Никель скорость

Итак, при гидрировании ацетилена на никеле скорость реакции будет прямо пропорциональна парциальному давлению водорода и обратно пропорциональна парциальному давлению ацетилена. Скорость реакции будет понижаться с увеличением концентрации ацетилена в реагирующей смеси, чему отвечает отрицательный порядок реакции по ацетилену. Обратно пропорциональная зависимость скорости реакции от концентрации ацетилена обусловлена тем, что в результате конкурентной адсорбции ацетилен вытесняет с поверхности катализатора водород. Поэтому чем больше концентрация ацетилена в газовой смеси, тем в большей степени водород будет вытесняться с поверхности и тем с меньшей скоростью пойдет реакция. [c.63]

При конверсии метана или других насыщенных углеводородов на никелевом катализаторе и добавлении водяного пара или углекислого газа в двукратном количестве против теоретически необходимого углерод в интервале температур 400—1100° не выделяется [43, 48, 51]. Примесь 2% непредельных углеводородов в интервале температур 400—700° вызывает быстрое зауглероживание высокоактивного никелевого катализатора. При температуре выше 700° вследствие резкого возрастания в присутствии никеля скорости газификации образовавшегося углерода с водяным паром углерод, не отлагается даже при содержании в исходном газе 20% и более непредельных углеводородов [43]. [c.130]

Энергии активации реакций на всех сульфидах близки между собой. На сульфидах кобальта и никеля скорость реакции на порядок выше, чем на сульфиде железа. Авторы предполагают, что механизм гидрирования на всех трех сульфидах идентичен и носит окислительно-восстановительный характер. [c.307]

Влияние природы металла на активность катализатора разложения метана иллюстрируют графики рис. 5, а—в. Как следует из рисунка, активность катализаторов растет в ряду железо, кобальт, никель. Для никеля скорость науглероживания после восстановления так велика, что на кривой науглероживания отсутствует характерный перелом, связанный с потерей кислорода окислом при науглероживании (ср. а, б, с в на рис. 5). [c.144]

На никеле скорость изотопного обмена превышает скорость синтеза аммиака. Это можно объяснить малой скоростью гидрирования адсорбированного азота или отсутствием обгцей стадии в процессах синтеза и изотопного обмена. [c.198]

Содер- жание никеля, % Скорость нагрева, град мин 0 а п ь Скорость нагрева, град мин Р 8 Ен Энергия активации десорбции, ккал моль 1- 1 [c.386]

Никелевые и платиновые металлические катализаторы позволяют вести процесс при низких температурах (150—200° С) и давлениях (до 50 ат) однако в этом случае более жесткие требования предъявляются к содержанию примесей в исходном сырье. Как показали лабораторные исследования, при загрязнении катализатора 0,0002 кг тиофена на 1 кг никеля скорость гидрирования снижается на 50% при содержании серы 0,0005—0,003 кг на 1 кг никеля катализатор полностью теряет свою активность. [c.205]

Оно носит селективный характер, что следует из рис. 9. Для никеля скорость растворения постоянна, тогда как уже при добавке к нему [c.88]

Константа скорости окисления в реакторе (ftp) зависит от начальной концентрации остаточных органических загрязнений после электролизера (Сэ) и с ее увеличением уменьшается (рис. 4.15), причем скорость окисления на пиролюзите больше, чем на оксиде никеля. Это, в первую очередь, связано с различным механизмом разложения активного хлора на катализаторах. Как показано выше (см. рис. 4.3 и 4.4), разложение активного хлора на пиролюзите протекает более интенсивно и, следовательно, достигается более глубокая минерализация органических загрязнений. На оксиде никеля скорость разложения активного хлора низкая, поэтому невелика и степень окисления присутствующих органических соединений. [c.158]

Как видно из рисунка, для катализатора стеарата хрома концентрация его практически не влияет на значения w и т. С увеличением же концентрации катализаторов стеарата кобальта и никеля скорость окисления возра--стает, а продолжительность индукционного периода уменьшается. [c.79]

Кроме того, возможна и дальнейшая теоретическая разработка этой проблемы. Так, нами было выведено теоретически [246], что при гидрогенизации с расщеплением в присутствии никеля скорость реакции увеличивается в последовательности [c.229]

На рис. 6 показано, что для образца N1/8102 и механической смеси цеолита с металлическим никелем скорость реакции гидрирования гексена в области температур 50—230° практически постоянна, энергия активации реакции мала и находится в пределах [c.93]

Г1л, температуру 70—80° и pH раствора 3,5—5. Установлено [247—251], что такая обработка поверхности стальных изделий перед эмалированием приводит к значительному увеличению прочности сцепления между металлом и эмалевым покрытием, уменьшению газовыделения из металла, препятствует возникновению ряда дефектов эмалевого покрытия ( рыбьей чешуи , пузырей, прогаров, медной головы и др.). Максимум прочности сцепления достигается при определенной толщине слоя никеля (0,1—0,2 мк) на поверхности стали [177]. Как установлено, при наличии на поверхности стали пленки металлического никеля скорость окисления поверхности стали понижается [118, 169, 252]. [c.129]

При концентрации яблочной кислоты 20 г/л образование фосфитов обнаружилось через 19 ч работы раствора. За это время было получено 38,4 г никеля. Скорость никелирования за первый час работы составила 22,5 мк. Средняя скорость никелирования за первые 8 ч составила 20,6 мк/ч, а за весь период работы (20,5 ч) 16,8 мк/ч. [c.22]

При введении в раствор 40 г/л яблочной кислоты раствор работал до появления фосфитов 29,5 ч. За это время было получено 53 г никеля. Скорость осаждения покрытия за первый час 21,3 мк средняя скорость за первые 8 ч 18,2 мк/ч, за весь период работы (30 ч) 15 мк/ч. [c.22]

Вопрос о том, является ли всякая поверхность неоднородной в отношении адсорбции и катализа, встал уже в начале 30-х годов в связи с некоторыми наблюдениями Мэкстеда и сотрудников [49], а также Робертса [39]. Мэкстедом было установлено, что при отравлении катализаторов — платины, палладия и никеля — скорость гидрирования различных органических соединений линейно падает с увеличением количества адсорбированного яда. Это указывало, что поверхность данных катализаторов состоит из равноценных участков по отношению к хемосорбции и катализу. [c.153]

Сплавы на основе железа рекомендуется приме мять при температурах не выше 200 С при более высоких температурах рекомендуются медь, латуни, бронзы и сплавы на основе никеля. Скорость коррозии во влажном фторе выше, чем в сухом. Во влажном фторе рекомендуется Т1рименять только сплавы типа монель-металла. [c.852]

Исследование отравления никелевых катализаторов тиофеном показало, что активность их линейно падает с увеличением количества поглощенной серы. Так, при поглощении катал11затором (никель на окиси алюминия) около 12 мг серы на 1 г никеля скорость гидрирования бензола при 100—150° С уменьшается в два раза. Полная дезактивация катализатора наступает при содержании в нем тиофеновой серы около 30 мг яа г никеля [55]. Скелетные никелевые катализаторы менее чувствительны к действию тиофена. Так, никель Ренея отравляется при содержании серы, большем в 1,5— 2,0 раза, чем никель на окиси алюминия [56]. Считается, что приемлемая продолжительность работы низкотемпературных катализаторов достигается прн наличии в бензоле серы не более 1 10" вес. %. [c.320]

Более поздние исследования подтвердили выводы Макно-утона и Хаммонда о влиянии pH на выход по току и вместе с тем показали, что в слабокислых растворах при pH католита выше 4 концентрация никеля, скорость циркуляции (связанная с концентрацией никеля в католите), плотность тока, температура и характер буферной добавки мало влияют на выход по току. [c.331]

Химический состав никеля, скорости и типы коррозии, а также изменения механических свойств, вызванные коррозией, приведены в табл. 102—104 те же данные для Ni—Си-сплавоа — в табл. 105—107 для никелевых сплавов — в табл. 108—ПО. Данные о стойкости коррозии под напряжением — в табл. 111. [c.279]

В иделочной среде (метанольный раствор 0,1 н. КОН) на скелетном никеле скорость гидрирования кетонов уменьшается в ряду бензофенон> ацетофенон > ацетон. [c.355]

Никель. Скорость восстановления кислорода на никеле изменяется с толщиной пленки примерно в таком же порядке, как на меди и железе. Предельный диффузионный ток по кислороду для пленки толщиной 165. чк возрастает по сравнению с тском, наблюдеемым в объеме электролита, в 4— 5 раз (рис. 67). В области потенциалов, характерных для реакции разряда ионов водорода, скорость катодного процесса на никеле в тонких слоях [c.108]

Повышению жаростойкости молибдена до 1000 С способствует его легирование кремнием, кобальтом, хромом, танталом и никелем. Скорость окисления этих сплавов в сотни раз ниже, чем у чистого молибдена. Однако легирование часто приводит к ухудшению обрабатываемости и жаропрочности. На сплавах Мо—N1 и Мо—Со при окислении образуются молибдаты — Ы1(Со)Мо04. Дальнейшее увеличение жаростойкости достигают легированием их кремнием, введение бора увеличивает пластичность Шк-лины. Скорость окисления сплавов Мо—19 Со—4,2 Зт при 940 °С — 0,03. .. 0,04 мг см" -ч" . Сплавы обладают от- [c.430]

Никель в небольших количествах почти не влияет на коррозионную стойкость чугуна и стали в концентрированной серной кислоте. Коррозия железоникелевых сплавов в аэрируемой 5°/о-ной Н2504 при 25° С заметно снижается после введения до 40 ат.% N1 [2]. Добавка никеля в двухкомпонентные сплавы (Ре—Сг) способствует значительному повышению их коррозионной стойкости в разбавленных растворах серной кислоты. В кипящей серной кислоте различной концентрации скорость коррозии сталей резко снижается после введения в их состав 2Ъ% N1. При дальнейшем увеличении содержания никеля скорость коррозии понижается менее заметно, а при содержании никеля 60% и выше коррозионная стойкость сплава практически остается постоянной. [c.19]

Рис. I. Анодные и катодные потенциодина-мические характеристики никеля Скорость изменения потенциала 0,5 мВ/с)

Увеличение содержания никеля в сплаве выше 3% способствует значительному повышению коррозионной стойкости последнего (см. таблицу). Однако и сплавы, содержащие до 13% никеля, устойчивы в растворах серной кислоты при 40° С, концентрация которых не превышает 20%. Повышение концентрации кислоты до 40% и выше приводит к резкому снижению стойкости всех исследованных сплавов. Так, если сплав с 1% никеля после 50 час. испытания корродирует со скоростью 58 г м час, то у сплава с 13% никеля скорость коррозии равняется 0,4 г/м час, что означает уменьшение скорости коррозии в 145 раз. Дальнейшее же увеличение никеля в сплаве до 50% снова сопровождается ростом скорости коррозии. Наблюдаемое повышение скорости коррозии для сплавов, содержащих 20—50 вес. % никеля, вероятно, связано с наличием в структуре сплава Т1—N1 интерметалличе-ских соединений TiNi и Т1зМ1, которые, как показывает полная диаграмма состояния системы титан—никель, образуются при содержании никеля от 38 до 54 вес. %. [c.110]

Органические добавки ускоряют процесс восстановления никеля некоторые из них связывают ионы никеля в комплексное соединение, предупреждая вьгаадение фосфитов никеля. Скорость восстановления пикселя возрастает до максимума с увеличением концентрации добавок, при- этом осаждаются гладкие, блестящие осадки. При дальнейшем повышении концентрации органических соединений скорость осаждения никеля падает, качество осадков ухудшается. С увеличением содержания гипофосфита максимум сдвигается в сторону больших концентраций добавок и больших скоростей [413]. [c.109]

Из факторов, усложняющих приведенную выше общую картину, кроме указаний пунктов 2.2, 2.3 и 2.4, следует отметить возможность изменения адсорбционных свойств поверхности катода при изменении условий электролиза, например плотности тока. Изменения структуры поверхности, в значительной степени обусловленные адсорбцией примесей, в свою очередь, влияют на процесс адсорбции. На это указывает Эдвардс [55], анализируя, в частности, случай включения мелилотовой кислоты в осадок никеля скорость включения при прочих равных условиях растет быстрее, чем концентрация добавки в растворе (рис. 12а). По Эдвардсу, это указывает на увеличение числа мест адсорбции с увеличением концентрации примеси в осадке. Следовательно, для подобных веществ число мест адсорбции должно увеличиваться при у.меньшении плотности тока, в результате чего растет быстрее, чем это должно быть согласно уравнению (24). Эффект такого же рода отмечают Роджерс и Тейлор для кумарина, указывая, что последний ингибирует процесс осаждения никеля на поверхности, полученной осаждением из электролита с этой добавкой, сильнее, чем на полированной поверхности никеля в их работе [56] отмечается увеличение концентрации мест адсорбции при увеличении плотности тока. [c.130]

Полученные данные, характеризующие развитие реакции СН с 2 воздуха после ее воэникновения, для смеси состава СН ШдО воздух=1 2 3 приведены в табл, 4. На одном носителе, без никеля, скорость реакции относительно мала. Так, при объемной скорости 8500 час и нагревании реакционной смеси до бОО С, то есть выше температуры начала реакции на 70°С, кислород не успевает прореагировать полностью, содержание его в отходящем газе составляет около Ъ%. [c.17]

Кроме органических цианидов и галогенидов, в качестве добавок к активному азоту исследовались металлы, вводимые в виде карбонильных [55] и алкильных [264] соединений. При добавлении карбонила никеля скорость образования М1 монотонно уменьшается при переходе к более высоким уровням, что, вероятно, связано с прогрессивным уменьшением заселенности все более высоких колебательных уровней N2(Л), от которых энергия передается к атомам, М1. В этих опытах полностью отсутствует излучение СМ, хотя слабое излучение обнаруживается при добавках чистой СО [256]. Для интерпретации результатов с 2п-, А1-, В- и Hg-aлкилaми Марч и Шифф [264] постулировали, что энергия передается от состояния N2( 2) без участия высоких колебательных уровней состояния Л (рис. 3.7). По мнению Филлипса [265, 266], это же состояние служит источником энергии для возбуждения атомных линий излучения при добавлении галогенидов металлов к активному азоту. Однако если предположить образование возбужденных атомов непосредственно из молекулы галогенида, то для возбуждения некоторых наблюдаемых состояний недостаточно энергии рекомбинации М + М и приходится допускать ступенчатый процесс возбуждения. [c.201]

Для менее чистого никеля скорость окисления получается неоколько больше [210, 600, 781], а никель повышенной степени чистоты окисляется несколько медленнее, чем это 1сле.дует из только что приведенного уравнения [350, 776]. Для никеля очень высокой степени чистоты [350] константы скорости выражаются следующими уравнениями [c.337]

На рис. 15 представлена зависимость скорости электрогидрирования диметилэтинилкарбинола на медном катоде в щелочной среде от количества внесенного скелетного никеля. Как видно из рис. 15, при плотностях тока 20 и 78 а/дм максимальная скорость достигается (для данной поверхности медного катода) при одинаковом количестве катализатора. Она составляет 7 и 18 мл Щ в 1 мин. соответственно. При каталитическом гидрировании на том же количестве скелетного никеля скорость колеблется от 4 до 5 мл/мин. При этом выход по току на медном катоде очень низок, а с добавкой скелетного никеля достигает 95%, и лишь незначительное количество водорода уходит в газовую фазу. [c.348]

С увеличением концентрации нитрофенолов в водно-спиртовом растворе в 3 раза реакция ускоряется всего на 20—30% (это показывает на нулевой порядок кинетического уравнения). При увеличении температуры реакции с 25 до 50 °С скорость реакции возрастает в несколько раз. Промотирование скелетноникелевого катализатора палладием ускоряет реакцию в 2— 3 раза при 5°С и на 20—30% при 50°С (палладий более активен как катализатор процессов гидрирования по сравнению с никелем). В присутствии платины или никеля Ренея, промоти-рованного палладием, восстановление нитробензола и всех изомеров итрофенолята в щелочной среде проходит до конца, причем если на промотированном никеле скорость реакции увеличивается в направлении от нитробензола к ж-нитрофеноляту. п нитрофеноляту и о-нитрофеноляту, то на платине скорость реакции убывает в таком же порядке. [c.212]

ТИем, уменьшению Газойыделения из металла, препятствует возникновению ряда дефектов эмалевого покрытия ( рыбьей чешуи , пузырей, прогаров, медной головы и др.). Максимум прочности сцепления достигается при определенной толщине слоя никеля (0,1—0,2 мкм) на поверхности стали [90]. Как установлено, при наличии на поверхности стали пленки металлического никеля скорость окисления поверхности стали понижается [163, 164]. [c.122]

Влияние вида сырья на процессы ферритообразовання исключительно большое и требует тщательного проведения экспериментов в каждом конкретном случае. Заметим, в частности, что в случае феррита никеля скорость синтеза его выше при использовании в качестве исходных компонентов NI O3 - - РегОз, нежели N 0 + РегОз. Возможно, здесь сказывается повышенная активность NiO, получающегося в момент разложения NI O3. [c.59]

Для материалов SisNi — Si , содержащих до Ъ0% Si , в среде азота наблюдается азотирование карбонитрида кремния, при этом процесс образования силицидов никеля тормозится. Для составов, содержащих более 50 вес. % Si , изменения в значениях краевых углов смачивания никелем в азоте по сравнению с аргоном менее значительные, что подтверждает возможность протекания параллельно двух реакций реакции азотирования карбида кремния и реакции образования силицидов никеля. Химическим анализом на азог капли никеля после взаимодействия с материалами SigN — Si в среде азота было определено наличие азота в количестве 1,1 вес. % и его отсутствие в никеле, исследованном в аргоне. Данное обстоятельство объясняется возможным растворением азота из газовой среды в никеле, содержащем силицид никеля, так как, согласно данным диаграммы состояния [6], растворимость азота в никеле при 470° С не превышает 0,07%. Таким образом, характер взаимодействия жидкого никеля со сплавами системы SigN — Si (в различных газовых средах) определяется взаимодействием карбида кремния и фаз На его основе с никелем с образованием силицидов никеля. Скорость образования силицидов никеля лимитируется содержанием карбида кремния в сплаве. [c.132]

Все это внесте взятое должда положительно влиять на коррозионную стойкость с-гали. Действительно, если в отсутствие никеля скорость коррозии стали в растворе 500 г/л наОН щж 120 0 составляет 0,9 нн/год, то при содержании 1% Я1 скорость коррозии уненьшается до 0,3 нн/год, а при она не превышает [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология