Буферные растворы приготовление

Рис. 1.11. Константа диссоциации п-нитрофенола по экспериментальным данным в четырех буферных растворах, приготовленных на основе фосфатов и хлорида натрия [289].

Из расчета pH буферного раствора следует, что pH определяется константой диссоциации слабой кислоты или слабого основания и соотношением концентраций соли и кислоты (основания). Если буферный раствор приготовлен из эквивалентных количеств кислоты и ее соли, то Скисл/Ссоль 1 и pH раствора равен [c.198]

Рассчитайте pH буферного раствора, приготовленного смешением 50 мл [c.383]

Рис. 8. Кривая титрования 0,04 М ацетатно-аммиачного буферного раствора, приготовленного на дистиллированной воде, 1 10 М раствором ДДК

Чему равна ИЭТ фермента рибонуклеазы, если при электрофорезе в аммонийном буферном растворе, приготовленном из 63,3 мл ОЛ NH4 I и 100 жл 0,1 М NH4OH (Д осн= 1,8 10 ), белок не передвигается ни к одному из полюсов [c.37]

Как видно из (ХИ.1), pH буферных растворов, приготовленных из слабой кислоты и ее соли, определяется только соотношением их концентраций. Величина pH буферного раствора, приготовленного из слабого основания и его соли, рассчитывается соответственно по уравнению [c.187]

В одну колбочку налить 10 мл, а в другую— 1 мл одного из буферных растворов, приготовленного в работе 1. Раствор в первой колбочке развести в 2 раза, а во второй — в 100 раз. [c.22]

Буферный раствор приготовлен из 0,30 М цианида натрия и 0,30 М H N. Каков pH этого буферного раствора [c.263]

Из уравнений (X. 36) и (X. 39) следует еше одно важное свойство буферных растворов, приготовленных из слабых кислот или оснований и их солей pH таких растворов не зависит от абсолютных концентраций взятых вешеств и определяется только их соотношением. Однако в действительности при раз бавлении или при добавлении нейтральной соли pH буферных растворов может несколько изменяться. Изменения эти (они связаны с изменением ионной силы раствора) невелики, но при особо точной работе их следует учитывать. Так, при более строгом рассмотрении, уравнения (X. 36) и (X. 38) должны быть записаны следующим образом [c.604]

Например, pH буферного раствора, приготовленного из смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, при изменении их концентраций от 0,1 н. до 0,01 н. меняется только от 4,63 до 4,73. При тех же разбавлениях pH раствора соляной кислоты изменился бы от 1 до 3, а pH раствора уксусной кислоты — от 2,86 до 3,86, т. е. на 1. [c.45]

Если буферный раствор приготовлен из эквивалентных количеств основания и ее соли, то pH такого раствора вычисляется из соотношения [c.324]

Измерение рН неводного раствора принципиально не отличается от измерения pH водного раствора. Для этого необходимо иметь вспомогательный электрод, стандартные буферные растворы, приготовленные на неводном растворителе, уметь элиминировать диффузионный потенциал. В случае смешанных растворителей с относительно большим содержанием воды можно применить элемент [c.597]

К нейтрализованному анализируемому раствору, содержащему 6— 10-кратные количества по весу комплексона III, считая на присутствующие металлы, прибавляют 3—5 мл ацетат1иого буферного раствора (приготовленного смешиванием 3 ч. 50%-ного раствора ацетата аммония и 4 ч. 50 /о-иого раствора уксусной кислоты), разбавляют до 80 мл, нагревают до кипения и осаждают шестивалентный молибден при непрерывном перемешивании добавлением 3%-ного раствора 8-оксихинолина (в разбавленной уксусной кислоте и ацетате аммония) до Появления едва заметного желтого окрашивания раствора иад осадком. Затем нагревают еще 2—3 мин., осадок отфильтровьшают через стеклянный тигель 3 или 4 и тщательно промывают горячей водой до получения бесцветного фильтрата. Высушивают час при 130—140° С и взвешивают Mo02( 9H60N)2. [c.164]

На рис. 8 изображена кривая титрования 5 мл 0,04 Л] ацетатно-аммиачного буферного раствора, приготовленного на дистиллированной во е, 1 10 Л1 раствором ДДК. В ряд пробирок приливают возрастающие количества раствора ДДК, буферный раствор и 0,2 мл 2.10 М спиртового раствора II. Через 10—15 минут приливают комплексон III и измеряют интенсивность флуоресценции. Как видно из рис. 8, точка эквивалентности отвечает концентрации ДДК 2.10 " М. В дальнейшем для проведения анализа в определенный объем разбавленного буферного раствора добавляют рассчитан- [c.182]

Для проверки стеклянный и хлорсеребряный электроды погружают в кислый буферный раствор, приготовленный по п. 2.4.1, определяют значение ЭДС. После этого электроды ополаскивают дистиллированной водой, вытирают фильтровальной бумагой и опускают в стаканчик, содержащий 50 мл растворителя, приготовленного по п. 2.1, к которому добавлен 1 мл 0,1 н. спиртового раствора едкого кали, и определяют значение ЭДС. Алгебраическая разность результатов двух измерений ЭДС должна составлять не менее 480 мВ. При меньшей разности ЭДС стеклянный электрод считают непригодным для проведения анализа. [c.143]

Измерение повторяют, используя кислый буферный раствор, приготовленный по пп. 2.5.1 или 2.5.2. Чувствительность системы электродов считается достаточной, если разность показаний потенциометра для двух растворов составляет не менее 480 мВ. [c.163]

Добавляют 10 мл буферного раствора, приготовленного растворением 66 г хлорида аммония в 1 л аммиака (1 1). Этот буферный раствор хранят в бутыли из полимерного материала. [c.101]

Пример 3-18. Определить значение pH буферного раствора, приготовленного из эквимолярных количеств сульфаминовой кислоты (НН ЗОзН) и ее натриевой соли, если их концентрации составляют 0,10 М, а значение рЛ сульфаминовой кислоты равно 0,35. [c.107]

В ацетонитриле стеклянный электрод можно калибровать с помощью буферного раствора, приготовленного на основе пикриновой кислоты и пикрата тетраэтиламмония. В этом случае получают калибровочную шкалу pH в узком интервале. Константа диссоциации пикриновой кислоты 10 — единственная константа диссоциации, которая определена с достаточной точностью, необходимой для целей калибрования [77, 78]. Выбор пикриновой кислоты обусловлен тем, что она лишь в незначительной степени подвергается гомосопряжению (константа образования гомосопряжения составляет 2,4 [79]) соль тетраалкиламмония, в основном, полностью диссоциирована в растворах (см. рис. 4-2), вплоть до средних концентраций. [c.103]

Растворяют 1,0 г полиметакрилата натрия в 150 мл воды и раствор вливают в трехгорлую колбу, снабженную холодильником, мешалкой и термометром. К раствору добавляют буферный раствор, приготовленный из 0,85 г динатрийфосфата и 0,05 г мононатрийфосфата в 5 мл воды, а затем раствор 1,0 з перекиси бензоила в 50,0 з метилметакрилата. Изменяя скорость вращения мешалки, регулируют размер капель (соответственно— размер гранул полимера). [c.130]

На поверхности испытуемого образца готовится парафиновая луночка площадью 2 см . Луночка заливается 0,8—1 мл смеси кислот (смесь 1 ч. азотной кислоты I 4 и 1 ч. буферного раствора, приготовленного из 126 мл 0,2 М уксусной кислоты и 74 мл 0,2 М ацетата натрия). [c.343]

Таким образом, минимальная скорость изменения pH при добавлении кислоты наблюдается в том случае, если число молей сопряженного основания Ь равно числу молей сопряженной кислоты а. Такое же соотношение получается, если к буферному раствору добавлять основание или если буферный раствор приготовлен из слабого основания и сопряженной с ним кислоты. [c.229]

Полагают, что для буферных растворов, приготовленных из К аНА и КагА, основным равновесием является диссоциация НгА по второй стадии, и реакцией [c.251]

Буферные растворы помещают в пробирки одинакового диаметра и добавляют к ним две-три капли раствора индикатора. Растворы окрашиваются в различные цвета различной интенсивности. На каждой пробирке делается пометка pH буферного раствора. Значения pH берут из таблиц, если буферный раствор приготовлен по данным таблицы, или вычисляют по уравнению (755). [c.339]

Буферные растворы можно концентрировать или разбавлять в пределах 1 100. Их применяют для поддержания определен юго pH раствора. Анионы или катионы буферного раствора связывают ионы гидроксония или гидроксила, вводимые в раствор. Например, буферный раствор можно приготовить из смеси уксусной кислоты и ацетата натрия или из смеси гидроокиси аммония и хлорида аммония. Величина pH буферного раствора, приготовленного из смеси уксусной кислоты и ее соли, при изменении концентрации от 0,1 до 0,01 н. меняется только от 4,63 до 4,73. При том же разбавлении pH раствора НС изменится от 1 до 3, а в случае СН3СООН — от 2,86 до 3,86. Применение буферных растворов необходимо, когда реакцию нужно проводить при оптимальной [Н + 1 или [0Н 1. [c.58]

Для воды с повышенной жесткостью применяют буферный раствор, приготовленный следующим образом. Перемешивают равные объемы раствора тетрабората натрия (0,05 моль/л) и раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л). Этот раствор стабилен в течение двух недель, если хранится в стеклянной бутыли, закрытой полиэтиленовой пробкой. [c.347]

Несмотря на то что существует шкала pH, на которой отломлены отрицательные логарифмы активности ионов водорода, найдено целесообразным создать практическую или рабочую шкалу, построенную на измерениях pH серии буферных растворов, приготовленных по стандартной методике. Подробное обсуждение теоретических и практических аспектов концепции pH можно найти в книге Бейтса [3]. [c.318]

Сурьмяный стержень (палочку) готовят также из очищенной плавленой сурьмы. Кусочки сурьмы (х. ч.) помещают в зависимости от требуемого диаметра электрода в узкую пробирку или запаянную с одной стороны стеклянную трубку. Расплавляют. Медленно охлаждают. Разбивают стеклянную оболочку и осторожно удаляют пинцетом оставшиеся на поверхности сурьмяного стержня осколки стекла. Поверхность стержня должна быть сравнительно большой, гладкой, тщательно отполированной до блеска, не иметь трещин и впадин. Стер .чснь крепят в стеклянной или нластмассо-трубке с клеммой. Для контакта к стержню припаивают медную проволоку или наливают в трубку ртуть, в которую опускают медную проволоку. Готовый стержень ополаскивают исследуемым раствором, содержащим иопы Н+, и помещают в него. Затем в раствор всыпают щепотку тонко измельченного порошка окиси сурьмы. Равновесие наступает примерно через 20—30 мин. Если стержень сурьмы дополнительно обработать, погрузив один раз в 6—7 дней на 30 мин в 1%-ную бромную воду, сполоснуть водой и вытереть досуха мягкой салфеткой, то равновесие устанавливается значительно быстрее (в биологических жидкостях с pH I—7 через несколько минут). pH исследуемого раствора определяют рН-мет-ром или по калибровочной кривой э. д. с. гальванического элемента с индикаторным сурьмяным электродом (ось ординат)—pH (ось абсцисс). В состав индикаторного электрода входит буферный раствор, приготовленный из фиксанала. Электродный потенциал сурьмяного электрода имеет сравнительно большой температурный [c.162]

Бейтс [75] указывает, что для надежного экспериментального установления практической шкалы pH в данном растворителе необходимо, чтобы водородный электрод и электроды А —Ag l были термодинамически обратимыми и стабильными в этом растворителе, чтобы стеклянный (или какой-либо другой) электрод вел себя в соответствии с законом Нернста, а потенциал жидкостного соединения как можно меньше подвергался бы влиянию изменения кислотности раствора. Эталонное значение pH следует подбирать таким образом, чтобы оно было наиболее близко к pH исследуемого раствора и давало бы рациональные значения pH исследуемых растворов. Для измерения pH в неводном растворителе можно воспользоваться методом калибровки практической шкалы pH с помощью буферных растворов, приготовленных специально для этой цели в каком-либо определенном растворителе. Бейтс рекомендует растворители, близкие к воде, например оксид дейтерия (тяжелая вода). Рабочая шкала pH для оксида дейтерия описана в разд. 3-11. [c.102]

Если буферный раствор приготовлен из эквивалентных количеств кислоты и ее соли, то Скисл/Сс=1 и pH раствора равеа [c.324]

В колбу с экстрактами медленно при охлаждении на бане со льдом добавляют ледяную уксусную кислоту так, чтобы объем содержимого колбы при комнатной температуре был равен точно 100 мл. После этого в отдельную мерную колбу емкостью 50 мл пипеткой переносят порцию экстракта объемом 1—5 мл с таким расчетом, чтобы в ней содержалось 0,05—0,5 мг фенола. Если объем этой порции окажется меньше 5 мл, то его доводят до 5 мл буферным раствором, приготовленным из 800 мл уксусной кислоты, 150 мл 107о-ного едкого кали и 50 мл воды. В колбу с порцией экстракта медицинской капельницей добавляют 5 капель концентрированной серной кислоты и 2 капли насыщенного раствора азотистокислого натрия. Раствор перемешивают и оставляют на 15— [c.39]

К 25 мл раствора, содержащего 0,01—0,07 г висмута и 0,4—0,1 г магния, прибавляют около 40 мл воды, 10 мл 50%-ного раствора винной кислоты и нейтрализуют аммиаком до pH 7. Затем прибавляют 25 мл буферного раствора, приготовленного растворением 136 г КаСаНзОг- ЗНаО, 14,5 мл ледяной НС2Н3О2 в воде и разбавлением до 300 мл. Анализируемый раствор будет иметь pH 5,3. Его нагревают до 60—70 , прибавляют 15 мл 2%-ного спиртового раствора 8-оксихинолина, нагревают почти до кипения и охлаждают 20 мин. в холодной воде. Осадок оксихинолината висмута отфильтровывают через бумажный фильтр, хорошо промывают горячей водой, растворяют в 50 мл горячей 4,5 н. НС1 и титруют 8-оксихинолин обычным методом. В фильтрате определяют магний оксихинолином. [c.168]

К слабокислому раствору соли индия прибавляют 5—10 капель 0,1%-ного водного раствора пирокатехинового фиолетового. Если раствор содержит менее 10 мг иидия, прибавляют 2—5 мл буферного раствора, приготовленного смешением 77 мл пиридина и 63 мл ледяной уксусной кислоты. Полученный раствор титруют 0,05 М раствором динатриевой соли этилеп-диаминтетрауксусной кислоты до перехода голубой окраски через зеленую в светлую золотисто-желтую. Если раствор содержит больше количества индия, прибавляют достаточный избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, [c.104]

Для определения значений ЭДС в растворе уколлидина и ж-нитрофенола в стаканчик для титрования помещают 50 мл растворителя, изготовленного по п. 2.1, и добавляют из пипетки 5 мл буферного раствора, приготовленного по пп. 2.4.1 или 2.4.2> Полученную смесь перемешивают в течение 5 мин и измеряют значение ЭДС. [c.145]

Для определения значений ЭДС в растворах у-коллиди-на и ж-нитрофенола в стакан для титрования помещают 100 см растворителя, изготовленного по п. 2.1, и добавляют из пипетки 100 см буферного раствора, приготовленного по пп. 2.4.1 или [c.166]

Эти значения применимы к реакции в буферных растворах, приготовленных нз ( ,оаг-(окснче л)-аминометана и ацетата при ионной силе. рав гай 0,01. Значения для других буферных растворов или при других ионных силах дают незначительные отклонения. [c.735]

Рибофлавин (British Standart) использовался без предварительной очистки. В качестве индифферентных электролитов применялись фосфатный буферный раствор, приготовленный из дважды перекристаллизован-ных солей и 0,1 N раствор дважды перегнанной HGIO4. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология