Изотопный обмен между

Метод извлечения тяжелой воды, основанный на каталитическом изотопном обмене между парами воды и обогащенным дейтерием водородом (КИО). По данному методу при контакте водорода, обогащенного дейтерием, с парами воды устанавливается равновесие [c.39]

В РХТУ им. Д.И. Менделеева разработана технология очистки до ПДК воды (в том числе и тяжелой воды) каталитическим изотопным обменом между водой и водородом в противоточной колонне. С целью увеличения пропускной способности колонны были изучены гидродинамиче- [c.80]

Исследуя изотопный обмен между молекулами N0 и Юг, эти авторы установили, что в темповом сосуде не образуются молекулы N 0 и 0 Ю. Молекулы N0 и Оо, обогащенные изотопом кислорода Ю, образовались бы в том случае, если бы протекала реакция [c.42]

Важное практич. значение имеют р-ции изотопного обмена Д. Константа равновесия р-ции Н2-1-02<= 2Н0 составляет 1,345 (50 К), 2,903 (200 К), 3,44 (373,15 К), 3,80 (700 К). Осуществляют ее в присут. катализатора (Р1, N1, РХЭ). Для р-ции НОО, ,-Н 02,г) г 020( ,,-Н НО, , (где ж-жидкость, г-газ) константа равновесия 96 (223,15 К), 2,92 (323,15 К), 2,40 (373,15 К). Для р-ции Н20,.,н-Н0 а ноо,,) + Н2,г, константа равновесия 4,69 (223,15 К), 3,37 (323,15 К), 2,69 (373,15 К). Изотопный обмен между водой и [c.16]

Изотопный обмен между Се(1У) и Се(Ш) Кат. Р -14,2 °С 2 мкг-мл С1 не мешает. Влияние 80 и РО учитывают. Опр. Р в костях 367,368 [c.283]

При опытных синтезах пирита с применением FeS, меченного радиоактивной серой, измерялась активность отогнанной избыточной серы. Она составляла от 0,5 до 2,5% от всей взятой активности. Это указывает на то, что в данных условиях проходил в некоторой степени изотопный обмен между серой в газовой фазе и серой в сульфиде. [c.48]

Получить точные термодинамические данные по ионному обмену в глинистых системах стало возможным только после того, как стали доступны образцы с хорошо воспроизводимым составом. О первой работе в этом направлении сообщалось в 1951 г. В статьях Томаса и его сотрудников содержатся данные о некоторых известных глинистых минералах, предоставленных Американским нефтяным институтом. Результаты по сорбции и элюированию, выраженные в виде кривых, были получены на колонках из смеси глины и асбеста, в которых минерал превращался из одной катионной формы в другую с помощью растворов различного состава. Методы, применяемые для изучения реакций ионного обмена, можно разделить на три типа. Во-первых, исследование превращения естественных глин, обычно находящихся в кальциевой или магниевой форме, в другую катионную форму, например цезиевую. Полную емкость минерала можно измерить при пропускании раствора цезия через колонку путем определения концентрации катионов в элюате или исходя из количества цезия, поглощенного колонкой. Во-вторых, можно показать обратимость процесса обмена путем исследования нескольких циклов обмена между глиной в цезиевой форме и, например, калием. В более общем случае можно осуществить изотопный обмен между неактивной цезиевой глиной и раствором цезия, меченного что может дать [c.35]

Замещение Изотопный обмен между соединениями [c.681]

ИЗОТОПНЫЙ ОБМЕН МЕЖДУ КОМПЛЕКСАМИ И РАСТВОРИТЕЛЕМ [c.108]

Фотохимическая активация значительно превосходит тепловую, так как находящаяся в растворе молекула при поглощении одного фотона получает такое количество энергии, которое тепловым путем ей сообщить практически нельзя. Возможности ускорения медленно протекающих реакций фотохимической активацией очень велики. Установлено, что изотопный обмен между урапом(1У) и ура-ном(У1) при освещении раствора простой лампой накаливания мощностью 300 вт ускоряется примерно в 20 раз [57]. К сожалению, фотохимическое стимулирование медленно протекающих реакций используется пока в масштабах, далеко не соответствующих перспективности этого метода. [c.135]

К реакциям, осуществляемым с помощью электронных переходов [29], относится изотопный обмен между ионами двух- и четырехвалентного свинца [25], двух- и трехвалентного железа, ме [c.12]

Реакции идеального гомогенного обмена различаются также и по степени их сложности. К простым относятся реакции, в которых участвуют два соединения, содержащие по одному или более равноценных атомов одного и того же элемента. В качестве примера можно привести изотопный обмен брома между бромид-ионом и бромистым этилом или четырехбромистым углеродом. К сложным относятся такие реакции в которых участвуют более двух химических форм [10] или две формы, содержащие несколько неравноценных в химическом отношении атомов данного элемента. К числу таких реакций относится изотопный обмен между [c.12]

Рассмотрим изотопный обмен между веществами АХ и ВХ в гомогенной устойчивой системе, где происходит обмен между веществами, равномерно распределенными в одной и той же фазе, и где все условия, за исключением содержания радиоактивного изотопа в различных формах, остаются неизменными., [c.14]

Получение меченого цианида химическим путем связано с большими трудностями, поскольку в качестве исходных веществ приходится использовать карбонаты, содержащие С . Более простым и удобным способом получения меченого цианида является изотопный обмен между ВаС Юз и K N в расплаве и твердой фазе, а также между расплавом K N и газообразным С Ог [83, 84]. [c.51]

В табл. 3 приведены результаты опытов по гетерогенному изотопному обмену между цианидом калия, некоторыми карбонатами и двуокисью углерода. Из таблицы видно, что скорость изотопного обмена между цианидом калия и газообразной двуокисью углерода значительно больше, чем между цианидом калия и карбонатами. Так, обмен радиоактивным углеродом в системе K N — С Юг при 650° С практически протекает полностью в течение одного часа. [c.52]

Изотопный обмен между газообразным кислородом и сульфатами щелочных элементов (время обмена 7 час.) [c.264]

ИЗОТОПНЫЙ ОБМЕН МЕЖДУ ТВЕРДЫМ ТЕЛОМ И ГАЗОМ [c.267]

Замещение Изотопный обмен между соединениями Продукты обмена [c.22]

Примером таких реакций может служить изотопный обмен между двумя ионами, находящимися в различном валентном состоянии такие взаимодействия не приводят к осуществлению какого-либо химического превращения. Очень тщательно была изучена система Ге " — Ге " в водном растворе. Реакция обычно проводится в присутствии НСЮ4, добавляемой для поддержания постоянной ионной силы и постоянного pH и предотвращения образования комплексов [96, 97]. Обмен идет довольно быстро, и, [c.504]

Изотопный обмен между соединениями имеет большое значение при изучении механизма реакций. Для реакций обмена изотопов водорода оказались эффективными такие катализаторы, как Ni, Fe, Pt и различные окислы, включая ZnO, SiO —Al Qa и fgOj. Некоторые из этих соединений служат также катализаторами для изотопного обмена кислорода и азота. [c.314]

Если одинаковые атомы занимают неравноценное положение в молекуле, то скорость их изотопного обмена с другими веществами различна. Например, изотопный обмен между РС1з и СЬ в среде четыреххлористого углерода протекает так, что два атома хлора обмениваются быстро, а три медленно. Это соответствует строению молекулы РСЬ, приведенно лу на рис. 19.6. [c.593]

Бода, молекулы которой включают тяжелые изотопы водорода и кислорода, обобщенно называется тяжелой водой. Однако под тяжелой водой прежде всего имеют в виду дейтериевую воду ВгО . В природной воде 99,73% приходится на обычную воду НгО . Из тяжелых разновидностей в природной воде больше других содержится НгО (0,2 мол. доли, %), НгО (0,04 мол. доли, %) и НВО (0,03 мол. доли, %). Содержание остальных разновидностей тяжелой воды, в том числе и тритиевой ТгО, составляет не более мол. доли, %. Химическое строение молекул тяжелой воды такое же, как у обычной, с очень малыми различиями в длинах связей и углах между ними. Однако частоты колебаний в молекулЕ1Х с тяжелыми изотопами заметно ниже, а энтропия выше, чем в протиевой воде. Химические связи В—О и Т—О прочнее связи Н—О, числовые значения изменения энергии Гиббса реакций образования В2О и ТгО более отрицательны, чем для Н2О (-190,10, -191,48 и -185,56 кДж/моль соответственна). Следовательно, прочность молекул в ряду НгО, В2О, Т2О растет. Для конденсированного состояния разновидностей тяжелой воды также характерна водородная связь. Лучше других исследованы свойства дейтериевой воды В2О, которую обычно и называют тяжелой водой. По сравнению с НгО она характеризуется большими значениями плотности, теплоемкости, вязкости, температур плавления и кипения. Растворимость большинства веществ в тяжелой воде значительно меньше, чем в протиевой. Более прочные связи В—О приводят к определенным различиям в кинетических характеристиках реакций, протекающих в тяжелой воде. В частности, протолитические реакции и биохимические процессы в ней значительно замедлены. Вследствие этого тяжелая вода является биологическим ядом. Получают тяжелую воду многоступенчатым электролизом воды, окислением обогащенного дейтерием протия, изотопным обменом между молекулами воды и сероводорода с последующей ректификацией обогащенной дейтерием воды. [c.301]

Проведен ряд (4) предварительных экспериментов по изотопному обмену между DM O и тяжелой водой (с конц. дейтерия 20-30%). Эксперименты показали устойчивую работу установки. В одном из опьпов при использовании тяжелой воды с концентрацией 99,9% бьш получен DM O-D с концентрацией дейтерия -99%. [c.106]

Н. Получ. изотопный обмен между молекулами воды и сероводорода (НВЗ + НгО=Н23 + НВО), осуществляемый пропусканием смеси Н2О и НгЗ последовательно через две колонны нрн 2—2,3 МПа и т-рах соотв, 30 и 130 °С с послед, ректификацией обогап(еппой дейтерием воды (при этом II результате сдвига равновесия изотопного обмена мелсду молекулами Н2О, НВО п ВгО и разности давл. паров выделяют В2О) выделение из остатка электролита при многоступенчатом электролизе воды окисл. обогащенного [c.602]

В случае разделения изотопов водорода процессы изотопного обмена с обращением потока не применяют, т. к. более экономичной оказывается двухтемпературная схема (рис. 3), в к-рой вместо перевода всей обогащенной смеси в др. фазу путем превращ. одного соед. в другое используют изотопный обмен между теми же соед. (напр., Н2О и НгЗ) при более высокой т-ре (меньшем а). В результате из покидающей холодную колонну фазы (Н2О) в поступающую фазу (НгЗ) переводится избыточное по сравнению с исходным кол-во накапливаемого изотопа. Обогащенная дейтерием вода выводится на границе холодной и горячей колонн. [c.200]

И. В. Мелихов и Г. Эвальд наблюдали интенсивный изотопный обмен между твердой и жидкой фазами суспензии при механическом перемешивании. Причем оказалось, что при более интенсивном перемешивании возрастает интенсивность изотопного обмена. Этот факт авторы объясняют двумя причинами во-первых, откалыванием частиц размером меньше 10 см и тем самым возбуждением оствальдова созревания и, во-вторых, ускоренной самодиффузией изотопа в объеме кристаллов осадка. Заметим, что авторы пришли к выводу об ускоренной самодиффузии индикаторного изотопа в объеме кристаллов осадка при их интенсивном перемешивании не из прямых опытов по определению коэффициента диффузии в кристалле, а косвенно, на том основании, что наблюдавшийся ими довольно большой (10%-ный) и быстрый (t С, 10 сек) обмен между твердой и жидкой фазами нельзя объяснить за счет малоэффективного и медленного механизма оствальдова созревания. Известно, что диффузия в кристаллах чрезвычайно низкая [10]. Поэтому вероятность ее ускорения под воздействием ударов небольшая. Более вероятно допушение, что существует еще один механизм рекристаллизации в дисперсных системах, интенсивность которого значительно выше интенсивности оствальдова созревания. [c.44]

Реакции з а м е е н и я Изотопный обмен между изотопсодержащими, соединениями [c.62]

Индий, соосаждающийся после выделения СиЗ в виде твердой фазы, также должен равномерно распределяться в виде Си1пЗа из-за чрезвычайно большой пористости СиЗ и возможности взаимодействия иона 1п + практически со всей массой СиЗ. Исключительно большая удельная поверхность осадков сульфидов была определена по сорбции поверхностноактивных красителей [12—15], изотопному обмену между ионами в растворе и твердой фазе сульфида, а также на основании электронно-микроскопических снимков [16]. [c.270]

Индивидуальные окислы меди в реакциях с участием водорода не исследовались, очевидно, вследствие их легкой восстановимости. Однако в составе сложных контактов, в частности медно-хромовых, окись меди широко применяется как катализатор гидрирования сложных эфиров до спиртов, причем из эфиров ненасыщенных кислот образуются насыщенные спирты. Медно-хромовые окисные катализаторы используются также при гидрировании жирных кислот. Сведений об активности этих контактов в реакциях гидрирования олефинов в литературе мало. Можно отметить работу [307], в которой изучалась реакция между гексеном-1 и водородом и дейтерием на окисном медно-хромовом катализаторе при 50—150° С. Реакция гидрирования сопровождается миграцией двойной связи с образованием цис- и транс-т кстов-2, а также изотопным обменом между гексеном-1 и дейтерием. Более подробно эта работа рассматривалась при обсуждении гидрирующих свойств окиси хрома. [c.101]

Рис. 3. Гомомолекулярный изотопный обмен между протием и дейтерием на платине при 78° К.

Изучение скорости изотошюго обмена между газообразным кислородом и твердыми солями кислородсодержащих кислот п )едставляет значительный интерес, так как позволяет с дить об энергии связи кислорода в указанных соединениях. Нами был исследован изотопный обмен между газообразным кислородом и сульфатами щелочных элементов, а также молиб-датом и карбонатом натрия с целью сравнения прочности связи кислорода [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология