Энергия таблица значений

Позже Франклин [121, положив в основу метод Питцера, а также-более точные данные о термодинамических функциях, составил новые-таблицы значений свободной энергии структурных групп углеводородов и некоторых других органических соединений, содержащих кислород, (спирты, альдегиды, кислоты и др.), азот и серу. [c.204]

Успех этого усовершенствования стимулировал попытки заменить иод другими галогенами. Однако ввиду легкости диссоциации I2 и легкости разложения иодидов иод занимает положение единственное в своем роде. В связи с этим представляет интерес следующая таблица значений энергий связей [c.153]

Как видно из таблицы, значения силовых констант симбатны энергии химической связи, хотя прямую количественную взаимозависимость между ними установить нельзя. Тем не менее силовая константа имеет важное значение в учении о химической связи. [c.166]

Пользуясь табл. 2, можно рассчитать тепловые эффекты для целого ряда реакций с участием германия и кремния. Необходимо только напомнить, что приведенные в таблице значения энергий даются из расчета на один или два валентных электрона и поэтому при вычислении тепловых эффектов следует учитывать общее количество валентных электронов в данном соединении. Например, тепловой эффект образования кристалла германия из отдельных атомов в расчете на один атом определяется следующим выражением [c.102]

В современных справочниках термодинамических величин наряду с таблицами значений Д0°, ДЯ° и Д5 широкое распространение получило табулирование величин функции Ф, которая называется приведенной энергией Гиббса и определяется уравнением Ф=(0 —- о)/ - 1-ражение для расчета этой функции получается из уравнения (П.38), если вычесть из обеих его частей тождество d(Яo/7)=Я d(l/7),т.e. [c.94]

В ЭТОЙ таблице возможные энергетические состояния расположены в порядке возрастания собственных значений Е , отвечающих энергии. Таблица не дает полного описания ансамбля она не говорит о том, какие системы какими микросостояниями обладают, а указывает лишь числа систем, каждая из которых обладает одним из допустимых значений энергии. Полное описание ансамбля не является необходимым для определения термодинамических величин системы. Эти величины, усредненные по ансамблю, зависят от числа членов в ансамбле в каждом квантовом состоянии и не зависят от того, какие члены ансамбля в каком состоянии находятся. Описание ансамбля с помощью чисел N1 членов ансамбля, характеризующихся известным свойством, определяет, как говорят, класс состояний ансамбля. Класс состояний, который встречается довольно часто, будет давать наибольший вклад в среднее значение термодинамических величин системы. Отдельная система в ансамбле может иметь любую из возможных энергий, но для ансамбля в целом распределение должно удовлетворять соотношениям [c.527]

В табл. 17 приведены значения энергии водородной связи ОН-групп воды. Как видно из таблицы, значения энергии водородных связей воды с Л--анионом или протоноакцепторным органическим растворителем существенно зависят от природы катиона. Это вызвано тем, что приведенные величины учитывают не только энергии водородных связей, образуемых молекулами воды, но и вклад [c.95]

Обычно для химических реакций гораздо важнее знать не сами величины G или Я, а их изменение — AG и АЯ. При составлении таблиц значений свободной энергии принято считать, что для всех элементов в стандартном состоянии G равно нулю. Тогда можно получить значения AG образования любого вещества путем соединения элементов в нужном соотношении (например, измерив АН прн сгорании вещества и определив энтропию из измерений теплоемкости). Получаемую таким образом стандартную свободную энергию образования обозначают через Ati . [c.208]

Из таблицы значений энергии диссоциации связей (разд. 4.26) следует, что количество энергии, необходимое для образования свободного радикала из алканов, уменьшается в том же порядке Иg > первичный > вторичный > третичный. Если совместить эти два ряда — потенциалы ионизации и энергии диссоциации связей, то видно, что (рис. 5.7) для рассмотренных алканов порядок устойчивости карбониевых ионов следующий [c.163]

Значительная часть приводимых в таблице значений энергии диссоциации основана на результатах измерений констант равновесия реакций образования данного соединения. В этих случаях в третьей графе кроме метода измерения константы равновесия, как правило, указывается соответствующая реакция. Рекомендуемые значения могут отличаться от полученных в оригинальных работах, поскольку в настоящей таблице и табл. 4 все численные значения представляют систему взаимно согласованных величин. В связи с этим данные, полученные при экспериментальных измерениях энергий диссоциации, были пересчитаны на основании принятых в табл. 4 энтальпий образования одноатомных газов с учетом изменения энергий диссоциации тех молекул, которые использовались в оригинальных работах как стандартные. [c.18]

Приводимые в таблице реакции в ряде случаев не соответствуют разрыву какой-либо одной связи и включают более или менее сложную перестройку образующихся в результате реакции продуктов, что следует иметь в виду при анализе приведенных в таблице значений (более подробно см. предисловие к табл. 2). Отметим также, что некоторые из приведенных в табл. 2 и 3 значений энергий разрыва связей оказались в плохом соответствии с другими данными, что свидетельствует или о погрешностях в экспериментальных измерениях или о неточности использованных в расчетах энтальпий образования. [c.106]

Обычно в качестве энтальпийных факторов, определяющих скорость реакции отщепления, указывают 1) энергию диссоциации разрываемой связи, 2) энергию образующейся связи, 3) энергию переноса электрона от электронной пары разрываемой связи к атакующему радикалу, 4) энергию сродства к электрону атакующего радикала. Из сопоставления приведенных в таблице значений Еа видно, что четвертый фактор имеет равное значение для всех соединений, а второй — для всех соединений выше СН4. Отметим, что потенциал ионизации молекулы (фактор 3) от самого низкого (ЫНз 56) до самого высокого (НР 88) значения меняется всего лишь приблизительно на 30 кДж-моль-, и в конечном счете Еа определяется в основном первым фактором. В этом причина хорошей корреляции с энергиями приведенных в таблице связей. [c.170]

Многие из указанных поправок к первоначальной электронной энергии связи можно было бы не учитывать, если бы все значения энергий связей экстраполировались к температуре 0° К. Эти поправки трудно подсчитать с достаточной степенью точности отметим, что их учет не вносит заметных изменений в энергии связей. Представленные в виде таблиц значения энергий связей, приводимые в литературе, относятся к стандартным условиям (о которых говорилось выще) и, строго говоря, не являются энергиями связей. При проведении очень точных вычислений необходимо, конечно, различать энергию и энтальпию поскольку в этой книге мы интересуемся почти исключительно электронной энергией связи, указанное различие для нас несущественно. [c.21]

В Приложении 5 приведена таблица значений параметров взаимодействия е в жидком железе при 1600 °С. Можно видеть, что эти параметры имеют большие абсолютные значения, когда следует ожидать сильного взаимодействия между двумя растворенными элементами, например, в случае существования соединения, вполне устойчивого при разных условиях. Так, е д имеет сильно отрицательное значение и энергия Гиббса образования глинозема также сильно отрицательна. [c.231]

Авторами этой книги была просмотрена вся литература до 1 января 1966 г. Для 741 чистого органического вещества приведены таблицы значений теплоемкости, энтропии, энтальпии и энергии образования Гиббса для состояния идеального газа в интервале температур от 298 до 1000° К. Примерно для 4400 органических соединений по возможности наиболее полно приведены значения энтропий, энтальпий и энергий образования Гиббса для состояния идеального газа и конденсированного состояния при 298° К. Поскольку лишь некоторые органические вещества устойчивы выше 1000° К (727° С), таблицы были ограничены интервалом температур от 298,15 до 1000°К. В книге рассматриваются некоторые закономерности между термодинамическими свойствами углеводородов и других классов органических соединений, полезные при оценке термодинамических свойств соединений, не изученных экспериментально. [c.15]

В двух последних строках таблицы значения констант скорости, приводимые по оригиналу, не соответствуют данным в предыдущих строках таблицы. Величины энергий активации в пределах ошибок согласуются с вышеприведенны.чи данными таблицы. — Прим. ред. [c.193]

Стандартные изменения энергии Гиббса. Значения AS, а поэтому и AG сильно зависят от концентрации реагирующих веществ. Ввиду этого для характеристики влияния температуры на данный процесс и для сравнения различных реакций необходимо выбирать какие-либо сопоставимые (стандартные) состояния. В качестве последних обычно принимают состояния, реагирующей (неравновесной) системы, в которых концентрации каждого вещества равны 1 моль/кг Н2О (или парциальные давления равны 101 кПа), а вещества находятся в модификациях, устойчивых в данных условиях. Изменение энергии Гиббса для процессов, в которых каждое вещество находится в стандартном состоянии, принято обозначать AG°. Введение стандартного состояния весьма удобно, так как если при этом фиксирована и температура, то величина AG° отражает только специфику реагентов. Поэтому подобно тепловым эффектам и энтропиям принято приводить в таблицах стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ AGf (чаще всего AG°29s). Имея значения AGf и S° для веществ, участвующих в реакции, можно с помощью уравнений (2.17), (2.23) и (2.24) вычислить АЯ° реакции. [c.189]

Уравнения реакций приведены во второй графе таблицы. В третью графу помещены сведения о составе (в массовых единицах) и фазовом состоянии катализатора. Давление Р, при котором изучалась кинетика процесса, указано в четвертой графе. Интервалы температур и уравнения кинетики, для которых справедливы представленные в таблице значения натурального логарифма предэкспоненциального множителя уравнения Аррениуса Ао и энергии активации даны, соответственно, в пятой и щестой графах. В седьмой графе приведены единицы измерения констант скорости реакции к либо (при отсутствии величины 1п 0 для данной реакции) значения к при определенной температуре Т (в исследованном интервале). [c.445]

Прочность отдельных контактов зерен определяется характером сил сцепления между зернами, которые зависят от расстояния между поверхностями частиц. На расстоянии до 10- —10- м действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы —с низким значением энергии Таблица 8.1. Физико-химические характеристики порошков [c.299]

Полосы же поглощения валентных колебаний воды для всех соединений смещеяы в низкочастотную область по сравнению с хлорофиллом а и й. В связи с существующей зависимостью между прочностью образования молекулой воды водородной связи и амещением частоты ее валентного колеба(Ния следует, что в oдa в указанных веществах образует водородную овязь более сильную, чем в хлорофилле. Проведенная оценка энергии Н-связи воды в анализируемых кристаллических веществах подтвердила это предположение. Результаты расчета сведены в табл. 25. Представленные в таблице значения энергии свидетельствуют о том, что в исследуемых соединениях существуют различные по прочности Н-связи воды. [c.146]

Очень многие процесы окисления в клетках идут с участием особого окислителя никотинамидадениндинуклеотида (ЫАО+) или родственного ему соединения НАВР+ (гл. 8). Поэтому удобно иметь таблицы значений А0° для полного окисления соединений до СО2, происходящего под действием не О2, а НАВ+ . Эти значения, обозначенные АО х и АО х (pH 7), тоже приведены в табл. 3-3. Обратите внимание, что значения эти сравнительно малы и, следовательно, окисление с участием NAD+ дает клеткам мало энергии. Рассмотрим, например, такую реакцию [c.227]

Обсуждаемые характеристики энтальпия, энтропия, энергия Гиббса - используются при расчетах, связанных с выбором условий для y neniHoro проведения химических реакций, выходов целевых продуктов, энергетических балансов. Как правило, подобные расчеты ведутся для стандартных состояний веществ, поэтому в таблицах значений АО, АН, AS приводятся значения для стан- [c.139]

В табл. Х,9 приведены рассчитанные значептш потенциальной энергии Ф(, взаимодействия молекул н-алканов с базисной гранью графита в основном потенциальном минимуме, изменения внутренней энергии при адсорбции —Шу и разности Фо — ДС/1. В случае молекул н-алканов С4—Се, образующих поворотные изомеры, в таблице приведены значения Фо для транс-поворотных изомеров. Значения Ф с точностью до нулевой энергии адсорбированных молекул равны — ДЕ/х лишь при О К. Как видно из таблицы, значения ДС/1 близки к значениям Фо только для наиболее легких молекул и при низких температурах. Для более тяжелых молекул при высоких температурах значения АС/1 на 5—15 кДж/моль (10—30%) меньше значений Фо, и эта разность быстро растет с ростом темпера- [c.323]

В жидкой фазе величина [ о составляет при этом обычно 0К0.110 1—2кТявт (таблица) значения [ о в твердой фазе соответственно выше. Вместе с тем, используя схему локально-координаци-онного приближения и значения величины и о, можно оценить межфазную энергию на границе расплава с обеими твердыми фазами. Для интересующих нас систем цинк — олово, кадмий — галлий и других полученные значения, в согласии с другими оценками, лежат в пределах от нескольких десятков до 100—200 эрг1см , т. е. действительно очень резко понижены но сравнению с их значениями на воздухе. [c.165]

Оценки энергий напряжения для других циклоалканов представлены в табл. 4.1. Разумеется, что приведенные в этой таблице значения энергий напряжения, так же как и особенности пространственного строения каждого из циклоалканов, являются результатом взаимодействия напряжения всех типов в циклах. [c.214]

Принятые в настоящем Справочнике значения молекулярных постоянных 5Н в ХШг и, 4 2 -состояниях приведены в табл. 78. Колебательные постоянные 5Н в Х П,-состоянии, приведенные в табл. 78, как уже указывалось, приняты по данным Лича [2574], а вращательные постоянные В и вычислены Хачкурузовым [441 ] по данным работ [3356] и 2574] с учетом корреляции значений молекулярных постоянных двухатомных гидридов и дейте-ридов элементов второго и третьего периодов таблицы Менделеева. Приведенное в табл. 78 значение постоянной для Х ПгСостояния 5Н определено Рамзи [3356]. Молекулярные постоянные 5Н в Л 2 -состоянии, приведенные в табл. 78, определены Джонсом и Рамзи [2259а] на основании результатов анализа вращательной структуры полос О—О, 1—О [3356] и 2—О [22596]. Приведенное в табл. 78 значение энергии возбуждения Л 2 -состояния 5Н основано на величине Voo = 30662,42 определенной в работе Рамзи [3356], и принятых в этой таблице значений колебательных постоянных 5Н в состояниях Х П,- и Л 2 . [c.316]

Полезную таблицу значений энергии р- и d-орбиталей приводих-Слетер [359]. [c.53]

Справочник содержит обширную сводку сведений по теоретической в прикладной электрохимии. Рассмотрено около 300 уравнений электрохимии. Даны таблицы значений электропроводности, вязкости, чисел переноса и диугих свойств электролитов в водных и расплавленных средах. Приведено более 1000 стандартных электродных потенциалов, около 300 кинетических параметров и более 1500 потенциалов полуволн электрохимических реакций, около 80 значений потенциалов нулевого заряда. Впервые публикуется сводка характеристик пассивного состояния металлов. Представлены основные показатели технологических режимов важнейших электрохимических производств, а также характеристики химических источников электрической энергии. [c.2]

Из приведенных в таблице значений энергии, выделяющейся при переходе электрона от иона галоида на соседний ион активирующей примеси, дополнительно ионизованной в процессе возбуждения, эта энергия составляет от 3,89 эв. (Na l — Т1) до 18,56 эв. (KJ — РЬ). Поэтому сохранение ионизованного состояния активирующей примеси становится мало вероятным. [c.244]

Как видно из данных таблицы, значения кажущейся энергии активации процесса Е близки для всех четырех минералов, и основное различие в скорости хлорирования определяется величиной предэкспонентного множителя А. [c.29]

Следует иметь в виду, что приведенные в таблице значения свободной энергии (точнее AG — ДОдбэ) определяются не только энергией связи, но и энтропийным фактором ДО = Д — TAS + APV. [c.29]

Частицы с двумя плоскостями симметрии или осью симметрии должны падать так, чтобы линия пересечения этих плоскостей или ось располагались вертикально. Поэтому пластинки неправильной формы могут падать боком (планировать), вопреки неподтвержденной гипотезе, по которой частицы неправильной формы падают таким образом, чтобы диссипировалось максимальное количество энергии. Очень мелкие частицы неправильной формы не принимают предпочтительной ориентации при оседании 2 . Согласно Канкелю , скорость падения частицы неправильной формы всегда меньше, чем у сферической частицы эквивалентного веса максимальное отклонение может достигать 50%- Динамический коэффициент формы, введенный Фуксом и равный отношению сопротивления среды движению частицы неправильной формы и сферической частицы того же объема, позволяет рассчитывать скорость оседания частиц разной геометрической формы. В книге Фукса приведены таблицы значений этого коэффициента для эллипсоидов, цилиндров и других тел, согласующиеся с данными Канкеля. [c.82]