Солей растворы, действие

Когда твердые тела делаются жидкими, то частицы их приходят в более быстрое вращательное движение. Следовательно, при ожижении соли в воде ускоряется вращательное движение частиц соли. Так как соли растворяются действием частиц самой воды ( 43), то, следовательно, частицы воды, вращаясь, как частицы тела более жидкого, более быстрым круговым движением, при приближении к частицам соли, погруженной в воду, трутся о них и одновременно об однородные себе частицы воды, входящие в состав соли, и ускоряют их вращательное движение. Вследствие этого частицы соли отделяются от остальной массы- и, сцепляясь с водными [c.379]

Кислые эфиры образуются при относительно низких температурах они имеют кислотный характер, растворяются в воде, при нейтрализации щелочью дают соответствующие соли. При действии воды или водного раствора щелочи кислые эфиры могут гидролизоваться с образованием соответствующих спиртов [c.315]

Электрохимическая коррозия возникает при взаимодействии металлов с растворами электролитов, электропроводящими органическими соединениями и расплавами солей. Разрушительное действие коррозии на железо связано с пористостью ржавчины, не предохраняющей металл от дальнейшего доступа кислорода и влаги. [c.157]

Кислые эфиры серной кислоты растворимы в воде, при нейтрализации образуют соответствующие соли. При действии воды и особенно водного раствора щелочи они легко гидролизуются с образованием соответствующих спиртов [c.60]

Самыми распространенными, по-видимому, являются химические методы разрушения эмульсий. Их действие заключается в удалении барьеров, препятствующих коалесценции. Химические вещества — деэмульгаторы нейтрализуют действие защитного слоя. Например, сероуглерод и четыреххлористый углерод растворяют эти защитные пленки. Частичное разрушение этих пленок происходит и при обращении эмульсий из В/М в М/В и наоборот. Многовалентные кислоты и соли нейтрализуют действие электрических сил двойного защитного слоя. Итак, для каждой эмульсии имеется специальный свой деэмульгатор, который оказывает оптимальное действие выбрать такое [c.68]

Четвертичные соли тетраалкиламмония. Соли тетраметиламмония очень легко образуются при исчерпывающем метилировании аммиака или присоединении галоидного метила к триметиламину. Из галоидных солей при действии влажной окиси серебра можно получить растворы гидрата окиси тетраметиламмония [c.167]

Ртутная соль гремучей кислоты, так называемая гремучая ртуть, или фульминат ртути, получается ио способу Говарда, впервые открывшего эту соль, прн действии избытка спирта на раствор ртути в азотной кислоте. Реакция протекает очень бурно, с выделением окислов азота, и гремучая ртуть выпадает в виде нерастворимого белого порошка. Подобным же образом получается серебряная соль гремучей кислоты — гремучее серебро (фульминат серебра). [c.295]

Простой электролиз. Осаждение ( цементация ) менее активного металла из раствора его соли при действии более активного металла позволяет рассматривать электрохимический процесс как реакцию восстановления (разд. 33.5.1). [c.586]

В две пробирки налейте раствор соли магния. В одну пробирку добавьте раствор гидроксида натрия, а в другую— раствор аммиака. Обратите внимание на количество образовавшихся осадков гидроксида магния в обеих пробирках. Можно ли говорить о количественном осаждении Mg(0H)2 или Ве(0Н)2 из растворов их солей при действии аммиака [c.247]

Получить у преподавателя небольшое количество сухой соли к растворить ее в воде. Используя известные реакции, установить хлоридом, бромидом или иодидом является данная соль. Свои действия и наблюдаемые явления описать в лабораторном журнале. Написать уравнения протекаюш,их реакций. [c.137]

Гидроксиды цинка и кадмия в воде нерастворимы и осаждаются из растворов солей при действии щелочей. Аналогичный им гидроксид ртути(И) разлагается с образованием HgO желтого цвета [c.244]

Желтая кровяная соль получается действием цианистого калия на соль двухвалентного железа. Образующийся вначале осадок цианида железа Ре(СЫ)2 растворяется в избытке КСМ, в результате чего и получается К4 [Ре(СЫ)б]. Из раствора она выделяется в виде бледно-желтых кристаллов, содержащих кристаллизационную воду К [Ре (СЫ)в] ЗНдО. [c.363]

Некоторые белки растворимы в воде и в разбавленных растворах щелочей, кислот и солей. Растворы многих белков нестойки против действия тепла нагревание денатурирует многие белки и переводит их в нерастворимую форму (например, яичный белок). Белки осаждаются из растворов электролитами, спиртом и ацетоном. [c.180]

Гидроксид алюминия А1(ОН)з — белое твердое вещество, в воде практически не растворимо. Получается косвенным путем — из солей алюминия действием на них растворами щелоче [c.185]

Степень полимеризации при хлорировании изменяется, по-видимому, незначительно. Хлоркаучук очень стоек к действию кислот, щелочей и солей, растворим в тех же растворителях, что и исходный кау- [c.251]

Знаком + под соответствующими ионами металлов обозначайте вытеснение металлов из раствора соли при действии того или другого чистого металла и знаком — тот случай, когда вытеснения не происходит. [c.101]

Гидроксид железа (П1) Ре(ОН)з получим, действуя на раствор соли раствором щелочи [c.251]

Фенолы и кислоты легко извлекаются водными щелочами. Полученная смесь фенолятов и солей, при действии кислот, выделяет обратно 1 пс.лоты и ( )ешлы. При этом необходимо помнить, что щелочные мыла нафтеновых кислот способствуют захватыванию сампх масел, т. е. углеводородов, а потому еще до подкисления раствора его извлекают эфиром или бензином. [c.56]

Для БпОг-л-НгО известны две формы — а и р. Первая выпадает из растворов солей при действии оснований удобно пользо- [c.384]

Раньше эту. реакцию применяли для лабораторного получения кислорода. На практике обычно используют кристаллогидрат MnS04-4H20 он, как и все гидратированные солн Мп +, имеет светло-розовую окраску. Разбавленные растворы солей Мп " бесцветны. При добавлении к этим растворам ЫаНСОз выпадает белый осадок карбоната МпСО,. Это соединение удобно использовать для приготовления других солей Мп + действием соответствующих кислот, нанример [c.548]

При дегидрировании кониферилового спирта в водном растворе действием кислорода воздуха в присутствии фенолдегидрогеназ или неорганических катализаторов (например, солей меди) образуется аморфная масса, по всем реакциям качественно и количественно идентичная хвойному лигнину. Совпадение оптических свойств обоих веществ очень хорошее, различия между УФ-спектрами в нейтральной и щелочной средах одинаковы. Мол, вес получаемой массы имеет порядок 10 ООО элементарный состав отвечает лигнину. По степени окис- [c.548]

Помимо описанных способов освипцовывания, в технике иногда [1[)именяют покрытие распылением (удовлетворительные результаты получаются при толншне слоя свинца не более 1 мм) и электролитическое освинцовывание, заключающееся в выделении свинца из растворов его солей под действием постоянного электрического тока. [c.92]

Если основность аминогруппы повыщена или амин разлагается при действии минеральных кислот, то его соль растворяют или суспендируют в воде или в каком-нибудь органическом растворителе и при охлаждении обрабатывают таким мягким нитрозирующим агентом, как алкилнитрит RONO. [c.435]

Напишите уравнения реакций образования солей при действии а ) раствора едкого натра (без нагревания) на бензолсульфокислоту б) раствора поташа (карбоната калия) на /г-толуолсульфокислоту в) раствора соды (карбоната натрия) на а-нафталинсульфокис-лоту [c.94]

Из раствора соли РЬ +, действуя на него раствором NajSOi, осаждают PbS04. К осадку приливают насыщенный раствор ацетата натрия. Образуется комплексное соединение, содержащее ион [РЬ (СНзСОО) 4] вследствие чего осадок растворяется. [c.111]

В гл. XI был рассмотрен наиболее простой случай, когда между молекулами в растворе действуют только дисперсионные силы и энергии взаимодействия А—S, В — S и А — В одинаковы (S — молекула растворителя). Тогда при одинаковых размерах частиц А, В и S /Сав = 1 л/моль. В случае полярных частиц (ионы, полярные молекулы) это условие нарушается. Частицы А и В, если они полярны или склонны к образованию ассоциатов, в растворе соль-ватировапы, Образование пары А—В в растворе можно рассматривать в этом случае как процесс замены контактов А — S и В — S на контакты А —В и S — S [c.94]

Так, поваренная соль вредно действует на бетон главным образом потому, что в водных растворах Na l растворимость Са(0Н)2 значительно выше, чем в чистой воде поэтому ускоряется коррозия первого вида. По этой же причине хлоркалиевые минеральные удобрения являются агрессивным по отношению к бетону. [c.188]

NaHjP04, полученная в результате действия НзРО на смесь исходных солей, к сожалению, нецелесообразно использовать как удобрение, так как она очень хорошо растворима в воде и не будет удерживаться е почве, однако обработка этой соли раствором хлористого кальция даст раствор поваренной соли и осадок двойного суперфосфата [c.447]

Поливинилхлорид —СНг—СНС1—] я — термопласт, изготовленный полимеризацией винилхлорида. Устойчив к действию растворов кислот, щелочей и солей. Растворим в циклогек-саноне, тетрагидрофуране, ограничено — в бензоле и ацетоне. Трудногорюч, механически прочен (см. табл. Х1И.1). Диэлектрические свойства хуже, чем у полиэтилена. Применяется как изоляционный материал проводов и кабелей, а также как химически стойкий конструкционный материал, который можно соединять сваркой. [c.367]

Другая система получения изображения, основанная на физическом процессе проявления, связана с выделением азота в реакции (8.50). Диазониевая соль растворяется в термоплас-стическом слое, который нагревается после световой экспозиции. Захваченный в объеме слоя азот под действием тепла расширяется и образует в размягченном пластике маленькие пузырьки размером около 1 мкм. Получающиеся частицы эффективно рассеивают свет, так что экспонированные области выглядят непрозрачными в проходящем свете. Следовательно, этот везикулярный процесс дает негативное изображение. [c.245]

К этой же категории окислителей относятся вещества, содержащие катионы металлов, внешние электронные слои которых лишены валентных электронов. Однако катионы активных металлов (Na , К, Са , А1 и др.) весьма слабо проявляют себя окислителями. Поэтому восстановить их удается преимущественно из расплавов оксидов, гидроксидов, солей катодным действием тока и действием еще более активных металлов. В отличие от упомянутых катионы пассивных металлов (В1 , Аи , Си , Hg + и др.) восстанавливаются довольно легко. 0 свойство их используется в качественном анализе, для металлизации поверхностей и в других целях. Например, технология изготовления печатных схем офсетноэлектрохимическим методом включает процесс химического меднения плат, который основан на способности Си восстанавливаться из растворов комплексных солей при действии формальдегида. [c.182]

Гидроксиды металлов Ш-подгруппы получают действием на их соли растворов ш,елочей. Известны сульфиды этих металлов типа 3jS и 3S (у золота также AuaSa). Галогениды серебра (за исключением AgF) мало растворимы в воде и используются в качестве светочувствительных материалов. [c.435]

Аммонийная соль фосфорномолибденовой гетерополикис лоты практически не растворима в воде (натриевая соль, наоборот, хорошо растворима). Получают ее при действии на фосфорную кислоту или ее растворимую соль раствора сол1 молибденовскислого аммония и концентрированной азотной кислоты [c.226]

Все три галогенида устойчивы на воздухе. Однако при длительном хранении на свету, подобно солям серебра, темнеют вследствие разложения. При длительной выдержке в расплавленном состоянии незначительно разлагаются (особенно иодид), образуя металлический таллий. В органических растворителях практически не растворяются. Разбавленные кислоты на них не действуют. Чтобы перевести таллий из Т1С1, Т1Вг, TII в раствор, действуют на них концентрированной азотной или серной кислотой, нагревая. Осаждением Т1С1 и ТП часто пользуются в технологии для выделения таллия из растворов. [c.332]

Присутствующие в анализируемом растворе катионы, осажденные в виде сульфидов, делят затем на подгруппы соответствующими реагентами. Наиболее часто применяют для этого щелочь в сочетании с Н2О2. Окисляя перекисью водорода, переводят хром (III) в Сг (VI), что предупреждает образование малорастворимых Мп(СгОз)2 и Zn( rOa)2. Если вместо щелочи действовать аммиаком и хлоридом аммония, то алюминий, хром и железо осаждаются и в избытке аммонийных солей растворяются марганец (II), железо (II), кобальт (II), никель (II), цинк. [c.207]