Олова оксид восстановление

При химическом восстановлении в качестве восстановителя чаще всего применяют уголь или оксид углерода (П.) Таки.м способом получают железо (в доменном процессе), водород и многие цветные металлы (олово, свинец, цинк и пр.) [c.242]

Необходимо приготовить сплав олова со свинцом, в котором массовая доля свинца равна 46,5%. Какую массу оксида олова (IV) и оксида свинца (II) надо взять, чтобы при восстановлении их углем получился требуемый сплав массой 44,5 г Ответ 30,2 г ЗпОг и 22,3 г РЬО. [c.164]

Выполнение работы. Оксид олова (2—3 микрошпателя) смешать на кусочке бумаги с двойным количеством порошкообразного угля. Полученную смесь поместить в цилиндрическую пробирку, которую укрепить в штативе горизонтально. Нагревать смесь пламенем горелки в течение 10 мин. По охлаждении пробирки высыпать содержимое на бумагу и рассмотреть полученное олово. Написать уравнение реакции восстановления оксида олова углем. [c.171]

Составьте уравнения реакций восстановления высшего оксида олова а) углем б) оксидом углерода (II). [c.128]

Опыт 5. Восстановление оксида олова углем [c.171]

Задача 2. При взаимодействии 23,7 г металлического олова с избытком соляной кислоты выделился водород в количестве, достаточном, чтобы получить 12,7 г металлической меди при восстановлении оксида меди. Определить эквивалент олова и его валентность в полученном соединении. [c.170]

Олово и свинец получают восстановлением оксидов или сульфидов углеродом. Для получения чистых металлов их растворяют в кислотах, а растворы подвергают электролизу. [c.456]

Сколько нужно взять оксида железа РваОз и оксида олова ЗпОз, чтобы при восстановлении углем получить по 10 г металла [c.12]

Окончание реакции восстановления оксидов определить довольно трудно. Об этом можно судить по изменению цвета или уменьшению массы оксида, но только в том случае, если он имеет постоянный и известный состав. Практически водород пропускают в избытке в течение 20—30 мин, после чего реакцию считают доведенной до конна. В тех случаях, когда восстановление проводят в прозрачных трубках и при температуре, немного превышающей точку плавления металла, об окончании реакции можно судить но образованию металлических корольков (особенно это хорошо видно при нолучении свинца, висмута, сурьмы и олова). Если восстанавливаются неустойчивые оксиды, то в конце трубки собирается вода, что является признаком окончания реакции. Описанным методом можно получать следующие вещества [c.11]

Написать уравнение реакции восстановления оксида олова углем. [c.221]

Решение. Рассчитаем, какое количество водорода необходимо для получения 12,7 г металлической меди при восстановлении ее оксида. Так мы узнаем, сколько водорода выделится при взаимодействии 23,7 металлического олова с соляной кислотой [c.170]

Олово и свинец получают восстановлением оксидов или сульфидов углеродом. Для дальнейшей очистки металлы можно растворить в кислоте и подвергнуть соли электролизу. [c.319]

Черновые свинец и олово получают термическим восстановлением оксидов. Чистые металлы получают электрорафинированием. [c.266]

Цель шахтной плавки состоит в восстановлении меди, олова, свинца и цинка из их оксидов с возгонкой двух последних металлов, отделение железа и других компонентов с переводом их в шлак. Процесс ведется при расходе кокса 12-14% и максимальной температуре (горн печи) в пределах 1200-1300°С. [c.127]

Для очистки газов от оксидов азота восстановлением разработаны многокомпонентные каталитические системы, состоящие из оксидов ванадия, железа, хрома, марганца, молибдена, меди, вольфрама, кобальта, никеля, олова, магния, цинка и др. [c.125]

Процесс смачивания железа и углеродистой стали оловом в вакууме обусловлен нарушением сплошности верхнего рыхлого слоя РегОз, образующегося на их поверхности при температуре ниже 560 °С. При взаимодействии этого оксида с жидким оловом происходит восстановление железа, так как свободная энергия )еакции достигает —75,7 Дж (/ = 298°С) и —68.2 Дж (400 °С). ia поверхности стали при температуре выше 560 °С оксид РегОз разлагается. По отношению к оксидам РеО и Рез04 олово не является восстановителем при температуре 560 °С. [c.315]

Иначе протекает процесс восстановления —0е/7-А1.2Оз и Р1—5п/ 7-А1..0з, содержащих трудновосстаиавливаемые оксиды германия и олова. [c.83]

Сложную систему представляет собою катализатор Р1—5п/А120з после восстановления при 500 °С [183]. Наряду со сплавами Р1—5п, он содержит ионные формы двух- н четырехвалентного олова, а также кристаллы платины. При нанесении систе.мы на хлорированный оксид алюминия значительно увеличивается степень восстановления соединений олова [184] [c.83]

Пирометаллургия занимает ведущее место в металлургической промышленности. Суть метода заключается получении металлов из руд с помощью восстановителей при высоких температурах. В качестве восстановителей используют уголь, активные металлы, водород, метан, рксид углерода (II). Например, один из способов получения олова из оловянного камня (касситерита) ЗпОа заключается в восстановлении олова из оксида Зп(1У) углем [c.143]

Пирометаллу ргический метод — восстановление металлов из руд при повышенной температуре с помощью угля, оксида углерода (II), алюминия или водорода. Например, олово восстанавливают из касситерита ЗпОг, а медь — из куприта СигО накаливанием с углем ЗпОа + 2С = Зп + 2С0 Си 0 + С => 2Сц + СО [c.396]

Помимо дитиоиита иатрия в качестве восстановителей употребляются алюмогидрнд лития и боргидрнд натрия, хлорид олова (И) в соляной кислоте, цинк в уксусной кислоте и др. В нромьппленностн восстановление 1,4-беизохииона до гидрохинона осуществляется с помощью оксида серы (IV) и железа в воде прн ТО-ЗО С. [c.1783]

Б. о. образуются при хим. или электрохим. восстановлении высших оксидов переходных металлов, металлатов или их смесей. Напр., вольфрамовые Б. о. получают нагреванием WO3 в парах щелочного металла, спеканием смесей вольфраматов с W, восстановлением вольфраматов водородом, а также WO3 цинком, свинцом или оловом в кислой среде, электрохим. восстановлением расплавов вольфраматов и WO3 и др. способами ванадиевые Б. о-спеканием ванадатов с VO2. [c.321]

Азоксибензол Анилин (восстановление нитробензола I) железом, 2) оловом) о-Аминофепол 5 9 и 10 9 6 Ю 6 Работа с металлическим натрием, перегонка с водяным паром, пере-кристаллизацйя из метанола Перегонка с водяным паром, экстракция эфиром, перегонка Работа с оксидом углерода (IV) [c.177]

Восстановление проводили железом, хлоридом олова (II) в кислой среде, водородом над никелем Ренея, гидросульфитом натрия, нат-рийборгидридом, водородом на палладии (2.21). Отмечено также образование М-оксидов азотсодержащих гетероциклов [9371. При восстановительной циклизации З-метил-2-цианокоричной кислоты выделены [c.94]

Другие синтетически полезные реакции гидридов олова включают селективное восстановление вторичных циклических спиртов (в частности, в ряду стероидов и углеводов) в алканы, проходящее в весьма мягких условиях [201]. По этому методу спирт сначала переводят в тиобензоат восстановление протекает по радикальному механизму, благодаря чему удается избежать перегруппировок, характерных для карбокатионных реакций (схсма 272). В аналогичных реакциях с применением эквивалентных количеств АИБН успешно осуществлены восстановление оксидов третичных аминов (а также бетаинов) [202] и сульфоксидов [203] (схемы 273, 274). [c.199]

Восстановление фуроксанов и бензофуроксанов до фуразанов и бензофуразанов может быть осуществлено с помощью РС1з (как и в случае пиридин-Л -оксидов) [6в, 150]. Можно также нсполь-зовать фосфины и фосфиты или гидроксиламин в присутствии щелочи (в случае бензофуроксанов реакция протекает через о-хинон-диоксим). Фуроксаны восстанавливаются до фуразанов оловом в хлороводородной кислоте или фосфором с Н1, а восстановление цинком в уксусной кислоте обычно приводит к а-диоксимам. Бензофуроксаны при действии алюмогидрида лития, олова в хлороводородной кислоте, водорода над платиновым катализатором превращаются в о-фенилендиамины [95, 150]. [c.532]

Метод определения ртути в биологических объектах основан на сжигании пробы в токе кислорода, поглощении выделившейся ртути раствором иода, восстановлении ртути дигидроксималеиновой кислотой (ДМК) и хлоридом олова и исследовании холодного пара методом НААА [332]. При этом используют способность ДМК окисляться в присутствии хлорида ртути с восстановлением ртути до элементного состояния. Устройство для сжигания образца представляет собой кварцевую трубку с широкой частью (диаметром 1,7 см, длиной 20 см) и узкой частью (диаметром 0,6 см, длиной 40 см). Конец трубки изогнут вниз и заканчивается ситчатым дном. Трубка подогревается двумя микропечами типа СУОЛ-015 длиной 6 и 20 см, В широкую часть трубки помещают кварцевую лодочку размером 0,7 X13 см с образцом. Узкая часть трубки служит для дополнительного сжигания твер дых частиц, выделившихся при нагревании образца. К навеске пробы 50— 500 мг добавляют 500 мг оксида магния и 50 мг оксида ванадия (V) и смесь тщательно растирают в агатовой ступке. Оксид магния предварительно прокаливают 1 ч при 1100°С для удаления следов ртути. Смесь переносят в лодочку, затем ее устанавливают в широкой части трубки, которую помещают в электропечи, и закрывают пробкой с поглотительным раствором (2,5 мл 0,05 н. раствора иода). Температура второй печи 800 °С, температура первой печи сначала 100 °С, затем в течение 5—6 мин ее повышают до 800 °С, Расход кислорода 4 мл/с. [c.236]

Получение и использование. Марганец в природе встречается 3 составе довольно большого числа руд. Главный минерал марганца— пиролюзит, содержащий около 63% марганца. Получают марганец из водных растворов солей (обычно сульфата) электролизом или восстановлением алюминием или кремнием из сухого оксида Мпз04= (Мп02-2Мп0). Марганец применяют главным образом в металлургии для раскисления, удаления серы и легирования стали. Для этих целей используют ферромарганец. Сам марганец немагнитен, однако некоторые сплавы марганца (с медью и оловом) обладают весьма ценным качеством — они ферромагнитны. [c.367]

Германий, олово и свинец—белые блестящие (за исключением серой модификации альфа-олова), мягкие и низкоплавкие (кроме германия) металлы, играют весьма большую роль в современной технике. Они получаются восстановлением при нагревании нх оксидов, галндов или электролизом. Для использования в полупроводниковой технике германий подвергается дополнительной очистке — зонной плавке (с. 168). [c.187]

С восстановлением металлов из оксидов действием углерода можно познакомиться на примерах оксидов свинца или олова. Тонкоизмельченный порошок оксида смешивают с древесным углем. Уголь предварительно измельчают в крошку и отсеивают от пыли. В фарфоровый тнгехп) насыпают слой угля, затем смесь угля и оксида металла и сверху снова слой угля в 2—3 см. Затем тигель закрывают крышкой и ставят в тигельную печь. Восстановление ведут в течение 10—12 мин при 1100°С. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология