Нитрит-ион, реакции на магний

При кипячении нейтральных растворов нитратов с порошком магния нитрат-ион последовательно восстанавливается до нитрит-иона, гидроксиламина, гидразина Л1 аммиака. Написать уравнения реакций (4 варианта восстановления иона NO3). [c.246]

Напишите уравнения реакций получения бензойной кислоты а) окислением толуола б) окислением бензальдегида в) гидролизом бензотрихло-рида г) гидролизом нитрила ) с помощью магний-органического соединения. [c.79]

Образующиеся в результате реакций сульфит и нитрит магния подвергаются термическому разложению и затем в виде гидрооксида и оксида магния возвращаются в цикл. [c.133]

Органические вещества можно разрушить сухим или мокрым путем, но предпочтительно последним. В первом методе для лучшего окисления после обугливания часто добавляют азотную или серную кислоту или нитрит магния. Температура прокаливания не должна превышать 500° иногда рекомендуют более низкую температуру. Неполное выделение всей меди после сухого озоления является, вероятно, следствием не улетучивания, а скорее частичного превращения меди в нерастворимую в кислотах форму из-за реакции с другими компонентами золы или с материалом сосуда, в котором вели прокаливание. Найдено , что при озолении органического вещества с серной кислотой в старой разъеденной кварцевой чашке терялось заметное количество меди, особенно если золы было мало. [c.323]

Для изменения оттенка или для направления реакции по другому пути предложены и другие добавки, а именно соли цинка, хрома, магния и железа и сами металлы соединения молибдена, вольфрама, урана, ванадия, сурьмы, фосфора, ртути и купро-цианид калия.Если при получении синих красителей осернением 1,8-нафталиновых производных добавлять соли цинка, то это предотвращает образование примесей коричневого цвета, в При плавлении индофенола для получения синего красителя полезно добавлять сульфат закиси марганца. Для полноты окисления, особенно в случае черных красителей, можно вводить окислитель (например, нитрит натрия). [c.1217]

В первый момент контакта порошкообразного активного металла (например, магния) с чистой, не содержащей примесей N02 и N20g, сильно разбавленной азотной кислотой начинается реакция магния с HNOg, ведущая к образованию нитрата магния Mg(N0g)2 и выделению водорода. Но затем, с появлением ничтожнейших ( следовых ) количеств диоксида азота или нитрит-анионов N0 , выделение водорода прекращается он полностью расходуется на восстановление азотной кислоты до N0, N20, N2 и NH . Суммарное уравнение реакции таково [c.23]

З-Нитро-6-хлорбензолсульфокислота реагирует в присутствии оксида магния с эквимолекулярным количеством л-анизидина, л-ннтроанилина, Л ,Л -диметил-я-фенилендиамина, я-хлоранилина и этилового эфира /г-аминобензойной кислоты. Какие образуются соединения Для чего добавляют оксид магния Расположите указанные амины в порядке возрастания скорости реакции с З-нитро-6-хлорбен-золсульфокислотой. [c.194]

В эмалированный сосуд, емкостью в 30 литров, снабженный мешалкой и термометром, вносят 13 литров воды и 513 гр. кристаллического хлористого магния затем при перемешивании жидкости при- бавляют 2950 гр. гидросернистокислого натрия 1) (80 %) и непосредственно за этим туда же вливают охлажденный раствор 197 гр. З-нитро-4-оксифениларсиновой кислоты (0,75 мол.) в 4,5 литрах воды и 135 куб. см. 171-нормального раствора едкого натра. Затем сосуд неплотно закрывают деревянной крышкой, ставят на водяную баню, которую нагревают горелкой Флетшера таким образом, чтобы температура в сосуде, в котором происходит реакция, была равна 55—60°. При нагревании сейчас же начинается выделение мелко-кристаллического, желтого осадка, количество которого все увеличивается. Нагревание продолжают до тех пор, пока отфильтрованная проба при нагревании не перестанет или будет уже слабо му1иться. Последнее служит признаком окончания восстановления, что достигается обыкновенно после 1 /2—2-часового нагревания. Во время течения реакции приходится сильно перемешивать жидкость. По окончании нагревания полученную при восстановлении массу отсасывают и отжимают. Таким образом получают сырой диаминодиоксиарсенобензол, который [c.184]

Эриохром черный Т — 1-(1 ОКСи-2-нафтилазо)-2-окси--5-нитро-4-нафталинсульфокислота. Другие названия его хромоген черный ЕТ-00, солохром черный Т, ализарин черный Т, эрио Т. При pH < 6 имеет красную окраску, обусловленную присутствием ионов НгР (HgF — условное обозначение индикатора), при pH 7—11 — синюю (ионы НР ) и ири pH 11,5 — желто- -оранжевую (иоиы F ). Для ионов HaF и HF Р дисс составляет 6,2 и 11,55 соответственно [1290]. Эриохром черный Т с магнием образует комплекс винно-красного цвета со значением pi He T, равным 7,0 [921], а ио другим данным — 5,75 [903]. Этот комплекс разрушается комплексоном 1И с изменением окраски раствора из винно-красной в синюю. Вследствие малой прочности комплексоната магния реакция между магнием и комплексоном III протекает не мгновенно. Кроме того, из-за малой разницы между р/ нест комплексов магния с комплексоном III и эриохром черным Т окраска раствора в эквивалентной точке меняется не очень резко. Поэтому вблизи эквивалентной точки надо титровать растворы [c.70]

Японскими авторами [146] широко исследовалась каталитическая активность различных электронодонорно-акцепторных комплексов (ЭДАК). Авторы показали, что на ЭДАК натрия или магния с различными ароматическими соединениями (поликонденсированными ароматическими, их нитро-цианопроизводными и хино-нами), при комнатной температуре происходит Н2—Оа-обмен. Реакция не протекает в присутствии только одного из компонентов— электронного донора (металла) [c.69]

Реакцию осуществляют путем пропускания смеси кислорода и хлора над кремнием (98%), нагретым до красного каления [1517, 1843]. К аналогичным результатам может привести реакция четыреххлористого кремния с окислами металлов, например с окисью марганца, окисью меди, закисью меди, окисями кальция, цинка, магния, трехвалентного железа, серебра, ртути [1011, 1664,2165, В 26] в присутствии растворителя—алифатического или ароматического нитрила или нитросоединения. Галоидсилоксаны образуются при пропускании паров четыреххлористого кремния через фарфоровую трубку, нагретую до белого каления [759, 765] окислением тетрахлор- или тетрабромсилана кислородом при 670—970° [1673, 1844] при взаимодействии четыреххлористого кремния с серным ангидридом [1767] [c.50]

В последние годы значительно увеличился интерес к дианти-пирилметану, исключительно селективному реагенту при определении малых количеств титана 163, 164]. Имеется ряд методов определения титана в сталях [165, 166], металлическом алюминии, магнии и ниобии [167, 168], сплавах на основе алюминия, молибдена, меди [169] с использованием диантипирилметана. Методы основаны на образовании желтого комплексного соединения с молярным коэффициентом погашения 15000 при 385 ммк. Чувствительность реакции такого же порядка, как и с 2,7-дихлорхро-мотроповой кислотой, а в некоторых случаях выше. Определению мешают железо, влияние которого устраняют введением восстановителей, и нитрат-ионы, нитрующие реагент. Преимуществом метода является проведение реакции в кислой среде, доступность реагента, устойчивость окраски комплекса титана. [c.65]

Затем нитрит восстанавливается до гипонитрита. Эта реакция катализируется ферментом нитритредуктазой. Донатором протонов и электронов является восстановленный НАД-Но (или НАДФ-Нг), и в реакции также принимают участие флавиновые ферменты, для активации которых необходимы железо, медь и магний [c.238]

Общий метод получения ароматических нитроаминов основан на реакции активированного нуклеофильного замещения — взаимодействия ароматических аминов с ароматическими динитрохлор- или нитрохлорсульфопроизводными, у которых нитро- и сульфогруппы находятся в орто- и пара-положениях к атому хлора. Реакцию обычно проводят в водной среде при 70—150°С (если требуется, в автоклаве) в присутствии веществ, связывающих образующийся хлористый водород (мел, сода, оксид магния и т. д.). В ряде случаев в качестве катализатора применяют медь и ее соединения. Аппарат должен быть защищен от корродирующего действия хлороводородной кислоты (эмаль или кислотоупорная плитка). [c.153]

В каталитическую трубку, наполненную окисью магния, вместе с окисью этилена лодавался химически чистый бензол, не содержащий следов толуола. Скорость подачи бензола составляла 3.3—3.4 мл в минуту. Полученный углеводородный слой был подвергнут многократной перегонке из колбы с дефлегматором. В результате получено 1.3 г фракции с т. кип. 100—112°, которая целиком нитровалась смесью азотной и серной кислот. Нитропродукт многократно промывали водой (до нейтральной реакции на лакмус), извлекали эфиром и высушивали хлористым кальцием. После удаления эфира в оставшемся нитропродукте определяли нитротолуол по [c.1678]

Аминирование антрахинона можно проводить различными способами. Для этой цели используют замену сульфогруппы на — КНг, а также и восстановление соответствующих нитросоединений. Восстановление нитросоединений идет здесь очень легко при кипячении с раствором сернистого натрия при этом всегда промежуточно образуется зеленое, легко растворимое в сернистом натрии производное гидроксиламнна, после чего чистый амин выпадает в виде красного кристаллического осадка, который достаточно только промыть. При замене сульфогруппы, происходящей под действием аммиака при повышенных температурах (следовательно, под давлением, см. стр. 208 и 210), необходимо образующийся сульфит аммония удалять в процессе реакции, так как в противном случае производное антрахинона подвергнется глубоко идущему восстановительному расщеплению. В качестве добавок, делающих сульфит безвредным, используют вещества, окисляющие его, например пиролюзит, мышьяковую кислоту, ж-нитро-бензолсульфокислоту применяют также осаждение сульфита добавлением солей щелочноземельных металлов или солей магния (см. стр. 209). Такого рода аминирование идет не количественно, так что при получении, например, -аминоантрахинона в настоящее время чаще всего исходят из 2-хлорантрахинона, который легко получается из фталевого ангидрида и хлорбензола . [c.58]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитрит-ион, реакции на магний: [c.111] [c.227] [c.48] [c.109] [c.73] [c.280] [c.109] [c.120] [c.132] [c.260] [c.73] [c.309] [c.109] [c.270] [c.1064] [c.1285] [c.1064] [c.1285] [c.164] [c.29] [c.260] [c.225] [c.104] [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология