Родий гидразиния

Очень тонкий порошок родия имеет черный цвет и носит название родиевой черни. Она получается при восстановлении растворов солей родия гидразином, формалином или муравьинокислым аммонием и обладает сильными каталитическими свойствами, а также способностью поглош,ать водород [1]. [c.14]

Иногда введение примеси с меньшим показателем приводит к появлению на кривой показателя преломления максимума вследствие химического взаимодействия с основным веществом. Наиболее распространенным примером этого рода может служить примесь воды к простейшим спиртам, аминам и гидразинам, с которыми она образует непрочные гидраты. В этих случаях, разумеется, соотношения (II, 2—3) совершенно неприменимы и удаление последних остатков воды будет сопрово- [c.34]

Если исходить из стоимости конечного продукта и современных сведений о радиационнохимических процессах, то разбираемые ниже два процесса (синтез серной кислоты и гидразина) не являются в настоящее время практически экономически целесообразными. Однако рассмотрение этих процессов все же представляет интерес, так как иллюстрирует те проблемы, которые встречаются на практике в такого рода случаях. [c.250]

Чтобы избежать ошибок при интерпретации хроматограмм разделения цианидов Б смеси с другими неорганическими газами или ЛОС, используют различного рода хемосорбенты для улавливания из воздуха паров H N, ( N)2 и родственных им соединений. Менее 1 мг/м гидразина и дициана удалось обнаружить [35] после извлечения этих токсичных газов из воздуха в ловушке с активным углем, импрегнированным сульфатом меди (II) и бихроматом натрия, десорбции сконцентрированных примесей в потоке влажного воздуха и разделения их на короткой колонке с Порапаком Q (рис. III.5). Все определение занимает не более двух минут. Калибровка де- [c.105]

Сернокислый гидразин восстанавливает соли родия в щелочной среде до металла. [c.371]

Следовательно, использование различных окислителей или восстановителей, удерживающих тот или иной элемент в необходимом валентном состоянии, может служить очень важным приемом нри разработке экстракционных процессов разделения урана и трансурановых элементов. Такое разделение можно осуществить и после совместной экстракции двух элементов путем промывания органической фазы водным раствором, содержащим восстановитель. В некоторых процессах осуществляется селективное удаление плутония из органической фазы после промывания последней раствором гидразина, гидроксиламина, сульфамата железа и т. п. При этом плутоний восстанавливается до трехвалентного состояния и реэкстрагируется, отделяясь от урана (VI), остающегося в органической фазе. Для такого рода восстановительной реэкстракции предложено применять растворы урана (IV), который восстанавливает плутоний (IV) до плутония (III), окисляясь до урана (VI). Преимуществом этого процесса является отсутствие дополнительных загрязнений растворов посторонними веществами. [c.118]

Борьба с корро- зией под дейст- Гидразин Ре, сталь, чу- П- Н Поглощение кисло-1 рода [c.29]

Называя комплексное соединение, перечисляют составные части его эмпирической формулы справа налево, причем вся внутренняя сфера пишется одним словом. Названия лигандов-анионов оканчиваются соединительной гласной -0-. При этом для одноэлементных анионов соединительная гласная о- добавляется к корню названия элемента, например С1 — хлоро-, а для многоэлементных кислородсодержащих анионов соединительная гласная присоединяется к традиционным или систематическим названиям анионов , например SOf — сульфито-или триоксосульфато (IV)-. Анион ОН называют гидроксо-, N — циано-, N S — роДано- (тиоцианато-). Названия молекул, являющихся лигандами, оставляют без изменения, например N2H4 — гидразин, С2Н4 — этилен но Н2О называют аква- NHg — аммин-, СО — карбонил- [c.275]

В производстве широко используют химическое нанесение металлических покрытий на изделия. Процесс химического металлирования является каталитическим или автокаталитическим, а катализатором является поверхность изделия. Раствор, используемый для металлизации, содержит соединение наносимого металла и восстановитель. Поскольку катализатором является поверхность изделия, выделение металла и происходит именно на ней, а не в объеме раствора. В автокатали-тических процессах катализатором является металл, наносимый на поверхность. В настоящее время разработаны методы химического покрытия металлических изделий никелем, кобальтом, железом, палладием, платиной, медью, золотом, серебром, родием, рутением и некоторыми сплавами на основе этих металлов. В качестве восстановителей используют гипофосфит и боргидрид натрия, формальдегид, гидразин. Естественно, что химическим никелированием можно наносить защитное покрытие не на любой металл. Чаще всего ему подвергают изделия из меди. [c.144]

Метод Лидера (гл. 1, разд. IV, А) применяли также в анализе амидов и производных мочевины. Было обнаружено, что значения химических сдвигов для линий резонанса на ядрах F амидов, монозамещенных производных мочевины и сульфамидов находятся в пределах О—1,8млн относительно линии для аддукта гексафторацетона и воды. Опубликованы также данные для таких соединений, как ацетамид, акриламид, хлорацетамид, бензамид, сульфаниламид, п-толуолсульфамид, гидразин, 2,4 динитрофенил-гидразин, метилтиомочевина, фенилмочевина и метилмочевина. По наличию линий резонанса в более высоком поле можно выявить помехи от других компонентов с активными атомами водо рода, которые могут затруднять анализ. [c.151]

При каталическом гидрировании алкилгалогенидов в присутствии палладия галоид количественно отщепляется в виде галоидоводорода. При гидрировании же галоидобензола по Бушу замещение галоида на водород происходит только частично и в конечном результате два арильных остатка соединяются, образуя дифенил, выход которого достигает 75% от теоретического. Большое значение при этом имеет подбор катализаторов платина, осмий, рутений и родий оказались для этих целей непригодными неактивными оказались и некоторые никелевые катализаторы. Образование дифенила в присутствии палладия надо приписать специфичности действия этого катализатора и присутствию спирта в присутствии метилового спирта вне зависимости от того, применяется ли водород или гидразин при гидрировании образуется дифенил. Имеется предположение, что при этом сначала гидрируется спирт и образуются двойные соединения [c.471]

Протофильные, или основные, растворители — это химические соединения основного характера, которые обладают ярко выраженным сродством к протону. У основных растворителей акцепторные свойства по отношению к протону преобладают над донор-ными. Молекулы такого рода растворителей могут отдавать протоны лишь основаниям, имеющим более сильное сродство к протону. Самой большой величиной протонного сродства отличаются ЫНз-ионы (419 ккал1г-ион), превосходящие в этом отношении ОН -ионы (383 ккал1г-ион). К протофильным растворителям относятся жидкий аммиак, пиридин, гидразин и многие амины. [c.22]

Ткирановый цикл раскрывается под действием либо сильных нуклеофилов, либо слабых нуклеофилов в присутствии кислотных катализаторов в этом он в некотором роде подобен другим трехчленным гетероциклам, хотя тиираны, в основном, менее реакционноспособны, чем оксираны. Незамещенный тииран реагирует с первичными и вторичными аминами, что дает возможность получать аминоэтантиолы. Процесс осложняет то, что образующийся в результате раскрытия цикла тиол может быть более сильным нуклеофилом, чем тот, который вызвал реакцию, и поэтому могут быть получены димеры или даже полимеры. Например, тииран 8 образует полимеры с гидразином и другими подобными нуклеофилами, тогда как из соответствующих оксиранов получаются аддукты 1 1 [20]. [c.412]

Барнет и Ковли [26] высказали предположение о возможности двойной передачи цепи такого рода с участием полимерных радикалов. Бевингтон показал [32], что продукт реакции радикала ДФПГ и радикала, образовавшегося при распаде инициатора, имеет иной характер, чем можно было бы ожидать при соединении этих двух радикалов продукт реакции не является и соответствующим гидразином. В настоящее время невозможно согласовать между собой все эти данные о взаимодействии радикалов и ДФПГ, поэтому применимость последнего для определения скоростей инициирования сомнительна. [c.71]

Восстановление гидразином [12, 34]. Нейтральный раствор хлорородиата натрия кипятят с солянокислым раствором гидразина. При этом розовый цвет раствора последовательно переходит в желтый и оранжевый, после чего выделяется желтый осадок соединения родия с гидразином. [c.117]

Л - (а-хлорбензилиден) -Л -фенил-гидразин )х-хлоробис (этилен) родия димер [c.137]

В зависимости от условий и концентрации соляной кислоты технеций(VII) восстанавливается ею до технеция(V) или (IV) Восстановление технеция(VII) в технеций(IV) происходит при дей ствии гидразина, гидроксиламина, аскорбиновой кислоты и Sn U В кислой среде образуется четырехзарядный катион, а в щелоч ной — ион ТсОз , который кислородом, HNO3 и перекисью водо рода окисляется до технеция(VII). Переход технеция(IV) в тех неций(УП) осуществляется также при облучении технеция(IV) у-лучами в слабокислой и щелочной средах. В этих условиях марганец (IV) восстанавливается. [c.272]

Другим примером влияния природы хемосорбированного кисло- рода является окисление гидразина на платине при потенциалах меньще 0,9 В [72], что объясняется каталитическим влиянйем адсорбирующихся в этой области гидроксильных ионов. Прекращение окисления при более положительных потенциалах авторы связывают с тормозящим действием поверхностных окислов платины. [c.33]

И. И. Жуков [4] использовал специальную методику, основанную на установлении равновесия родий — водород как при повыщ ении, так и при понижении температуры и давления. Применяя очень чистый родий, полученный восстановлением МазКЬС1б гидразином, он построил изотермы растворимости водорода в родии при 0,25 и 100°. Растворимость водорода в родии оказалась значительной и достигала 0,3740, 0,3322 и 0,2452 г-атома Н на 1 г-атом рутения при 0,25 и 100°, соответственно и имела такой же характер, как и для палладия. Изотермы растворимости имеют горизонтальные участки, на- [c.128]

Вследствие гидрофобного характера многих органических соединений, а иногда и по другим причинам, в качествешюм ор. а-иическом анализе придают большое значение тем реакциям, возникновение и дальнейшее течение которых не требует присутствия воды как самостоятельной фазы. При проведении косвенных реакций, связанных с выполнением отдельных синтетических операций, им могут предшествовать, предварительные реакции в органических растворителях, в газовой фазе, в процессе плавления и др. Однако реакции этого рода имеют большое значение и для прямых реакций обнаружения органических соединений. Напри.мер, салициловый альдегид и 8-оксихинолин, несколько летучие уже при комнатной температуре и еще более летучие при слабом нагревании, можно обнаружить с большей чувствительностью по реакции образования флуоресцирующих веществ при действии их паров на гидразин (или его соли) или на гидроокиси металлов. В замещенных обоих этих соединений содержатся те же функциональные группы, но давление их паров слишком мало для осуществлени я реакции в газовой фазе. Следовательно, аналогичные реакции, тоже приводящие к образованию флуоресцирующих веществ, можно проводить только в растворах. Поэтому избирательные реакции могут служить основой для специфических проб, если выполнение реакции можно перенести из раствора в газовую фазу. Эту возможность следует иметь в виду при исследовании органических соединений, способных возгоняться или перегоняться с водяным паром. [c.32]

Наиболее тонкодисперсную форму имеет коллоидальный родий. Растворы его можно получить путем электролитического распыления очень чистого металла в воде. Раствор имеет коричневый цвет, очень стоек, размер частиц — 5 ж/с [3]. Коллоидальные растворы родия получаются также и химическим способом— восстановлением растворов солей родия (КЬС1з или Маз[КЬС1в]) различными химическими реагентами в присутствии защитного коллоида (гуммиарабика) [4]. В качестве восстановителей применяются акролеин, формалин, гликоген и гидразин-гидрат (0,1 — 10%). После диализа остается коричнево-черный коллоид, отрицательно заряженный, довольно устойчивый. [c.14]

Соединения родия с гидразином были исследованы Камби и Палья [47]. Ими синтезированы хлоро- и цианогидразиновые соединения родия. Они имеют сложный состав и являются, возможно, полимерами или даже представляют смесь солей. [c.96]

Смотреть страницы где упоминается термин Родий гидразиния: [c.85] [c.145] [c.91] [c.208] [c.121] [c.228] [c.342] [c.479] [c.563] [c.331] [c.331] [c.91] [c.377] [c.49] [c.58] [c.135] [c.166] [c.137] [c.360] [c.451] [c.357] [c.121] [c.96] [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология