Кислород электрохимическим способо

Сырьем для производства аммиака является смесь азота и водо рода. Эту смесь получают разными способами. Наиболее распространенные из них газификация твердого и жидкого топлив с последующей конверсией окиси углерода, конверсия метана и других углеводородных газов, комплексная переработка природного газа в ацетилен и синтез-газ, фракционное разделение горючих газов, в частности коксового, методом глубокого охлаждения, разделение воздуха на азот и кислород с применением для этого глубокого холода и электрохимический способ получения водорода и кислорода. [c.151]

Топливные элементы. Для производства электроэнергии в практических условиях помимо сжигания топлива в смеси с воздухом или кислородом можно применять электрохимический способ окисления сырья в топливном элементе. В ироцессе окисления электричество генерируется в виде постоянного тока, который возникает на погруженном (омываемом) в топливо аноде (положительном электроде) и перетекает по внещней цепи в направлении омываемого кислородом катода (отрицательного электрода). [c.333]

Электрохимическое обезжиривание производится на катоде или на аноде в щелочных растворах примерно того же состава, что и при химическом обезжиривании. Эффективность электрохимического способа обезжиривания в некоторых случаях во много раз выше химического. Механизм процесса также сводится к пони жению поверхностного натяжения на границе масло — раствор и увеличению смачиваемости металла раствором, которая при наложении тока значительно возрастает. В данном случае роль эмульгатора вьшолняют пузырьки выделяющегося газа - (водорода или кислорода), которые, адсорбируясь на поверхности капелек масла (на границе масло — раствор), настолько уменьшают краевые углы капелек (рис. ХП-1), что последние отрываются и всплывают на поверхность раствора [7, с. 23]. [c.370]

Наиболее эффективным как в промышленном, так и в эксплуатационном отношении является электрохимический способ оксидирования в гальванической ванне с использованием кислорода, выделяющегося на аноде при диссоциации воды. Такой способ назван анодированием. Он позволяет получать оксидные слои от 0,1 до 100 мкм и более. [c.108]

Электрохимический способ получения водорода и кислорода заключается в разложении воды. В воде всегда имеются ионы ОН" и Н+ в равновесии с НаО [c.197]

Электрохимический способ получения водорода основан на электролитическом разложении воды. Кислород является при электролизе попутным продуктом самостоятельного значения этот процесс не имеет, поскольку получать кислород из воздуха экономичнее. [c.362]

Значение обратимого потенциала выделения хлора более положительное, чем для кислорода, однако при электролизе не сильно разбавленных растворов хлоридов на аноде происходит преимущественное выделение хлора. Повыщенное перенапряжение выделения кислорода (по сравнению с перенапряжением для хлора) практически на всех анодных материалах, применяемых в производстве, позволяет при электролизе концентрированных растворов хлоридов получать хлор высокой концентрации с примесью кислорода и диоксида углерода в пределах 1—5% [1]. При значительном снижении концентрации хлоридов щелочных металлов в электролите (как это имеет место при электрохимическом способе получения растворов гипохлорита натрия) доля тока, расходуемого на выделение кислорода, существенно возрастает и выход хлора по току соответственно снижается. [c.14]

Сущность метода. На возможность применения катодного восстановления свободного кислорода для удаления его из воды неоднократно указывалось в литературе. В основе электрохимического способа обескислороживания воды, осуществляемого в специальном электролизере с железными электродами, лежат следующие процессы [c.108]

В нашей стране электрохимический способ получения перекиси водорода является основным, с помощью которого производится 80% всей перекиси водорода. Перекись водорода — сильный окислитель, продуктами разложения ее являются только кислород и водород, поэтому она применяется для отбеливания дорогих тканей, мехов, в медицине, тонкой химической технологии. Высококонцентрированные перекиси применяются для получения парогазовой смеси в различных реактивных устройствах. [c.109]

Существенным недостатком данного электрохимического способа получения перманганата является низкая скорость процесса. Анодная плотность тока составляет всего лишь 100 А/м . Попытки повысить плотность тока приводят к падению выхода по току перманганата калия на аноде начинается интенсивное выделение кислорода, так как манганат не успевает продиффундировать из объема раствора к поверхности анода. Иными словами, расход манганата за счет окисления на аноде не успевает компенсироваться подводом из глубины раствора. [c.73]

Электрохимический способ производства водорода и кислорода [c.183]

При электрохимическом способе применяют катодное и анодное обезжиривание и травление. При катодном обезжиривании на поверхности изделия (катоде) выделяется водород, а при анодном обезжиривании на изделии (аноде)—кислород, которые очищают поверхность. [c.78]

Однако в настоящее время наибольщее распространение получили методы определения дыхательной активности микроорганизмов на основе электрохимических способов определения концентрации растворенного кислорода с помощью соответствующих датчиков, вводимых непосредственно в исследуемую суспензию микроорганизмов. При этом в исследованиях использу- [c.255]

Существует также электрохимический способ получения газов, заключающийся в электролитическом разложении воды на ее составные части водород и кислород. Этот метод не является основным и используется в производстве продуктов разделения воздуха только дял получения водорода, который необходим для очистки сырого аргона от кислорода. [c.6]

Электрохимические процессы применяются в промыш-1 ленности для получения хлора, щелочей, водорода и кислорода, перекиси водорода, перманганатов, а также многих металлов алюминия, меди, цинка и т. п. Такие металлы, как алюминий, магний, натрий, литий и другие, производят исключительно электрохимическими способами. Кроме того, электрохимия дает большие возможности для защиты металлов от коррозии нанесением тонких гальванических покрытий. [c.210]

К Другим достоинствам электрохимического способа детектирования следует отнести широкий диапазон измерения (4—5 порядков величины) и малые мертвые объемы ячеек (до 1 мкл). Детекторы просты, дешевы и надежны. Их основной недостаток состоит в том, что иногда их применение оказывается затруднительным. Эти детекторы чувствительны к скорости потока элюента и значениям pH. В зависимости от типа электродов и величины приложенного напряжения они могут реагировать на следовые количества таких веществ, как кислород. При этом происходит отравление электродов, в результате чего реакция детектора может измениться. [c.54]

Оксидирование алюминия осуществляют химическим и главным образом электрохимическим способом. Окисная пленка легко возникает на поверхности алюминия в атмосфере или в растворах, содержащих кислород или другие окислители. В обычных атмосферных условиях толщина возникающей на алюминии пленки не превышает 0,005—0,02 мкм. [c.329]

Для очистки и обеззараживания хозяйственно-бытовых и сточных вод на СПБУ Мурманская использовалась установка с электрохимическим способом обработки ЭОС-15. В результате очистки сточные воды имели реакцию pH = 6,5 (нейтральная среда), содержали растворенного кислорода не менее 5 мг/л, в сбрасываемых водах отсутствовали плавающие примеси. [c.69]

Химическая реакция взаимодействия водорода с кислородом будет необратимой, если ее провести обычным способом , например, взорвать смесь искрой. Но эта реакция будет обратимой, если ее провести в обратимо работающем электрохимическом элементе. [c.108]

Для электрохимического получения водорода и кислорода промышленное применение нашли различные типы электролизеров, отличающиеся друг от друга устройством электродов и способами [c.115]

Анодное травление основано на электрохимическом растворении металла и механическом отрывании окислов выделяющимися пузырьками кислорода. Катодное травление происходит за счет электрохимического восстановления и механического отрывания окислов металла бурно выделяющимся водородом. Этот способ травления применяется только для нелегированных сталей, покрытых окалиной. [c.374]

Электрохимическими преобразователями, или хемотронами, называют приборы и отдельные элементы устройств, принцип действия которых основан на законах электрохимии. Электрохимические системы такого рода выполняют роль диодов, датчиков, интеграторов, запоминающих устройств и соответственно выполняют функции выпрямления, усиления и генерирования электрических сигналов, измерения неэлектрических величин и др. В хемотронах происходят процессы преобразования электрической энергии в химическую, а также механической энергии в электрическую и др. В отличие от электронных устройств (ламповых и полупроводниковых), в которых перенос электричества осуществляется электронами, в электрохимических преобразователях заряды переносятся ионами. Согласно закону Фарадея, количество вещества, претерпевшего изменение на электроде, пропорционально количеству прошедшего электричества. Поэтому измеряя тем или иным способом количественное изменение вещества, можно определить количество электричества, т. е. интегрировать электрические сигналы. Для этого электрохимическая реакция должна быть а) обратимой, т. е. реакция на аноде должна быть обратной реакции на катоде. Например, на аноде Си — 2е Си на катоде Си + + Че" Си б) реакция должна быть единственной, иначе точное интегрирование тока затруднено в) электролиты и электроды должны быть устойчивыми во времени г) реакции на электродах должны протекать с достаточно высокими скоростями. Таким требованиям могут удовлетворять некоторые электрохимические реакции, характеризующиеся потенциалами, лежащими между потенциалами водородного и кислородного электродов (рис. 66). При отсутствии в системе газообразных водородов и кислорода и при малой электрохимической поляризации электродов на них будут протекать лишь основные реакции. Системой, удовлетворяющей указанным требованиям, может быть 12+ + 2е ч 21" Е = 0,53 В. Потенциал ее положительнее потенциала водородного электрода и при рН< 11 отрицательнее потенциала кислородного электрода, поэтому в водных растворах в присутствии иода и ионов I" кислород и водород выделяться не будут. Эта реакция в прямом и обратном направлениях протекаете небольшой электрохимической поляризацией, следовательно, на электродах можно получить [c.367]

Электрохимический способ получения водорода и кислорода основан на электролитическом разложении воды. Впервые этот способ был использован в 1789 г. Труствиком и Диманном. Первый электролизер для электрохимического разложения воды был. разработан Д. А. Лачиновым в 1888 г., причем в его патентах [c.108]

Электролизом водных растворов (гидроэлектрометаллургический путь) рафинируют медь, серебро, золото, никель, кобальт, свинец, электроэкстрагируют цинк, кадмий, марганец, хром. Электролизом водных растворов получают промышленные количества водорода, кислорода, пероксида водорода и надсернокислых соединений, ш,елочи, гипохлорита натрия, хлорной кислоты, перманганата калия, свинцовых белил, гидросульфата натрия. Большое значение имеют электрохимические способы синтеза различных органических соединений. [c.163]

Таким образом, технология производства пербората натрия электрохимическим способом состоит из двух процессов получения бората калы1ия (химический) и получения пербората натрия (электрохимический), Перборат натрия, полученный этим способом, содержит активного кислорода 10,4 + 0,3% (масс.). [c.93]

Электрохимический способ получения водорода н кислорода имеет преимущества перед другими способами там, где по условиям технологии требуется газ высокой чистоты в малых количествах. Высказываются предположения, что в связи с ограниченностью запасов природного газа, нефти п других углеродсодержащих видов энергетического сырья в будущем производство водорода электролизом воды может послужить основой для создания глоГ)а,1ьпой энергетической системы [7, 8], [c.9]

Металлы платиновой группы можно наносить на титановую основу электрода в чистом виде или в виде сплавов различными методами с последующим окислением пх химическил или электрохимическим способами [10]. Предложена специальная обработка основы ионным облучением и осаждение катодным распылением в инертной среде слоя металлов платиновой группы с последующим окислением его нри нагревании в кислороде или в смеси кислорода с инертным газом [11]. [c.186]

Особенно перспективно использование электрохимических генераторов на водороде для аккумулирования электроэнергии по системе электролизер — топливный элемент (ТЭ). В часы недогрузки электрических станций такая энергоаккумулирующая система работает иа электролизер и получаемые водород и кислород отводят в газгольдеры. В часы пик система работает как ТЭ. Газы из газгольдеров подаются к электродам элемента. Если считать КПД электролизера 85 %, то прн КПД топливного элемента 65 % суммарный КПД установки будет 55 %. Это несколько ниже КПД гидравлического способа хранения энергии. Однако электрохимический способ хранения энергии может оказаться в ряде случаев более экономичным по сравнению с гидравлическим, так как он не требует значительных площадей и большого расхода воды. Потребность в воде и площадях составляет соответствеико 2,5—8 м кВт-ч и 10 м кВт при гидравлическом способе и 1—4 дц /кВт-ч и 0,4 м /кВт при электрохимическом способе па основе системы Нг — О2 [734]. Однако ири этом следует учитывать высказывание П. Л. Капицы [849] о том, что газовые элементы имеют ограничения по возможности их использования для энергетики больших мощностей. [c.558]

Электрохимический способ получейия водорода заключается в электролитическом разложении воды на ее составные части — водород и кислород. Так как при этом удельный расход электроэнергии весьма велик (до 5—6 квт-ч на 1 кж водорода), электролиз воды в больших промышленных масштабах осуществляется преимущественно в районах с низкой стоимостью электроэнергии. Электролитическое получение водорода весьма распространено в странах, богатых гидроэнергетическими ресурсами, таких, как Норвегия, Италия, Япония. [c.231]

Основы немецкой классификации изложены в книге Gruppeneinteilung der Patentklassen , 4-е издание (1928 г.) которого имеется в русском переводе. В 1958 г. вышло 7-е издание этого труда. Немецкая классификация патентов аналогична принятой в Советском Союзе. Химические патенты относятся в основном к классу 12 Химические способы и аппараты, поскольку они не вошли в другие классы . Класс 12 разделяется в свою очередь на 18 подклассов 12а — Способы кипячения и оборудование для выпаривания, концентрирования и перегонки в химической промышленности 12Ь — Кальцинирование, плавление 12с — Растворение, кристаллизация, выпаривание жидких веществ 12d — Осветление, выделение осадков, фильтрование жидкостей и жидких смесей 12е — Адсорбция, очистка и разделение газов и паров, смешение твердых и жидких веществ, а также газов и паров друг с другом и с жидкостями 12f — Сифоны, сосуды, затворы для кислот, предохранительные устройства 12g — Общие технологические методы химической промышленности и соответствующая аппаратура 12h — Общие электрохимические способы и аппаратура 121 —Металлоиды и их соединения, кроме перечисленных в 12к 12к— Аммиак, циан и их соединения 121 — Соединения щелочных металлов 12т — Соединения щелочноземельных металлов 12п — Соединения тяжелых металлов 12о — Углеводороды, спирты, альдегиды, кетоны, органические сернистые соединения, гидрированные соединения, карбоновые кислоты, амиды карбоновых кислот, мочевина и прочие соединения 12р— Азотсодержащие циклические соединения и азотсодержащие соединения неизвестного строения 12q — Амины, фенолы, нафтолы, аминофенолы, аминонафтолы, аминоантраце-ны, оксиантрацены, кислородо-, серо- и селеносодержащие циклические соединения 12г — Переработка смол и смоляных фракций из твердых топлив, например сырого бензола и дегтя добывание древесного уксуса, экстракция угля, торфа и пр. добывание и очистка горного воска 12s — Получение дисперсий, эмульсий, суспензий, т. е. распределение любых химических веществ в любой среде, использование химических продуктов или их смесей как диспергирующих или стабилизирующих средств. Многие подклассы в свою очередь делятся на группы и подгруппы. [c.89]

Получаемый электрохимическим способом совместно с хлором едкий натр остается в избытке, что и заставляет искать дополнительные пути его использования и, в частности, перерабатывать его на Naa Og. В связи с этим может быть перспективной разработка способа разложения хлористого аммония с получением хлоргаза и регенерацией аммиака. В настоящее время имеется ряд патентов и на-учно-исследовательских работ, посвященных получению хлоргаза таким способом. Предложен [67], например, способ, при котором твердый хлористый аммоний при 550 °С разлагается на NHg и НС1. Смесь этих газов реагирует затем при температуре примерно 450 С с окисью магния. При этом образуется Mg l а, а оставшийся от реакции аммиак возвращается на производство соды. Полученный IVIg la окисляется далее кислородом при 680 °С с получением хлоргаза и регенерацией MgO. [c.180]

Из электрохимических способов окончания заслуживает внимания и потенциометрическое титрование для определения СО2 нередко в сочетании с кулонометрией [56, 57]. Основанные на этом принципе титраторы сначала были созданы для определения углерода в неорганических материалах — сталях и сплавах, а затем уже для определения углерода и кислорода в органических соединениях. Стоит упомянуть и об определении углерода и водорода другими физическими и физико-химическими методами, например с помощью недисперсионной ИК-спектрометрии или титрованием СО2 в неводной среде с фотоэлектрической индикацией конечной точки [48, 49, 58]. Были предложены также методы с манометрическим окончанием [48, 59—62]. [c.9]

Если выделяется избыток водорода, то о взаимодействует с кислородом воздуха, который может поступать из атмосферы [83]. При электрохимическом способе водород и кислород выделяются в газовую полость и ион изируются на дополнительных электродах (рис. 25). [c.125]

Производство алюминия электрохимическим способом. Алю миний в промышленности получается при электролизе глинозема в расплавленном электролите. Криолит ЫазА1Рб является растворителем глинозема, имеющего очень высокую температуру плавления. Электролит, содержащий 10—15% глинозема и 85— 907о криолита, плавится приблизительно при 1000° С. Постоянный электрический ток, проходя через электролизер, разлагает глинозем, в результате чего алюминий выделяется на катоде, а кислород на аноде. [c.199]

Разработка топливных элементов в ряде стран насущно необходима Например, для ГДР она определяется тем фактом, что в обычных батареях и аккумуляторах используется импортное сырье, например свинец и пиролюзит. В топливных же элементах можно применять более дещевые материалы, имеющиеся в достаточных количествах в собственной стране (кислород воздуха, метанол, уголь и др.). К этому можно добавить, правда пока лищь в качестве долгосрочного прогноза, интересное технологическое рещение в области применения топливных элементов. Если для используемых в промышленности самопроизвольно протекающих окислительно-восстановительных процессов (например, при получении соляной и серной кислот) разработать электрохимический способ осуществления реакций, то в качестве, так сказать, побочного продукта вместо тепла можно производить большие количества электроэнергии. Только в ГДР таким способом можно было бы получить дополнительно несколько миллиардов киловатт-часов электроэнергии. [c.175]

На многих тинах электродов потенциал перенапряжения выделения хлора ниже, чем кислорода, поэтому в присутствии хлоридов основным анодным процессом является выделение хлора. В работе [66] установлено, что в отсутствии хлоридов в сульфатных растворах разрушение красителей почти не происходит на таких электродах, как ОРТА, ОКТА, ТДМА и других, а в хлоридных растворах наблюдается быстрое обесцвечивание органических красителей. Поэтому для очистки сточных вод электрохимическим способом наиболее эффективным является процесс электролиза в растворах с относительно высоким (>1 г/л) со- [c.150]

Обессоливание необходимо и для более чистых вод, если они предназначены для питания котлов высокого давления. На практике довольно широко применяется выпаривание воды с последз ющей конденсацией пара при охлаждении его водой, а также обессоливание при помощи ионитов. Электрохимический способ обессоливания, основанный на электролизе солевого раствора с выделением на катоде металлов, а на аноде кислотных остатков, не нашел широкого распространения по экономическим соображениям. Он применяется для очистки воды, предназначаемой для электролитического получения водорода и кислорода. [c.135]

Циглер и сотр. [17, 18] предложили электрохимический способ синтеза металлоорганических соединений, в том числе триалкилстибинов. Метод основан на применении в качестве электролита триалкилалюминия в присутствии добавок, обеспечивающих электропроводность смеси, причем сурьма при электролизе служит анодом процесс ведется при полном исключении доступа кислорода воздуха и влаги. В качестве составной части электролита предложены соединения общей формулы М(АШзВ ), где М = Ка или К В — алкил В — алкил-, алкоксигруппа или фтор. Комплекс состава КаГ-2А1(С2Нб)з — жидкий при обычной температуре и имеет достаточно высокую электропроводность (0,02 0м см при 63° С) комплекс КаГ-А1(СаНБ)з плавится при 64—66° С и его электропроводность в 20 раз меньше. [c.76]

Основная цель испытаний защиты от коррозии на внутренней поверхности водовода -определение эффективности внутренней КЭХЗ (катодная поляризация + электрохимическое формирование защитной пленки + изменение электрохимическим способом химического состава воды с целью уменьшения коррозионной агрессивности относительно стали водовода, снижения концентрации растворенного в воде кислорода и улучшения качества воды за счет уменьшения количества в воде ионов железа, кальция и магния). [c.30]

Если в дополнение к естественному процессу газообразования (за счет световой энергии и кислорода воздуха, возможных анаэробных процессов гниения под покрытием) на локальных участках организовать интенсивную обработку осадка (электрохимически, плазмохимически, погружным горением, электродуговым методом и т.д.), то в дополнение к общему обычному газоотводу понадобятся и автономные для подачи газов на утилизацию. Отсасываемые из-под покрытия газы, в зависимости от их состава, количества, физико-химических характеристик, а также от мест расположения хранилища могут утилизоваться сжиганием, абсорбцией, адсорбцией или любым другим способом. Целью обработки отходов является, применяя различные, уже известные технологии, максимально возможная их деструкция, то есть в данной технологии можно применить методы деструкции органосодержащих отходов различной интенсивности. Учитывая большую площадь иловых карт можно было бы иметь достаточно много превращенного сырья даже при малых скоростях деструкции. Причем деструкцию можно вести на любом участке хранилища, вплоть до всей его площади (зависит от наличия энергоресурсов , [c.29]

Другое водородсодержащее соединение кислорода - пероксид водорода НгОг. Его получают несколькими способами. Старый, ио иногда еще применяемый промышленный способ основан на электрохимическом окислении серной кислоты (при аысокой плотности тока, низкой температуре, на платиновом аноде) [c.434]