Окислители рубидием

Калий, рубидий и цезий образуют также бинарные соединения с озоном — озониды ЭО3. Эти ионные соединения являются сильными окислителями за счет реакции [c.66]

Атомы рубидия не образуют отрицательных ионов, но легко переходят в однозарядные положительные ионы. Нейтральные атомы — сильные восстановители. Положительные ионы — очень слабые окислители. [c.102]

Надперекиси рубидия и цезия — очень сильные окислители, способные иногда реагировать со взрывом [31]. Получить их можно, сжигая чистые металлы в избытке очищенного кислорода [26]. [c.86]

Озониды рубидия и цезия — очень сильные окислители. Крайне неустойчивы к действию паров воды и СОа из воздуха. С водой реагируют бурно [10] [c.86]

Кроме калия, с нитрокобальтиатом взаимодействуют ионы аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия, которые мешают обнаружению калия Мешают также окислители, свободные щелочи, иодиды [216]. Щелочноземельные металлы, железо, алюминий, цинк и другие катионы не дают осадков [1788, 2379]. [c.14]

Кристаллы персульфатов рубидия и цезия относятся к моноклинной сингонии, обладают сильным положительным двойным лучепреломлением. Персульфаты рубидия и цезия не изоморфны с персульфатом калия, кристаллизующимся в триклинной сингонии [255]. Персульфаты рубидия и цезия являются сильными окислителями, устойчивыми только в сухом состоянии. [c.117]

При плавлении нитрата рубидия происходит (в отличие от нитратов калия и цезия) уменьшение объема. Расплавленные нитраты рубидия и цезия — сильные окислители они разрушающе действуют на кварц, платину и многие металлы. [c.123]

Известно, что газы растворяются в солевых расплавах. Если растворение протекает без химического взаимодействия (например, в случае благородных газов, азота [247—250] и т. п. [251—253]) или с незначительным специфическим взаимодействием (например, хлор в расплавленных хлоридах щелочных и щелочноземельных металлов [254—267], хлористый водород [19, 268—272] и т. п.), то растворимость их возрастает с повышением температуры. При ярко выраженном химическом взаимодействии растворяемого газа с солевой средой, как, например, четыреххлористого титана в расплавах хлоридов цезия [274], рубидия [275] и калия [276, 277], раствО римость с повышением температуры уменьшается. Когда растворенный газ может выступать в роли окислителя по отношению к металлу, его растворы в расплавленных солях вызывают коррозию последнего, причем даже в отсутствие непосредственного контакта с газовой средой. [c.181]

Характеристика элемента. В отличие от меди у серебра электронный слой заполняется без всяких осложнений, так как у расположенного перед ним палладия имеется уже завершенный внешний 18-электронный слой без электронов на 55-подуровне. В атоме серебра 47-й электрон просто начинает заполнение бх-орбитали и тем самым повторяется электронное энергетическое состояние внешнего слоя рубидия. Различие энергетических характеристик 55 и 4 ° у серебра гораздо больше, чем орбиталей 3 ° и 4 атома меди, поэтому серебро в своих соединениях имеет степень окисления преимущественно -Ы. Более глубокое окисление может быть достигнуто действием таких сильных окислителей как озон, персульфат аммония или фтор [c.293]

Надпероксиды (супероксиды). Такие соединения известны только для щелочных металлов, например надпероксид калия KOg. Они содержат надпероксид-ион Oj, кратность связи в котором равна 1,5 [0=0] . Надпероксиды образуются одновременно с пероксидами при горении наиболее активных щелочных металлов калия, рубидия и цезия. Надпероксиды — очень сильные окислители. [c.467]

Щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий — твердые вещества) на воздухе окисляются, а наиболее реакционноспособные (калий, рубидий, цезий) самовозгораются с образованием надпероксидов металлов. Например, при горении калия на воздухе образуется надпероксид калия КО2, являющийся сильным окислителем К-Ы02 К0,+ 283,8 кДж [c.23]

В химическом поведении иодидов рубидия и цезия много общего с бромидами и хлоридами. Иодиды рубидия и цезия образуют [134, 154] с иодидом калия и между собой непрерывный ряд твердых растворов, а с иодидом натрия — ограниченные твердые растворы (Rbl) и систему эвтектического типа ( sl). Иодиды рубидия и цезия отличаются от других галогенидов повышенной окисляемостью и способностью к образованию продуктов присоединения типа Mel 4SO2. На свету водные растворы иодидов рубидия и цезия постепенно желтеют вследствие выделения свободного иода. Под действием бромной воды, азотистой кислоты и других окислителей иод легко выделяется даже из разбавленных водных растворов иодидов рубидия и цезия. В этом отношении химические свойства иодидов рубидия и цезия и иодидов других щелочных металлов почти одинаковы. [c.103]

Иодаты рубидия и цезия — более устойчивые соединения, чем броматы и хлораты. Однако они также являются хорошими окислителями, вспыхивают на раскаленном угле и взрываются от удара в смеси с горючими веществами. Плотность RblOs и СзЮз при 14—16° С равна соответственно 4,559 и 4,831 г см [375]. [c.142]

Проблема, связанная с заменой растворителя, обсуждалась многими исследователями [5—12]. Коэтзи, Мак-Гире и Гедрек [10] отмечали, что помимо диффузионного потенциала на обратимые потенциалы полуволны при замене растворителя могут влиять другие факторы изменение свободной энергии сольватации, изменение степени комнлексообразования, коэффициентов активности и степени ассоциации ионов. Эти трудности в принципе могут быть устранены, если проводить все измерения относительно стандартного электродного потенциала или же относительно обратимого полярографического или вольтамперометрического потенциала полуволны такой редокс-пары, которая не взаимодействует с растворителем и на которую, следовательно, не влияют происходящие в нем изменения. Стре лов и сотр. [7, 8] перечисляют желательные для такой пары свойства. Окисленная и восстановленная формы должны быть растворимыми, ионы должны иметь сферическую форму, большой ионный радиус и малый заряд. Реакция должна быть быстрой и обратимой. Пара не должна быть ни сильным восстановителем, ни сильным окислителем. Плесков [5, 6] предложил пару рубидий — рубидий (I), но энергия сольватации для рубидия (I) не остается постоянной при переходе от растворителя [c.27]

При плавлении В. восприимчивость уменьшается в 12,5 раза. Поперечное сечение захвата тепловых нейтропон у В. невелико — 0,034 барна. При обычных т-рах В. устойчив в сухом и влажном воздухе. При нагревании выше т-ры 1000° С сгорает голубым пламенем с образованием окиси В1зОз, к-рую применяют для получения висмутовых солей. В разбавленных растворах солн трехвалентного В. легко гидролизуются. Соли пятивалентного В.— сильные окислители. В. реагирует при нагревании с парами фосфора, легко соединяется с галогенами и халькогенами. Со мн. металлами (натрием, калием, рубидием, цезием, магнием, кальцием и др.) образует тугоплавкие интерметаллические соединения — вис-мутиды. С легкоплавкими тяжелыми металлами (свинцом, оловом, кадмием, индием, ртутью) образует сплавы с от 33 до 156° С. Растворяется в азотной к-те, царской водке , горячей концентрированной серной к-те, слабо растворим в соляной к-те. В разбавленной серной и соляной к-тах не растворяется. Растворы щелочей без доступа кислорода хим. на В. не действуют. Висмутовые руды почти всегда со- [c.188]

Эти элементы дают ярко окрашенные соединения, являются энергичными окислителями и восстановителями. Возможно, что с особенностями строения электронных оболочек связана и каталитическая активность соединений этих металлов. Наоборот, элементы с постоянной валентностью отличаются меньшихм разнообразием химических соединений и редко образуют окрашенные соединения. Из редких металлов лишь немногие относятся к этому типу—литий, рубидий, бериллий, отчасти галлий, индий и таллий. [c.16]

Рубидий и цезий при окислении на воздухе образуют непростые окислы №гО и СзгО, а перекисные соединения РЬОг и СзОг желтого цвета. Они представляют собой твердые вещества, плавящиеся при 412 и 432° С, причем расплавы окрашены в черный цвет. Ранее считалось, что состав перекиси рубидия и цезия (так же как и перекиси калия) отвечает формуле Ме О , однако в настоящее время на основании данных рентгеноанали-за установлено, что решетка кристалла перекиси образована ионами Ме+ и 0 , вследствие чего эти перекиси можно рассматривать как соли радикала НОг [36]. Известны также перекисные соединения рубидия и цезия (а также калия) состава М гОг и Ме Ог, последнее рассматривается в случае рубидия и цезия как двойное соединение типа МбгОг 2Ме02. Все перекисные соединения, в частности соединения типа МеОг, являются очень сильными окислителями, реагирующими иногда со взрывом. [c.478]

Пероксиды лития, натрия, стронция, бария при взаимодействии с водой образуют пероксид водорода Н2О2. Надперокси-ды калия, рубидия, цезия, являясь сильными окислителями, реагируя с водой, образуют пероксид водорода, кислород. [c.320]

Кроме описанных выше кислородсодержащих кислот, в аналитической химии находят применение борная кислота Н3ВО3 — для приготовления буферных растворов хлорная кислота НСЮ4 — для осаждения калия, рубидия, цезия в виде малорастворимых соединений и как сильный окислитель селенистая кислота НгЗеОз — для отделения церия от алюминия и редких земель, для осаждения титана и церия селеновая кислота Нг5е04 — как составная часть реактива Клейна для различения метилового и этилового спиртов и др. [c.27]

Надперекиси типа МеОг представляют собой твердые вещества желтого цвета, плавящиеся при 412° (КЬОг) и 432 (СзОг) расплавы окрашены в черный цвет [5]. Ранее полагали, что состав надперекисей рубидия и цезия, как и калия, отвечает формуле Мб204. Однако согласно рентгеновским исследованиям, решетка кристаллов МеОг образована ионами Ме+ и ОГ [35]. Надперекиси рубидия и цезия — очень сильные окислители, способные иногда реагировать со взрывом [5]. [c.35]

В горячих пламенах, имеющих температуру порядка 3000 К, в частности в пламени динитроксид — ацетилен, заметную роль может играть ионизация. При этой температуре щелочные элементы ионизованы почти полностью в значительной степени ионизованы и атомы щелочноземельных элементов, некоторых редкоземельных, а также элементов П1 группы. В более холодных пламенах, в которых окислителем служит воздух, ионизация заметна только для цезия, рубидия и калия. [c.67]

Из образцов, не содержащих больших количеств тяжелых металлов, таллий можно осадить в виде сульфида. Сульфид таллия(1) (/Спр= 10" ) количественно осаждается из нейтральных или аммиачных растворов. В качестве носителей можно применить сульфиды ртути, свинца, кадмия и серебра. Для отделения малых количеств таллия можно применить малорастворимые хлороплатинаты, иодиды, хроматы , кобальтинитриты и фосфоровольфраматы таллия(1). При осаждении небольших количеств таллия хлороплатинатом, кобальтинитритом или фосфоровольфраматом в качестве соосадителей можно добавить калий или рубидий. В качествесоосадителя для хромата таллия(1) можно использовать хромат бария. Гидроокись таллия(П1) очень мало растворима и ее можно осадить аммиаком или едким натром в присутствии подходящих окислителей. В качестве соосадителей можно использовать гидроокись железа(П1) или гидратированную двуокись марганца. Однако осаждение гидроокисей идет не столь удобно, чтобы его можно было часто применять. [c.743]

Надиероксиды наиболее активных щелочных металлов (калия КО2, рубидия КЬОг, цезия SO2) являются сильными окислителями. Они бурно реагируют с водой с образованием пероксида водорода, кислорода, гидроксида соответствующего металла и выделением теплоты, например тепловой эффект реакции надпероксида калия с во-лой равен 54,3 кДж/моль. [c.20]