Трилон индия

Реагент при pH = 3 -ь 4 с индием образует слабоокрашен-ные растворы, а с медью — комплексное соединение, окрашенное в розовый цвет трилон Б в этих условиях образует с индием более прочное соединение чем с медью. При введении реагента ПАН в раствор индия, содержащий комплексонат меди, возникает розовая окраска в результате образования соединения медь — ПАН. [c.232]

Реактивы. 1. Трилон Б, 0,025-м раствор, титр устанавливают по раствору металлического цинка (см. стр. 203), коэффициент пересчета с титра цинка на титр индия равен 1,755, [c.233]

Т — титр раствора трилона Б, выраженный в граммах индия [c.234]

Так, ГОСТ 10398—71 позволяет комплексонометрическим методом определить содержание основного вещества большого числа химических реактивов, в состав которых входят 22 элемента адю-миний, барий, ванадий (V), висмут, галлий, железо (И1), индий, кадмий, кальций, кобальт, лантан, магний, марганец (II), медь, молибден (VI), никель, свинец, скандий, стронций, титан (IV), цинк и цирконий. Этот метод определения основан на мгновенном образовании малодиссоциированных комплексных соединений различных катионов с трилоном Б. [c.161]

Ход анализа. Навеску сплава 0,5 г при содержании индия до 1 % помещают в коническую колбу емкостью 250 мл и растворяют в 30 мл соляной кислоты (1 1). К раствору прибавляют 50 мл воды, 5 мл 10%-ного раствора хлорида гидроксиламина и нагревают до кипения. В горячий раствор вливают 0,025-м. раствор трилона Б в количестве, достаточном для связывания индия, а также циркония и неодима, если таковые присутствуют в сплаве, и еще избыток 2—3 мл. [c.234]

В электролите 1 катодный выход металла по току 80—95 %, что значительно выше, чем в цианидных растворах. Анодный выход металла по току несколько выше катодного, и поэтому электролиз ведут с применением одновременно растворимых индиевых и нерастворимых платиновых или графитовых анодов при соответствующем, подобранном экспериментально соотношении поверхностей. Получаемые покрытия толщиной до 10 мкм имеют хорошее сцепление с медью, латунью и сталью. Электролит 2 приготавливают растворением при нагревании металлического индия в разбавленной серной кислоте (1 1), после чего добавляют слегка подщелоченный раствор трилона Б и сульфат аммония. [c.132]

При титровании раствором трилона Б уменьшаются катодный и анодный пики индия (см. стр. 602), и когда достигается точка эквивалентности, они совсем исчезают. Дальнейшее прибавление трилона Б приводит к образованию комплекса с кадмием. [c.533]

ОДОМ, и комллвксон III (трилон Б) до концентрации 1,5 10 М. Фор мируют новую ртутную каплю, проводят электролиз при —0,8 в в течение 15—30 мин. и регистрируют кривую анодного растворения свинца с остановкой потенциометрического барабана при потенциале от —0,47 до —0,55 в для растворения кадмия и индия. Анодный ток кадмия определяют по разности. [c.191]

Ход работы. Предварительно приготовляют 0,1н. раствор трилона Б. Для этого 19 г трилона Б растворяют в мерной однолитровой колбе дистиллированной воды, доливая ее до метки, и фильтруют полученный раствор. Нормальность раствора определяют, титруя 20 мл точно 0,1н. раствора сульфата магния в присутствии аммиачного буферного раствора (см. ниже) приготовленным раствором трилона Б. Для этого к 20 мл 0,1н. MgS04 добавляют 80 мл дистиллированной воды и 50 мл буферного раствора, нагревают до 60—70° С. Затем на кончике ножа добавляют смесь хромогена-черного и приливают из бюретки приготовленный раствор трилона Б до перехода окраски инди катора из красной в синюю. Отмечают объем раствора трилона Б, пошедший на титрование. Поправку К к 0,1 и. раствору определяют, разделив 20 на объем трилона Б, израсходованного на титрование У. [c.48]

Индий образует с трилоном Б прочное комплексное соединение с рК 24,9, что дает широкие возможности для его комплексонометрического определения. [c.213]

Из числа описанных в литературе индикаторов для комп-лексонометрическою определения индия нами был опробован ксиленоловый оранжевый на примере титрования раствора уксуснокислого индия раствором трилона Б в формиатном буферном растворе с pH 3 [8]. Титрование проводили до чисто-желтой окраски при сопоставлении со свидетелем , представляющим собой перетитрованную пробу. [c.213]

Прямое титрование индия трилоном Б проводят в присутствии комплексоната меди и реагента ПАН [414]. При обратном способе титрованиия избыток трилона Б титруют при pH = = 2,5 3,0 раствором хлорида л елеза в присутствии сульфо-салициловой кислоты, как при определении циркония (см. стр. 40), или раствором азотнокислого свинца в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого, как при определении алюминия. [c.232]

Сущность метода. Метод основан на том, что индий связывают трилоном Б, прибавляя последний в избытке, который оттитровывают при pH = 5 -4- 5,5 раствором нитрата свинца в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого. [c.234]

Индий и свинец образуют с трнлоном Б более прочное соединение, чем с ксиленоловым оранжевым, и поэтому, пока есть свободный трилон в растворе, эти элементы с ксиленолавым оранжевым не реагируют. В точке эквивалентности, когда весь трилон уже оттитрован раствором свинца, избыток последнего вступает в реакцию с индикатором и цвет раствора -меняется из желтого в красный цинк, кадмий, алюминий, скандий и редкоземельные элементы определению мешают. Трехвалентное железо, которое тоже образует с трилоном Б прочный комплекс, восстанавливают гидроксиламином. [c.234]

Для получения сплавов Рс1—N1 применяют аминохлоридные и сульфаматные электролиты. Один из них, в котором формируются осадки, содержащие 20—25 % N1, имеет следующий состав (г/л) и режим электролиза 18—25 соединения палладия (в пересчете на металл), 25—30 соединения никеля (в пересчете на металл), 20—30 ЫН4С1, ЫН40Н — до pH 9,0—9,5 4 = 14-2 А/т / = 184-25 °С. Сплав, содержащий 25—37 % индия, можно осадить из электролита, в состав которого входит (г/л) 2—4 соединения палладия (в пересчете на металл), 40—80 соединения индия (в пересчете на металл), 100—150 ЫН4С1, 125—250 трилона Б, 0,5—2,5 сахарина, pH 8,0—9,5. Режим электролиза 4 = 1,54-2 А/дм , / = 184-40 °С [57, с. 76]. В обоих случаях используют нерастворимые аноды. [c.189]

Комплексные соединения этих инд каторов с Са- и Mg2 ( бладают более высокой константой нестойкости, чe 5 с три-лоном Б, и последний извлекает катионы из их комплекса с индикатором. В эквивалентной точке, когда все ионы кальция и магния будут связаны трилоном Б, свободный индикатор изменяет окраску раствора. [c.71]

Ни один из рассмотренных 15 красителей не дает с ионами окрашенных комплексов, титруемых трилоном, но с инди- [c.38]

В качестве исходных веществ были взяты 0,02 М раствор сульфата церия (IV) и 0,025 М раствор трилона. Содержание церия в растворе устанавливалось двумя известными способами. По одному из них титрованный раствор сульфата железа (И) титровали раствором соли церия (IV) в присутствии инди-катора-ферронна [7]. По второму способу к определенному объему раствора соли церия (IV) добавляли стандартный раствор сульфата железа (И), избыток которого титровали раствором перманганата [8]. [c.78]

После введения в раствор, содержащий обменные катионы Са и Mg, комплексона-индикатора образуются окрашенные соединения Са-инд. + Mg-инд. Титруя этот раствор трилоном Б, разрушают окрашенные соединения, вместо них образуются другие, более устойчивые, но бесцветные соединения Са-трилон Б + Mg-тpилoн Б. Эту реакцию схематично можно представить так индикатор-катион трилон Б -> трилон Б-катион + индикатор. [c.53]

Определение суммы Са и Mg. Берут из фильтрата пипеткой 50 мл в коническую колбу емкостью 250 мл. Нагревают до появления паров (до 70—80°), прибавляют 2 мл раствора сульфида натрия для связывания ионов меди, мешающих определению, и 5 капель гидроксиламина для устранения вредного влияния ионов марганца. Затем прибавляют 5 мл хлоридно-аммиачного буферного раствора для подщелачивания до pH = 10 и 12—15 капель ком-плексона индикатора — хромогена черного. При этом раствор окрашивается в винно-красный цвет за счет образующихся комплексов Са-инд. и Mg-инд. Раствор титруют трилоном Б до перехода окраски из винно-красной в синеголубую или синюю. Следует иметь в виду, что комплек- [c.54]

Трендл разработал метод амперометрического и осциллографического титрования индия в присутствии избытка кадмия. Титрование проводят 0,1 М раствором трилона Б, образующим с индием более прочный комплекс (р/(=24,95), чем с кадмием (р/(= 16,46). Титруемый раствор должен быть 3 УИ по КаЛ, 0,01 %-ным по желатину и иметь рН=2—3. Точность определения 1—2%. [c.533]

Источником индия служил триэтилиндий (ТЭИ), помещенный в испаритель барботажного типа. ТЭИ был подвергнут глубокой очистке путём ректификации. Испаритель ТЭИ термостатировался при 20°С. Во избежание конденсации паров ТЭИ на пути к реактору трубопровод обогревался до 50°С, и парогазовая смесь (ПГС) дополнительно разбавлялась водородом. Определение скорости подачи паров ТЭИ в реактор проводили путем термического разложения паров ТЭИ в водороде в кварцевой, трубке, нагретой до 800°С, с последующим определением количества осажденного индия. Осадок растворяли в смеси серной кислоты и перекиси водорода в соотношении 4 1 и в полученном растворе определяли содержание индия титрованием раствором трилона Б в присутствии ксиленолового оранжевого при pH 4. Точность поддержания расхода ТЭИ составляла 5%. В качестве источника мышьяка служила арсиноводородная смесь, содержащая 10% арсина. Скорость подачи арсина в реактор определялась по показаниям ротаметра. Точность поддержания расхода арсина составляла 5%. Смешивание паров исходных компонентов ТЭИ и АзНз осуществлялось непосредственно в реакторе, т. к. их взаимодействие происходило с заметной скоростью уже при комнатной температуре с образованием коричневатого осадка. Скорость роста пленок арсенида индия определялась по привесу или по ступеньке. Структурное совершенство полученных пленок исследовалось на электронографе ЭГ-100А. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология