Нитриды кислотами

Нитраты никеля и алюминия, окись алюминия, нитрид кремния, карбонат кальция, поливиниловый спирт, соляная кислота [c.74]

Кроме оксидов существуют другие классы соединений сульфиды, фториды, хлориды, нитриды, карбиды и т. п. По аналогии с этим явлением предскажите растворители, в которых эти вещества будут вести себя как кислоты или основания. Обсудите факторы, благоприятствующие тому или другому процессу, и напищите примеры соответствующих уравнений. [c.66]

При комнатной температуре гидролизу подвергаются только те нитриды, которые образованы активными металлами (в этих соединениях имеется значительная доля ионной связи). Существуют также нитриды, в которых связь близка к ковалентной (BN, S 3N4 и др.). Они устойчивы к действию -воды и кислот при комнатной температуре, d- и /-Элементы образуют нитриды (TiN и др.),, сходные с карбидами. Обычно они обладают металлической проводимостью. Это очень твердые, тугоплавкие и химически инертные вешества. [c.397]

Нитриды неметаллов — бора и кремния — отличаются исключительно высокой коррозионной стойкостью. На карбид бора не действуют при температуре кипения разбавленные и концентрированные минеральные кислоты, растворы окислителей, щелочей и др. (табл. 32). На нитрид кремния не действует серная, соляная, азотная и фосфорная кислоты, не действуют хлор и сероводород при 1000° С. Изделия из нитрида бора стойки против окисления на воздухе при 700° С до 60 ч, при 1000° С до 10 ч, в хлор( при 700° С до 40 ч. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на изделия из нитрида бора в продолжение семи суток концентрированные фосфорная, плавиковая и азотная кислоты действуют очень слабо. [c.297]

Нитриды различных элс.ментов довольно сильно отличаются друг от друга по свойствам. Нитриды активных металлов характеризуются свойствами солей. Они легко разлагаются кислотами с образованием иона аммония [c.128]

Серная кислота H.,S04 156,9 Нитрид бора BN 14,8 [c.388]

Большинство из них химически и термически очень стойки не разрушаются водой, растворами кислот, расплавленными металлами, устойчивы против окисления на воздухе. Перечисленные особенности позволяют использовать нитриды в качестве высокопрочных материалов. [c.391]

Нитрид бора BN существует в виде двух модификаций. При взаимодействии простых веществ образуется модификация с гексагональной атомно-слоистой структурой типа графита (см. рис. 202). Гексагональные кольца в нитриде бора содержат чередующиеся атомы В и N на расстоянии 1,45 А с углами 120°. Это соответствует sp -гиб-ридизации валентных орбиталей атомов бора и азота. Расстояние между слоями в нитриде бора равно 3,34 А, т. е. короче, чем в графите (3,40А). В отличие от графита BN белого цвета, полупроводник (Д =4,6—3,6 зб). Белый графит легко расслаивается на чешуйки, огнеупорен (т. пл. ЗООО С). Водой разлагается очень медленно при нагревании. Разложение усиливается при действии разбавленных кислот. [c.513]

Составьте формулы соединений по их названиям оксид меди (I), нитрид кальция, арсенид натрия, сернистая кислота, гидроксид хрома (II), сульфид олова (I ). [c.40]

Действием- каких веществ на а) азот б) соль аммония в) азотную кислоту г) нитрид алюминия можно получить аммиак Написать соответствующие уравнения реакций. [c.146]

Азот. Аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты н их солн. Эфиры азотной кислоты [c.299]

Таким образом, соединения, соответствующие крайним степеням окисления элемента, ведут себя однозначно одни могут быть только восстановителями, другие — только окислителями. Азот в аммиаке и нитридах металлов достигает отрицательной степени окисления —3 и не способен более к присоединению электронов. В азотной кислоте и ее солях азот достигает максимальной положительной степени окисления и не способен более терять электроны. [c.123]

Нитриды типа ЭК получают нагреванием металлов в атмосфере азота или аммиака при температуре порядка 900 °С. Они серого или светло-серого цвета, устойчивы на воздухе, нерастворимы в холодной воде, но при кипячении подвергаются гидролизу с образованием гидроксида и аммиака. Нитриды также легко взаимодействуют с минеральными кислотами. [c.357]

УК, ЫЬЫ, ТаК весьма тугоплавки (т. пл. 2050—3090 °С), устойчивы к воде, кислотам. Нитриды ниобия и тантала не разлагаются даже царской водкой. [c.374]

Кислота абиетиновая Кислота азотная Кислота азотная Кислота азотная Кислота азотная Кислоты акриловой нитрил Кислоты акриловой нитрил Кислоты акриловой нитрил Кислоты акриловой нитрил Кислоты бензойной нитрид Кислота валерьяновая Кислота каприловая Кислота каприловая Кислота каприновая Кислота каприновая Кислота капроновая Кислота лауриновая Кислота лауриновая Кислота масляная Кислота масляная Кислота масляная Кислота масляная Кислота масляная изо Кислота масляная изо Кислота метакриловая Кислоты метакриловой нитрил Кислота миристиновая Кислота миристиновая Кислота муравьиная Кислота муравьиная Кислота муравьиная Кислота муравьиная Кислота муравьиная Кислота муравьиная Кислота муравьиная Кислота муравьиная Кислота муравьиная [c.735]

Хотя магний стоит в ряду напряжений далеко впереди водорода, но, как мы уже говорили, воду он разлагает очень медленно вслсдствие образования малорастворимого гидроксида магния. В кислотах магний легко растворяется с выделением водорода. Щелочи на магний не действуют. При нагревании на во.здухс магний сгорает, образуя оксид магния MgO и небольшое количество нитрида магния MgaNa. [c.612]

При наличии у элемента способности проявлять переменные степени окисления можно говорить о крайних и промежуточных степенях окисления его. Так, азот обладает крайними степенями окисления —3 (в NH3, аммонийных солях и нитридах металлов) и + 5 (в азотной кислоте, ее со.лях и производных). Можно привести ряд соединений, в которых степень (жислспия азота имеет промежуточное значение между указанными крайними значениями. [c.153]

Соединения, содержащие атомы в крайних степенях окисления, ведут себя однозначно одни мо1 ут быть только восстановителями, другие — ТОЛ11КО окислителями. Азот в аммиаке и нитридах металлов достигает максимальной отрицательной степени окисления и не способен более к присоединению электронов, R азотной кислоте и ее солях азот достигает максимальной ноложите гьной TenefiH окисления и не способен более терять электрон[>), [c.153]

В большинстве соединений бор проявляет степень окисления +3 (борный ангидрид В2О3, тетраборат натрия, бура N826467, борная кислота НзВОз, нитрид бора BN). [c.326]

При нормальной темиературе большинство металлов и спллиов практически не взаимодействует с азотом, но ири высоких температурах скорость реакции различных металлов с азотом возрастает. Азотирование применяется для повышения иоаерхностиой твердости некоторых металлов (титана, сталей). Нитриды бора и кремния отличаются исключительно высокой нор розиониой стойкостью в неорганических кислотах и хлоре. [c.807]

Алюминий химически активен, легко окисляется кислородом воздуха, образуя прочную поверхностную пленку оксида AI2O3, что обусловливает его высокую коррозионную стойкость. В мелко раздробленном состоянии при нагревании на воздухе воспламеняется и сгорает. Алюминий реагирует с серой и галогенами. При нагревании образует с згглеродом карбид AI4 3 и с азотом нитрид A1N. Как амфотерный металл алюминий растворяется в сильных кислотах и щелочах. Нормальный электродный потенциал алюминия равен 1,66 В при рН<7 и 3,25 В при рН>7. [c.15]

Аммиачные растворы серебра нельзя долго хранить, так как при хранении в осадок может выпасть взрывчатый нитрид AgaN. Раствор, находящийся над отходами серебра, лучше всего смешать с соляной кислотой до прекращения образования осадка Ag l. Для получения серебра осадок отфильтровывают, промывают, добавляют НС1 (1 1) при помешивании и восстанавливают палочками цинка в фарфоровой чашке. После восстановления всего галогенида серебра серебряный [c.574]

АММИАК ННз — соединение азота с водородом. Бесцветный газ с удушливым едким запахом. А. почти вдвое легче воздуха, легко сжижается, т. кип. —33° С, очень хорошо растворяется в воде, образуя аммиачную воду, или нашатырный спирт (раствор гидроксида аммония NH40H) — слабое основание. При взаимодействии с кислотами образует соответствующие соли аммония. С солями многих переходных металлов обраяует комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют при взаимодействии с А. в зависимости от условий нитриды или амиды металлов. А. горит в атмосфере кислорода, образуя воду и свободный азот [c.23]

С В. активно взаимодействует с кислородом и образует пентоксид УгО . При 700° С С азотом образует нитрид УМ, с углеродом — карбид УС, обладающий высокой твердостью и т. пл. 2800° С. Из оксидов В. важнейшим является УаОб, применяемый в качестве катализатора в производстве серной кислоты и в органическом синтезе в реакциях окисления. У2О5 — ангидрид ванадат-ной кислоты, растворяется в щелочах, образуя соли — ванадаты. В. применяется для легирования сталей, имеющих высокую твердость, упругость, сопротивление истиранию (содержание В. 0,15— 0,25%). В. является компонентом сплавов для постоянных магнитов. Соединения [c.52]

НИТРИДЫ — соединения азота с эле ктроположительнымп элементами (глав ным образом, с металлами), Н. обладают высокой твердостью, термической устойчивостью, тепло-и электропроводностью, химической стойкостью против действия кислот и щелочей, огнеупорностью. Н, применяются в сплавах. Некоторые Н обладают высокими каталитическими свойствами. [c.175]

Гексагональный нитрид при воздействии высоких давлений и температур (имеются данные по применению взрыва в качестве источника высокого давления и температуры) приобретает кубическую алмазоподобную модификацию с тетраэдрическим окружением атомов— 5/7 -гибридизацня. Это вещество обычно называют бора-зон. Боразон выдерживает нагревание на воздухе до 2000 °С, устойчив к растворам кислот, щелочей и другим реагентам. Используется в качестве сверхтвердого материала, который мало уступает по твердости алмазу. [c.276]

Нитриды кремния можно получить при непосредственном взаимодействии Si и N2. Так, Si jNj образуется при температуре выше 1300 °С. Это твердый белый порошок, с температурой возгонки 1900 °С, устойчивый к химическим, воздействиям. Не взаимодействует с плавиковой кислотой, растворами щелочей, с металлами. Только ири сплавлеини со щелочами медленно реагирует по уравнению [c.295]

В больших периодах переход от ионных нитридов к ковалентным осуществляется через металлоподобные нитриды d-элементов, у которых наблюдается наложение ионной, ковалеппшй и металлической связи. Благодаря участию в связях между атомами металлов и азота s- р- и d-электронов химическая связь в таких нитридах очень прочна. Они имеют сложный состав, не отвечающий обычным валентностям (TiN, Ti N, raN, rN и др.). Это, как правило, туго-плав1 ие нитриды. Они обладают высокой твердостью, электро- и теплопроводностью, химической стойкостью к действию воды и кислот при комнатной температуре. [c.308]

Ковалентные нитриды образуются при взаимодействии с азотом /j-элемеитов (В, AI, Si, Ge и т. п.). Нитриды AIN, BN, SigNi устойчивы и начинают разлагаться на элементы лишь нри 1000 С, обладают высокой стойкостью против действия расплавленных металлов, горячих кислот, агрессивных газов. Специфика свойств нитридов р- и d-элементов позволяет использовать их для создания высокопрочных материалов. [c.308]

Нитриды малоактивных металлов отличаются по свойствам от типичных солей и напоминают скорее интерметаллические соединения. Они очень тверды, непрозрачны, как правило, не взаимодействуют с водой и кислотами. Немногочисленные нитриды неметаллических элементов отличаются химически безразличным характером и могут быть отнесены к межметаллоидам. [c.61]

I. Характерные степени окисления и важнейшие соединенна. В большинстве соединений бор проякляет степень окисления +3. Важнейшие соединения борный ангидрид ВаОз. тетраборат натрия, бура NaaB407. гидроксид бора (борная кислота) В(ОН)з, нитрид бора BN. [c.342]