Константа двухосновных кислот

Все это приводит к тому, что по мере увеличения расстояния между группами, являющимися носителями кислотных свойств, первая и вторая константы двухосновных кислот сближаются и соотношение менаду ними все меньше и меньше зависит от растворителя. [c.359]

Эти соображения имеют общий характер, и, следовательно, для решения вопроса о том, какую реакцию будет иметь водный раствор гидросоли, образованной сильным основанием и двухосновной слабой кислотой, следует сопоставить константу гидролиза гидросоли и вторую константу диссоциации кислоты. [c.135]

Выход сложных эфиров зависит также от характера карбоновых кислот, например, увеличение константы диссоциации кислоты облегчает присоединение ее по С = С-связи. Легче всего идут реакции с муравьиной и уксусной кислотами. Двухосновные карбоновые кислоты менее активны в реакциях образования нормальных эфиров, чем одноосновные, причем активность их снижается с удлинением углеродной цепи. Ароматические кислоты активнее, чем алифатические. Скорость реакции взаимодействия карбоновых кислот с различными олефинами зависит помимо строения кислоты от времени, скорости размешивания, взаимной растворимости, растворителя, материала аппаратуры и т. д. [c.664]

По сравнению с жирными кислотами (стр. 243) двухосновные кислоты обладают более высокими константами диссоциации, т. е. они являются более сильными кислотами. Это особенно относится к щавелевой кислоте (см. табл. 19). [c.336]

Рассмотрим расчет последовательных констант диссоциации двухосновной кислоты (Н2А) по кривой, состоящей из двух буферных областей. Для каждой ступени диссоциации предста -вим уравнения материального баланса и электронейтральности следующим образом - для первой ступени (0<а<1 ) [c.105]

Концентрация аниона А - в растворе двухосновной кислоты HjA, для которой Kl > Ка, приблизительно равна второй константе диссоциации кислоты. [c.54]

Точнее предел применимости этого положения можно определить следующим образом. Из выражения первой константы диссоциации двухосновной кислоты [c.40]

В качестве одного из наиболее важных примеров можно рассмотреть растворимость сульфидов в кислотах. Для двухосновной кислоты Н,5 известно две ступени и соответственно две константы диссоциации. [c.40]

В 78 будет показано, что при гидролизе средних солей слабых двухосновных кислот, наоборот, необходимо принимать во внимание только вторую константу диссоциации. [c.295]

Концентрация водородных ионов в растворе кислой соли зависит от обоих констант диссоциации двухосновной кислоты. После вычислений и введения обычных обозначений получаем [из уравнения (18)] для кислой соли к [c.300]

Для построения кривой титрования таких смесей нужно знать изменение pH при титровании. Если титровать многоосновную, в частности двухосновную,кислоту Н2А, то цля раствора этой кислоты и любого количества прибавленного титранта - щелочи имеет место следующее соотношение, вытекающее из значений констант кислотности [c.81]

Титрование смеси двух слабых кислот практически не отличается от титрования двухосновной кислоты, которое подробно рассмотрено в разделе 10.2.4. Определение более сильной кислоты в этой смеси с относительной погрешностью 1 % возможно, если константы диссоциации кислот различаются на 4 порядка или больше. Значение pH в точке эквивалентности, соответствующей содержанию более сильной кислоты, рассчитывается по уравнению (3.56). Эти же соотношения используют при расчете кривых титрования различных смесей, содержащих сильные и слабые основания. [c.211]

Из этого примера можно сделать общий вывод концентрация аниона в растворе двухосновной кислоты НгА, для которой приблизительно равна второй константе диссоциации кислоты. [c.37]

При титровании двухосновной кислоты с достаточно сильно.различающимися константами диссоциации на кривой кондуктометрического [c.104]

Рассмотрим влияние растворителей на силу отрицательно заряженных — анионных кислот. Экспериментальные данные говорят о том, чт соотношение первой и второй констант диссоциации двухосновных кислот под влиянием растворителей изменяется мало. [c.356]

Таким образом, можно ожидать, что изменение соотношения в силе первой и второй константы диссоциации двухосновных кислот по порядку величины будет равно 21g 7 , т. е. в первом приближении для метилового спирта — 1,44, для этилового — 1,86 и бутилового — 2,06 единицы рК. [c.356]

Из уравнения (VII,69) следует, что сила анионных кислот несколько иначе зависит от свойств растворителя, чем сила незаряженных кислот. Для сравнения зависимости силы анионных кислот от свойств растворителя с такой же зависимостью силы незаряженных кислот найдем выражение для их относительной силы Ig (ЛСн,а/ на-)- Для этого запишем величину Ig К ц — первой константы диссоциации двухосновной кислоты [c.357]

Из уравнения (VII,73) следует, что различие между первой и второй константами будет уменьшаться с увеличением диэлектрической проницаемости и что отношение констант диссоциации будет определяться не величиной эффективной диэлектрической проницаемости, а диэлектрической проницаемостью, близкой к диэлектрической проницаемости растворителя, так как второй член зависит уже только от диэлектрической проницаемости растворителя. Этот вывод находится в соответствии с экспериментальными данными. Различие в константах зависит не только от диэлектрической проницаемости, но и от различия в энергии сольватации одно- и двухвалентных ионов. По мере увеличения радиуса и расстояния между зарядами в молекуле двухосновных кислот величина р будет становиться близкой к радиусу г и Ее 5= е и оба члена, зависящие от диэлектрической проницаемости, будут уменьшаться. Кроме того, по мере увеличения расстояния р энергия сольватации двухвалентного аниона молекулами растворителя [c.358]

При титровании двухосновных кислот, слабо диссоциирующих по первой и второй ступеням, проводимость увеличивается. Для дифференцированного титрования этих кислот по ступеням нейтрализации необходимо, чтобы кислоты имели не только достаточную разницу в константах диссоциации, но и отличались подвижностями НАп - и Ап -ионов. Так как подвижности анионов (кроме ОН ) в общем мало различаются, вероятность получения резких изломов мала. Обычно наблюдается один излом, соответствующий полной нейтрализации кислоты. Верхние границы рКа для двухосновных кислот, определяемых в водных растворах при различных концентрациях, аналогичны рассмотренным для одноосновных кислот при этом возможность определения кислоты зависит от величины второй константы Диссоциации кислоты. [c.80]

Так, в смесях с сильными одноосновными и двухосновными кислотами определяются янтарная (p/ia = 4,21 5,64), глутаровая (рК а = = 4,34 5,22), адипиновая (рКа = 4,42 5,28) и многие другие. Титрование слабых двухосновных кислот по ступеням нейтрализации даже при достаточной разнице в их константах диссоциации в большинстве случаев не приводит к заметным изломам кондуктометрической кривой,так как, в общем, подвижности НАп - и Ап -ионов, образующихся в процессе реакции, недостаточно сильно различаются. Поэтому кондуктометрические кривые титрования смесей сильных кислот со слабыми двухосновными кислотами аналогичны кривой, приведенной на рис. 7, а. [c.83]

Статистические эффекты. В случае симметричных двухосновных кислот константа первичной диссоциации вдвое больше ожидаемой, поскольку имеются два эквивалентных атома водорода, способных к ионизации константа же [c.344]

Рис. X. 29. Кривая зависимости оптической плотности О от pH при близких по значению константах диссоциации двухосновной кислоты.

Диссоциация и образование солей. Способность двухосновных кислот к диссоциации в водных растворах больше, чем у соответствующих по числу углеродных атомов одноосновных кислот. Так, щавелевая кислота является весьма сильной кислотой (константа диссоциации/С=3,8-10"2), тогда как уксусная кислота, также содержащая два углеродных атома,— во много раз более слабой (/С=1,76-10"- ). Сила двухосновных кислот зависит от взаимного расположения карбоксильных групп в углеродной цепи чем они более удалены друг от друга, тем кислота слабее. Поэтому щавелевая кислота (с карбоксильными группами в а-положении) является наиболее сильной двухосновной кислотой. [c.174]

Титрование смеси двух слабых кислот, если их константы различаются более чем в 10 раза, может быть рассмотрено точно так же, как ступенчатое титрование двухосновной кислоты. Аналогичные процессы происходят при титровании многоосновных оснований и смесей слабых оснований, только ход кривых будет направлен из щелочной области в кислую. Расчетные формулы в этом случае можно вывести из формул табл. 3.5—3.8. [c.174]

Можно определить концентрацию ионов 82- 0,1 Л/ раствора НаЗ. НгЗ —двухосновная кислота, первая константа кислотности которой гораздо больше второй. Произведение двух констант кислотности равно [c.274]

Двухосновную кислоту можно титровать или как одноосновную, или как двухосновную, применяя разные индикаторы, только в том случае, если разница между первой и второй константами диссоциации достаточно велика при АГг АГ2>Ш . Например, можно титровать как одноосновную сернистую кислоту, (но нельзя титровать угольную), так как для сернистой кислоты отношение [c.370]

Титрование слабых двухосновных кислот, если их константы диссоциации достаточно сильно отличаются одна от другой, ведут аналогично титрованию смеси сильной и слабой кислот. [c.126]

Объясните, почему в растворах двухосновных кислот типа H, S концентрация аниона равна второй константе диссоциации этой кислоты. [c.307]

Этот вывод имеет общий характер, и, следовательно, /Сгидр нормальной соли, образованной сильным основанием и слабой двухосновной кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на вторую константу диссоциации этой кислоты. [c.152]

Еще более устойчивы тетрацианидопалладат (И) [Р(1(СЫ)41 и тет-рацианидоплатинат (II) [Р1(СЫ)4р--ионы. Последний ион характеризуется константой нестойкости Ы0 ". Известен также Н2[Р1(СН)4]- ЗНгО в водных растворах это сильная двухосновная кислота, называемая платиносинеродистой. [c.652]

Титрозание многоосновных кислот и их солей. Многоосновные кислоты в большинстве случаев являются слабыми электролитами, которые диссоциируют ступенчато отдельные константы диссоциации часто довольно сильно отличаются друг от друга. Для двухосновных кислот (и их средних солей) наблюдается два перегиба на кривой титрования и две точки эквивалентности одна соответствует образованию кислой соли, другая — образованию средней соли (илн свободной кислоты). Общий диапазон изменения pH остается, очевидно, тем же, что и для слабых кислот поэтому изменение pH вблизи каждой из точек эквивалентности имеет менее резкий характер. [c.317]

Щавелевая кислота является двухосновной. При титровании многоосновных кислот встречаются два случая. Если отношение констант диссоциации по первой, второй и т.д. степеням велико, а именно если у двухосновной кислоты К2 не менее чем 10 , то каждый из ионов водорода кислоты Н2А будет оттит рован отдельно, т.е. на кривой титрования будут два скачка и цве точки эквивалентности. Если же отношение констант меньше 104. то кислоты будут циссоциировать в растворе и оба иона воцороца буцут титроваться одновременно, на кривой титрования такой кислоты буцет оцин скачок и оцна точка эквивалентности. У щавелевой кислоты К = 5,36-10-2, = 5,42- [c.95]

Константа диссоциации H2SO3 по первой ступени равна / i = l,6-10" , по второй — /(2=6,3-Ю . Являясь двухосновной кислотой, сернистая кислота дает два ряда солей средние — сернистокиелые, сульфиты, и кислые — бисульфиты, гидросульфиты. [c.295]

Для тр Днорастворимой соли двухосновной кислоты необходимо учитывать обе константы диссоциации этой кислоты [c.82]

Н3РО3 — двухосновная кислота ее константы диссоциации при 25 °С К[ = 1.6-lO" , Kj = 2 10" . Сильный восстановитель, выделяющий из солей Ag+ и свободные металлы. [c.192]

Катнон ареидиазония проявляет свойства двухосновной кислоты. Согласно иринципу ЖМКО он относится к разряду очегп> мягких кислот Льюиса, для которых константа равновесия реакции с мягкими основаниями тина цианид и сульфит-иона высока (10 -10 ), в то время как с жесткими основаниями ОН", О К и др. она очень мала. [c.1677]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология