Кислород электрохимическое

Электрохимические методы получения простых веществ. Процессы электрохимического окисления и восстановления осуществляются на электродах при электролизе расплавов или растворов соединений. Электрохимическим (анодным) окислением получают фтор, хлор и кислород. Электрохимическим (катодным) восстановлением расплавов соответствующих соединений получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий и некоторые другие. [c.245]

Кислородно-водородный элемент со щелочным электролитом — один из наиболее перспективных современных топливных элементов. Его преимущества заключаются в относительной простоте конструкции, высокой степени надежности, возможности использовать газы без специальной очистки и при низком парциальном давлении, включая использование атмосферного кислорода. Электрохимический эквивалент кислорода значительно ниже, чем у других катодных активных материалов — 0,298 г/(А-ч), а электрохимический эквивалент водорода составляет всего 0,038 г/(А-ч). Кроме того, этот элемент сохраняет достоинства лучших топливных элементов других систем непрерывность работы в течение относительно длительного времени, отсутствие вредных выделений, высокий коэффициент использования активных веществ, стабильность напряжения в процессе разряда как показатель стационарности системы. [c.256]

Найдем анодный выход по току дли выделения кислорода. Электрохимический эквивалент для сухого гремучего газа в нормальных условиях равен сумме электрохимических эквивалентов водорода и кислорода [c.168]

Второй метод определения кислорода — электрохимический [c.19]

Скорость процесса окисления серебра в газовом разряде подчиняется параболическому закону. В этих условиях окисление идет не только на поверхности, но и значительно глубже, тогда как при термическом окислении предполагается существование мономоле-кулярного слоя окиси серебра, образованной молекулярным кислородом . Электрохимические исследования также подтверждают существование различных по прочности связей кислорода с поверхностью серебра . [c.272]

Сопоставление данных по определению кислорода электрохимическим и колориметрическим методами [c.151]

Структура газодиффузионных катодов оказывает большое влияние на электровосстановление кислорода. Электрохимические характеристики тем выше, чем больше дисперсность катализатора и газовых пор, на поверхности которых осуществляется контакт трех фаз. [c.23]

Существует мнение, впервые высказанное Ферстером (1909), согласно которому анодное выделение кислорода во всех случаях соверщается только через образование промежуточных неустойчивых окислов. Переход последних в устойчивые окислы (или в состояние исходного металла с одновременной потерей кислорода, выделяющегося в газообразном виде) определяет кинетику всей электродной реакции. Таким образом, появление кислородного перенапряжения вызывается многими причинами и может быть связано с замедленным протеканием одной из следующих стадий разряда ионов гидроксила или молекул воды, рекомбинации атомов кислорода, электрохимической десорбции гидроксильных радикалов ОН, образования и распада неустойчивых промежуточных окислов электродного металла. [c.386]

ИСО 5814-84. Качество воды. Определение содержания растворенного кислорода. Электрохимический метод с применением зонда. [c.30]

Как следует из табл. 10, для вольфрама характерно большое сродство к кислороду. Нетрудно заметить, что металлы с большим сродством к кислороду электрохимически выделяются с большим перенапряжением или вовсе [c.62]

Коррозия стали в воде и водных растворах солей, т.е. в нейтральных средах со значением pH, равным 5—9, происходит в присутствии кислорода электрохимический процесс коррозии протекает с кислородной деполяризацией. [c.83]

В этой цепи металл и кислород — электрохимически активные вещества, а окисный слой — одновременно и электролит, и проводник электронов, замыкающий электроды . [c.169]

Принцип работы топливного элемента можно пояснить на примере водородно-кислородного элемента. В электролит с ионной проводимостью (серная кислота или калийная щелочь) погружены два платиновых электрода 1 (рис. 85). Один электрод омывается водородом (-f), другой — кислородом (—). При соединении обоих полюсов через нагрузочный резистор на каждую прореагировавшую молекулу водорода от отрицательного полюса элемента текут два электрона к положительному полюсу, на котором они вступают в.реакцию с адсорбированным кислородом. В отличие от обычного сгорания водорода и кислорода электрохимическое взаимодействие ( холодное горение происходит на двух отдельных друг от друга местах реакции. [c.101]

Другой промышленный метод производства кислорода — электрохимический, при котором его получают совместно с водородом в процессе электролиза воды. [c.16]

В каждом случае имеется координационно трехвалентный кислород. Электрохимическая валентность кислорода в оксониевых соединениях такая же, как и в окисях, производными которых они являются, т. е. также, поскольку кислород в этих соединениях можно рассматривать как заряженный, она равна 2—. Несмотря на отличаюш уюся на единицу электровалентность центрального атома и на единицу меньшее координационное число, оксониевые соединения являются полными аналогами аммониевых соединений. [c.670]

На основании приведенных данных можно предположить, что сернистый газ окисляется кислородом, электрохимически адсорбированным на платине. [c.393]

На графитовых анодах могут протекать процессы окисления водных растворов хлоридов ш,елочных металлов до элементарного хлора, гипохлоритов и хлоратов, однако невозможно осуществить окисление хлоратов до перхлоратов. На платинових анодах с высоким перенапряжением выделения кислорода электрохимический синтез перхлоратов протекает с хорошим выходом по току, по на платиновых анодах невозможно достичь высокой степени окисления хлорида до хлората без параллельно протекающего при этом процесса синтеза перхлората в той или иной степени. При проведении на аноде электрохимического синтеза органических соединений в качестве анода необходимо также применять материалы с высоким перенапряжением для выделения кислорода. [c.11]

Эвтрофи- рование Растворенный кислород Электрохимический метод с использованием портативных датчиков Сравнение наблюдаемых характеристик с нормативными уровнями, показате- Экспертные оценки на основе установленных закономерностей развития процессов. Сравнение с водоемами-аналогами. Балансовые расчеты. Математическое моделирование процессов формирования качества воды [c.453]

При определении кислорода электрохимическим методом в зависимости от содержания кислорода скорость исследуемого газа меняется от 50 до 10 мл1мин. Наполнителем до обш его объема [c.152]

Растворы, связываюш,ие ионы цинка в комплексные соединения, например растворы комплексных фосфатов (натрийтриполи-фосфата, гексаметафосфатов), нейтральный или аммиачный раствор хлорида аммония, раствор цианида калия вызывает коррозию цинка в присутствии кислорода. За этим процессом удобно проследить (по расходу кислорода) электрохимически. Кислород в растворе расходуется в соответствии с закономерностями реакций 1-го порядка (рис. 2.4), и скорость реакции пропорциональна первой степени концентрации кислорода в каждый данный момент. На основании величины температурного коэффициента скорости реакции (или периода половинного поглощения кислорода) можно [c.209]

Предложен вариант амнсрометрического метода определения микроколнчеств растворенного в воде кислорода электрохимическими датчиками, в которых анализируемый раствор отделен от электродной системы мембраной из полимера, проницаемой только для газов. Мерой концентрации [c.202]

Разработан амперометрический метод определения мнкроприме-сей растворенного в воде кислорода электрохимическими датчиками. [c.237]

Аппаратура, основанная на манометрическом методе измерешя потребления кислорода, обладая большими возможностями и точностью, вместе с тем сложна по конструкции. Более простыми являются респирометры, измеряющие концентрацию кислорода электрохимическим анализатором. Такие респирометры разработаны в ГДР, ЧССР и другах странах. [c.262]

Трудности устройства таких САР заключаются в том, что в настоящее время промышленным путем не выпускаются приборы для измерения скорости потребления кислорода. Для этой цели могут быть использованы автоматизированные ферментеры манометрического принципа действия или ферментеры с измерением концентрации кислорода электрохимическими приборами, т. е. устройства, подобные описанным в гл. XIII. Такой ферментер-датчик, действуя циклично, сможет вьщавать данные о скорости потребления О2 каждые 20 — 30 мин. Большой интерес представляет устройство для измерения СПК, предложенное В. М. Патеюком (ВНИИ ВОДГЕО). Функциональная схема устройства показана на рис. XrV.13. [c.294]

Хотя в литературе и нет единого взгляда на механизм электрохимического окисления на платиновом аноде в области высоких анодных потенциалов (т. е. в области существования поверхностных окислов платины), самый факт влияния этих окислов на процессы электрохимического (жисления отмечается многими исследователями. В этой связи становится ясно, что предварительная обработка электрода перед электролизом может играть существенную роль в кинетике электродного процесса. В работах В. И. Веселовского с сотр. [3] высказывается предположение, что электрохимические реакции на аноде протекают в результате окисления кислородом, электрохимически адсорбированным на Р1, и скорость окисления зависит от прочности адсорбционных связей (чем прочнее адсорбированный кислород удерживается поверхностью платины, тем меньше скорость окисления) с другой стороны, чем больше кислорода адсорбировано на платине, тем больше скорость окисления. Авторы показали, что при реакциях анодного окисления сернокислых растворов НгЗОз, НКОа [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология