Энергия связи энергии связи, таблицы

Таблица 72. Истинные энергии связи [53]

Таблица 16. Длина и энергия разрыва химических связей

Таблица В.31. Энергии связей углерод — углерод и азот — азот

Таблица 68. Энергии связи и теплоты полимеризации различных соединений в газовой фазе

Таблица 72. Энергия связей атомов в некоторых органических соединениях [183,216]

Таблица 5.2. Противозадирные свойства и энергия связи органических сульфидов и дисульфидов

Таблица 35. Энергия связей А — В в молекуле, находящейся в адсорбированном и в газовом состоянии (по Баландину)

Энергия связей Таблица 24 [c.205]

Энергия связи Таблица 6.2 [c.75]

Таблица 139 Энергии связи С—Н некоторых углеводородов

Таблица 16.1. Энергии разрыва активированных связей (в кДж<моль )

Значения энергий связей, которые могли бы быть положены н основу расчета теплот образования широкого круга соединений получают как средние величины, вычисленные из опытных термохимических данных для большого числа соединений данного ряда. Энергии некоторых важнейших связей, полученные путем усреднения, приведены в следующей таблице. [c.69]

Теплота первой реакции равна 102 ккал. а второй — 347,5 ккал таким образом, энергия диссоциации связи С—Н в метане равна 102 ккал, а средняя энергия связи составляет 86,9 ккал. Последняя величина рассчитана по термохимическим данным и зависит от величины скрытой теплоты сублимации графита, а первая является экспериментальной величиной, полученной на основе кинетических измерений. Зависимость между ними заключается в том, что в данном случае сумма индивидуальных энергий диссоциации связи в СН , СНд, СНз которые сильно различаются между собой, должна быть равна четырехкратной средней энергии связи. Таблицы энергии связи, составленные, нанример, Паулин-гом [33], дают сведения о средней энергии связи и не имеют прямого отношения к проблемам разложения углеводородов, поэтому дальше будут рассматриваться только методы определения энергии диссоциации связи. Раньше всех стали изучать энергию диссоциации связи в сложных молекулах Поляни и сотрудники [7], которые исследовали пиролиз ряда иодидов в быстром потоке несуш,его газа при низких давлениях иодидов, В этих условиях, по их мнению, вторичные реакции не представляют важности, и измеренная" энергия активации соответствует энергии реакций [c.14]

Таблица VI. . Энергия связи (эВ) электронов на уровнях атомного остова некоторых рядов элементов при возбуж-6 денни линией /С А1 (1487 эВ)

Энергии связи Таблица 62, эв (С 15=290 Эв) [c.108]

При обобщении сведений о строении атома и химической связи полезно изготовить обобщающую таблицу и проанализировать ее, раскрыв отдельные понятия. При обобщении выделяют важнейшие характеристики ковалентной связи энергию связи, ее направленность, полярность, длину, валентный угол. Особенно важно все теоретические положения под- [c.295]

Другой метод установления зависимости между межатомными расстояниями и характером связи принадлежит Пенни В этой трактовке, имеющей гораздо лучшее теоретическое обоснование, чем метод Паулинга, вводится понятие порядка связи, который определяют, принимая соответственно значения 1, 2 и 3 для чистых ординарной, двойной и тройной связей и линейную функцию энергии связи для связей промежуточного типа. Так, например, если бы в бензоле энергия резонанса была равна нулю, то каждая связь углерод-углерод имела бы порядок 1,5, так как при этом энергия каждой связи была бы в точности средней между энергиями чисто ординарной и чисто двойной связей. Но в действительности энергия резонанса стабилизует молекулу примерно на 36 ккал/моль, так что каждая связь углерод-углерод становится прочнее приблизительно на 6 ккал моль. Поэтому порядок связи несколько бЬльше, чем 1,5. Аналогично, порядок связи в графите несколько больше, чем 1 /з. Точные числовые значения порядков связи в этих и других веш,ествах можно найти только путе.м трудоемких, но все же весьма приближенных квантово-механических вычислений, описание которых здесь излишне. (См., однако, 3.5.) Полный процесс вычисления длин связей по Пенни включает следующие этапы. Порядки связей углерод-углерод в этане, графите, бензоле, этилене и ацетилене составляют (по определению или согласно вычислениям) соответственно 1,000 1,450 1,623 2,000 и 3,000, тогда как соответствующие расстояния равны 1,54 1,42 1,39 1,33 и 1,20 А. Нужно провести плавную кри-вую, изображающую зависимость между порядком и длиной связи. Тогда для какой-либо другой молекулы, как, например, для бутадиена, порядки различных связей вычисляют теоретически, а предсказанные длины находят из эмпирической кривой. Результаты, полученные этим методом для ряда углеводородов, приведены в табл. 4.5. В этой таблице приведены также результаты аналогичных расчетов, произведенных для некоторых веществ Коулсоном Эти добавочные значения порядков связей и их длин получены методом, который похож на метод Пенни, но отличается по квантово-механическим приближениям, введенным в теоретические вычисления порядков связей. Согласованность двух ме- [c.161]

Таблица 18 Энергия некоторых межатомных связей

Таблица А.7. Валентные колебания и энергия связи

Из предыдущего следует, что сечение захвата теплового нейтрона данным ядром весьма чувствительно к энергиям и ширинам его резонансных состояний. В частности, если существует резонансное состояние в пределах около 0,01 эв (положительное или отрицательное по энергии) относительно энергии связи нейтрона, то сечение захвата может быть очень большим. Если же резонансы достаточно удалены, то сечение может быть довольно малым и отвечать закону Hv. Таблицы сечений для тепловых нейтронов даются в приложении В. Поскольку величины сечений определялись различными экспериментальными методами, то не всегда легко сравнивать и табулировать их. Многие результаты были получены при использовании нейтронного спектра, характерного для определенного ядерного реактора. В других случаях применялись тепловые нейтроны, характеризующиеся достаточно хорошо максвелловским распределением по скоростям (нри температуре 20°). Ряд сечений был получен при определенных энергиях нейтронов, что обеспечивалось применением нейтронных монохроматоров. Следуя обычной практике, были составлены таблицы сечений реакций под действием нейтронов, обладающих скоростью 2,20-10 см/сек (что соответствует энергии 0,025 эв и наиболее вероятной скорости в максвелловском распределении при 20°). [c.337]

Если в таблицах стандартных термодинамических величин отсутствуют данные по теплотам образования или теплотам сгорания, то эти величины можно вычислить при помощи различных приближенных методов. Наиболее употребительными методами расчета теплот образования являются методы расчета по энергиям связи, при помощи тепловых поправок и метод сравнительного расчета. [c.96]

Аналогичные таблицы, приводимые в различных справочниках и монографиях, содержат величины энергий связей, часто заметно различающиеся между собой. Причиной этому являются, во-первых, расхождение в величинах энергии возгонки углерода, положенных в основу расчета. Эти расхождения несущественны для практического использования таблиц, так как влияние этих величин элиминируется при обратном расчете теплот образования соединений из простых веществ с помощью той или иной таблицы. Второй, более существенной причиной расхождений (менее значительных), являются различные наборы исходных данных, положенные в основу отдельных таблиц. [c.69]

Приведенные примеры показывают, что теплоты образования или теплоты сгорания служат основой для подсчета теплоты любой химической реакции. Значения этих теплот берут из справочников. Однако таблицы не могут охватить собой всего многообразия химических соединений (особенно соединений углерода), с которыми приходится встречаться в практике. Поэтому для вычисления теплот образования, теплот сгорания и теплот химических реакций иногда прибегают к так называемым теп-лотам диссоциации (энергии связи) атомов, входящих в состав данного химического соединения. [c.111]

Для расчета тепловых эффектов реакций в настоящее время приходится пользоваться таблицами теплот горения или образования из элементов в стандартных условиях, а в некоторых случаях энергиями связей экспериментальный материал по результатам термохимических измерений сконцентрирован в основном в таблицах Ландольта, а также в Справочнике физико-химических величин Технической энциклопедии. Новейшие данные публикуются в специальной литературе. [c.51]

На каком важном предположении основаны таблицы энергий связей, подобные табл. 15-1 Почему это предположение справедливо в отнощении метана, этана и пропана, но неверно для бензола или циклопропана [c.38]

Успех этого усовершенствования стимулировал попытки заменить иод другими галогенами. Однако ввиду легкости диссоциации I2 и легкости разложения иодидов иод занимает положение единственное в своем роде. В связи с этим представляет интерес следующая таблица значений энергий связей [c.153]

И В этом случае обязателен учет стехиометрии при расчете сумм. Средние энергии связей приводят в термодинамических таблицах их относят к числу Авогадро одинаковых связей (к моль связей). Из-за малой точности определения энергий связей, в которых участвует углерод, приводимые величины не относят обычно к каким-либо конкретным значениям Т, р. [c.18]

Мак-Брайд и др. выпустили таблицы термодинамических свойств 210 веществ, образуемых первыми 18 элементами периодической системы. Данные относятся к газообразному состоянию веществ при температурах от О да бООО К. Кроме обычных величин Ср, Н°г — Н1, S°r, (Gr — Яо), АН1 т и g Kf.r — приводятся значения функции /г при базисной температуре 298,15 К (в справочнике эта функция обозначена через Яг) и ДЯ/, г реакций образования вещества из свободных атомов элементов. Слабым местом расчета многих значений параметров реакции образования (из простых веществ или из свободных атомов) является щирокое использование величин средней энергии связи. [c.77]

В табл. 21.8 указан ряд важнейших свойств атомов элементов группы 6А. Энергия простой связи X—X получена путем оценки данных для соответствующих элементов, кроме кислорода. В последнем случае, поскольку связь О—О в молекуле Oj не является простой (см. разд. 8.6 и 8.7, ч. 1), оценку проводили по значению энергии связи О—О в пероксиде водорода. Восстановите льный потенциал, указанный в последней строке таблицы, относится к восстановлению элемента в его стандарлном состоянии с образованием Н,Х(водн.) в кислом растворе. Для большинства указанных в табл. 21.8 свойств снова наблюдается закономерная зависимость от атомного номера элемента. Атомные и ионные радиусы увеличиваются, соответственно энергия ионизации уменьшается, как и следует ожидать на основе изложенного в разд. 6.5, ч. 1. [c.300]

Пользуясь данными таблицы 9, вычислите порядок связи в молекулах, приведенных на рисунке 30, и объясните ход графика зависимости энергии связи от ее порядка. [c.53]

ТАБЛИЦА 20.3. Дефект массы и энергия связи для трех нуклидов [c.261]

Фтор, занимая верхний правый угол таблицы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, обладает наивысшей электроотрицательностью. В связи с этим при связывании с любым химическим элементом, в том числе и с углеродом, фтор при определенных температурах способен к образованию только фторидов, так как возникающая общая пара электронов притягивается к фтору. В то время как энергия ковалентной связи фтора с углеродом равна 536 кДж/моль, энергия связи между атомами фтора примерно 157 кДж/моль. Вследствие этого при нагревании газообразный фтор легко диссоциирует при относительно низких температурах с переходом в атомарное состояние [c.378]

Более точные результаты дает метод тепловых поправок, так как в нем приближенно учитывается влияние соседних атомов на энергию связей в органических соединениях. В этом методе используется ряд таблиц, содержащих тепловые поправки для разного рода заме-щаюишх групп. [c.96]

SF (газ). Энергия диссоциации молекулы SF экспериментально не определялась, но может быть приближенно оценена на основании сравнения со средними энергиями разрыва связей S—F в молекулах SF4 и SFg и сравнения с энергиями диссоциации таких молекул, как 1F и СЮ. Средняя энергия разрыва связей S—F в SFi и SFe равна 78 ккалЫоль. Эта величина может рассматриваться в качестве верхнего предела Do(SF) на основании сравнения средних энергий связей молекул СН4, F4, ССЬ и SIF4 с энергиями диссоциации соответствующих двухатомных молекул СН, F, СС1 и SiF. С другой стороны, на основании сравнения энергий диссоциации молекул окислов и фторидов элементов по периодам таблицы Менделеева можно предполагать, что Do(SF) должно быть не меньше Do( lF)=59 ккалЫоль. [c.342]

Кислород не дает аллотропических форм, в которых атомы соединены ординарными связями О — О. Значение энергии связи О — О, приведенное в таблице, получено из теплоты образования перекиси водорода в предположении, что энергия связи Н —О в Н2О2 такая же, как в Н2О. Это вычисление, типичное для оценок энергий связей из термохимических данных, было произведено следующим образом. Теплота образования Н2О2 (газ) из элементов в стандартном состоянии равна 33,59 ккал/мол. Прибавляя 103,4 и [c.61]

Значения энергий отдельных видов связей приводятся в таблицах. Теоретические расчеты параметра р показали, что он мало зависит от типа молекулы и в среднем имеет значение р=136 кдж1моль для различных углеводородов с сопряженными связями и ароматических соединений. Однако абсолютное значение р зависит от способа его расчета. [c.38]

В примере, приведенном выше, для средней энергии связи в метане получено значение 100 ккал однако в табл. IV. 9 соответствующее значение равно 98,1 ккал. Такое расхождение объясняется тем, что в таблице приведено усредненное значение большого числа С—Н связей различных молекул, другими словами для разных молекул энергия связи С—Н различна. Например, Пеннер [62] приводит значение концевой связи С—Н в таких молекулах как СНг = СН—СНг—Н, равное 11 ккал. Также обстоит дело и с другими типами связей. Это несоответствие является одной из [c.218]

Огата, Мацуда и Мацумото [376] сообщили о работах, проводимых в университете Осака, по измерению масс при помощи масс-спектрометра с двойной фокусировкой. Аналогичные работы проводились Айзенором, Барбером и Дик-вортом [270] в университете Мак-Мастер. Новые определения масс некоторых изотопов криптона и ксенона опубликованы в работе [273] приведено сообщение об определении массы изотопа плутония-240 [133]. Дана новая таблица масс, включающая массы ядер, рассчитанные на основании соответствующих экспериментальных данных, а также энергии связи и энергии -распада, вычисленные на основании этих масс [163]. В диапазоне масс от 174 до 239 выполнены расчеты массы и энергии связи для 66 радиоактивных ядер [134]. Массы атомов и энергии связи опубликованы также для элементов от гадолиния до золота [51, 52]. [c.658]

Теплота сгорания газообразного диметилового эфира, СН —О—СН3, с образованием диоксида углерода и жидкой воды равна -1461 кДж на 1 моль эфира, а) Вычислите стандартную теплоту образования диметилового эфира и сравните полученный результат со значением, приведенным в приложении 3. б) При помощи таблицы энергий связей вьиислите стандартную теплоту образовании диметилового эфира. Проиллюстрируйте ващи вычисления при помощи энергетической диаграммы типа изображенной на рис. 15-7 укажите на ней все энергетические уровни и энергетические переходы. Согласуется ли ваш ответ с ответом на вопрос (а) [c.42]

ДЯ298 равно +75 кДж моль из термодинамических таблиц и + 105 кДж моль из расчета методом энергий связей. [c.531]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология