Уравнение адсорбции мономолекулярной

Уравнения Гиббса, Генри, Ленгмюра и Шишковского по экспериментальным данным о поверхностном натяжении растворов позволяют рассчитать следующие величины и характеристики адсорбцию ПАВ на межфазной границе раствор — воздух и раствор — твердый адсорбент толщину адсорбционного слоя линейные размеры молекул ПАВ предельную адсорбцию поверхностного мономолекулярного слоя удельную поверхность твердого адсорбента, катализатора, а также исследовать свойства поверхностных пленок. [c.39]

Рис. 3.9. Линейная форма уравнения изотермы мономолекулярной адсорбции светлые кружки — экспериментальные данные сплошная прямая — аппроксимация экспериментальных данных предельная адсорбция Г, = АО / ВО, константа равновесия К = 1/(0А Г, )

Лекция 6. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Уравнение Ленгмюра, его анализ. Подимолекулярная адсорбция, теории БЭТ и Поляни. [c.217]

На рис. 2.3 показан наиболее типичный для пористых мембран вид изотерм и изобар во всем диапазоне изменения относительного давления. При малых значениях Р/Ру (обычно менее 0,05) идет процесс мономолекулярной адсорбции по уравнению Лэнгмюра, далее до Р/Ру 0,35 зона полимолекулярной адсорбции по уравнению БЭТ и наконец процесс капиллярной конденсации. Изобара адсорбции иллюстрирует влияние температуры. [c.53]

Уравнение (42) является наиболее принятым выражением уравнения адсорбции Лэнгмюра. Оно остается справедливым в пределах принятых выше допущений, т. е. является уравнением локализованной адсорбции на однородной поверхности при адсорбции в виде мономолекулярного слоя. [c.100]

При значениях р, далеких от р и С 1, адсорбция приводит к обрааованию мономолекулярного слоя и уравнения (IV, 19) и (IV, 20) переходят в уравнения адсорбции Ленгмюра (IV, 10) и (IV, 11). По мере приближения р к р число свободных активных центров сокращается и кратность комплексов растет. При р = р происходит объемная конденсация пара. [c.98]

Продолжительность процесса адсорбции может быть определена путем решения трех уравнений уравнения баланса поглощенного вещества, уравнения кинетики адсорбции и уравнения изотермы адсорбции. Решение этой системы уравнений найдено для случая мономолекулярной адсорбции,, к которой применимо уравнение Лэнгмюра, Изотерма адсорбции для данного решения [c.728]

Используя связь степени заполнения с адсорбцией, получим искомое уравнение изотермы мономолекулярной адсорбции газа — уравнение Ленгмюра [c.555]

Наличие энергии взаимного притяжения адсорбат—адсорбат, которая складывается с энергией притяжения адсорбат—адсорбент, обусловливает увеличение общей энергии адсорбции по мере заполнения однородной поверхности. Увеличение теплоты адсорбции с ростом заполнения 6 получается и из соответствующих уравнений изотерм адсорбции, в которых учтено взаимодействие адсорбат—адсорбат. Например, из уравнения (ХУП, 46а) для мономолекулярной нелокализованной адсорбции на однородной поверхности получается [c.501]

Здесь к а° g , где а° — поверхностное натяжение чистого адсорбента, а а — то же для адсорбента, покрытого монослоем (для модели двухмерного слоя а а и л js= п, см. разд. 3 гл. III). Объем газа V и площадь поверхности адсорбента А считаются постоянными. Подставляя в адсорбционное уравнение Гиббса (111,28) выражение для dn == dn, найденное из уравнения (IV,4), и интегрируя, получаем следующее уравнение изотермы мономолекулярной адсорбции идеального газа (а = с) с вириальными коэффициентами в экспоненте [c.156]

Для определения удельной поверхности однородных углеродных материалов в случае мономолекулярной адсорбции веществ, слабо взаимодействующих между собой, наиболее разумно применять теорию Лэнгмюра и использовать уравнение изотермы мономолекулярной адсорбции, вытекающее из этой теории. [c.59]

Изотерма адсорбции Лангмюра. Теория мономолекулярной адсорбции Лангмюра получила широкое применение, так как уравнение изотермы Лангмюра теоретически обосновано и удобно для обработки экспериментальных данных. Уравнение имеет вид [c.234]

Рассмотрены различные уравнения адсорбции типа /(а,р, ) = О для случаев неспецифической и специфической мономолекулярной адсорбции и для полимолекулярной адсорбции. Дана термодинамическая интерпретация параметров этих уравнений и рассмотрена зависимость теплоты адсорбции от заполнения. Специально исследован случай молекулярных переходов при изостерическом нагревании и теплоемкость адсорбата. [c.473]

При соответствующих ограничениях это уравнение может применяться и для мономолекулярной адсорбции, поэтому оно является универсальным уравнением адсорбции. [c.141]

Потенциальная теория приложима как к мономолекулярной, так и к полимолекулярной адсорбции. Она является единственной теорией физической адсорбции, которая количественно описывает адсорбцию на резко гетерогенных поверхностях. Так как теория не претендует на вывод уравнения изотермы, то объем сведений, получаемых из нее, ограничен. С ее помощью нельзя определить величину поверхности адсорбента или распределение пор по их размерам нельзя даже утверждать, является ли адсорбция мономолекулярной или полимолекулярной. Однако она дает сведения о распределении теплоты адсорбции по поверхности, Это будет рассмотрено в гл. УП1. [c.169]

Отметим близкое формальное сходство этих уравнений с известным из теории адсорбции уравнением идеальной мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра [c.98]

Изотерма адсорбции. Зависимость адсорбции Г от равновесной концентрации с или равновесного парциального давления р при постоянной температуре называется изотермой адсорбции. Имеется несколько уравнений изотерм адсорбции, наиболее часто используются уравнения Лэнгмюра и Фрейндлиха. При выводе уравнения Лэнгмюра было сделано предположение, что поверхность адсорбента однородна и при максимальном заполнении образуется мономолекулярный слой. В этом случае уравнение адсорбции имеет вид [c.160]

В результате несложно получить знаменитое уравнение изотермы мономолекулярной адсорбции Ленгмюра в виде [c.85]

Рис. ХУП, 12. Изотерма адсорбции ЫНа при —78°С на однородной поверхности графитированной сажи (см. рис. ХУП, 11), представленная в координатах линейной формы (ХУП, 466) уравнения изотермы мономолекулярной нелокализованной адсорбции Хилла.

Одно из наиболее простых уравнений адсорбции (хемосорбции) — уравнение Ленгмюра, выведенное при трех допущениях 1) адсорбированные молекулы не взаимодействуют между собой 2) поверхность адсорбента энергетически однородна 3) адсорбат образует мономолекулярный слой на поверхности. [c.189]

Это уравнение было теоретически обосновано Лэнгмюром для адсорбции газов однородной поверхностью при условии, что адсорбированные молекулы образуют в результате насыщения сплошной мономолекулярный слой и в адсорбированном состоянии не взаимодействуют друг с другом. Данное выражение может быть представлено в виде уравнения прямой [c.342]

Уравнение (85) при гомогенном или гетерогенном зарождении в линейной области адсорбции алкана определяет замедляющуюся во времени реакцию по сравнению с мономолекулярной. При kj=2ku а=1 и Хо=0, получаем [c.143]

Аналитическим выражением изотермы мономолекулярной адсорбции при более высоких концентрациях и на ровной поверхности является уравнение изотермы Ленгмюра [c.38]

Р1зотермы адсорбции соединений представлены на рис, . Анализ изотерм для АОД, ДОД, ДИ и АОФ по критерию Б.И. ПoдJювчeнкo и Б.Б, Дамаскина [9] пока )ал, что они могут быть описаны уравнением Темкина. Связь металл - соединение имеет хемосорбционную природу, а адсорбция - мономолекулярный характер и является пракгически необратимой. [c.181]

Согласно этим механизмам, скорость поверхностной реакции определяет скорость процесса в целом, и процессы адсорбции и десорбции находятся в равновесии. Таким образом, концентрации адсорбированных частиц связывают с давлениями газов соответ -ствующей формой изотермы Лэнгмюра, и благодаря этому возможно выразить скорость реакции через давление газа. Такого рода расчеты многократно обсуждались, и здесь достаточно объяснить самую общую форму уравнения скорости мономолекулярного разложения. На основании этих принципов легко исследовать более сложные реакции. [c.245]

Выражение (111.14) называется уравнением изотермы мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Так как концентрации га- iOB и паров практически пропорциональны пар иальиым дав-ления м, то для них изотерма адсорбции Ленгмюра принимает вид [c.138]

Уравнение Лангмюра удовлетворительно описывает экспериментальные данные только для изотерм типа /. Однако, несмотря на ограничения, его часто используют для приближенных расчетов кинетики адсорбции. Существует ряд теорий адсорбции мономолекулярная, полимолекулярная (Брунаузра, Эммета, Теллера), Эйкена и Поляни, потенциальная, объемного заполнения микропор и др. Большая заслуга в развитии теории и практики процессов адсорбции в нашей стране принадлежит академику М. М. Дубинину и его школе. [c.390]

По отношению к неспецифически адсорбирующимся молекулам группы А поверхность каналов цеолитов довольно однородна. Особенно однородна поверхность каналов кристаллов Ь1Х, поскольку маленькие катионы легко внедряются в зазоры между атомами кислорода каркаса и благодаря своей небольшой поляризуемости вносят малый вклад в потенциал дисперсионных сил в каналах цеолита. Благодаря высокой однородности поверхности полостей цеолита ЫХ в этом случае отчетливо проявляется взаимодействие адсорбат — адсорбат, так что изотермы адсорбции молекул группы А и зависимости тенлот их адсорбции от заполнения для молекул группы А напоминают таковые для адсорбции на графитированной саже. Действительно, при адсорбции ксенона [25, 115 и пропана [116] отмечено, что теплоты адсорбции цеолитом ЫХ растут с увеличением заполнения, а изотермы адсорбции обращены вначале выпуклостью к оси давления пара, а затем проходят точку перегиба. На рис. 21 приведены изотермы адсорбции ксенона кристаллами цеолитов ЫХ и NaX при различных температурах. Как и при адсорбции на графитированной саже (рис. 2), эти экспериментальные данные можно удовлетворительно описать уравнением (11,1), приближенно учитывающим зависимость адсорбции мономолекулярным слоем от давления р и температуры Т. Поэтому при малых заполнениях и высоких температурах, характерных для газохроматографических опытов, на изотермах имеется отчетливый линейный участок ( область Генри ), благодаря чему хроматографические пики оказываются симметричными. [c.50]

Графики зависимсти p a от р, или a p от а, или 1/а от 1/р в случае применимости уравнения Лэнгмюра дают прямые линии. Отсекаемые на оси ординат отрезки и наклоны этих прямых позволяют определить константы уравнения Лэнгмюра а и К-На рис. XVI, 4-показан пример такого спрямления изотермы адсорбции бензола на поверхности графитированной сажи (в области преимущественно мономолекулярного заполнения). [c.446]

Откладывая на оси ординат значения 0/(1—fi)+lg6/(l—0)—Inp, а на оси абсцисс значения О, получают в случае мономолекулярной нелокализованной адсорбции на однородной поверхности прямую линию, наклон которой дает константу Ко, а отсекаемый на оси ординат отрезок—константу Ki (рис. XVII, 12). Зная Ь=ш , из значения К2 по формуле (XVII, 47) находят константу а. По значениям констант а и e с помощью соответствующего уравнения состояния. [c.478]

Теория Поляии хорошо описывает изотермы неспецифическон адсорбции наров органических веществ активными углями. Опа неприменима для мономолекулярной адсорбции, а также для полимолекулярной адсорбции на неиори-стых и широкопористых адсорбентах [изотермы с перегибами не описываются уравнениями (XIX, 7) и (XIX, 8)1 и для адсорбции в очень тонких порах, поскольку в этих случаях свойства адсорбата далеки от свойств обычных жид-к остей. [c.521]

Первое теоретическое уравнение, описывающее связь между количеством адсорбированного газа и его равновесным давлением при постоянной температуре, было предложено Ленгмюром [39]. При этом предполагалось, что адсорбция ограничена образованием мономолекулярного слоя и радиус действия поверхностных, сил очень мал, а потому адсорбироваться могут только те молекулы, которые ударяются о чистую поверхность. Молекулы, ударяющиеся об уже адсорбированные молекулы, упруго отражаются и возвра- [c.292]

Все рассмотренные до сих пор уравнения справедливы для мономолекулярной адсорбции на адсорбенте с энергетически эквивалентными адсорбционными центрами. Однако реальные поверхности твердых тел, как правило, не обладают таким свойством. Существенным приближением к реальным условиям является рассмотрение возможных распределений адсорбщюнных центров поверхности адсорбента по энергиям. Приняв линейное распределение адсорбционных центров по энергиям (теилотам адсорбции), М. И. Темкин, используя уравнение Ленгмюра, получил следующее уравнение для средних степеней заполненпя адсорбента [c.117]

Скорость адсорбции на однородной поверхности с образованием мономолекулярного слоя (ленгмюровская адсорбция) складывается из скоросте двух противоположных процессов. Скорость прямого процесса определяется скоростью закрепления молекул адсорбата на поверхности адсорбента 0 , а обратного — скоростью удален1 я молекул с поверхности 2. Первая скорость пропорциональна ч 1слу столкновений молекул адсорбата VI с единицей по-верхпостп адсорбента, доле свободной поверхности (1—0) и доле молекул а, способных к закреплению на поверхности. Скорость обратного процесса (десорбции) пропорциональна числу уходящих молекул 2 с единицы площади насыщенной поверхности а степени заполнения поверхности 0. В результате скорость адсорбции выразится суммарным уравнением [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология