Сульфат калия состав

При испарении морской воды при температурах 20— 35 °С вначале выделяются наименее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые соли — сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия, магния и после них сульфаты калия и магния. Порядок кристаллизации солей и состав образующихся осадков может несколько изменяться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. При испарении морской воды в естественных условиях последовательно образуются следующие минералы [c.25]

При обработке 11,14 г смеси хлоридов калия и цинка серной кислотой и выпаривании досуха образовалось 13,14 г смеси сульфатов калия и цинка. Определить состав смесей хлоридов и сульфатов. [c.31]

Нетрудно видеть, что в обеих реакциях состав осадка одинаков. Это объясняется тем, что и в водном растворе серной кислоты, и в растворе сульфата калия содержатся сульфат-ионы. Эти ионы реагируют с ионами бария Ва , образуя плохо растворимый сульфат бария. Реакцию можно представить уравнением [c.222]

Смешаны 43,5 г сульфата калия и 24,5 г серной кислоты. Смесь нагрета до образования однородной массы. Каков состав получившегося соединения [c.70]

По способу, разработанному И. Г. Фарбешшдустри, нары этилбензола в смеси с примерно равным количеством водяных наров пропускают через, заполненную контактом трубчатую печь, обогреваемую снару ки до 600°. При этом способе работы за один проход образуется примерно 40% стирола. Катализатор состоит главным образом из окиси цинка с добавкой окисей алюминия, кальция и магния, сульфата калия и хромовокислого калия. Состав нескольких типичных катализаторов дегидрирования приведен в [c.236]

Общее содержание азота. В соответствнн с традиционным методом онределения содержания азота но Кьельдалю (1883 г.), азотсодержащее соединение сначала разлагают, нагревая его с концентрированной серной кислотой. Разложение ускоряется в присутствии дегидратирующих агентов, таких как сульфат калия, или катализаторов, например сульфата меди (II) ири этом углерод окисляется до диоксида углерода, а входящий в состав анализируемого соединения азот превращается количественно в сульфат аммония. Далее гидроксид калия взаимодействует с сульфатом аммония с образованием слабоосновного гидроксида аммония, который преврагцают в газообразный аммиак, абсорбируют и титруют кислотой. [c.95]

Изоморфизм и связанная с ним способность к образованию изоморфных смесей являются измеримыми свойствами элементов и их соединений. Благодаря этому применение закона Митчерлиха позволило в ряде случаев не только установить сходство двух соединений разных элементов, но и определить формулы неизвестных веществ. Так, на основании изоморфизма селената и сульфата калия Э. Митчерлиху удалось установить формулу открытой им селеновой кислоты. Им же впервые было предложено определять атомные веса на основании формулы соединения, найденной по изоморфизму. Определенный с помощью этого метода атомный вес селена оказался равным 79, что весьма близко к современному его значению (78, 96). Методом изоморфизма Я. Берцелиус установил правильные формулы окисей железа и алюминия, которым вначале приписывали состав РеОз и АЮз. Эти окиси оказались изоморфными окиси хрома, формула которой была однозначно установлена им ранее. Таким образом выяснилось, что действительные атомные веса железа и алюминия должны быть вдвое меньше по сравнению с принимавшимися ранее значениями. [c.23]

Каталитическое окисление нафталина зависиг от примесей, имеющихся в техническом нафталине. Так, примеси тионафтена (до 1,4-2,0 %) даже положительно влияют на работу катализатора. Дело в том, что сульфат калия, входящий в состав катализатора, способен разлагаться с выделением диоксида серы. При этом падает активность катализатора. [c.341]

При проведении систематических опытов использовался раствор определенного состава, содержащий в 1 л 0,17 моля сернокислого калня, 0,5 моля хлористого натрия, 0,16 моля хлористого калия. Однажды запасы сульфата калия иссякли и его пришлось заменить сульфатом натрия. Как приготовить раствор, состав которого не отличался бы от вышеуказанного, исходя из хлорида натрия, хлорида калия и сульфата натрия [c.32]

В раствор, содержащий 15,90 г смеси сульфатов калия и магния, прибавили избыток хлорида бария, в результате чего образовалось 25,63 г сульфата бария. Определить состав взятой смеси. [c.48]

В зависимости от содержания питательных элементов выпускают удобрительные смеси четырех марок Огородная, Цветочная, Плодово-ягодная и Плодово-ягодная с бором. В состав смесей первых трех марок входят аммиачная селитра, суперфосфат, хлористый калий и костяная мука. В состав смеси плодово-ягод-ной с бором (для нечерноземной зоны) входят аммиачная селитра, суперфосфат, сульфат калия, борная кислота, костяная мука. [c.228]

Основное же применение соединения калия находят при производстве удобрений. Жидкости растений содержат большие количества ионов калия, извлекаемых из почвы, и поэтому для правильного развития растений необходимо, чтобы почва содержала соли калия. Удобрения, в состав которых входит сульфат калия или некоторые другие соли калия, следует применять на почвах, в которых недостает этого элемента. [c.520]

Комбинированная схема осуществлена в последние годы в Сицилии на базе переработки каинитовых руд, содержащих кроме каинита — карналлит, сильвин и галит. Руду измельчают до —0,6 мм с предварительной воздушной классификацией и направляют н отделение глинисто-солевого шлама в гидроциклонах. Слив гидроциклонов сгущают в отстойниках и подвергают противоточной промывке с целью извлечения калия. Флотация проводится в при сутствии алифатических аминов со средним числом атомов С, равным 12, при расходе 120 г на 1г руды пенным продуктом является каинит. Состав щелока регулируют таким образом, чтобь практически исключить возможность конверсии каинита в шенит в цикле флотации. Отфильтрованный концентрат присоединяют к части исходной руды с повышенным содержанием КгО и направляют на переработку на сульфат калия. Сульфат калия получают в две стадии на первой — происходит превращение каинита в ш нит, на второй — разложение шенита водой на сульфат калия щелок после этой стадии используется на первой стадии конверсии (при превращении каинита в шенит) [c.180]

Направленность термохимических превращений сульфатов при обжиге, состав промежуточных и конечных продуктов диссоциации, возможность протекания тех или иных гетеро- или гомофазных реакций зависят от того, какой газ (или смесь газов) поступает в реакционную зону. С целью определения наиболее вероятных путей развития пропрссов при повычюнии температуры и принципиальной возможности образования различных продуктов проведен термодинамический анализ реакций с участием сульфатов двух- и трехвалентного железа, а также сульфатов калия и натрия при подаче в зону реакции воздуха или водорода. Свободная энергия рассчитана по методу абсолютных энтропий [c.28]

Для определения марганца могут быть использованы и реакции осаждения, например осаждение его ферроцианидом калия Однако состав осадка ферроцианнда марганца очень зависит от содержания марганца в растворе и достигает постоянства только в присутствии достаточного количества ионов калия, которые входят в состав двойной соли, обеспечивая образование осадка состава. K4Mo4[Fe( N)6]3. Концентрация калия должна быть не меньше 0,2 AI, что соответствует 35,2 г сульфата калия в 1 л раствора. Такой раствор и должен служить фоном при титровании марганца ферроцианидом калия. Количества марганца, которые можно определять этим методом, составляют от 0,5 мг до 100 лгг в 20 мл раствора. [c.251]

Объем приведенных экспериментальных данных довольно мал, чтобы делать вывод о механизме процесса истирания кристаллов сульфата калия, но и он говорит о том, что скорость истирания Т1(/) соизмерима со скоростью их роста и, возможно, с образованием при этом осколков, незначительно отличающихся от размеров исходных частиц. Следовательно, истирание кристаллов может оказывать существенное влияние на гранулометрический состав дисперсных частиц при кристаллизации в аппаратах, где для поддержания кристаллов во взвешенном состоянии применяются механические перемешивающие устройства. [c.170]

Уравнивают ионы металла, не изменяющие своей степени окис.пения, а участвующие лишь в связывании анионов среды. В данном примере такими ионалн являются ионы К+, входившие в состав дихро.мата кали . После перехода хрома в состав молекулы сульфата хрома они остались несвязанными. За счет среды реакции — серной кислоты они объединяются с сульфат-ионами. Поэтому для уравнивания этих ионов калия переписываем их в правую часть уравнершя в составе новой молекулы сульфата калия [c.264]

Окисляющийся анод может находиться в растворе, первоначально не содержащем его собственных ионов (например медь в растворе сульфата калия). В таком случае, если объем раствора достаточно велик, а поверхность электрода и плотность тока /а не велики, в течение некоторого времени можно считать, что сохраняется исходный состав раствора и Со = 0. Тогда выражение (X, 36) изменится [c.464]

Для рещения задачи необходимо знать состав получаемой смеси леонита с сульфатом калия. На основании практических данных этот состав после отжимки на фильтре можно принять следующим [c.114]

Через азотнокислый исходный раствор пропускают сернистый газ для вос-стаиовлеиия плутония, после чего раствор насыщают твердым сульфатом калия. Затем прибавляют азотнокислый лантан и после отстаивания отделяют осадок. Состав раствора при осаждении из восстановительной среды 5--7% HNOa, SOa, 0,2—0,3 мг/мл лантана. Восстановление проводят в течение [c.269]

Если соль содержит атомы одного металла, но разные кислотные остатки, такую соль называют смешанной. Примером может служить белильная известь Са(С10)С1, в состав которой входят два кислотных остатка — хлорид и гипохлорит. В водных растворах двойные и смешанные соли ведут себя как смесь соответствующих простых солей, например алюмокалие-вые квасцы — как омесь сульфатов калия и алюминия. [c.70]

Органическими кислотами, коллоидами минеральные вещества — хлоридами и сульфатами калия, натрия и кальция. В состав органических веществ последрожжевой барды входят главным образом глицерин, бетаин, пирролидонкарбоновая кислота, редуцирующие и жироподобные вещества. [c.399]

Карл Вильгельм Шееле в 1782 г пытался выяснить, почему при добавлении к желтой кровяной соли водного раствора хлорида железа(П1) ГеС1д в осадок выпадает синее вещество, которое называли берлинской лазурью Шееле решил разложить желтую кровяную соль на состав ные части действием разбавленной серной кислоты Он засыпал соль в реторту, прилил серную кислоту и начал нагревать смесь Из реторты начала отгоняться бесцветная, очень подвижная жидкость с запахом горького миндаля По окончании реакции в реторте остались сульфаты калия и железа Шееле удивило, что полученная миндальная жид кость реагирует с гидроксидом калия (получается хорошо растворимая бесцветная соль неизвестного состава), а с карбонатом калия новая жидкость не взаимодействует Попробуйте разобраться в химических процессах, проведенных Карлом Вильгельмом Шееле [c.18]

Прежде сульфат калия получали разложением хлорида калия или нитрата калия серной кислотой. Таким способом сульфат калия получал уже Глаубер, и еще в XIV в. было известно получение этой соли при действии нагреваемого железного купороса (который выделяет нри этом серную кислоту) на калийную селитру. Сульфат калия относится к одному из первых химических соединений, для которых был установлен состав (Glauber, Ta henius, Boyle). [c.226]

Хорошо известно, что количества кадия и натрия в смеси пх хлоридов могут быть вьлислены, если содержание хлорида точно известно (нанример, из результатов нотенциометрического титрования). Подобно этому, из результатов ионообменного определения сульфата можно вычислить состав смеси, состоящей из сульфатов калия и натрия. Оба определения дают достаточную точность только в том случае, если катионы присутствуют в смеси в приблизительно одинаковых количествах. Отсюда следует, что ценность этих определений для большинства практических целей весьма ограничена. Ионообменный метод, предложенный Габриэльсоном [35 J, дает значительно лучшие результаты, особенно в тех случаях, когда относительные количества солей различны (нанример, 10 и 90%). Изз чались только смеси хлоридов натрия и калия, и принцип метода легко может быть пояснен на этом примере. Пробу раствора выпаривают и остаток точно взвешивают. Другую пробу такого же объема пропускают через катионит, насыщенный одним из ионов раствора. Колонку промывают дистиллированной водой, вытекающий раствор и промывные воды выпаривают и остаток точно взвешивают. Из результатов этих взвешиваний состав раствора можно определить простым вычислением, причем максимальная относительная ошибка не превышает 2%. Метод можно использовать и для оиределения анионов в этом случае вместо катионита применяют анионит. [c.240]

Из данных табл.- 19 следует, что Кг504 выделится наиболее полно при проведении второго этапа выпарки при температуре не выше 75°, так как уже при 100° содержание К2304 в жидкой фазе начинает увеличиваться. После отделения соды, загрязненной сульфатом калия, маточный раствор Р- Р ), имеющий плотность 1,52 г см , подвергается дальнейшей выпарке. На этой третьей стадии выпарки состав жидкой фазы изменяется вдоль изотермы от точки Р (Р ) до точки О ( О ) (табл. 20). [c.199]

Раствор соли K2Ni( N) можно получить перед самым определением титрованием цианида калия солью никеля в присутствии мурексида (см. определение цианида в предыдущем параграфе), что не очень удобно при проведении серийных определений. Поэтому автор рекомендует применять твердую соль К2 1(СМ)4, которая, однако, должна иметь точный стехиометрический состав, т. е. отношение N1 СМ в ней должно быть равным 1 4. Для получения этой соли лучше всего пользоваться следующей прописью 20 г сульфата никеля (М150,,-7Н20) растворяют в 50 мл воды и прибавляют при энергичном перемешивании 20 г твердого цианида. Образуется желтый раствор, из которого выделяется сульфат калия. Последний извлекают из раствора почти полностью прибавлением 100 мл спирта. После фильтрования под вакуумом фильтрат упаривают почти досуха. Образуется твердая кристаллическая соль, которую смешивают с 50 мл спирта, после охлаждения фильтруют и дважды промывают 3 мл спирта. Затем тонкие игольчатые кристаллы растворяют в большой чашке и оставляют на несколько дней на воздухе, освобожденном от пыли. В течение этого времени последние следы цианида переходят в карбонат. Образовавшийся продукт не совсем чист, так как содержит незначительное количество сульфата калия, но имеет точный стехиометрический состав, который проверяют следующим образом две порции по 100 мг приготовленного препарата растворяют в 10 мл воды, к которой предварительно прибавляют 0,5 мл разбавленного раствора аммиака. После добавления небольшого количества мурексида появляется красная окраска. Если прибавить к одному из растворов одну каплю 0,01 раствора сульфата никеля (или нитрата серебра), то красная окраска должна перейти в желтую. Второй раствор от одной капли 0,01 М раствора комплексона должен окраситься в темнофиолетовый цвет. [c.61]

Необходимо также, чтобы состав двойной соли бериллия был постоянен. Поэтому для определения состава выпадающей из раствора соли ка-лий-бериллий оксалата в зависимости от количества прибавленного сульфата калия, было произведено определение в выпадающих осадках содержания Н2О а С20а (при pH = 5,5). Кристаллизационную воду определяли путем высущивания при 105° С до постоянного веса, а 204 титрованием перманганатом. Полученные данные приведены в табл. 5. [c.38]

Количество доступных для питания растений минеральных соединений серы в почвах обычно невелико. Некоторое количество серы, особенно в районах с развитой промышленностью, ежегодно поступает в почву из воздуха в виде сернистого газа (ЗОг). При сжигании топлива на промышленных предприятиях 30 2 выбрасывается в воздух и затем с осадками попадает в почву. Кроме того, сера вносится с навозом и некоторыми минеральными удобрениями — сульфатом аммония, сульфатом калия, калимагнезией, а также с простым суперфосфатом, в состав которого входит более 40% гипса. Поэтому на большинстве почв сельскохозяйственные культуры обычно не испытывают недостатка серы. Однако на бедных гумусом дерново-подзолистых почвах, особенно если вносится мало навоза и содержащих серу минеральнь1х удобрений, специальное внесение этого элемента под некоторые культуры (бобовые, травы, капусту и др.) приводит к повышению урожая и улучшению его качества. [c.180]

В последнее время внимание привлек еще один отход промышленности, который может служить источником калия для сельского хозяйства. Речь идет о цементной пыли, содержащей поташ (К2СО3), бикарбонат (КНСО3) и сульфат калия. Следовательно, формы калия цементной пыли тоже имеют высокую ценность для растений, страдающих от хлористых солей. Состав ее можно охарактеризовать следующими цифрами (с подмосковных заводов, в %) KgO — до 35 СаО — 19,3 КагО — около 1 СО3 — до 20 SO3 —1,8 FegO — 1,8 MgO — 3—4. Но содержание калия может опускаться и до 14%. [c.292]

Главным источником получения сульфата калия, или сульфатно-калийных удобрений, являются калийные соли прикарпатских месторождений. Эти месторождения отличаются разнообразием минералогического состава. Основной рудой является каинито-лангбейнитовая руда, содержащая сульфаты калия и магния, В состав этой руды входят основные минералы— каинит, лангбейнит и галит и другие минералы — шенит, полигалит, кизерит, карналлит, сильвин и ангидрит, а также илы. Из указанных минералов практически не растворяются лангбейнит, полигалит и ангидрит, очень медленно растворяется [c.586]

Допустим, что при обработке продукта Ь водой получается раствор, отображенный точкой с, и отжатый на центрифуге (5,5% НгО) сульфат калия, отображенный точкой с . Если при обработке водой продукта Ь мы получили бы раствор е, то состав получаемого сульфата практически тоже отвечал бы точке е. Таким образом, весь процесс мы можем представить себе так щенит с водой превратился в пульпу /, которая затем распалась на раствор 2 и сульфат калия й (на диаграмме точки /на практически совпадают). [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология