Соли, галогениды

При необходимости измерить излучение газа источник в верхней части рисунка не включается, верхний прерыватель также выключен и открыт, а нижний работает. Тогда для изотермического газа преобразованный сигнал соответствует (1—е < )/ , (Г , v). Для предохранения окон ячейки (которые также изготовляют из кристаллов солей галогенидов щелочных металлов) от воздействия высоких температур и химически активных газов используют изотермическую диагностическую ячейку, изображенную на рисунке. Исследуемый газ удерживается тяжелым прозрачным инертным газом, который в свою очередь отжимается легким прозрачным инертным газом (гелием). [c.486]

Потенциометрическое титрование по методу осаждения особенно применимо для количественного определения анионов, которые с ионами серебра образуют нерастворимые соли (галогениды, цианиды, фосфаты и др.). Для этого удобно использовать серебряный индикаторный электрод, изготовленный из серебра или полученный осаждением серебра на платину. [c.43]

При добавлении солей галогенидов в больших концентрациях продуктом реакции является арилгалогенид, но скорость не зависит от концентрации добавляемой соли. [c.9]

Растворением оксидов или гидроксидов лантаноидов (III) в кислотах получают соли. Галогениды, нитраты, сульфаты и перхлораты лантаноидов (III) растворимы в воде, а карбонаты, фосфаты и фториды — малорастворимы. Галиды типа ЭГз получают также при непосредственном взаимодействии лантаноидов с галогенами. [c.448]

В этом случае для подтверждения галогена в молекуле его надо перевести в ионогенное состояние. Для этой цели органическое вещество необходимо предварительно разрушить. Этот процесс носит название минерализации, которая проводится различными путями сжигания, окисления, нагревания со щелочами, сплавления со щелочными металлами и др. В результате минерализации образуются простые неорганические вещества в виде галогеноводородных кислот или солей (галогенидов), которые диссоциируют и могут быть открыты обычными для них аналитическими реакциями ионного типа. [c.148]

Навеску пробы, содержащую около 3 мэкв соли четвертичного аммония, растворяют в 150 мл ледяной уксусной кислоты. Если четвертичная соль имеет слабоосновные свойства (не галогенид), раствор титруют непосредственно хлорной кислотой. Если четвертичная соль — галогенид, в раствор пробы предварительно приливают раствор ацетата ртути в таком количестве, чтобы на 1 моль соли приходилось не более 2 моль ацетата. Вместе с тем этого количества раствора должно быть достаточно для полного превращения галогенида в ацетат (1 моль ацетата ртути дает 2 моль четвертичного ацетата). Обычно для проб, содержащих до 3 мэкв четвертичной соли, достаточно 10 мл раствора ацетата ртути. Полученный раствор титруют. [c.522]

Из табл. 1 и рис. 3 видно, что катализаторы скелетной изомеризации олефинов и парафинов относятся к одному и тому же типу по положению центрального атома в периодической системе. Наиболее существенное различие в рядах активных в изомеризации олефинов и парафинов веществ сводится к тому, что в первом отсутствуют галогениды олова и сурьмы, а также рений и его окислы, проявляющие активность в изомеризации алканов. Обращает на себя внимание также тот факт, что среди катализаторов ионного типа в изомеризации олефинов преобладают окислы, тогда как в изомеризации алканов преимущество принадлежит солям (галогенидам). Кроме того, в ряду катализаторов изомеризации олефинов отсутствуют сложные многокомпонентные катализаторы, широко представленные в табл. 6. [c.42]

Возникший в органической химии с конца 70-х годов катализ с применением солей — галогенидов алюминия, хлористого цинка, ртутных солей и т. п.— нашел впервые объяснения также в теории промежуточных соединений. При этом промежуточные соединения в реакциях, осуществляемых посредством солей, были в некоторых случаях выделены в кристаллическом виде. И хотя все эти соединения представляли собою молекулярные комплексы переменного состава, т. е. являлись не обычными определенными соединениями — дальтонидами, все-таки это не помешало исследователям ввести также и новый вид катализа в стехиометрическое русло. [c.74]

При внесении добавок солей галогенид-ионы дают незначительный или даже нулевой вклад в снижение диэлектрической проницаемости воды (см. ниже) [410, 415]. Этот результат можно объяснить, исходя из структуры 1, для которой можно ожидать сохранения большей свободы вращательного движения молекул воды. [c.252]

Многие расплавленные соли галогениды, карбонаты, нитраты, сульфаты и т. п. — по своей природе представляют т -пичные ионные жидкости. Поэтому взаимодействие с ними металлов имеет ярко выраженный электрохимический характер [7, 8, 10, 11, 15, 30, 33, 47, 119] и сопровождается ионным обменом между металлической и солевой фазами. [c.187]

Если реакция с молекулярным галогеном идет в нуклеофильном растворителе, например в воде, то ее можно направить в сторону присоединения галогена, создавая в среде повышенную концентрацию галогенид-ионов (добавляя соответствующую соль). Галогенид-ионы, будучи мягкими нуклеофилами, реагируют с электрофильным углеродом быстрее, чем жесткий нуклеофил — вода, поэтому избыток воды не является помехой. Таким путем можно легко получить смешанные полигалогениды. Для этого достаточно, например, провести реакцию, пропуская С1г через достаточно концентрированный водный раствор К1, в который добавлено соединение с двойной связью [c.323]

Если соль галогенида не добавлена, то большой избыток воды подавляет действие того небольшого количества галогенид-иона, которое образуется на первой стадии реакции. В таком случае на второй стадии идет реакция иона карбония с водой в качестве нуклеофила [c.323]

Обратим внимание на положение водорода. По химическим свойствам он — восстановитель и подобно щелочным металлам проявляет постоянную валентность, равную единице. Водород и металлы замещают друг друга в ряде химических соединений. Однако на этом сходство между ними ограничивается. Водородные соединения щелочных и щелочноземельных металлов — LiH, NaH, СаНг и т. д. — сходны с типичными солями — галогенидами металлов. Здесь водород проявляет свойства, подобные свойствам галогенов, т. е. типичных неметаллов. По физическим свойствам водород гораздо ближе к фтору, чем к щелочным металлам. Поэтому водород в настоящее время помещают как в первую, так и в седьмую группу (в одной из них в скобках) периодической системы. [c.26]

Свободные галогены непосредственно соединяются с металлами, образуя соли — галогениды металлов, например [c.387]

Рис. 4.9. Зависимость константы ассоциации солей галогенидов рубидия от диэлектрической проницаемости растворителя.

Диазометод синтеза арилртутных соединений, предложенный Несмеяновым [160], заключается в разложении двойных солей галогенидов арилдиазония и галогенидов ртути (II) порошком меди или медной бронзой [c.50]

Галогениды. Безводные галогениды можно получить дегидратацией (разд. 20.3) гидратированных солей. Галогениды магния и кальция легко поглощают воду. Их способность образовывать гидраты, как и растворимость в воде, уменьшается при увеличении размеров ионов. Поэтому галогениды стронция, бария и радия обычно безводны. Это объясняется тем, что энергии гидратации уменьшаются при возрастании размеров М2+-ионов быстрее, чем энергии решеток. [c.273]

Галогениды (ЭГ3) и другие соли. Галогениды бора BF, — газ, B I3 и ВВгз — жидкости, BI3 — твердое вещество. В водном растворе галогениды бора подвергаются гидролизу [c.280]

В твердых мембранах сульфид серебра может служить матрицей, в которой диспергирована тонко измельченная другая серебряная соль или сульфид другого металла. Такие электроды могут ebiTb избирательны к галогенид- или роданид-иону, если диспергирована соль галогенида или роданида серебра, или к иону металла, например, Си +, РЬ +, d +, если диспергирован сульфид соответствующего металла. Во всех указанных случаях градуировочная кривая соответствует уравнению Нернста. [c.24]

СУЛЬФОНИЕВЫЕ СОЛИ. Сульфиды реагируют как нуклеофильные агенты с алкилгалогенидами и алкилтозилатами с образованием сульфоние-вых солей. Галогениды сульфония представляют собой устойчивые кристаллические соединения. (Своей устойчивостью сульфониевые соли резко отличаются от неустойчивых кислородных аналогов, обладающих высокой реакционной способностью.) [c.340]

Р. часто имеют сложный состав. Так, ионные Р. (Р. солей, галогенидов металлов, щелочей, оксидов, халькогенидов, шлаковые Р.) в разл. соотношениях содержат как простые и комплексные ионы разного знака, так и недиссоциированные и полимерные молекулы, а также своб. объемы (дырки, дислокации). В силикатных (шлаковых) Р. могут одновремеино присутствовать как изолир. кремнекислородные тетраэдры, так и состоящие из них цепи, кольца, сетки и каркасы. В ионных Р. возможны разнообразные хим. р-ции-окислит.-восстановительная, комплексообразование, сольватация и др. [c.177]

Чтобы закрепить фотографическое изображение на пленке, из нее надо удалить светочувствительные соли — галогениды серебра. Это непростая задача ведь эти соли малорастворимы. Самые первые фотоматериалы были изготовлены Карлом Шееле в 1784 г. и включали хлорид серебра Ag l. Для их закрепления использовался раствор аммиака. Однако аммиачный фиксаж не пригодился Луи Дагеру, который в 1839 г. изобрел светочувствительные материалы на основе иодида серебра Agi для их закрепления понадобилось использовать раствор гипосульфита — тиосульфата натрия NagSOgS. Почему [c.111]

На основании полученных данных Бэйли рекомендует А (F) = —82,1 +2,1 ккал/г-атом, которое хорошо согласуется с данными работ [3330, 83, 623]. Практически то же значение А (F) =— 82 + 2 ккал/г-атом было получено в работе Йортнер а, Штейна и Трейни-на [2308] по максимуму поглощения ультрафиолетового излучения растворами, содержащими анионы F . Наконец, в работе Кубиччотти [1229] сродство атома фтора к электрону (а также атомов других галогенов) было вычислено по циклу Борна — Габера после теоретического расчета энергий кристаллической решетки солей галогенидов щелочных металлов. Соответствующее значение Л (F) равно—80,2+ ккал/г-атом. Пересчет этого значения на основании принятых в настоящем Справочнике значений термохимических величин приводит к несколько большему значению Л(Г) =—80,7+1 ккал/г-атом . [c.245]

Многие алкилированные пурины в жестких условиях претерпевают перегруппировки, в ходе которых имеет место истинная миграция алкильных групп (а не кажущаяся, как в перегруппировке Димрота). Например, гидробромид 3-бензил-2-Ы-ацетил-гуанина при нагревании в диметилацетамиде превращается в смесь 7- и 9-бензилизомеров. Хорошо известны сходные перегруппировки 6-Ы-ациладенинов, четвертичных солей (галогенидов), например превращение иодида (171) в иодид (172) схема (40) , а также миграции гликозидных групп (см. гл. 22.2). В случае четвертичных солей перхлорат оказался стабильным [196]. [c.632]

Исследовано влияние ингибитора фенилантранилата натрия (ФАН) на коррозионное и электрохимическое поведение сталей Армко, ЗОХГСА и 10Х18Н10Т в воде и боратных буферных растворах (pH = 7,36), содержащих агрессивные натриевые соли галогенидов, нитрата, роданида, ацетата, сульфата, фторида и трихлорацетата натрия [5 ]. Установлено, что ФАН не уступает по эффективности известному неорганическому пассиватору нитриту натрия и способен защитить от коррозии также алюминий и цинк. [c.577]

В каждой серии солей (галогениды калия и хлориды щелоч-ны Х металлов) увеличение ионного радиуса одного из ионов приводит к снижению энергии активации для диффузии как катиона, так и аниона. В поликристаллах при данной температуре во всех солях коэффициент диффузии катиона такой же, как в монокристаллах. Напротив, коэффициенты диффузии анионов в поликристаллических образцах больше, чем в монокристаллах, и растут с уменьшением размеров зерен, составляюших поликристалл. При данном размере зерен в поликристаллических образцах, т. е. при данной внутренней поверхности поликристаллов, коэффициенты диффузии анионов увеличиваются в направлении от хлора к иоду в ряду галогенидов калия и от цезия к натрию в ряду хлоридов щелочных металлов. Такое поведение ионов объясняется их поляризуемостью, которая играет главную роль в поверхностных явлениях. [c.742]

Сильные основания сперва осаждают окиси алкилолова, затем растворяют их с образованием натриевых солей. Галогениды растворяются в спиртах без заметного сольволиза, однако алкоксипроизводные могут быть получены при действии алкоголятов натрия. [c.222]