Нитросоединения нерастворимые в воде

Нитросоединения, нерастворимые в воде, растворяют в спирте. [c.176]

Пиридин — органическое основание и хороший растворитель для многих нитросоединений, нерастворимых в воде и спирте, также оказывается пригодным как среда при восстановлении сероводородом или сернистым аммонием. Температура от О до 100°. Сероводород и его соли действуют здесь как частичные восстановители полинитросоединений. Иногда полезна прибавка пиперидина [c.294]

Свойства. Мононитросоединения обычно представляют собой жидкие или твердые вещества с характерным запахом горького миндаля. Перегоняются без разложения. Ядовиты. Ароматические нитросоединения нерастворимы в воде, щелочах и кислотах. [c.269]

Физические свойства. Мононитросоединения — бесцветные или желтоватые высококипящие жидкости, некоторые — кристаллические вещества. Для всех характерен запах горького миндаля. Полинитросоединения — кристаллические вещества желтого цвета. Все нитросоединения нерастворимы в воде. [c.383]

Нитросоединения в воде нерастворимы. Все питросоединения ядовиты. [c.391]

Все нитросоединения в воде нерастворимы и ядовиты. [c.295]

Нитросоединения ряда бензола кипят при высоких температурах и практически нерастворимы в воде. Так, например, температура кипения нитробензола 210 °С, а его растворимость при 20 °С составляет 0,19 г на 100 мл воды. Объясните эти факты. [c.144]

Свойства. Нитросоединення — бесцветные жидкости нейтрального характера, обладающие специфическим запахом смешиваются со спиртом и эфиром. В воде нерастворимы. [c.187]

Нитросоединения представляют собой нерастворимые в воде жидкости или твердые вещества желтоватого цвета. Ароматические нитросоединения имеют нейтральный характер, если в молекуле нет других заместителей, могущих сообщить соединению кислые или основные свойства. [c.57]

Практическое значение хлорирования стало особенно велико, когда были разработаны методы обмена хлора на другие заместители. Использование хлорпроизводных в синтезе промежуточных продуктов непрерывно расширяется. Ряд ароматических гидрокси-и аминосоединений, которые раньше получали через сульфокислоты и нитросоединения, теперь экономически целесообразно получать через хлорпроизводные. Хлорпроизводные — жидкие или твердые вещества, нерастворимые в воде и обладающие нейтральным характером (при отсутствии в молекуле других заместителей). [c.77]

Чтобы выделить продукты реакции, нитромассу выливают, размешивая, в фарфоровый или стеклянный стакан с водой или льдом. Нерастворимое нитросоединение отфильтровывают или отделяют в делительной воронке. Жидкие нитросоединения (напри- 1ер нитробензол) часто выделяют непосредственно из реакционной 1 ассы без разбавления ее водой. Нитросульфокислоты выделяют аналогично сульфокислотам — либо в виде свободных кислот, [c.21]

Изомеризация нейтральных нитросоединений в кислые изонитросоединения подтверждается тем, что при действии сильной кислоты на соль изонитросоединения (I) нерастворимое в воде нитросоединение (1П) получается не сразу сначала выделяется хорошо растворимое в воде изонитросоединение (II), лишь постепенно превращающееся в нитросоединение (III) [c.270]

Продукт реакции выделяют, разбавляя реакционную массу водой и удаляя нитросоединение, например, отгонкой с паром. Хинолиновые основания нерастворимы в воде и щелочах, чем и пользуются для их выделения. [c.773]

Вещества, нерастворимые в воде, растворяют в уксусной кислоте или в спирте вещества, растворяющиеся в воде, растворяют в достаточно большом объеме воды. Об окончании восстановления судят по обесцвечиванию раствора. Нитросоединения окрашены в желтый цвет, а продукты их восстановления—амины—бесцветны. [c.284]

Они обладают слабо или сильно кислой реакцией и содержат мало нерастворимых, а больше растворимых неорганических и органических соединений. Кроме кислот и их продуктов восстановления, переменное количество которых необходимо перед обработкой усреднять в бассейнах [10], в сточных водах содержатся еще нейтральные и кислые нитросоединения. Количество растворимых веществ в сточных водах [3] будет тем меньше, чем ниже расход воды и чем ниже температура процесса. Б холодной воде тринитротолуол очень трудно растворим (1 5000) тогда как нитротолуол растворим легко. Очищенный тринитротолуол (свободный от тетранитрометана) значительно менее токсичен, чем динитробензол, однако в отдельных случаях действительно вызывает тяжелые (хронические) заболевания печени и костного мозга, а также раздражение кожи и слизистой оболочки. [c.222]

При добавлении воды соль растворяется с образованием фиолетового раствора. Возможно также, что красное вещество является нерастворимым в бензоле продуктом присоединения натриевой соли ненасыщенного диола и 1,2-динитробензола, который 1ри омылении образует ацилоин, и что последний реагирует с. нитросоединением быстрее, чем водород, выделяющийся при взаимодействии металлического натрия с водой. [c.325]

Электростатическое взаимодействие семиполярных связей соседних молекул, очевидпо, способствует ассоциации в жидкО М состоянии. Нитросоединения тяжелее воды и практически нерастворимы в ней, если не содержат групп, способствующих растворению. Благодаря образованию оксониевых солей они растворяются в холодной концентрированной серной кислоте обычно без изменения. Технический нитробензол, три-нитробензол и тринитротолуол всегда окрашены в желтый цвет, но хи-мическп чистые вещества бесцветны. [c.198]

Так, сернистый аммоний, там где он является отходом или малоценным сырьем, может найти применение для восстановления нитросоединений, нерастворимых в воде, при работе в закрытых аппаратах, выложенных внутри алюминием. На 1 мол. нитросоединения нужно 2 мол. (ЫН4)25 и около 2 мол. водного раствора аммиака. Работа идет при 100— 115° и давлении в 7 —8 ат. В реакционную смесь прибавляются и сернистые соединения тяжелых металлов, например Ре5. Метод имеет значение для восстановления мононитросоединеиий [c.149]

Mar usson провел нитрование высококипящих фракций русской и американской нефти, растворенных в рав1НОм объеме бензина. При обработке подобных растворов тре.мя объемами азотной кислоты (уд. в. 1,52) автором были получены характерные динитросоединения, содержавшие от 6,5 до 7,5% азота. Соединения эти были довольно трудно растворимы в петролейном эфире, частично растворимы в спирте и полностью растворялись в ацетоне или бензоле. Их калийные соли, полученные путем нагревания нитросоединения со спиртовым раство ром едкого кали с последующей отгонкой спирта, представляли собой темнокоричневые растворимые в воде соединения са.ми же нитросоединения в воде нерастворимы. [c.1135]

Сернистый аммоний там, где он является отходом или малоценным сырьем, может найти применение для восстановления нитросоединений, нерастворимых в воде, при работе под давлением в аппаратах, выложенных внутри алюминием. На 1 моль нитросоединения нужно 2 моля (NH4)2S и около 2 молей N113 (в виде водного раствора). Реакция идет при 1 00— 115° и давлении в 7—8 ат. В реакционную смесь прибавляют и сернистые соединения тяжелых металлов, например РеЗ. Метод имеет значение для восстановления мононитросоединений [c.296]

Нерастворимые в отработанной кислоте нитросоединения отделяют от нее отстаиванием (жидкие нитропродукты —нитробензол, нитронафталин и т. п.) или фильтрацией (твердые продукты— -нитроформанилид и др.). После этого нитросоединения промывают водой, а иногда нейтрализуют щелочью. [c.231]

Сточные воды отроизводства аминосульфокислот н нитросоединений Содержат шримеси органических аминов и нитросоедя-нений. Спуск таких сточных вод в водоемы запрещен. Способы IX очистки разрабатывались в Институте органической химии Академии наук УССР з. При этом было установлено, что способность водоемов к самоочищению при сбросе различных синтетических продуктов весьма ограничена. Например, при-сз тствие нитросоединений в воде Северного Донца было обнаружено на 100 км ниже места их сброса. Спуск неочищенных сточных вод приводит к загрязнению не только открытых водоемов, но и глубоко залегающих грунтовых вод вследствие фильтрации стоков в почву. Применяются три основных способа очистки указанных сточных вод абсорбция аминов и нитросоединений нерастворимыми в воде органическими растворителями (бутилацетатом, изобутилацетатом), адсорбция примесей активным углем или другими адсорбентами, биологическая очистка. [c.193]

Большинство других взрывчатых веществ относится к классу органических нитросоединений, характеризующихся наличием в молекуле нитрогрупп (—NOj), присоединенных к атомам углерода посредством связей С—N. Примером соединений зтого типа может служить нитробензол ( eHsNOa). Он представляет собой почти нерастворимую в воде жидкость (т. пл. 6, т. кип. 211 °С) с характерным запахом горького миндаля. [c.565]

Неорганический нитрит и кислота. Это сочетание реагентов обладает тем преимуществом, что применение ею позволяет избежать предварительною получения нитрозирующего агента. Неорганический нитрит и кислота могут применяться как и случас растворимых, так и тз сл ае нерастворимых в воде соединений. При нитрозироваиии нерастворимых в воде веи еств используют ледяную уксусную кислоту и нитрит натрия, растворенный в минимальном количестве воды. При нитрозироваиии нитроггарафи-нов к щелочному раствору нитросоединения обычно добавляют нитрит и минеральную кислоту. [c.430]

Нитроалканы обычно представляют собой бесцветные жидкости с приятным запахом. Они почти нерастворимы в воде, но хорошо растворяются во многих органических растворителях. Это относится и к нпт-роаренам, которые за немногими исключениями являются кристаллическими желтыми веществами. При нагревании многие нитросоединения разлагаются, причем их разложение может происходить со взрывом. В табл. 2.2.12 приведены температуры плавления и кипения некоторых нитросоединений. [c.509]

С помощью названных конденсирующих средств было синтезировано большое число ароматических и гетероциклических непредельных нитросоединений. Для этого обычно поступают следующим образом к смеси ароматического или гетероциклическэго альдегида и нитрометана в метаноле (этаноле), при охлаждЛии постепенно прибавляют метанольный (этанольный) или концентрированный водный раствор едкого натра или кали, либо их метилаты (алкоголяты). Реакция сопровождается значительным тепловым эффектом и завершается выделением нерастворимой соли иитроспирта (I), которую затем переводят в раствор добавлением воды. При последующем подкислении разбавленным раствором минеральной кислоты выделяется [3-нитроалкен (II) [c.40]

В середине XIX века И. Бу впервые подверг непредельные углеводороды действию азотной кислоты. Нитрование октена сначала азотной кислотой, а затем нитрующей смесью при охлаждении протекало весьма энергично. Нитросоединение состава gHl4(NO,2), , охарактеризованное автором как продукт замещения, представляло собой тяжелую жидкость с резким запахом, нерастворимую в воде, смешивающуюся с органическими растворителями и при нагревании разлагаюодуюся с выделением окислов азота. [c.114]

При других процессах газофазного гидрирования отличия в технологической схеме могут состоять в следующем. Испаритель-сатуратор 10 иногда монтируется совместно с реактором, а при работе с более летучими веществами вообще отсутствует. В последнем случае водород и подлежащая гидрированию жидкость просто смешиваются в определенной пропорции перед теплообменником 13. При малоэкзотермических реакциях только часть поступающего в реактор водорода подогревается в теплообменнике 13, а остальное количество подается в реактор холодным. При ведении процесса в реакторах со сплошным слоем контакта, особенно при газофазном гидрировании сложных эфиров, требуется дополнительный подогреватель исходной смеси, работающий на постороннем теплоносителе (аналогично схеме на рис. 128, стр. 718). При гидрировании нитросоединений и карбоновых кислот одним из продуктов реакции является вода. Если она нерастворима в органическом веществе, то для ее отделения после сепаратора высокого давления необходим еще один сепаратор для разделения двух жидких фаз. Насыщающий воду целевой продукт извлекают тем или иным способом, зависящим от физических свойств системы. [c.723]

Физические свойства. Низшие гомологи нитросоединений — жидкости, не имеющие неприятного запаха, нерастворимые в воде, смешивающиеся со спиртом и эфиром. Нитрометан кппит при 101° [c.245]

Органические красители. Сырьем для производства органических красителей обычно является каменноугольная смола. В большинстве случаев циклические углеводороды, полученные из смолы или же синтетическим путем (бензол, толуол, антрацен и их производные), являются основными веществами для производства очень многочисленных красителей. Технологические процессы могут включать сульфирование (серной кислотой), нитрование (серной и азотной кислотами), восстановление нитросоединений в аминосоединения (железной стружкой и кислотой, цинком, сернистым аммонием, сернистым натрием, сернистой кислотой и т. д.), диазотирование (солями азотистой кислоты и свободными кислотами), конденсацию (хлористым алюминием), окисление (хлором, азотной кислотой и т. д.), плавление (с едкилш щелочами), высаливание (хлористым натрием и т. д.), подщелачивание (едкими щелочами, едкой известью) и т. п. Образующиеся при этом сточные воды содержат в растворимом и нерастворимом виде различнейшие органические и неорганические соединения. Особенно часто встречаются следующие составные частг сстатки исхедных и промежуточных органич(Ских продуктов (бензол, анилин, циклические нитросоединения и т. д.), остатки готовых продуктов (красители), метиловый спирт, серная кислота и ее соли, глицерин, азотная кислота и ее соли, соли азотистой кислоты, хлористый натрий, известь, железные соли, хлористый алюминий, уксусная кислота и ее соли, а также вторичные продукты реакции этих веществ. [c.213]

Действие щелочей. Таутомерия нитросоединений. Подвижность а-водородных атомов первичных и вторичных нитросоединений проявляется и в их способности реагировать со щелочами. Рассмотрим эту реакцию на примере фенилнитрометана СбНвСНгМОг- Это вещество представляет собой жидкость с темп, кип. 226° С, нерастворимую в воде. Однако в водных растворах щелочей фенилнитрометан растворяется,, образуя соль, в которой органический остаток играет роль аниона. При осторожном действии кислоты на эту соль фенилнитрометан выделяется в виде твердого вещества — аци-формы нитрометана (темп. пл. 84°С). Постепенно эта форма превращается в обычный жидкий фенилнитрометан [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология