Карбонаты ди этанол а мин

Следует также упомянуть об интересном синтезе, исходящем из этилового спирта. Нагревание смеси паров этанола с водородом при 200° под давлением в присутствии медного катализатора, промотированного карбонатом калия. [c.306]

Снижение потерь при выделении тиолов достигается предва-рительной продувкой сырья азотом, обработкой 10 % раствором карбоната натрия (удаление нефтяных кислот) и 10 % раствором едкого кали (удаление фенолов). В этом случае экстракция 33 % щелочью с добавкой этанола и перегонка тиолов с водяным паром при 110°С позволяет снизить потери с 32 до 13 %, увеличить выход целевого продукта с 67 до 84 % [200]. [c.88]

В щелочной среде водным раствором этанола с избытком цинка. Образование циклической структуры может быть вызвано добавкой небольших количеств цинка, раствора ангидрида ацетамида и карбоната натрия (последний—для ощелачивания среды). В обоих случаях требуется иодид натрия (следы) для катализации. [c.42]

Получение гидрокарбоната натрия. Приготовьте раствор карбоната натрия в 80 %-м этаноле. Возьмите 4—5 мл и пропустите через него ток углекислого газа. Наблюдайте образование гидрокарбоната натрия, имеющего плохую растворимость в спирте. [c.63]

Эти соединения энергично взаимодействуют с формальдегидом [25], растворимы в горячей воде, водных растворах карбоната натрия и этаноле. Сама тонкоизмельченная кора, применяемая в качестве адгезива в сочетании с формальдегидом, способствует повышению прочности ДСП при растяжении. Однако кислотный характер производных фенола может играть отрицательную роль, особенно при склеивании каштановой, эвкалиптовой и дубовой древесины. Из-за кислотного характера указанных соединений водные экстракты имеют pH до 3,2, причем предполагают, что это обусловлено буферным действием соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Добавление едкого натра к клею может компенсировать это воз.действие [26, 27]. [c.123]

Свободные металлические платиновые катализаторы не очень удобны в обращении, требуют специальных предосторожностей при хранении, в процессе получения трудно воспроизводимы по активности. Лучше в этих отношениях платиновые катализаторы на носителях, или поверхностные катализаторы. Применяют разнообразные носители активированный уголь, оксид алюминия, силикагель, сульфаты и карбонаты бария, кальция и других металлов, асбест, пемзу, кизельгур и др. Обычно при приготовлении поверхностных платиновых катализаторов металл осаждают на носитель из раствора соли, в котором суспендирован или которым пропитан носитель (например активированный уголь или асбест соответственно). Как и при получении платиновой черни, соль часто восстанавливают формалином. Весьма активен катализатор Р1-С, приготовленный непосредственно перед гидрированием путем восстановления хлороплатиновой кислоты борогидридом натрия в этаноле в присутствии активированного угля. [c.19]

Приготовление диэтилацеталей [16] Метод А. К смеси альдегида (1 моль), ортомуравьиного эфира (1,1 моль) и абсолютного этанола (тройной избыток по весу от ортоэфира) прибавляют несколько капель насыщенного раствора H I-газа в абсолютном этаноле и оставляют стоять на 12 ч при комнатной температуре. Потом смесь смешивают с избытком твердого карбоната Na на 15 мин, разбавляют равным количеством эфира, фильтруют и дистиллируют. [c.52]

Дитизон — мелкокристаллический порошок сине-черного цвета. Нерастворим в воде мало растворим в этаноле и диэтиловом эфире, растворим в серной кислоте, щелочах и карбонатах щелочных металлов с быстро изменяющимся темно-красным окрашиванием. Растворим в хлороформе, а также в четыреххлористом углероде растворы дитизона в этих растворителях имеют зеленый цвет. [c.88]

В гидразобензоле связь N—Н существенно более кислая, поэтому небольшая равновесная концентрация аниона может образоваться в присутствии карбоната калия или водной щелочи. С К2СО3 в этаноле или ДМФА моноалкилирование идет плохо. Применение техники экстрактивного алкилирования с метиленхлоридом в качестве растворителя в присутствии 0,5— 1 моля тетрабутиламмония гидроксида и 0,5—1 моля водного гидроксида натрия при кипячении в течение 1—24 ч до нейтральной реакции позволяет значительно увеличить выход. Первичные иодиды, бензилбромид и аллилбромид дают хорошие выходы, вторичные иодиды — хуже [253] (схема 3.48 см. также [1548]). Аналогично можно проалкилировать фенилгидра-зон С при этом образуется О с выходом 43—98%. Условия реакции перемешивание с 50%-ным водным раствором гидрокси- [c.161]

Фенолфталеин — белый или слегка желтоватый мелкокристаллический порошок. Растворимость фенолфталеина в воде 0,2 г при 20° С, в этаноле — 20 г, в эфире — 5,9 г. Растворим в растворах щелочей и карбонатах щелочных металлов с малиновым окрашиванием. [c.223]

Водный карбонат-бикарбо-натный буфер, pH 9,6 Этанол при низких концентрациях раствора 0,1 н. НаЗО , низкая концентрация раствора Водный раствор, 10 М в 0,05 М боратном буфере, pH 10 [c.268]

Отделение калия от лития. Соли лития не мешают обнаружению калия в виде нитрокобальтиата, перхлората, хлороплатината и др Для отделения калия от лития рекомендуется осаждать последний в виде карбоната [2380] или лучше фосфата [1979, 1980, 1986, 2380] Для понижения растворимости осаждают фосфат лития в присутствии этанола [841] [c.134]

Промышленных методов очистки газов от H2S и Oj весьма много. Из них наибольший интерес представляет очистка этанол-аминами, позволяюп ая при некоторых условиях совместить удаление H2S, СО2 и Н2О. Кроме этаноламиновой очистки для этой цели применяется водная промывка и очистка водными растворами карбонатов щелочных металлов. Этаноламиновая очистка углеводородных газов от HjS и СО 2 была разработана еще в 1930 г. Сейчас этот метод широко применяется в разных вариантах при подготовке сырья для нефтехимического синтеза. При очистке природных газов применяется водный раствор моноэтаноламина концентрацией 15— 20%. Помимо низкой стоимости моноэтаполамин характеризуется высокой реакционной способностью, стабильностью и легкостью регенерации. Температура кипения моноэтаноламина 170° С, он неограниченно растворяется в воде. [c.161]

Данная реакция между низшими спиртами, избытком хлороформа и 50%-ным водным раствором гидроксида натрия в присутствии ТЭБА приводит к сложным смесям продуктов. Препаративный интерес представляют только реакции с этанолом и 2,2,2-трифторэтанолом, которые приводят к образованию ортоформиатов с выходами 36 и 33% [762]. В случае этанола побочными продуктами являлись этилхлорид, карбонат и окса-лат. [c.328]

Щелочи жадно поглощают из воздуха влагу и Oi если при их хранении не принимать мер предосторожности, они всегда будут содержать примесь Н2О (в внде кристаллогидратов NaOH -HjO и др.) и карбонатов. Для обезвоживания щелочи сильно нагревают в атмосфере, свободной от СОа от примеси карбонатов освобождают перекристаллизацией из этанола, в котором карбонаты практически нерастворимы. Однако в большинстве случаев небольшая примесь Н2О и карбонатов не мешает использованию щелочей и указанную очистку не проводят. [c.323]

Реакцию Вюрца применяли при попытках синтезировать циклоалканы из дигалогенидов. В этом случае вместо натрия следует применять цинк, но, к сожалению, выходы не очень хорошие, за исклю-лением синтеза циклопропана. Если взять 1 моль 1,3-дихлорпро-пана, 100%-ный избыток цинковой пыли, 1 моль карбоната натрия и 1/6 моля иодистого натрия в водном этаноле, выход неочищенного циклопропана составляет 95% [27]. Хорошие выходы были также получены при использовании в качестве растворителя безводного ацетамида. Циклопропан может быть также получен взаимодействием триметилендибромида (или 3-бромпропилтозилата) с комплексом двухвалентного хрома с этилендиамином [28]. Циклобутан получают специфической конденсацией под действием амальгамы лития [29], а циклопропилбензол с выходом 75—85% взаимодействием [c.34]

Поступающий в продажу этилацетат чаще всего содержит в качестве примесей воду, этанол и кпслоты их удаляют, промывая растворитель 5%-иым водным растворо.м карбоната натрия, затем насыщенным раствором хлористого кальция, иосле чего высушивают над без-водиы.м карбоЕштом калия и перегоняют над Р2О5. [c.444]

Метакрезоловый пурпурсвый (д1 Крезолсульфсфталеин) — коричнево-зеленый мелкокристаллический порошок. Мало растворим в воде растворим в этаноле, давая желтое окрашивание растворяется также в разбавленных растворах щелочей, карбонатов щелочных металлов и аммиака, давая красно-фиолетовое окрашивание. [c.220]

Исходные вещества. Карбонат лития Lij Oa (мол. вес 73,886 L — 18,78% ЫгО — 40,44%) — белый порошок. Мало растворим в воде нерастворим в этаноле. [c.257]

НИКЕЛЯ(И) НИТРАТА ГЕКСАГИДРАТ NiiNOa) 6Н2О, зеленые крист. (пл 56,7 °С, (раал > 140 °С раств. в воде (48,5%), этаноле, метаноле, глицерине, плохо — в ацетоне, эф., пиридине. Получ. взаимод. гидроксида или гидроксо карбоната Ni с HNO3. Примен. для получ. др. соед. Ni и никельсодержащих кат. компонент электролитов д.и нанесения покрытий Ni на металлы, шихты в произ-ве цветной керамики. [c.378]

Соли К.к. (карбаматы) малостабильны. При действии воды гидролизуются, образуя NHj и соответствующие карбонаты. При нагр. в отсутствие воды карбаматы щелочных металлов превращаются в цианаты, а карбаматы щел.-зем. металлов-в цианамиды. Наиб, доступный карбамат - аммониевая соль К.к. NH2 OONH4, т. возг. 60°С (с разл.) гигроскопич. кристаллы, хорошо расгв. в воде, водном NHj, плохо-в этаноле получают взаимод. Oj и NHj промежут. продукт (без выделения) в произ-ве мочевины, в к-рую превращ. при нагр. под давлением содержится в товарном карбонате аммония применяется для получения др. карбаматов. [c.314]

КАРБОНАТЫ ОРГАНЙЧЕСКИЕ, сложные эфиры угольной к-ты. Средние ациклич. карбонаты (К.) бесцв. жидкости с эфирным запахом (см. табл.) не раств. или трудно раств. в воде, этаноле, диэтиламине, аммиаке, раств. в эфире, ацетоне, бутиламине, бензиламине образуют азео- [c.323]

Щ. жадно поглощают из воздуха воду, СО2, SO2, HjS и NOj. Если не принимать мер предосторожности, они всегда будут содертать кристаллизационную воду, примесь карбоната, сульфата, сульфида, нитрата и нитрита. Для обезвоживания Щ. нагревают в атмос( ре, свободной от СО , едкие. Щ. освобождают от примеси карбоната перекристаллизацией из этанола. Водные р-ры едких Щ. разрушают стекло, расплавы - фарфор и платину. Плавят едкие Щ. в сосудах из серебра, никеля или железа, хранят в полиэтиленовых сосудах. Р-ры едких Щ. нельзя долго хранить в стеклянных сосудах с пришлифованными стеклянными пробками и кранами, к-рые прилипают к шлифу вследствие взаимод. Щ. со стеклом. [c.402]

С какими реагентами вступят в реакцию этанол, глицерин, фенол, ацетальдегид и укеуеная киелота металлический натрий, карбонат натрия, гидроксид натрия, бромоводород, водород, гпдрокси медн (И), метанол, муравьиная кислота Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.182]

При нагревании производных грополона 15 с гидрохлоридом гуанидина в присутствии КОН в этаноле был получен 2-амино-4-(2-метил-1,3-диоксолан-2-ил)-циклогептимидазол 17 (выход 5%), и продукт перегруппировки 16 (выход 64%, схема 6). Использование карбоната гуанидина позволило повысить выход 17 в этой реакции до 21% [6]. [c.452]

Присутствие сульфатов натрия, кальция и других солей, мало растворимых в этаноле, приводит к повышенным результатам для калия [615, 2794] При одновременном присутствии калия, кальция и сульфата может образоваться КгСа(864)2, мало растворимый в воде и этаноле [2715] он также понижает точность результатов определения калия [177, 855, 1565, 2761]. Сульфаты необходимо предварительно удалять осаждением раствором ВаСЬ [1188, 1661, 1876, 2639, 2761, 2878], избыток последнего осаждают карбонатом натрия [c.36]

В целом, выходы тиа-краун-эфиров невысоки (5—30 %) вследствие образования значительного количества полимерных продуктов Выход макроциклического продукта можно повысить, используя асо-дитиолы в виде цезиевых солей. Как следует из [638], в присутствии карбоната натрия в этаноле дитиа-24-краун-8 (Ь483) был синтезирован с выходом 20 %, а в присутствии карбоната цезия в ДМФА выход возрос до 90 %. [c.201]

L482 (DTI8 6) (уравнение (9.7) [633]. Смешивают 23,5 г (0,125 моль) 3,6-диокса-1,8-дихлороктана и 23,0 г (0,125 моль) 1,2-бис (2-меркаптоэтокси) этана (аналогично [397, 607]). Полученную смесь в течение 1 ч добавляют по каплям при перемешивании к кипящему раствору 0,125 моль карбоната натрия в 4 л 50 %-ного водного этанола. Смесь кипятят 48 ч, затем растворитель упаривают в вакууме Остаток экстрагируют три раза кипящим этилацетатом порциями по 50 мл. Из экстракта получают 21,6 г (58,5 %) кристаллического продукта. Т. пл. 90—91 С [c.212]

Смотреть страницы где упоминается термин Карбонаты ди этанол а мин: [c.173] [c.610] [c.288] [c.289] [c.7] [c.24] [c.263] [c.72] [c.132] [c.129] [c.572] [c.65] [c.550] [c.244] [c.363] [c.496] [c.24] [c.51] [c.137] [c.437] [c.59] [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология