Окиси бария, стронция и алюминия

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

И ЭТО заключение действительно подтверждается разительным образом ВО всей совокупности свойств элементов, принадлежащих к четным и нечетным строкам или рядам. Элементы четных рядов образуют наиболее энергические основания, и притом основная способность для них возрастает в данной группе по мере увеличения атомного веса. Известно, что цезий более электроположителен и образует основание более энергическое, чем рубидий и калий, как показал это Бунзен в своих исследованиях этого металла относительно бария, стронция и кальция это известно каждому по давнему знакомству с соединениями этих элементов. То же повторяется и в такой же мере при переходе в четвертой группе от иттрия к церию, цирконию и титану, как видно на таблице, а также при переходе от урана к вольфраму, молибдену и хрому. Эти металлы четных рядов характеризуются еще и тем, что для них неизвестно ни одного металлоорганического соединения, а также ни одного водородистого соединения, тогда как металлоорганические соединения известны почти для всех элементов, расположенных в нечетных рядах. Такое различие элементов четных и нечетных рядов основывается на следующем соображении элементы нечетных рядов, относительно ближайших элементов той же группы, но принадлежащих к четным рядам, оказываются более кислотными, если можно так [246] выразиться, а именно, натрий и магпий образуют основания менее энергические, чем калий и кальций серебро и кадмий дают основания еще менее энергические, чем цезий и барий. В элементах нечетных рядов основные способности различаются гораздо менее при возрастании атомного веса, чем в элементах четных рядов. Окись ртути, правда, вытесняет окись магния из растворов, окись талия, конечно, образует основание более энергичное, чем окись индия и алюминия, но все же это различие в основных свойствах не столь резко, как между барием и кальцием, цезием и калием. Это особенно справедливо для элементов последних групп из нечетных рядов. Кислоты, образованные фосфором, мышьяком и сурьмою, а также серою, селеном и теллуром, весьма сходны между собою при одинаковости состава только прочность высших степеней окисления с возрастанием атомного веса здесь, как и во всех других рядах, уменьшается, а кислотный характер изменяется весьма мало. [c.757]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементарный углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Для переведения в раствор этих соединений их необходимо подвергнуть разложению. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях, например диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде, растворимы элементарные бром и иод. [c.311]

Брегг [51] установил, что плотная упаковка встречается редко. Вещества с одинаковым типом структурной решетки отличаются, главным образом, плотностью упаковки. Например, окись цинка и окись бериллия одинаковы по структуре, т. е. имеют кристаллы типа вурцита, но имеют резкие различия в упаковке. Именно, окись цинка имеет плотность упаковки 44%, а окись бериллия 64%,. Одинаковая плотность упаковки (58%) была найдена у окисей магния, никеля, кобальта, железа, марганца, кадмия, кальция, стронция и бария (все с типом решетки хлористого натри-я), и у окисей церия, празеодима, урана и лития (с типом решетки флюорита) 55%. Самая высокая плотность упаковки <(64%) приписывается окисям алюминия, хрома, ванадия, бериллия и родия, а также полуторной окиси железа и титана. [c.58]

Основные окислы окись алюминия, трехокись урана, двуокись тория, окись кальция, окись. бария, окись магния, окись стронция или окись лития пятиокись ванадия. двуокись циркония, двуокись кремния [c.8]

Имеется определенная аналогия в поведении окислов щелочных и щелочноземельных металлов по их стабилизирующему действию на величину удельной поверхности окиси алюминия. Так, окись магния по ряду свойств значительно отличается от окислов щелочноземельных металлов (кальция, бария,стронция) и подобно окиси лития [13] практически не оказывает влияния на термостойкость окиси алюминия при 1100—1200°. Остальные окислы щелочноземельных металлов по своему стабилизирующему действию близки к окиси калия. После термической обработки при 1200° в течение [c.82]

Окись алюминия, окись магния, углекислый кальций, углекислый стронций, углекислый барий [c.71]

Только немногие вещества нерастворимы в горячей концентрированной азотной кислоте. Это — окислы железа, алюминия и хрома, сульфаты кальция, стронция, бария и свинца, галогениды серебра, одновалентной ртути, фторид кальция и некоторые металлы, главным образом благородные, а также силикаты, кремневая кислота, окись сурьмы и олова. При обработке сульфидов азотной кислотой может выделяться элементарная сера. [c.122]

Ранкама применил при исследовании остатка от кремнекислоты спектрографический анализ (проводившийся всегда в однообразных условиях с применением реактивов, испытанных спектрографически). Исследуя 16 анализированных изверженных горных пород с содержанием кремнекислоты от 41 до 75%, он обнаружил определенную тенденцию к обогащению остатка германием, оловом, свинцом и галлием. Тенденция к обогащению существует, но менее отчетлива у цинка, бериллия, никеля и, возможно, хрома. Тенденция к обеднению была установлена для ванадия, вольфрама и кобальта. Во всех остатках присутствовали редкие земли, алюминий, барий, кальций, железо, калий, натрий, магний, марганец, стронций, титан и цирконий, а также платина как загрязнение от платиновой посуды. Автор приходит к выводу, что загрязнения объясняются а) попаданием соединений, самих по себе нерастворимых, например фосфата титана, а в случае недостаточного промывания — и сульфата кальция б) адсорбцией малорастворимых веществ, получающихся во время гидролиза, например при превращении хлорного железа в окись и хлорокись в) поглощением ионов, при котором, повидимому, вносится ряд более редких элементов. [c.210]

Двуокись кремния — окись алюминия — фториды магния, кальция, стронция и бария. В области 1400 С. [c.226]

Окись бария и окись железа (про-мотирующее действие описано для окислов, имеющих большие ионные радиусы) окислы щелочноземельных металлов отрицательно влияют на катализатор, это влияние увеличивается с уменьшением ионного радиуса, потому что сила их деформирующего влияния на поле катализатора увеличивается (аналогичный эффект получается с другими исследованными окислами, а именно, окисями кальция, магния, стронция, цйнКа, алюминия, висмута, перекисью марганца, окисями никеля, кобальта, меди) [c.374]

На основании работ Митчерлиха такие окислы металлов, как закись железа и марганца, окись цинка, магния, кальция, бария, стронция, свинца, кобальта, никеля, меди, попадали в одну группу, в которой Берцелиус принимал тогда один атом металла на два атома кислорода. Вне этой группы оставались окиси натрия, калия и серебра, изоморфизм которых с упомянутыми окислами НС наблюдался, но которым Берцелиус приписал такой же состав по той причине, что их гидраты являются сильными основаниями. С другой стороны, была нодтвер кдепа аналогия строения окисей железа, алюминия, марганиа и хрома. [c.83]

Эти элементы были названы щелочноземельными металлами потому, что окиси и гидроокиси характерных представителей этой группы — кальция, стронция и бария — по своим свойствам занимали промежуточное положение между сильноосновными гидроокисями щелочных металлов и окисями, называвшимися в то время землями , типичным представителем которых является очень слабоосновная окись алюминия. [c.613]

Барий (и стронций) можно отделить от кальция при пропускании раствора через окись алюминия, предварительно обработанную едким натром Окись алюминия используют также как адсорбент при хроматографическом разделении бария и стронция [c.268]

Мы пропустили еще элемент бериллий, или глиций (9,4). Он встречается в минерале берилле, который состоит из окиси бериллия, окиси алюминия и кремнезема. Зная свойства второй группы элементов, мы можем уже предугадать свойства элемента бериллия. Так, окись бария растворима, окись стронция менее растворима, окись кальция еще менее растворима, следовательно, мы можем заключить, что окись бериллия нерастворима, что в действительности и есть. [c.87]

Для создания термостойкого носителя следует вводать в окись алюминия окислы калия, рубидия, цезия, кальция, стронция и бария. [c.17]

Следовательно, осаждение сульфата свинца надо проводить в не слишком концентрированной серной кислоте. Вместе с сульфатом свинца осаждаются сульфат бария и частично сульфаты стронция и кальция. Кроме того, осадок может содержать окислы, мало растворимые в кислой среде окись кремния, окись вольфрама, окись ниобия, окись тантала и т. п. Вследствие частичного гидролиза в осадке могут оказаться также соединения висмута и сурьмы (III). Чтобы избежать этого, осаждение и последующее промывание осадка надо проводить в 5 н. серной кислоте. Если при выделении сульфата свинца проводилось выпаривание раствора до выделения паров серной кислоты, то при этом могут образоваться малорастворимые безводные сульфаты некоторых металлов никеля, хрома, алюминия, железа (III), титана. В присутствии калия могут получиться также малорастворимые двойные сульфаты калия и других элементов, напрИ1мер редкоземельных. [c.968]

Малый заряд, а также (хотя и в меньшей степени) большой размер катиона металла благоприятствуют предпочтительному образованию гидроокиси, а не окисла, в то время как высокая валентность и малый размер катиона благоприятствуют образованию истинного окисла. Например, окислы одновалентных щелочных металлов (лития, натрия, калия) менее устойчивы, чем их гидроокиси, тогда как в случае четырехвалентных металлов (например, титана и циркония) справедливо обратное действительно, их гидроокиси неизвестны. Магний обычно образует гидроокись (бруцит Мд(ОН)г), в то время как алюминий в зависимости от температуры и состава раствора образует либо байерит (]3-тригидрат А1(0Н)з), либо бемит (а-моногидрат АЮ(ОН)), либо истинную окись (А120,з) железо ведет себя подобно алюминию. В группе катионов одной и той же валентности определяющую роль играет размер иона например, окись или гидроокись бериллия при комнатной температуре обладает равной стабильностью, тогда как в случае элементов второй группы периодической таблицы в направлении от кальция через барий к стронцию гидроокиси при комнатной температуре ста- [c.446]

При высоких температурах и давлениях молекулярный азот взаимодействует с кислородом, образуя окись азота, а в присутствии катализаторов — с водородом при синтезе аммиака. Он также реагирует при умеренных температурах с литием, кальцием, стронцием, барием, магнием, бериллием, бором, алюминием, титаном, кремнием и хромом с образованием нитридов. При температурах около 1800—1900° С смесь углерода, водорода и азота медленно реагирует с образованием цианистого водорода. Типичными для молекулярного азота реакциядш являются следующие [c.16]

Рассмотрение возможного механизма действия окислов щелочных металлов на окись алюминия позволяет предположить, что окислы щелочноземельных металлов также должны повыщать термостойкость окиси алюминия. В литературе имеются сведения о том, что окислы бария, кальция, стронция, введенные в гидроокись алюминия при совместном осаждении азотнокислых солей алюминия и щелочноземельного. металла, стабилизируют поверхность окиси алюминия при 950—1050° [1—5] указывается [6—8], что эти окислы увеличивают прочность катализаторов, получаемых на основе окиси алюминия [6—8]. По данным работы [10], введение окиси магния замедляет скорость перехода окиси алюминия в а-форму по другим данным [10—12], окись магния не оказывает влияния на этот переход. [c.77]

При рассмотрении изменения пористой структуры образцов окиси алюминия с добавками (рис. 4) отмечалось смещение структурных кривых в область больших значений эквивалентных радиусов пор, практически без изменения объема пор в интервале радиусов 350 000—31 A. Можно было ожидать, что такое изменение пористой структуры приведет к некоторому уменьшению механической прочности. Однако опыты показали, что механическая прочность окиси алюминия с добавками окислов кальция, стронция, бария практически не зависит от температуры термообработки, природы и количества введенной добавки (в исследуемом диапазоне концентраций) и составляет 200—300 кГ1см . Вероятно, некоторое уменьщение механической прочности, которое могло бы быть за счет смещения кривых распределения по эквивалентным радиусам в область их больших значений, компенсируется увеличением механической прочности за счет уменьшения объема макропор (4000—10 ООО А). Введение в окись алюминия 5—10% вес. окиси магния приводит к повышению механической прочности при 1100— 1200° до 500—600 кГ/ см . Такое влияние окиси магния на механическую прочность окиси алюминия, вероятно, объясняется образованием шпинели MgAl204 [10, 12]. [c.82]