Олово кислотно-основные свойства

Оксиды германия, олова и свинца GeO, SnO и РЬО и гидроксиды Ge(0H)2, Sn(0H)2 и Pb(OH)j представляют собой типичные амфотерные соединения, в которых кислотные и основные свойства изменяются так же, как и у их высших оксидов и гидроксидов [c.208]

Гидроксиды могут быть получены действием щелочей на растворы соответствующих соединений олова или свинца. Гидроксиды представляют собой белые аморфные вещества, за исключерщем бурого гидроксида свинца (IV). В воде они слабо раствор[шы По химической природе амфотерны с преобладанием основных свойств у гидроксидов олова (II) и свинца (II) и кислотиых у гидроксида олова (IV). Кислотные свойства п(ОН)., выражаются в его спо- [c.342]

Кислотно-основные свойства. Олово образует два окисла SnO — обычно называемый окисью олова, и SnO —двуокись олова. [c.506]

Соединения германия (IV), олова (IV) и свинца (IV) обладают кислотообразующим характером, который ослабляется в этом ряду, а у соединений элементов в степени окисления +2 усиливаются основные свойства, хотя в общем эти соединения являются амфотерными. В соответствии с указанным ходом изменения устойчивости, окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств изменяется характер и отдельных соединений германия, олова и свинца. [c.203]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

Каковы кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов олова и свинца Привести примеры соответствующих реакций. Написать уравнения в молекулярной и ионной формах. [c.275]

Для германия и олова наиболее характерно валентное состояние со степенью окисления 4-4, а для свинца — со степенью окисления 4-2. Различную стабильность состояний 4-4 и 4-2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. Так, при сжигании германия, олова и свинца в атмосфере кислорода образуются, с одной стороны, двуокиси германия (IV) и олова (IV) (ОеОа и ЗпОа) и, с другой стороны, окись свинца (II) (РЬО). В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца — сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция — п.зменеиие кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. Поскольку элементы главной подгруппы IV группы образуют два ряда окислов (и гидроокисей), различающихся и по кислотно-основным свойствам, и по окислительно-восстановительной стабильности, удобно охарактеризовать эти тенденции в одной схеме (на примере гидратов окисей) [c.185]

Какой кислотно-основный характер. и окислительно-восстановительные свойства проявляют оксиды олова (II и IV) и свинца (И и IV) [c.312]

Олово, мышьяк и сурьма расположены в IV и V группах периодической системы Д. И. Менделеева, они обладают металлоидными свойствами. Кислотные свойства резко выражены у Asи As и менее резко у Sn . Сульфид олова (II) обладает основными свойствами и в сульфиде натрия не растворяется, т. е. не образует тиосоли. [c.171]

Назвать оксиды германия, олова и свинца. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов в рядах Се (ОН) 2 — РЬ(ОН)г и Се (ОН) 4— -—РЬ(0Н)4 [c.247]

В гидроксидах олова(II) и свинца(II) преобладают основные свойства, а в гидроксидах олова (IV) и свинца (IV) — кислотные. [c.189]

Некоторые оксиды и их гидраты в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и основные свойства. Они называются амфотерными соединениями (амфолитами). Такие соединения могут растворяться в кислотах и растворах щелочей. К ним относятся оксиды алюминия, цинка хрома, олова, свинца и др. Например, оксид алюминия А Оз растворяется в кислотах и растворах щелочей по уравнениям [c.18]

При переходе сверху вниз в группе периодической системы усиливаются металлические свойства, что должно было бы приводить к уменьшению полимеризации в растворе и ослаблению вяжущих свойств. В IV группе при переходе от 51 к Ое и 5п уменьшается электроотрицательность, усиливаются основные свойства элементов. Ослабление кислотных свойств проявляется в устойчивости полимерных анионов в растворе, высокий у кремния и невысокий у олова (связь 5п—О склонна к гидролитическому расщеплению). В связи с понижением устойчивости полианионов в растворе в этом же направлении следует ожидать уменьшения вяжущей активности растворов. Это подтверждено экспериментально [104]. [c.70]

Протонная теория кислот и оснований Бренстеда позволила достаточно четко разграничить эти два класса веществ и сделать целый ряд количественных выводов, касающихся характера кислот-но-основного равновесия. Однако существуют вещества, которые, обладают сильно выраженными кислотными и основными свойствами, но не могут быть отнесены к кислотам и основаниям Бренстеда из-за отсутствия протона. К числу таких веществ относятся, в частности, галогениды бора, алюминия, кремния, олова, обладающие кислотными свойствами. [c.265]

Концентрированные растворы щелочей переводят олово и св51нец в гидроксисоединения типа К2[5п(ОН)е] и К2[РЬ(ОН)4]. Известны многочисленные простые и комплексные соединения, в которых элементы имеют степень окисления +2 или +4. Самые устойчивые для олова — соединения со степенью -окисления +4, а для свинца + 2. Известно несколько соединений, соответствующих однозарядному овинцу. Соли германия (П) И олова (И) —сильные восстановители, а соединения свинца (IV) обладают сильным окислительным действием. Переход от низшей степени окисления ( + 2) к высшей (-Ь4) осуществляется обычно в щелочной, а обратный переход —в кислой среде. Основные свойства соединений ярче выражены у свинца, а кислотные свойства уменьшаются в обратном порядке. Гидроксиды 5п(ОН)2 и РЬ(0Н)2 имеют амфотерный характер (у 5п(ОН)2 преобладают слабокислые свойства, а у РЬ(ОН)г — слабоосновные). Они растворяются как в сильных основаниях, так и в кислотах. Соли германия (IV), олова (IV) к свинца (IV) гидролизуются с образованием кристаллогидрата оловянных кислот и оксида свинца (IV). Соли кислородных кислот олова и свинца для состояния +4 не характерны. Сульфиды Се5, 5п5 и РЬЗ плохо растворяются в воде и разбавленных кислотах этим пользуются для аналитического обнаружения их ионов. [c.332]

Как получают гидрат окиси олова Кислотные или основные свойства преобладают у гидрата окиси олова При ответе на этот вопрос примите во внимание гидролиз станнита и солей олова (И). [c.85]

Таким образом, на сложных оловомопибденоксидных катализаторах, модифицированных соединениями железа и щелочных металлов, при сравнительно низких температурах можно осуществить окисление пропилена в ацетон и и -бутилена в ме-типэтилкетон с достаточно высокой селективностью. Как и в случае других оксидных катализаторов парциальнохх) окисления олефинов, катализаторы для этого процесса являются многофазными, и их активность, помимо прочности связи кислорода с поверхностью, зависит от кислотно-основных свойств, которые можно регулировать введением определенных добавок. Необходимой фазой в этих катализаторах являются твердые растворы молибдена и диоксида олова, кислотность которых регулируется концеетрацией восстановленных ионов молибдена. [c.58]

Ион двувалентного олова, если мы будем рассматривать его общеизвестные реакции, амфотерен в окислительно-восстановительных процессах, но вообще не может считаться амфотерным в кислотно-основных реакциях (нужно полагать, что его основные свойства исключительно слабы). [c.100]

Гидраты окислов РЬ(ОН)а и РЬ(0Н)4, как и у олова, амфотерны, причем у РЬ(0Н)2 основные свойства выражены сильнее, а у РЬ(0Н)4 более выражены кислотные свойства. [c.413]

Диоксиды химически малоактивны, несколько более активна модификация ОеОа со структурой типа кварца. ОеОг (типа рутила), ЗпОа и РЬОг в воде не растворяются. В этом ряду несколько усиливаются основные свойства. ОеОа (подобно 5102) — кислотное соединение, растворяется в горячих щелочах 5пОг — амфотерен при продолжительном нагревании с концентрированной На504 дает 5п (504)2. Диоксиды олова и свинца при сплавлении взаимодействуют со щелочами. [c.487]

Сульфиды V аналитической группы, так же как окислы, нитриды, карбиды, фосфиды и другие подобные соединения общей формулы Э Р , где Р — кислород, сера, азот, фосфор, углерод, кремний и т. д., а Э — любой элемент, например медь, ртуть, мышьяк, олово и т. д., обладают либо основными, либо кислотными свойствами. Так, основными свойствами обладают uS, dS, SnS, а кислотными свойствами обладают HgS, AS2S3, SnS2. [c.262]

Сульфиды ЭЗ проявляют ам( ютерпые свойства. Для РЬЗ более типичны основные свойства, для ОеЗ н ЗпЗ — слабые кислотные. Сульфиды германия м олова окисляются днсуль([)идом аммо-кия (NN4)232 до ЭЗ2. Последние в дальнейшем реагируют с (ЫН4)23 н образуют растворимые в воде тиогерманаты и тиостаннаты [c.300]

Электронная теория кислот и оснований. Теория протолитич. равновеош очень четко определяет нри-надлокность веществ к классам К. и о. и формулирует ряд количественных зависимостей кислотно-основных свойств. Однако опа оказывается недостаточной, т. к., связывая эти свойства с наличием протона, оставляет в стороне кислотно-основные свойства (часто очень ярко выран<енные) многих анротонных веществ — таких, как галогениды бора и алюминия, четыреххлористое олово и др. Электронная теория К. и о., основы к-рой были даны Льюисом одновременно с протолитич. теорией, восполняет этот недостаток. Отличительным признаком К. и о. по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая путем образования ковалентной связи между атомом основания, обладающим свободной нарой электронов, и атомом кислоты, в электронную оболочку к-рого эта пара включается в продукте нейтрализации пара электронов обобществлена между соответствующими атомами. Этнд кислотно-основной процесс отличается от окислительно-восстановительного, при котором один или несколько электронов нолностью передаются от восстановителя к окислителю. [c.293]

Эти гидроксиды амфотерны. Однако для титана и основные, и особенно кислотные свойства гидроксида выражены очень слабо. При переходе к 2г(ОН)4 и НГ (0Н)4 основные свойства несколько усиливаются, а кислотные ослабевают. Таким образом, несмотря на повышение устойчивости высшей степени окисления в ряду Т1— 2г—НГ, основный характер высших гидроксидов в группе сверху вниз нарастает. При этом стехиометрический состав Э(0Н)4 для гидроксидов титана и его аналогов является предельным. Фактически эти соединения имеют переменный состав ЭОз-хНзО, зависящий от условий получения, и склонны к образованию коллоидных растворов, чем напоминают гидратные фор.мы ЗгОг. Эта аналогия в свойствах гидроксидов элементов 1УА- и 1УВ-групп прослеживается также в способности гидроксида титана образовывать а- и Р-формы, подобные гидроксидам олова. Получаемый непосредственно Т1(0Н)4 аморфен и хорошо растворяется в кислотах. При длительном стоянии или при нагревании он подвергается старению с образованием микрокристаллической р-формы, устойчивой по отношению к кислотам (кроме НР и горячей концентрированной Н2504). Старение характерно и для 2г(ОН)4. [c.237]

Двухвалентное олово сходно по свойствам с катионами IV аналитической группы, его сульфид 8п8 является основным сульфидом и тиосолей не образует. Однако по ходу систематического качественного анализа удобно окислять ион Sn до так как у олова кислотный характер проявляется только в соединении высшей валентности 8п8г. Окисление достигается обработкой смеси сульфидов IV и V аналитических групп раствором полисульфида аммония (ЫН4)28г- Дисульфид аммония по своим окислительным свойствам аналогичен перекиси водорода и ее солям. Полученный дисульфид олова (IV) легко растворим в избытке реактива с образованием тиосоли [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология