Железо простые вещества

Ответ. Стандартная энтропия реакции образования оксида железа (111) из простых веществ равна —549 Дж/К. [c.63]

Железо. Строение атома и характерные степени окисления. Простое вещество, физико-химические свойства. Положение железа в ряду напряжений. Взаимодействие с кислородом, хлором, серой, кислотами. Ржавление железа во влажном воздухе и в воде. Сплавы железа. Чугун и сталь, их применение. [c.182]

Реакции образования соединения из простых веществ в ряде случаев могут осуществляться (соединение железа и серы с образованием сернистого железа, образование двуокиси углерода при горении углерода и т. д.), и теплота образования может быть измерена. Однако большей частью теплоты образования соединений получаются путем расчета по закону Гесса из других термохимических величин. [c.62]

В уравнении отсутствует Qp , поскольку железо — простое вещество, а теплота образования всех простых веществ принята равной нулю. [c.49]

Металлический никель. Никель — простое вещество, представляет собой блестящий, серебристого цвета металл (т, пл. 1453°С, т. кип. 3000°С). Химическая активность его ниже, чем у кобальта и особенно, железа. Так, с кислородом никель начинает взаимодействовать только при />500°С. С другими неметаллами и металлами никель реагирует тоже только при нагревании. С кислотами никель взаимодействует так же, как и другие металлы триады железа. [c.144]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

Опыт 10. Получение сульфида железа (II) взаимодействием простых веществ (ТЯГА ). [c.150]

Простые вещества. Чистые железо, кобальт, никель в компактном состоянии — серебристо-серые металлы, пластичные и прочные на механические свойства их сильно влияют примеси. Известны многочисленные сплавы железа, кобальта, никеля между собой и с Мп, Сг, Мо, V, Nb, Та, 2г и др. [c.395]

Например, простое вещество уголь образовано атомами элемента углерода, простое вещество железо — атомами элемента железа, простое вещество азот — атомами элемента азота. [c.12]

Например, простое вещество железо образовано атомами элемента железа, простое вещество азот — атомами элемента азота. [c.11]

Простые вещества. В виде простых веществ кобальт, родий и иридий — блестящие белые металлы Со с сероватым, НЬ и 1г с серебристым оттенком. По сравнению с железом кобальт более тверд и хрупок. Особо высокой твердостью отличаются родий и иридий. Основные константы Со, НИ и 1г приведены ниже [c.595]

Элементы-металлы входят в состав всех групп периодической системы, кроме нулевой. Химические и физические свойства простых веществ, образованных элементами-металлами, — собственно металлов — имеют ряд особенностей. Металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность определяются особенностями электронной структуры атомов металлов. Интересно, что электропроводность различных металлов сильно различается. Это можно легко показать, включив в электрическую цепь с гальванометром поочередно медную, железную и, например, нихромовую проволоку (сплав никеля и хрома). Проволока из меди обладает столь высокой электропроводностью, что гальванометр зашкаливает . Включение в тех же условиях в цепь проволоки из железа дает лишь слабое отклонение стрелки гальванометра. В случае нихромовой проволоки отклонение стрелки гальванометра незаметно — так велико электрическое сопротивление сплава нихром (на этом основано его использование в электронагревательных приборах). [c.252]

Приведите уравнения нескольких реакций окисления железа — при взаимодействии его со сложными и с простыми веществами. [c.126]

В виде простых веществ элементы семейства железа представляют собой блестящие белые металлы с сероватым (Ре, Со) или серебристым (N1) оттенком. Некоторые физические свойства металлов семейства железа приведены в табл. 30. [c.151]

Пример 3. Рассчитайте значение стандартной энтальпии реак-щш образования оксида железа (III) из простых веществ по следующим термохимическим уравнениям [c.58]

Ответ. Стандартная энтальпия реакции образования оксида железа (III) из простых веществ равна — 1648 кДж. [c.58]

Пример П. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции образования оксида железа (III) из простых веществ при 298 К по следующим данным [c.67]

Металлический алюминий обладает очень сильной восстановительной способностью. Теплота образования AI2O3 из простых веществ А/ 298 = —400,0 ккал/моль (— 1670 кДж/моль). Впервые восстановительные свойства алюминия были показаны Н. Н. Бекетовым в 1859 г. Ныне алюминотермия используется для получения таких металлов, как Сг, Мп, V, из их оксидов. Порошкообразный алюминий в смеси с порошкообразными оксидами некоторых металлов при высокой темпе-. р ату ре способен энергично восстанавливать их с выделением большого количества теплоты. Такие смеси называются термитами. Реакция начинается после разжигания смеси с помощью специальных запальных составов. Так, смесь из оксидов железа и порошкообразного алюминия при разжигании реагирует по уравнению [c.78]

К металлам обычно относят простые вещества, являющиеся хорошими проводниками электричества (проводники первого рода) и тепла, обладающие характерным металлическим блеском (высокой способностью отражать свет), непрозрачностью, вязкостью, ковкостью, тягучестью. Металлические свойства сохраняются только в твердом и жидком состояниях, в парах они исчезают. Типичными металлами являются натрий, калий, железо, медь, золото и др. [c.215]

Физические константы простых веществ железа, рутения и осмия [c.347]

Железо получают в промышленности различными методами Как активный металл железо реагирует со многими простыми веществами, а также с водой и кислотами. [c.294]

Чистое железо, как простое вещество, можно получить восстановлением оксида железа водородом прп нагревании, а также электролизом растворов его солей. [c.217]

Азотная кислота обладает сильно выраженными окислительными свойствами. Она разрушает животные и растительные ткани, окисляет почти все металлы и неметаллы. Образование тех или иных продуктов взаимодействия зависит от концентрации НЫОз, активности простого вещества и температуры (стр. 264). На рис. 183 показано влияние концентрации НЫОз на характер образующихся продуктов ее восстановления при взаимодействии с железом. Достаточно разбавленная кислота в основном восстанавливается до ЫН4ЫО3 с повышением ее концентрации становится более характерным образование ЫО концентрированная НЫОз восстанавливается до ЫОа- [c.400]

Получение простых веществ, например, железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д. и ценных химических продуктов, например, аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. [c.3]

Простые вещства — это вещества, образованные из атомов одного элемента. Например, простое вещество уголь образовано атомами элемента углерода, простое вещество железо — атомами элемента железа, простое вещество азот — атомами элемента азота. [c.12]

В качестве восстановителя применяют также водород. Восстановление исходного вещества водородом обеспечивает наибольшую чистоту получаемого простого вещества. Восстановление водородом используется, например, для получения вольфрама из УОз, очень чистого железа из его оксидов, ряда благородных металлов [1 е из ЫН4Не04, Оз из (ЫНДа ОзС1б]. [c.242]

Классический пример окислительно-восстановительной реакции — об 1азование сложного вещества (сульфида железа) из простых веществ (железа и серы), в процессе которой атом железа, теряя два электрона, окисляется, преврантаясь в ион F e + (процесс окисления) [c.140]

Во всех гетерогенных окислительпо-носстановительных процессах катализаторами служат производные /-элементов. Так, ]]рн синте с аммиака наибольшую каталитическую активность проявляют простые вещества, образованные элементами под-групны железа (рис. 89). В промьппленпости п[)именяют железный катализатор (с добавками активаторов). Применение в промышленных масштабах рутения и осмия ограничивает их высокая стоимость. [c.157]

Глава 13. -Элементы VIII группы. Подгруппа железа 1. Элементы и простые вещества [c.146]

Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления - восстановления. Получение простых веществ (железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д.) ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов И т. д. было бы невозможно без использования окисли-тельно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа перманганатометрия, ио,дометркя, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.75]

Образование какого типа сульфида железа —РеЗ или Ре 2 — наиболее вероятно при взаимодействии простых веществ в обычных условиях В обоснование ответа приведите АОобр этих сульфидов в расчете на 1 моль 5. [c.149]

Для 5-элементов наиболее типичны простые вещества, имеющие кристаллы со структурой объемноцентрированного куба. Элел енты подгрупп скандия, титана, марганца, цинка и аналоги железа существуют в виде металлов с гексагональной решеткой простые вещества элементов подгрупп ванадия и хрома — в виде кристаллов с кубической объемноцентрированной решеткой, а простые вещества элементов подгрупп кобальта, никеля и меди — в виде металлов с решеткой гра-нецентрированного куба. Большинство 4/-элементов (лантаноидов) чаще всего образуют металлы с гексагональной структурой. [c.256]

В промышленности аммиак получают синтезом из простых веществ. В соответствии с принципом Ле Шателье процесс проводят при давлении 5—1000 атм. Для ускорения реакции применяют катализатор (обычно железо) и нагревание до 400—500°С. Аммиак выделяется также при коксовании каменного угля. В лаборатории его получают действием щелочей на аммонийные соли. Основная масса производимого аммиака используется для получения азотной кислоты и азотистых удобрений — жидкого аммиака и его водных растворов, ЫН4ЫО3, (ЫН4)г504 и др. Водный раствор аммиака (аммиачная вода) — важный реактив для проведения различных реакций. [c.394]

Простые вещества (619). 2. Соединения с металлической связью (620). 3. Соединения железа (0), рутения (0) и осмия (0) (621). 4-Соединения железа (II), рутения (II) и осмия (II) (623). 5. Соединения железа (III), рутенЕЯ (III) и осмия (III) (626). 6. Соединения железа (IV), рутения (IV) и осмия (IV) (629). 7. Соеданения железа (VI), рутения (VI) и осмия (VI) (630). 8. Соединения рутения (VIII) и осмия (VIII) (630) [c.670]

Со фтором реагируют все металлы без исключения, только аллюминий, железо, никель, медь и цинк в отсутствие влаги, в первый момент образуют плотные пленки фторидов, защищающие металлы от дальнейшего окисления. По той же самой причине и в тех же условиях железо пассивируется в реакции с хлором. Ряд металлов при окислении кислородом образуют плотные защитные пленки оксидов. В соответствии с тем, что при переходе от фтора к азоту (табл. 11.5.) окислительная активность простых веществ уменьшается, все большее число металлов не подвергается окислению. В итоге, с азотом реагирует только литий и щелочноземельные металлы. [c.326]

К простым веществам, проявляющим ферромагнитные свойства при комнатной температуре, относятся а -элементы VHI группы 4 периода — железо, кобальт и никель. Ферромагнитны и многие сплавы на их основе, а также некоторые оксиды, нитриды и другие соединения, например Рез04, СгОа, Мп4М, СгТе, [c.194]

Элементы семейства железа в виде простых веществ представляют собой блестящие белые металлы с сероватым (Ре, Со) или серебристым (Ni) оттенком. Железо и никель легко куются и нрокатывают- [c.545]

Большицстео же твердых (кристаллических) н( 0рганическп>, веществ не имеют молекулярной структуры. Они состоят не из молекул, а нз других частиц (ионов, атомов) н существуют в виде макротел (кристалл хлорида натрия, друза кварца, кусок железа и др.). Если неорганические макротела состоят из одинаковых атомов одного и того же х1 мнческого элемента, то это— простые вещества, если из атомов разиых элементов, то это— химические соединения. [c.6]