Ионная формула

Методов определения активности катиона а+ и аниона а нет. Поэтому вводят понятие о средней ионной активности а . Для 1 — 1 электролита она связана с активностями ионов формулой [c.203]

Если пренебречь поляризуемостью иона, формула упростится [c.266]

Формула расчета К Комплексный ион Формула расчета К [c.325]

Следует отметить, что получаемые на основании знаний о степени окисления (валентности, заряде иона) формулы отражаю только соотношение количеств атомов каждого элемента в веществе, но в большинстве случаев не отображают реальной структуры ионного вещества или состав молекул для молекулярных веществ. [c.84]

Ионы, формулы которых приведены в скобках, реагируют с образованием осадка или комплексного соединения лишь частично. [c.31]

При растворении в воде любой из солей образуется равновесная смесь комплексных ионов, формулы которых отвечают внутренним сферам приведенных кристаллических изомеров. [c.410]

Известно, что вещество ЫгОз в твердом состоянии имеет ионное строение, а в жидком и газообразном состояниях — молекулярное. Предложите ионную формулу для твердого оксида. На какие более простые частицы распадается ЫгОз при нагревании Какая из химических связей при этом разрывается [c.92]

А Рассмотрите ионные формулы (ЫН ) (ОН ) и (ЫН ) (ЫНз). Эти вещества неустойчивы. Запишите формулы иначе, чтобы они отвечали реально существующим веществам того же состава. [c.142]

Для растворов сильных электролитов, в которых растворенное вещество существует только в виде ионов, формула (2.13) принимает следующий вид [c.26]

Особую группу пятичленных гетероциклов с тремя гетероатомами составляют производные 1, 2, 3-оксадиазола — с и д н о н ы. Они относятся к так называемым мезоионным соединениям, строение которых не может быть удовлетворительно описано при помощи обычных валентных связей и изображается как промежуточное между несколькими ионными формулами. [c.290]

Если два одинаковых атома соединены изолированной двойной связью, т. е. связью, не находящейся в сопряжении с какой-либо другой ненасыщенной системой, то ионные формулы, предполагающие смещение л-электронной пары к одному или другому из этих атомов, почти не играют роли, т. е. электронная пара почти не обладает стремлением отклониться от положения равновесия. Так, в случае этилена относительные веса формул VI и VII не превышают 10%. [c.42]

Как и в молекулярных уравнениях, в ионных уравнениях слева записывают формулы реагентов, а справа—формулы продуктов, указанные в виде отдельных ионов. Формулы слабых потенциальных электролитов, в том числе и воды, а также газообразных и твердых веществ (уходящих из водного раствора в виде газа или осадка) оставляют в молекулярном виде. [c.180]

Комплексный ион Формула расчета к [c.345]

НИЯ всех возможных линий была бы необходима в этом случае разрешающая сила, превышающая эту величину. Достижение разрешения, достаточного для разделения всех возможных в этом случае линий, маловероятно. Однако для установления формулы молекулы путем измерения массы иона не требуется столь высокой разрешающей силы, поскольку лишь меньше половины всех возможных сочетаний атомов с данной массой образуют молекулы. Кроме того, много полезных сведений может быть получено и в тех случаях, когда из всех возможных для данного иона формул [c.330]

Энергию кристалла в основном определяют кулонов-ским притяжением противоположно заряженных ионов в кристалле ионного типа или кулоновским притяжением остовов атомов, лишенных внешних электронов, к электронному газу (в кристалле металлического типа). Поэтому энергию решетки можно получить подсчетом потенциала взаимодействия в узловом ряде, плоской узловой сетке, и, наконец, в решетке в целом. Так, для кристалла ионного типа, построенного из разноименно заряженных ионов, расположенных в чередующемся порядке, можно получить (для одновалентных ионов) формулу простейшей ионной цепочки [c.91]

Влияние изоморфных ионов. Формула (9-2) выведена для случая адсорбции одного из собственных ионов кристаллического осадка. Если наряду с собственными ионами в растворе имеются другие ионы, способные входить в поверхностный слой кристалла (например, изоморфные), то состав поверхностного слоя, а следовательно, и химический потенциал собственного иона не будут постоянными. [c.104]

Кислота и ее ионы Формула Ступень диссо- циации К [c.301]

Труднорастворимая соль выпадает в осадок в том случае, если превышено произведение активностей ионов [формула (2)]. Напишем в ионной форме уравнение осаждения BaS04 (обратное процессу растворения) [c.374]

Формула Вернера Мольная проводимость 0,001 н. раствора прн 25 С Обна- ружи- ваемое число ионов Формул Вернера Мольная проводимость, 0.001 н. раствора прн 25 С Обна- ружи- ваемое число ионов [c.233]

Рассмотрим связь С-Н в алканах. Углерод более электроотрицательный элемент, чем водород. Вслелствие этого электронная пара этой связи смещена к атому углрода, что в утрированной форме может быть представлено ионной формулой 122 (схема 2.45). Нетрудно видеть, что при таком рассмотрении атом углерода в составе фрагмента С-Н аппроксимируется карбанионом, которому таким образом и приписывается уровень окисления 0. К ионной системе такого типа уже однозначно применимы традиционные представления об окислительно-восстановительных реакциях. Так, окисление 122 с переносом одного электрона приводит к радикалу 123, в то время как окисление с потерей двух электронов дает карбокатион 124. При такой трактовке переход от алканов к спиртам и далее к альдегидам и карбоновым кислотам может четко классифицироваться как процесс окисления с потерей двух, четырех или шести электронов и образованием функциональных производных уровней окисления 1, 2 и 3 соответственно. Аналогичным образом можно интерпретировать переход от алканов к алкенам и алютнам (см. схему 2,45). [c.132]

Энергию иона, упруго рассеянного под глом О при однократном парном столкновении, можно рассчитать по ф-те t = F ( + М/т) osO -I- [(Л/"/т ) - ып-0] - = = КЕ где энергия первичных ионов, Л/-масса атомов образца, ш-масса первичных ионов, К-коэф рассеяния ионов Формула справедлива при Л//т > 1 Зная величины т О а также заряд (степень нейтрализации) рассеянных частиц и измерив Е можно рассчитать М и идентифицировать поверхностные атомы [c.258]

МЕЗОИОННЫЕ СОЕДИНЁНИЯ, биполярные пяти- или шестичленные моно- чли бициклич. азотсодержащие соед., имеющие в молекуле экзоциклические (внекольцевые) атомы N, О или S. В кольце наряду с одним, двумя или тремя атомами N могут находиться атомы С, S или О. Структуру М. с. нельзя удовлетворительно изобразить с помощью ковалентных или ионных формул. Их молекула содержит сопряженную систему связей, в к-рую входят связи экзоциклич. группы и чередующиеся нецелочисленные заряды [c.18]

Вначале для соединения (Ph2P)2NзH4 l обсуждался ряд возможных структур [20], которые позднее [21] были заменены ионными формулами. Не вызывает сомнений солеподобная природа этих хлоридов при сравнении их с другими анионами. Для катиона [N(Ph2PN)2Hз]" на основе спектра ядерного магнитного резонанса предложена (возможно, не окончательно) симметричная структура, допускающая существование двух изомеров [c.127]

Катионы, входящие в состав гранатов, можно легко заместить другими катионами и тем самым систематически измскнть магнитные свойства этих материалов. Например, ионы трехвалентных элементов с большим ионным радиусом, занимающие позиции 24с, можно частично замещать па иопы Са " , а чтобы сохранялас . электронейтралыюсть, некоторую часть иоиов Ре +, занимающих тетраэдрические узлы, заменяют ионами Формулу такого граната можно записать в виде [c.157]

Химическая связь в корунде имеет [19] комбинированный ионно-ковалентный тип. Расчеты эффективных зарядов в сферах атомов указьшают на частичную поляризащпо электронной плотности в направлении А1- О, причем вычисленная ионная формула А120з (АР - )2(0 )з резко отличается от принимаемой в ионной модели (А12 0з ). Причиной является наличие заметного вклада ковалентной составляющей химической связи, обусловленной эффектом гибридизации валентных орбит А1—О, табл. 6.2. Система ковалентных взаимодействий весьма анизотропна и отражает различия межатомных расстояний в координационных полиэдрах структуры корунда, рис. 6.4. [c.121]

Межатомные связи в а-ЗЮг имеют смешанный ионно-ковалентный тип. Ионная составляющая определена частичным переносом зарядовой плотности в направлен 81 О. Оценки величин эффективных зарядов атомов кислорода и кремния в ПМ ЗЮ,, проведенные в рамках несамосогласованной [25] и самосогласованной [30] схем расчетов, оказались достаточно близкими, табл. 7.2. Согласно [30], ионная формула а-кварца имеет вид (81+2,60) (0-1,30) значительно отличается от принимаемой в рамках ионной модели (81 " )(0 )2, свидетельствуя о весьма существенной роли эффектов гибридизахщи. Наглядно картину формирования ковалентного смешивания внешних состояний 81 и О можно проследить на контурных картых зарядовой плотности а-ЗЮ,, приводимых на рис. 7.3. [c.156]

Атомы группы II в основном состоянии имеют конфигурацию ( s)2, поэтому они в соответствии с табл. 5 (стр. 4) должны быть химически инертны. Например, можно было бы ожидать, что основным состоянием молекулы Вег будет 25 r)2(2sa ) . Как следует из рассуждении в разделе 6.1, это состояние нестабильно. Однако путем возбуждения типа sp атомы становятся двухвалентными. Именно такую конфигурацию о п , очевидно, имеет молекула ВеО, где есть двойная связь, во всем аналогичная связи в этилене, за исключением полярности, возникающей вследствие различия электроотрица-тельностей атомов. В большинстве случаев атомы второй группы образуют трехатомные молекулы, причем в соответствии со сказанным в разделе 8.13 конфигурация sp заменяется двумя имеющими диагональную гибридизацию орбиталями вида s p (см. раздел 8.2), Это обусловливает линейность молекулы. Примерами служат дихлориды и дибромиды Hg, Zn и d, которые можно представить и в чисто ионной форме, как, например, СЬ Hg2+ С1 . Без сомнения, такие структуры вносят СБОЙ вклад, но, вероятно, энергетически менее выгодны, чем гибридные структуры. Более того, поскольку центр гибридного зарядового облака находится на некотором удалении от центрального ядра (см. рис. 8.2), то введением гибридной орбитали учитывается полярность, отображаемая ионной формулой. [c.390]

Другой метод определения эффективных зарядов — по рентгеновским К-спектрам. После вырывания электрона из К-слоя, атом становится ионом с формальным зарядом +1, а результирующий заряд его, вследствие влияния химической связи, становится равным т] = 1 +е /еилит] = 1—е /е. Тонкая структура К-края поглощения позволяет вычислить величину т], а следовательно, и е [135, 136]. Метод вычисления е по К-спектрам поглощения также был использован [137] для изучения состояния валентных связей в полупроводниках. Оказалось, например, что эффективный заряд цинка в ZnO равен не двум (как это следует из ионной формулы Zn +O ), а значительно меньше единицы. [c.40]

Такими группами, способными занимать два координационных места ( группы с координационной валентностью два ), являются прежде всего гидразин, этилендиа-мпн и оксапатпый ион. Формулы этих групп показывают, чем вызвана их способность занимать два координационных места. [c.440]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология