Никель диаграмма состояния

Рис. 140. Диаграмма состояния системы алюминий - никель,

Рис. 35.8. Диаграммы состояния кристаллическая фаза — жидкость. а — система медь — никель б — система медь — серебро.

Фиг. 34. Диаграмма состояния сплава алюминий — никель (по Финку

Рис. 2-30. Диаграмма состояний сплавов никель—медь и никель—золото.

Рис. 40. Диаграмма состояния сплавов Ре — Сг — N1 — С при содержании 18 /о хрома и 8% никеля (разрез)

Рис. 38. Разрез диаграммы состояния сплавов Ге — Сг — N1 — С при содержании 18% хрома и 8% никеля.

Система N1—Си рассматривается во многих работах, см., например, [109—116]. Согласно данным известных справочников [117], никель-медный сплав однофазен во всем интервале составов полиморфные превращения или образование промежуточных фаз в твердом состоянии не наблюдаются, и упорядоченность мала или отсутствует. Диаграмма состояния системы приведена на рис. 32. На примере этой системы видны трудности, [c.155]

Системы железо—никель и железо—хром—никель подробно рассмотрены в работе [56]. Сплавы железа с никелем образуют в основном у-твердые растворы. Никель сильно снижает критические точки, фиксирующие превращение у- в а-железо, причем точки на диаграмме состояния, соответствующие превращению а- в у-железо, с увеличением содержания никеля смещаются вверх, а точки, соответствующие превращению у- в а-железо, смещаются вниз. Превращения у —> а при охлаждении и а у при нагреве никелевых и хромоникелевых сталей происходят с большим гистерезисом. [c.158]

Только с оловом (тоже зр-ме-талл) алюминий дает на диаграмме состояния простую 25. Диаграмма состояния систе-эвтектику. Алюминии не ь, алюминий - никель взаимодействует с натрием и [c.155]

Как видно из диаграммы состояния углерода (рис. 31), алмаз является его модификацией, стабильной только при высоких давлениях. Область термодинамической стабильности алмаза отвечает температурам выше 3650 °С и давлениям больше 1000 МПа. При меньших давлениях и температурах устойчивой модификацией углерода является графит, а алмаз метастабилен. Однако переход алмаза в графит кинетически заторможен и практически не происходит в обычных условиях. Уже более 30 лет тому назад стали получать искусственные алмазы из графита. В отсутствие катализатора даже в условиях высоких температур (3000 °С и выше) и давлений (12 500 МПа) скорость превращения графита в алмаз очень мала. Поэтому синтез алмаза проводят в присутствии катализаторов (железо, никель, платиновые металлы). Алмазы образуются на поверхности раздела между графитом и расплавленным металлом — катализатором. Для извлечения алмазов охлажденную массу дробят и обрабатывают смесью кислот. В отсутствие катализатора алмазы могут быть получены при 5000 °С и давлении 2100 МПа действием ударной волны на графит. [c.183]

Используемые в технике сплавы содержат больше двух компонентов. В состав большинства марок стали входят наряду с железом и углеродом так называемые легирующие элементы — Мп, Сг, N1, 5 и др. Несколько элементов обычно входит в состав сплавов на основе меди, олова, алюминия и многих других цветных металлов. Для описания фазовых равновесий в реальных сплавах во многих случаях достаточно знания диаграмм состояния для систем, состоящих из трех основных компонентов, например, для нержавеющих сталей из железа, хрома и никеля. [c.180]

Как и ожидалось из сравнения металлохимических свойств титана и металлов группы платины, в этих системах существуют первичные твердые растворы и интерметаллические соединения. Количество соединений при переходе от рутения к родию и палладию и от осмия к иридию и платине увеличивается. В составе, структуре и свойствах этих соединений при определенном сходстве наблюдается и существенное отличие (рис. 6). Для сравнения рассмотрим также соединения, образующиеся в сплавах титана с железом, кобальтом и никелем [3, 17]. (Диаграммы состояния двойных систем титана с железом, кобальтом и никелем на рис. 6 приведены из справочника Р. П. Эллиота Структуры двойных сплавов , системы с платиной — по данным [22 ). [c.187]

Некоторые фазы из числа существующих по диаграмме состояния отсутствуют в электроосажденных сплавах, а в ряде случаев наблюдается образование фаз, устойчивых согласно диаграмме состояния лишь в области высоких температур в некоторых сплавах найдены фазы, отсутствующие на диаграмме состояния. Например, при электролитическом осаждении сплава никель — олово установлено образование интерметаллического соединения N 30, которое отсутствует на диаграмме состояния. [c.142]

Третий компонент в латуни прежде всего изменяет ее структуру. Диаграммы состояния тройных латуней изучены недостаточно, поэтому для определения ожидаемой структуры исходят из представления о так называемых коэффициентах замены цинка (коэффициенты эквивалентности). Третий элемент действует на структуру латуни так же, как и цинк, но эффект от добавки 1 % элемента иной. Приняты следующие значения коэффициентов эквивалентности для кремния 10—12, алюминия 4—б, олова 2, свинца 1, железа 0,9, марганца 0,5 и никеля минус 1,3, т. е. все добавки сужают -область, а никель расширяет. [c.218]

Разобранные диаграммы состояний представляют собой 5 простейшие случаи. Некоторые пары металлов действительно дают диаграммы одного из этих четырех типов свинец—сурьма, свинец —олово — диаграмму 1-го типа медь—никель, мо- [c.66]

Итак, рис. 34,а, б и 36,а, б пригодны для определения свойств шестикомпонентных сплавов, обогаш,енных никелем рис. 35,а, б и 37, а, б — для сплавов, обогаш,енных титаном. Так как они составлены на основе диаграмм плавкости различных тройных систем, то могут служить для взаимной проверки. Поэтому все приведенные ниже температуры плавления четырех сплавов были рассчитаны на основе каждой пары диаграмм в отдельности после, этого была взята средняя арифметическая из полученных данных. При этом только для сплавов, обогащенных никелем, имелись некоторые данные о диаграммах состояния использованных тройных систем. [c.72]

Данные термодинамических исследований позволяют построить диаграмму состояния системы никель — вода в координатах потенциал — pH (рис. 5.4) [9]. Никель мало благороден и термодинамически нестоек при соприкосновении с водой в области ниже прямой водородного электрода и выше семейства кривых I. Выше прямой водородного электрода примерно до pH 6 (левая часть) образуются ионы никеля, при более высоких pH — гидроокись никеля в соответствии с уравнением II), или в результате гидролиза [c.346]

На рис. 38 приведен разрез диаграммы состояния Ре—Сг—N1—С при содержании 18% хрома и 8% никеля. Как видно из рисунка, сталь, содержащая С > 0,04%, испытывает при нагревании и охлаждении полиморфные превращения (а у). В равновесном состоянии при атмосферной температуре эта сталь представляет смесь [c.86]

Следующим объектом исследования был выбран сплав цинк-никель. Диаграмма состояния системы цинк-никель [61] представлена на фиг. 38. Как следует из этой диаграммы, небольшие присадки никеля к цинку должны вызвать образование в сплаве интерметаллического соединения NI2Zrii5. Поскольку растворимость никеля в цинке очень мала (< 0,1% Ni), такой сплав по существу можно рассматривать как двухфазный, состоящий из цинка и интерметаллического соединения. Перенапряжение водорода на никеле не очень велико, поэтому можно ориентировочно предположить, что и на интерметаллическом соединении NI2Zni5 значение перенапряжения водорода также будет Дтоми.%гп невелико. Если это так, то тог Г 1 коррозия цинка с присадкои никеля должна развиваться относительно энергично. [c.41]

Как следует из диаграммы состояния системы Си—N1—8 (рис. 141), при застывании, например, сплава, содержащего 95% N1, 4% Си и 1% 8, вначале будут выпадать кристаллы твердого раствора никеля с медью (и другими металлическими примесями), затем начнется образование кристаллов двойной эвтектики из твердого раствора и су 1ьфида никеля и, наконец, тройной эвтектики из кристаллов твердого раствора, Сиг8 и N1382. [c.303]

При введении в систему Ре—С небольших добавок других металлов (легирование) общий вид диаграммы состояния сохраняется. Однако эти добавки способствуют стабилизации одних структурных составляющих и разрушению других. Так, легирование ванадием, хромом, вольфрамом стабилизирует структуру аустенита, что придает стали повышенную твердость и износоустойчиЕость. В то же время случайные включения цементита при этом подвергаются распаду за счет образования более прочных карбидов указанных легирующих металлов. Легирование белых чугунов переходными металлами с сильно дефектной -оболочкой (Т], V, Сг) приводит к разрушению цементита и образованию прослоек чешуйчатого графита между кристаллами сплава. Следствием этого является повышение ударной прочности. Добавки хрома и никеля, расширяющие область аустенита и стабилизирующие ее структуру, обеспечивают повышенную коррозионную стойкость сталей (нержавеющие стали), поскольку в гомогенных системах процессы коррозионного разрушения протекают медленнее. [c.415]

Металлохимия. Ни с одним металлом Периодической системы алюминий не дает непрерывных твердых растворов. Алюминий является плохим растворителем для других металлов, хотя сам хорошо растворяется в них, особенно в переходных. Для алюминия исключительно характерно образование большого числа металлидов с литием, щелочно-земельными и со всеми переходными металлами. Как видно из диаграммы состояния А1—Ni (рис. 140), алюминий с никелем образует широкую область твердых ( -растворов, тогда как со стор Оны алюминия отсутствует область твердых растворов. Кроме того, эквиатомный металлид АШ плавится при значительно более высокой температуре, чем ту] оплавкий компонент — никель, тем более алюминий. Это соединение является истинным металлидом, ибо на его основе существует широкая область однородности. Наконец, алюминий с никелем образуют ряд инконгруэнтно плавящихся металлидов. [c.337]

В нее вошла большая часть первого издания, посвященная водородным ДСК-анодам, а также добавлена новая глава (гл. VIH), в которой впервые описаны успешно нами проведенные работы над конструкцией и технологией изготовления кислородных ДСК-катодов с катализатором преимущественно из серебра Ренея и опорным скелетом из карбонильного никеля. Указаны специфические трудности, такие как выбор методов размола, активации и неотравляющегося катализатора, а также осложнения при подборе опорного скелета, которые, учитывая диаграмму состояния системы серебро — алюминий, удается преодолеть методом горячего прессования. Совместные испытания этих кислородных (воздушных) катодов и водородных анодов в водородно-кислородных ячейках дополнили ранее полученные результаты испытаний водородных анодов. Для более полного изложения материала во вводной главе (гл. I) новой монографии приводится подробная классификация всех видов топливных элементов. Глава II содержит краткое описание нашей ДСК-системы для тех читателей, которые не пожелают читать более подробное детальное изложение. В главе IX собраны подлинные доклады важнейших исследовательских групп, работающих в настоящее время в области топливных элементов. [c.9]

В свою очередь причина этого, вероятно, заключается в наличии в спрессованном электроде тонкораспределенного алюминия из сплава Ренея (см. табл. 4.3) и также тонкораспределенного порошка карбонильного никеля. Перед достижением установленной для электродов всех трех групп температуры спекания (700° С), согласно диаграмме состояния, появляется жидкая фаза алюминия. Хорошо подвижный жидкий алюминий диффундирует в окружающий порошок карбонильного никеля, причем благодаря его большой реакционной активности при взаимодействии с никелем имеет место значительный тепловой эффект [32]. Выделение тепла ввиду его медленного отвода приводит к повышению температуры и увеличению вследствие этого скорости реакции. В течение нескольких секунд электрод может нагреться более чем до 1000 " С, благодаря чему имеющиеся в сплаве твердые растворы частично переходят в интерметаллическое соединение Ы1А1. Относительно этого соединения известно, что из него нельзя растворить алюминий. [c.176]

В отличие от электродов с серебряным скелетом в таких же электродах с никелевым скелетом при спекании с появлением жидкой фазы (серебра Ренея) происходит значительно более энергичное химическое взаимодействие, протекающее иногда настолько бурно, что электроды вследствие сильного разогрева изгибаются. Алюминий из таких электродов практически не растворяется даже кипящим концентрированным раствором КОН. Несомненно, реакция между жидким сере- бряным сплавом Ренея и карбонильным никелем приводит к образованию сплава N1—А1—А , который очень похож иа интерметаллическое соединение N1—А1. Сплав не травится, как и интерметаллическое соединение N1—А1, кипящей концентрированной КОН. Бинарная система N1—А1 при содержании 50 ат.% N1 имеет максимум температуры плавления на диаграмме состояния и максимальную теплоту образования, т. е. этот состав соответствует минимуму энергии системы [21]. [c.342]

Ершова Т. ПКаменецкая Д. С, Т — Р-диаграммы состояния двойных систем металл (марганец, кобальт, никель) — углерод // Диаграммы сосгояния в л егалловедени .— Киев ИПМ ЛИ У(ХР, 1980,— С. 34—35. [c.172]

Подробное описание механических свойств металлического рения приводится в статье М. А. Тылкиной и Е. М. Савицкого [28]. Рений образует сплавы и соединения со многими элементами. Некоторые сплавы рения имеют практическое значение и потому изучены особенно подробно — например, сплавы с вольфрамом, молибденом, никелем, хромом, кобальтом, платиной [29—31]. Получены диаграммы состояния рения со многим металлами, дающие представление о характере взаимодействия рения с этими элементами например, установлена полная несмешиваемость рения с медью, серебром и золотом ни в жидком, ни в твердом состоянии, образование непрерывного ряда твердых растворов с кобальтом и осмием, наличие ограниченной рас- [c.27]

Н. Д. Томашов [123] объясняет влияние концентрации никеля на стойкость сталей к коррозионному растрескиванию изменением фазового состава сплавов. Стали, содержащие <1 % N1, имеют чисто ферритную структуру, а с высоким содержанием никеля — чисто аустецитную. Основной причиной (возмол но не единственной) хлоридно-го коррозионного растрескивания нержавеющих сталей, содержащих от 1 до 40 % N1, является принципиальная возможность образования двухфаз-ности (аН- ) в структуре стали. Как следует из анализа диаграммы состояния системы Ре—Сг—N1, в хромоникелевых сталях и при довольно высоком (35—40 %) содержании N1 (особенно в условиях деформации или напряженного состояния) возможно присутствие выделений феррита. [c.114]

Диаграммы состояния Аи—Н , Ag—Нд, Р1—Нд и Зп—Нд имеют характерные переходные точки, соответствующие разложению химических соединений, образующихся прн амальгамировании в различных температурных условиях. С этими соединениями ртуть образует ряд металлических соединений Стали, легированные углеродом, кремнием, хромом, никелем, молибденом и ниобнем, не амальгамируются. [c.147]

Указанные свойства ферритов никеля и цинка приводят, с одной стороны, к невозможности построения диаграммы состояния, а с другой, — к трудностям получения ферритов заданного состава вследствие з летучивания цинка и потери кислорода при спекании. [c.79]

Система никель—цинк. Система N1—2п исследована Раубом и Эльсером [52]. Гальванические сплавы N1—2п осаждались из сернокислых электролитов. По диаграмме состояния в сплавах М1 —2п имеются три промежуточные фазы Р-фаза с кубической объемно-центрированной решеткой, которая нри низких температурах превращается в тетрагональную Р -фазу, уфаза с большими кубическими ячейками и гексагональная б-фаза. [c.17]

Ртуть часто применяют в качестве вспомогательного вещества при изучении металлических систем. Например, с ее помощью были уточнены диаграммы состояния бинарных сплавов никель — цинк, никель — олово, железо — марганец, хром — цинк и др. Она применяется в качестве растворителя для получения полупроводниковых материалов, в частности, для выращивания при низких температурах из насыщенных ртутных растворов а-олова монокристаллов серого олова Пластинки, изготовленные из серого олова, обладают большой чувствительностью к инфракрасному излучению и позволяют обнаруншвать электромагнитные волны длиною до 15 мкм. [c.8]

Лучшей растворимостью в ртути обладают индий (57,5 вес. %), таллий (44,2 вес. %), кадмий (5,9 вес. %), цезий (4,4 вес. %), цинк (1,99 вес. %), рубидий (1,37 вес. %), галлий (1,9 вес. %) и стронций (1,12 вес. %). Растворимость других металлов не превышает долей %, а такие металлы, как железо, кобальт, никель, металлы платиновой группы в ртутн практически не растворяются. С повышением температуры растворимость металлов в ртути возрастает на диаграммах состояния двойных металлических растворов ртуть — металл можно видеть большое число интерметаллических соединений, промежуточных фаз и различных превращений . [c.24]

Установлено, что по структуре и фазовому составу электроосажденных сплавов железо—никель—хромовые сплавы, полученные из сульфамидного электролита, отличаются от нержавеющих сталей. Электроосажденные сплавы имеют мелкодисперсное строение и представляют собой преимущественно а-фа-зу. Термообработка при температуре 800—850° С в защитной атмосфере вызывает укрупнение зерен и изменение фазового состава сплава в соответствии с диаграммой состояния системы железо—никель—хром. Табл. 1, рис. 4, библ. 8. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология