Вычисление изменения энергии Гиббса

Вычисленное изменения энергии Гиббса химической реакции по значениям стандартных энтальпий и энтропий [c.59]

Термодинамический расчет дает возможность установить связь между концентрациями исходных веществ и продуктов реакции (а следовательно, определить достигаемый в данных условиях максимально возможный выход реакции) с помощью вычисления значения константы равновесия химической реакции. Для этого нужно рассчитать изменение энергии Гиббса во время реакции и из уравнения (У1-48) найти константу равновесия. [c.152]

II. Второй метод вычисления изменения стандартной энтропии процесса исходят из изменений стандартных энтальпии и энергии Гиббса. Уравнение связи этих величин имеет вид [c.233]

Вычисление изменения энергии Гиббса в химических реакциях [c.125]

ВЫЧИСЛЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНЕРГИИ ГИББСА [c.11]

Вычисление изменения энергии Гиббса [c.55]

Энергия Гиббса (свободная энтальпия, изобарный потенциал, изобарно-изотермический потенциал) (53)—одна из важнейших термодинамических функций состояния, тождественно определяемая уравнением 0 = и—Т8 + рУ. Относится к непосредственно не измеряемым величинам. Математически представляет собой функцию Лежандра, используемую для преобразования фундаментального уравнения Гиббса к наиболее удобным переменным — р, Т, л,. При постоянной температуре АО—работа немеханических сил. Молярное значение энергии Гиббса для чистого вещества представляет собой его химический потенциал в данном состоянии. Вычисление (62), статистический расчет (208). Для химической реакции стандартное изменение энергии Гиббса определяет ее константы равновесия при данной температуре. [c.317]

Третий закон термодинамики позволяет вычислять так называемые абсолютные значения энтропии для любого вещества в любом агрегатном состоянии, если известны экспериментальные значения теплоемкостей от О К до данной температуры, а также теплоты фазовых переходов (см. 71). Данным путем могут быть вычислены значения энтропии S°(298) веществ при стандартных условиях (нормальном атмосферном давлении и температуре 298,15 К). Другой путь определения стандартных энтропий основан на использовании спектроскопических данных о строении вещества. Значения S°(298) широко используются при вычислении изменения стандартной энергии Гиббса и стандартной константы химического равновесия. Утверждение, что 5(0) = О, нельзя распространять на твердые растворы. Для них при О К появляется остаточная (нулевая) энтропия. В частности, для одного моля твердого раствора, если допустить, что он является идеальным вплоть до абсолютного нуля, и если для каждого /-го компонента 5(0) i = О, то при О К согласно уравнению (71.32) остаточная энтропия будет равна [c.265]

Для упрощения расчетов АО°(Т) по уравнению (81.6) и lg < ° по уравнению (81.7) Темкиным и Шварцманом были вычислены интегралы Мо, М , Мг и М 2 при различных температурах. Итак, при вычислении изменения стандартной энергии Гиббса по уравнению (81.6) и константы равновесия по уравнению (81.7) необходимо знать для каждого реагента 1) температурную зависимость теплоемкости Ср = /(Г) [c.267]

Изменение энтальпии системы в ходе химической реакции. .... Изменение энергии Гиббса системы в ходе химической реакции. . Вычисление изменений других экстенсивных свойств системы в ходе [c.4]

Величина М для вычисления стандартного изменения энергии Гиббса по методу Темкина и Шварцмана [c.50]

Для вычисления постоянной интегрирования I, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление р=1 атм и базисную температуру / = 298,15 К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии 5°2Э8 Для простых веществ и химических соединений, величины ДЯ°/,298 или ДО°/,298 для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и энергии Гиббса при реакции образования соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, ДЯ°/,298 и А0°/,298 принимают равными нулю. При помощи данных, приведенных в стандартных таблицах, вычислим АН°29а и АС°298 данного химического процесса [c.250]

Наконец, энтальпия и энтропия веществ и их изменение в результате реакции являются основными исходными величинами для вычисления энергии Гиббса и ее изменения в результате изотермической реакции [c.21]

Для вычисления ДОх из Д0° необходимо знать изменения энергии Гиббса с давлением. Так, для процесса Си (ж, 1 атм) = Си(ж, р, атм) примем уже использованную ранее функцию ДО = и(р— 1), где —мольный объем жидкой меди. Для определения приращения энергии Гиббса с изменением давления идеального газа в процессе Си (ид. газ 1 атм)=Си (ид. газ р, атм) можем применить выражение для изотермического расширения — сжатия идеального газа [c.154]

Итак, для вычисления константы равновесия реакции необходимо знать для каждого из реагирующих веществ 1) температурную зависимость теплоемкости Ср° 2) изменение энтальпии образования при стандартных условиях ДЯ°/,298 3) энтропию 5°2эв или изменение энергии Гиббса при стандартных условиях. [c.251]

Расчет химического потенциала заключается в вычислении изменения энергии Гиббса для одного моля вещества. Эта процедура обычно разбивается на два этапа. [c.55]

Вычисленные значения Ф°(Г) приведены в справочниках. Связь между приведенным тер.модинамическим потенциалом реагентов и изменением стандартной энергии Гиббса при реакции устанавливается следующим путем [c.268]

Целью данной работы является измерение энтальпии процесса образования комплексных соединений в растворах, установление состава комплексных соединений и вычисление на основании полученных результатов и справочных данных изменения энергии Гиббса и энтропии. [c.74]

Приближенные способы вычисления изложены в [5862— 5918]. Широкое распространение получил метод М. И. Темкина и Л. А. Шварцмана [5862]. В. А. Киреев, введя понятие об однотипных реакциях и различной степени их однотипности, показал, что выводы метода однотипных реакций в той или иной степени применимы и к определенным видам аналогичных реакций гомологов на этой основе была разработана система соотношений для основных термодинамических параметров однотипных реакций t5865—5878]. М. X. Карапетьянц рекомендовал применять приближенные уравнения для расчета изменения энергии Гиббса в химических процессах [5879—5881] (см. также 5882—5895]). [c.54]

Таким образом, значение изменения энергии Гиббса реакции можно рассчитать при любой температуре, когда известны зависимость теплоемкости от температуры [уравнение (У1-41)], энтальпии исходных веществ и продуктов в стандартном состоянии АЯгэа (для определения постоянной интегрирования /1), а также изменения энергии Гиббса АО в или абсолютные энтропии исходных веществ и продуктов в стандартном состоянии, необходимые для вычисления постоянных интегрирования /2 или /з- [c.153]

Самопроизвольное протекание процесса в выбранном направлении подтверждается вычислением изменения энергии Гиббса. [c.87]

Вычисленная константа равновесия сильно зависит от погрешности определения изменения энергии Гиббса Обозначив эту погрешность 6до , получим [c.62]

Так как энергия Гиббса есть функция состояния, то ее изменение в процессе реакции не зависит от промежуточных стадий реакции, а определяется только природой и состоянием начальных и конечных веществ. Поэтому при расчете А0° можно поступать так же, как при вычислении тепловых эффектов по закону Гесса. [c.376]

Если некоторые из компонентов реакции (4.17) находятся в конденсированном состоянии, то при незначительных изменениях внешнего давления концентрации их не указываются в левой части уравнения (4.19), однако при вычислении константы равновесия через свободную энергию Гиббса учитывается конденсированное состояние этих компонентов. [c.99]

Вычисление изменений свободных энергий Гиббса и Гельмгольца для процессов с целью предсказания направления этих процессов — одна из важнейших задач химической термодинамики. [c.231]

Большой раздел посвящен расчетам изменения энергии Гиббса в результате химических реакций и составов равновесных смесей. Так как на практике мы часто имеем дело с неидеальными системами, то рассмотрены основные методы расчета летучестей, использование летучестей и коэффициентов активности для определения состава равновесий смеси неидеальных систем. Кроме того, описаны эмпирические методы вычисления критических параметров (метод Лидерсена, Формана и Тодеса), а также вычисление энтальпий и теплот реакций, проводимых при высоких давлениях. [c.3]

Пример. Вычисление изменения AG%g химической реакции по значениям стандартных энтальпий и энтропий реагирующих веществ. Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса химического процесса при 25° j ЫНя(г) + НС1(г) = NH4 1(k), ес.чи значения и S ggs реагирующих ве- [c.13]

Зная стандартные мольные энергии Гиббса образования веществ, можно вычислить стандартное изменение энергии Гиббса в реакциях, протекающих с участием данных веществ расчет ведется по тем же правилам, что и вычисление АНПри этом отрицательный знак ДОреакц указывает на возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях напротив, положительный знак ДОреакц свидетельствует о невозможности протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях. [c.48]

При вычислении стандартных изменений энтапьпии и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энергии Гиббса образования веществ. Эти величины представляют собой А/Н° и Д/С° реакций образования данного вещества из простых при стандартных условиях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [c.184]

В последнем выражении производные по температуре 1п и 1п равны, если концентрация выражена в моляльностях, так как т не зависит от температуры. То же относится и к концентрации, выраженной в мольных долях, но не к мольной концентрации с, так как последняя от температуры зависит. Связь между коэффициентами активности, выраженными в разных шкалах, подробно разобрана в ряде монографий [2, 5, 6]. Мы, как и во всем основном изложении, ограничиваемся здесь концентрацией, выраженной в т. В дальнейшем уравнения (VI 1.2) и (VI 1.3) необходимы нам для вычисления парциальных моляльных изменений энергии Гиббса AGi и энтропии ASi компонентов раствора (гл. VIII). [c.194]

Решение. Ответ на вопрос задачи дает вычисление изменения изобарно-изотермического потенциала или свободной энергии Гиббса (AG298) предложенных реакций. AG — функция состояния системы, и, следовательно, AG = 2A (прод.) — SAG" (исх.). [c.50]

Решение. Величина изменения энергии Гиббса связана с ветчиной константы процесса (в данном случае с величиной кон- танты нестойкости К, ) А0°2о = —2,303ЯТ К. Вычисление для процесса диссоциации комплексного иона [Сс1(СН)4Р [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология