Перекись водорода стабилизация

Устойчивость перекиси водорода зависит от среды. Следует применять перекись водорода в кислой среде, в которой она более устойчива. В случае же необходимости работать в нейтральной или щелочной средах прибегают к стабилизации перекиси [c.203]

В рамках данного проекта проводятся исследования перспективного метода синтеза циклогексаноноксима - исходного продукта в производстве е-капролактама окислительным аммонолизом циклогексанона. Реакция окислительного амманолиза осуществляется при взаимодействии циклогексанона с аммиаком и перекисью водорода при 10-20°С. В качестве катализатора нами использовались растворимые в водной фазе соединения вольфрама. Стабилизация распада перекиси водорода осуществлялась с помощью трилона-Б Было установлено, что при молярном соотношении циклогексанон перекись водорода аммиак = 14 5 выход циклогексаноноксима составляет 93-95% на загруженный циклогексанон при практически полной его конверсии. С целью выяснения механизма реакции окислительного аммонолиза циклогексанона была изучена кинетика процесса и показано, что он протекает через промежуточное образование гидропероксициклогексиламина Для получения циклогексанона и перекиси водорода предложено использовать жидкофазное окисление цикJюгeк aнoлa В зтой связи подробно изучена реакция окисления циклогексанола - температура, продолжительность реакции, концентрация катализатора, выделение смеси циклогексанона и перекиси водорода, которая непосредственно была использована для получения циклогексаноноксима. Изучена кинетика реакции окислительного аммонолиза циклогексанона и предложен механизм реакции [c.53]

Стабилизация кислотами. Перекись водородя, кик кис- [c.257]

Если рассматривать процесс стабилизации растворов перекиси водорода не считая контроля pH и температуры) в самом широком аспекте, то он сводится к инактивированию каталитически активных веществ, которые находятся в растворенном или взвешенном состоянии в растворе или содержатся на стенках сосуда. Стабилизация—это не предотвращение некоторых процессов саморазложения перекиси водорода. Таким образом, добавка стабилизаторов к концентрированным растворам перекиси водорода исключительно высокой чистоты, находящимся в чистом и инертном сосуде, уже заметно не снижает скорости разложения раствора перекиси. Если бы природа примеси была известна, то можно было бы выбрать стабилизатор, руководствуясь специфическим его действием на эту примесь. Однако чаще всего природа загрязнения неизвестна, и поэтому может оказаться более желательным применение неспецифического стабилизатора. Дальнейшие ограничения в выборе приемлемых стабилизаторов обусловлены их разрушением под действием перекиси водорода и тем, в какой области затем применяется эта перекись. [c.445]

А. Б. Пакшвер отмечает, что продажная перекись водорода содержит значительные количества слабых кислот (салициловой или барбитуровой), прибавляемых для ее стабилизации. Поэтому перекись водорода надо предварительно нейтрализовать по фенолфталеину или по метилоранжевому, смотря по тому, какой индикатор применяется в титровании. Доп. ред. [c.137]

Для стабилизации перекиси водорода в нее добавляют смесь салрщиловой кислоты и пирофосфорнокислого натрия не более 1,0 г л. При перевозке в алюминиевых емкостях в перекись водорода добавляют ингибитор — азотнокислый аммоний — не более 0,2 г/л. [c.230]

Этот распад ускоряется в присутствии примесей, при освещении, нагревании и может протекать с взрывом. Довольно устойчивы только очень чистая Н2О2 и ее 30—65%-ные растворы. Перекись водорода и ее растворы обычно хранят в темноте и на холоде. Для стабилизации добавляют ингибиторы (фосфорная или серная кислота и др.). [c.317]

Аи в сульфидных и кварцевых рудах, в отвальных хвостах и шлаках из навески 50 г. Для повышения селективности и чувствительности золото концентрируют пробирной плавкой, а затем веркблей купелируют. В этом случае в Аи — Ag-кopoлькe отсутствуют Hg, Т1, ЗЬ. Для стабилизации Аи(1П) вводят перекись водорода и снижают концентрацию НС1 до 0,15 М. Метод применим также для анализа чушкового свинца. [c.153]

Главным направлением реакции является образование перекисей, преимущественно циклических, возникающих, вероятно, при стабилизации первоначально образующихся неустойчивых перекисей в результате их димеризации и полимеризации. Именно в таком направлении идет окисление ацетона [1, 100, 217, 230, 231, 254—256], хлорацетона [255], метилэтилкетона [217, 230, 231, 256], метилпропилкетона [231], диэтилкетона [230, 231, 254], дипропилкетона [254, 256] и диизобутилкетона [256]. Так, при окислении ацетона 50%-ной перекисью водорода [100] образуется циклическая перекись (I), а при окислении 85%-ной перекисью водорода—перекись (II) [c.32]

Образование коллоидных растворов металлического-золота под действием восстановителей. В качестве восстановителей употребляют хлористое олово [182, 291], бромистое олово [242], различные фенолы [292], галловую кислоту [293], аскорбиновую кислоту [294], перекись водорода [295], формальдегид [296] и т. п. Для стабилизации коллоидов часто добавляют жачатину или крахмал. Окраска коллоидных растворов золота зависит от степени дисперсности металла и определяется природой восстановителя, коицантрацией электролитов и кислотностью растворов. Так, в кислой среде цвет золя может быть желтым, зеленым, фиолетовым, красным, розовым, а в щелочной среде — фиолетовым, синим или красным. [c.185]

Технология получения стабильных концентрированных дисперсий полиакрилонитрила, обладающих необходимым комплексом свойств, в настоящее время достаточно хорошо разработанаУстойчивые водные дисперсии полиакрилонитрила с концентрацией твердой фазы 25— 36% образуются при эмульсионной полимеризации акрилонитрила в водной среде при 45—60°С в течение 5— 16 ч в присутствии эмульгатора и водорастворимого пе-рекисного инициатора (перекись водорода, персульфат аммония, перборат натрия, окислительно-восстановительные системы), вводимого в количестве 0,1—4% от массы мономера. Для стабилизации водных дисперсий полиакрилонитрила наиболее целесообразно использовать поливиниловый спирт. При применении поливинилового спирта удается получить дисперсии, обладающие высокой [c.136]

Перекись водорода. Сама по себе перекись водорода не является топливом, но служит удобным и надежным источником кислорода для реакции с жидким топливом. Основной недостаток перекиси водорода — ее малая стабильность перекись легко разлагается на кислород и водород даже в закрытом резервуаре. Немцы применяли в ракете V-2 водный раствор перекиси водорода высокой концентрации в соединении с перманганатом калия или кальция тепло, выделяемое при реакции, превращало воду в пар для турбины, приводившей во вращение главные топливные насосы. Водный раствор перекиси 80-проц. концентрации, под названием компонент Т>, применялся также как один из компонентов двухкомпонентного топлива в реактивном двигателе Вальтера. Для стабилизации этого раствора применялась фосфорная кислота. [c.87]

Исходный желтый раствор в процессе пропускания водорода становился красно-оранжевым, при этом поглощалось 0,92 моль (по теории 1,00) водорода. После удаления катализатора раствор медленно окислялся воздухом, окрашиваясь в исходный желтый цвет. Восстановленная смола могла быть осаждена из диметилформ-амида прибавлением воды. Полученный таким образом водонерастворимый порошок мог быть использован в качестве набивки в колонке для восстановления кислорода. При барботировании воздуха через колонку, заполненную полимером и водой, содержащей для стабилизации продукта реакции 0,1% метафосфата натрия, образуется с хорошим выходом перекись водорода смола при этом, естественно, окрашивалась в исходный желтый цвет. [c.199]

Другие виды применения перекиси водорода в обработке пищевых продуктов, не связанные с ее консервирующим действием, следующие пекарная добавка для поднятия теста (см. стр. 510) улучшение вин и коньяка [223] (ускоряет созревание, вероятно путем превращения сивушного масла в альдегиды в результате реакции с перекисью водорода перекись способствует также уст) анению побурения белых вин) обесцвечивание красного свекловичного сока [224] регенерация культуральных сред [225] очистка дрожжей от горьких начал [226] стабилизация лецитина [227] улучшение органолептических свойств пищевых масел [228] модификация пищевых крахмалов и камедей [229] улучшение вкуса кофейных экстрактов [230[ отбелка яиц в скорлупе [231] устранение изменения цвета пищевых крабов [232[ бланшировка овощей [233] отбелка мононатрийглутамата отбелка требухи, желатина и яичного желтка и отбелка орехов и сушеных фруктов для улучшения их внешнего вида. Новым достижением [234] является процесс, устраняющий один из источников неприятного развития запаха и вкуса в сушеных пиш,евых продуктах. Это—ферментативный процесс, в котором глюкозооксидаза потребляет сбраживаемые вещества, нанример из яичного белка перекись водорода является наиболее удобным источником кислорода для этой аэробной реакции. Большие количества перекиси водорода находят косвенное применение в пищевой промышленности в виде перекиси бензоила, пироко примеияел40й для отбелки муки. Такая отбелка, обусловленная окислением ксантофилла, происходит быстро и равномерно, однако она не сопровождается одновременным созреванием, т. е. улучшением пекарных свойств муки. [c.517]

Вопрос о механизме действия перекиси водорода на растворы-плутония нельзя считать окончательно выясненным. Скорость восстановления Pu(IV) зависит от концентраций плутония, перекиси водорода и природы кислоты 3, стр. 239 353]. Следует учитывать образование пероксидных комплексов и возможность обратной реакции. При макроконцентрациях Pu(IV) устанавливается подвижное равновесие между Pu(IIl) и Pu(IV). В 0,5 М H l равновесие сдвигается в сторону образования Pu(III), и в растворе присутствует только несколько процентов Pu(IV). В серной кислоте вследствие стабилизации Pu(IV) сульфат-иона-ми равновесие смещено в противоположную сторону разбавленная перекись водорода быстро и почти полностью окисляет Pu(III). Под влиянием большого избытка Н2О2 индикаторные количества Pu(IV) переходят, по-видимому, в высшие валентные состояния. [c.63]

Не следует предполагать, что механизм с участием возбужденного НО будет иметь существенное значение при давлениях, превышающих второй взрывной предел, где приобретают большую вероятность тройные столкновения. Приведенной выше гипотезой объясняется большая часть наблюдений, сделанных при низких давлениях увеличение диаметра трубки вызывает увеличение времени, необходимого для того, чтобы молекулы перекиси водорода достигли стенки, и, таким образом, снижает вероятность стабилизации молекул перекиси водорода вместе с тем сьшжается и вероятность рекомбинации гидроксилов на стенке. Остается неясным, почему тетраэтилсвинец повышает количество образующейся перекиси водорода, как это установлено Таннером. Возможно, что тетраэтилсвинец селективно забирает атомарный водород, обладающий относительно высокой скоростью движения и, как это показал Гейб [20], особенно быстро разлагающий перекись водорода. [c.44]

В условиях эксплуатации для надежного и длительного хранения перекись должна стабилизироваться добавкой от 2 до 5% раствора специального стабилизатора. Наилучшим стабилизатором является 6 или 10%-ный раствор фосфорной кислоты. Возможна стабилизация растворами серной, уксусной кислот или растворами солей фосфорной и кремниевой кислот. Стабилизированная перекись водорода может храниться на протяжении ряда лет. При этом надо иметь в виду, что конструкционный материал баков, трубопроводов и прокладок может вызывать каталитическое разложение перекиси. Для емкостей хранилищ и баков ракеты лучшим конструкционным материалом является алюминий высокой чистоты (99,6%). Алюминиевые емкости перед наполнением должны быть хорошо очищены, промыты в течение нескольких часов раствором едкого натра, затем водой и 10%-hoii серной кислотой высокой чистоты. По истечении этого времени кислота смывается дистиллированной водой, после чего желательно промыть еще перекисью водорода. [c.62]

Дезактиваторы металлов с успехом применяются для стабилизации от действия следов металлов таких продуктов, как перекись водорода, некоторые витамины, животные и растительные жиры, растительные соки, резина, некоторые синтетические волокнистые вещества, фотореагенты, душистые и лекарственные вещества и т. д. [c.317]

Как было указано при обсуждении окисления полимеров, обрыв цепи [реакция (17.8)] и распад перекисей до инертных продуктов должны ингибировать окисление. Благодаря своей химической реактивности сажа действует главным образом как вещество, обрывающее цепь. Серные антиоксиданты, не содержащие подвижного водорода, действуют по механизу дезактивации перекиси. Однако ами дисульфиды не являются эффективными ингибиторами окисле-тия , но окисляются с образованием соединений, активно разлагаю-ощих перекись. Поэтому дисульфиды играют роль резервуара, из <оторого в результате реакций окисления и распада генерируется штиоксидант. Бейтман с сотр. считают, что продукт реакции, ответ- твенный за стабилизацию, представляет собой соль тиосульфиновой 1<> [c.479]

Недавно Э. А. Блюмберг и К. Е. Кругликова показали, что, проводя реакцию окисления пропана в присутствии небольших количеств хлора, можно получить в начальных стадиях процесса до 10% органической перекиси (от исходного пропана). Эта перекись оказалась тождественной с перекисью, образующейся при окислении пропана, катализированного бромистым водородом. По в этих опытах не было бромистого водорода, которому Раст приписывает свойство легко отдавать водород для стабилизации перекиспого радикала в перекись. Следовательно, нет необходимости в наличии бромистого водорода для того, чтобы цепь могла развиваться. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология