Потенциал веществ

Потенциал горючести — термодинамическая величина, характеризующая разность между энергией, необходимой и достаточной для поддержания самостоятельного горения данного вещества в рассматриваемой окислительной среде (при заданных параметрах состояния), и энергией, действительно выделяемой наиболее горючей смесью при горении в этой среде. Потенциал горючести используют при количественной оценке горючести вещества. Вещества, горючие в конкретной среде, имеют отрицательный потенциал негорючие вещества имеют положительный потенциал потенциал веществ или смесей, предельных по горючести, равен нулю. [c.10]

Отсюда химический потенциал вещества в ненасыщенном или насыщенном растворе [c.33]

В соответствии со вторым началом термодинамики химический потенциал вещества одинаков во всех фазах, находящихся в равновесии. Поэтому химический потенциал компонента в данном растворе и в насыщенном паре над этим раствором будет одинаков. Химический потенциал компонента в растворе выражается уравнением (129.1). [c.364]

Химический потенциал веществ, участвующих в реакциях, представим в виде [c.254]

Расчет по коэффициенту распределения вещества между двумя растворителями. Если в систему из двух несмешивающихся растворителей, например бензола и воды, ввести какое-либо вещество, растворимое в обоих растворителях, например сулему, то введенное вещество распределится между обоими растворителями. При равновесии химический потенциал вещества в обоих растворителях будет одинаков [c.370]

Нормальный электродный потенциал ср" позволяет оценивать термодинамическую активность различных химических веществ, но в настоящее время нет методов, позволяющих измерять абсолютное значение его. В связи с этим электроды характеризуют так называемым стандартным потенциалом электрода, который представляет собой (по предложению Нернста) разность нормальных потенциалов рассматриваемого и стандартного водородного электродов, определенных при 25 °С (298 К). При таком подходе стандартный электродный потенциал водорода фн, условно принимают равным нулю. Тогда стандартный потенциал вещества, электродный потенциал которого в указанных условиях, более отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, считается отрицательным. Если же электродный потенциал вещества менее отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, стандартный потенциал вещества считается положительным. Значения стандартных потенциалов некоторых веществ приведены в [2, табл. 79]. [c.237]

При повышении в системе жидкость — пар давления посторонним газом на Рвн и вновь установившемся равновесии изменения термодинамического потенциала вещества в газовой idz ) и жидкой dz ) фазах будут одинаковыми [c.8]

Так как при увеличении поверхности изобарный потенциал вещества возрастает, то при повышении степени дисперсности (степени раздробленности) вещества или увеличении пористости вещества увеличивается его способность к выделению из данной фазы в любом процессе, т. е. увеличивается давление насыщенного пара, растворимость, химическая активность и пр. . [c.358]

Он определяет переход вещества из 2-ой фазы в 1-ую, причем этот процесс проходит самопроизвольно. Эти неравенства позволяют сделать такой общий вывод вещество переходит из той части системы, в которой химический потенциал достаточно высок, в ту часть системы, где потенциал вещества (фазы) более низок. Такой переход веществ осуществляется спонтанно и сопровождается убылью химической энергии в одной части системы и возрастанием ее в другой части. Избыток химической энергии по сравнению с равновесным значением может явиться источником работы в необратимом процессе и источником максимально полезной работы в обратимом процессе. Движущей силой перехода компонентов из одной фазы в другую или химического превращения вещества является разность химических потенциалов Дц=ц1 — 1 ". При равновесии Дц=0. [c.148]

Химический потенциал вещества дисперсной частицы малых размеров оказывается повышенным по сравнению с химическим потенциалом ра исходной стабильной фазы на величину [c.85]

Необходимо подчеркнуть, что в общем случае значения химического потенциала вещества, находящегося в составе смеси, и мольного изобарного (илн изохорного) потенциала того же вещества, взятого в чистом виде, могут существенно различаться. [c.106]

Обозначим химический потенциал вещества в газовой фазе через fir. Тогда [c.40]

Расчет химического потенциала вещества [c.55]

Расчет химического потенциала вещества в исследуемой системе ц = ц(7, Р). [c.56]

Процесс установления химического равновесия в системе реагирующих идеальных газов удобно пояснить на примере моно-молекулярного превращения А = В. Предположим, что сначала в систему было введено только вещество А. Химический потенциал вещества А на любой степени превращения определяется обычным выражением [c.62]

Химический потенциал вещества с учетом активности выглядит следующим образом [c.100]

Конденсационный путь образования дисперсных систем связан с выделением новой фазы из гомогенной системы, находящейся в ме-тастабильном состоянии, например,кристаллизация из пересыщенного раствора, конденсация пересыщенного пара и т. п. Этот процесс протекает в том случае, если химический потенциал вещества в новой (стабильной) фазе меньше, чем в старой, метастабильной. Однако этот выгодный в конечном счете процесс проходит через стадию, требующую затраты работы, - стадию образования зародышей новой фазы, отделенных от старой фазы поверхностью раздела. Условия для возникновения зародышей новой фазы возникают в метастабильной системе в местах, где образуются местные пересыщения - флуктуации плотности (концентрации) достаточной величины. Радиус равновесного зародыша новой фазы связан со степенью пересыщения. [c.39]

В первом подходе, применяемом обычно к чистым (индивидуальным) веществам, стандартное состояние выбирается при температуре Ти стандартном давлении Р . Химический потенциал вещества конденсированного тела запишем так [c.131]

По определению химический потенциал вещества I равен изменению свободной энтальпии системы при изменении числа молей dni этого компонента при постоянном давлении и температуре и при постоянстве числа молей остальных компонентов си- [c.249]

Вообще говоря, запись химического потенциала вещества с помощью активностей и выражения (8.7) является наиболее общей формой его описания. В этом случае константа равновесия химической реакции [c.133]

Рассмотрим, как влияет диспергирование вещества на процессы плавления и растворимости. Так как химический потенциал вещества в мелких частицах выше, чем в массивных, для диспергированного вещества следует ожидать понижения температуры плавления и увеличения растворимости. [c.274]

Рассмотрим процесс плавления. На рис. 14.6 изображены типичные зависимости химических потенциалов твердой и жидкой фаз от температуры вблизи температуры плавления. Из-за увеличения химического потенциала вещества при диспергировании кривая зависимости химического потенциала твердых дисперсных частиц от температуры лежит выше соответствующей кривой для массивных твердых частиц. Видно, что точка пересечения кривых [c.274]

В формулу (7.9) входит так называемая активность вещества а,, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические уравнения идеального раствора делает их справедливыми для реального раствора. Очевидно, понятия активности и летучести близки и позволяют легко переходить от идеальных систем к реальным. Из уравнений (7.8) и (7.9) следует, что стандартный химический потенциал вещества в идеальном растворе равен х чистого вещества (х,= 1), а в реальном растворе совпадает с его химическим потенциалом в таком состоянии, когда а,= 1 (стандартное состояние). [c.120]

Вследствие того что химический потенциал вещества равен молярной парциальной энергин Гиббса, воспользовавшись выражениями О индивидуального вещества идеальной или реальной газовой смеси [см. уравнения (5.34) и (5.36)], получим [c.119]

В дальнейшем будет показано, что сходные выражения химического потенциала вещества получаются для идеального раствора [c.120]

При последующем изложении материала (кроме разд. 2 в гл. 5) стандартное состояние по Генри будет обозначаться верхним индексом Поэтому для шкалы мольных долей могут встречаться три разных записи химического потенциала вещества в стандартном состоянии — (Т), р) и ц (Т ) первая — индивидуальное вещество при р= атм и устойчивом для данной температуры фазовом состоянии, вторая — индивидуальное вещество при рассматриваемом давлении р и температуре Т (для /3=1 атм II Т, р)=ц°(7 )), третья — гипотетическое состояние вещества при давлении р и температуре Т, парциальные свойства которого такие же, как в бесконечно разбавленном растворе. Это означает, что величина дг зависит от природы второго компонента. При других способах выражения концентрации раствора, например при использовании шкал мо-лярностей или моляльностей, зависимость химического потенциала от концентрации выражается формулой (3.266), аналогичной (3.26а) [c.130]

Если в равновесии находятся жидкость и пар или твердое вещество и пар, то из условия равновесия химический потенциал вещества в конденсированном состоянии можно выразить через давление насыщенного пара, р° [c.159]

Химический потенциал вещества, вообще говоря, зависит от внешнего давления Р он растет с ростом Р. Вследствие этого, повышая давление Р в растворе, можно выравнять химические потенциалы растворителя по обе стороны полупроницаемой перегородки. При этом диффузия растворителя прекратится, и система придет в состояние равновесия, которое называется осмотическим. Избыточное давление л, приводящее систему в состояние осмотического равновесия, называется осмотическим давлением. [c.153]

Химический потенциал вещества связан с его концентрацией (активностью) выражением р = л +ЛГ 1п а, откуда следует [c.330]

Соотношение (V.2) показывает, что мольный объем вещества V является мерой зависимости изобарного потенциала от давления при постоянной температуре. Поскольку объем является величиной существенно положительной, производная (V.2) всегда больше нуля, т. е. изобарный потенциал вещества при повышении давления неизменно возрастает. Если взять, к примеру, 1 моль водорода при стандартных условиях (1 атм, 298,15° К), то производная (V.2) предстанет в виде [c.99]

Из (V.4) следует, что изобарный потенциал вещества тем сильнее зависит от давления, чем больший объем оно занимает. [c.99]

Производная (У.З) с другой стороны показывает уменьшение мольного изобарного потенциала вещества при повышении температуры — энт[)опия—величина всегда положительная, а поэтому производная (V.З) всегда отрицательна. Если обратиться опять к одному молю водорода в стандартных условиях, то мерой изменения его [c.99]

Аналогично можно показать, что химический потенциал вещества в смеси выражается производной любой характеристической функции гомогенной смеси по числу молей данного компонента при условии постоянства естественных переменных данной функции (см. 2 гл. IV) и чисел молей всех других компонентов. Иными словами. [c.138]

Ну — химический потенциал вещества Aj, кал1моль. а — скорость прироста энтропии, кал1 ед. объема град). т=НГ/(—ДЯ) —безразмерная температура в разделе III. 6. [c.61]

Так как при данной температуре стандартный химический потенциал вещества = onst, а Ц, = ", то [c.120]

Химический потенциал вещества в конденсированной фазе можно заменить равным ему значением химического потенциала насыщенного пара этого вещества. Поэтому с помощью уравнения (7.11), аналогично случаю для гомогенных реакций, можно доказать закон действующих масс. Отличие будет состоять лищь в том, что в выражение константы равновесия войдут не только парциальные давления газообразных веществ, но и давление насыщенного пара веществ, находящихся в конденсированном состоянии. [c.127]

Если бы, например, химический потенциал вещества в растворе был больше, чем в газовот фазе, то происходило бы испарение этого вещества, при котором О, (раствор) уменьшается, а С (пар) увеличивается, пока не установится равновесие. В обратном случае происходил бы переход компонента I из пара в раствор. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология