Катализаторы сгорание этилена

Очень важны нашедшие широкое применение в производстве высококачественных топлив для двигателей внутреннего сгорания реакции алкилирования алканов алкенами. Алкилирование идет при участии катализаторов А1С1з, ВРз, концентрированной Н2 304 или безводной НР при невысокой температуре. Этилен не вступает в эти реакции. Метан и этан не алкилируются. Результаты реакций выражаются схемой [c.270]

На рис. IV.1 представлена типичная вулканообразная кривая для случая зависимости логарифма скорости полного окисления пропилена от теплоты адсорбции кислорода на окисных катализаторах. Как видно из рисунка, катализаторы максимальной активности располагаются около значения теплоты адсорбции кислорода 105 кДж/моль. В работах [9—12] показано, что для полного окисления целого ряда органических соединений, таких, как метан, пропан, этилен, изобутилен, ацетилен, циклогексан, метанол, бензол, наиболее активными являются окислы кобальта, марганца и меди, теплоты адсорбции кислорода на которых составляют 100—125 кДж/моль. Поскольку теплоты сгорания углеводородов, отнесенные к одному атому углерода, находятся в интервале 200—250 кДж/моль, то оптимальным катализаторам окисления как раз и должна [c.79]

При контактировании с сырьем воздействие катализатора на углеводороды довольно быстро уменьшается вследствие отложения, кокса в его порах. Для восстановления активности, временно потерянной из-за отложения кокса в порах, катализатор должен быть освобожден от кокса. Сжигая кокс и превращая его в газообразные легко отделяемые от катализатора продукты сгорания, восстанавливают активность катализатора. Процесс восстановления активности катализатора носит название регенерации Образующиеся при этом газы называют газами регенерации. Они представляют собой в основном смесь нескольких газов — азота, кислорода (не вступившего в соединения), углекислого газа, окиси углерода и водяного пара. В противоположность газам регенерации газы крекинга состоят преимущественно из легких парафиновых и олефиновых углеводородов (метан, этан, этилен, пропан, пропилен и др.). [c.15]

Состав исходного газа должен находиться за пределами взрываемости смесей этилена с воздухом. Это означает, что концентрация этилена не должна превышать Зоб. %. В некоторых процессах вместо воздуха применяют кислород. Этилен должен быть чистым, так как парафиновые углеводороды, например пропан или этан, могут оказывать вредное влияние на величину степени превращения и на продолжительность срока службы катализатора. Установлено, что при работе с чистым этиленом не имеет смысла добавка веществ, подавляющих реакцию полного сгорания. [c.159]

При каталитическом крекинге потери водорода, ведущие к снижению выхода ценных продуктов — бензина и газойля, вызываются образованием легких газов (пропан, этан, этилен, метан, молекулярный водород) и воды (в результате сгорания в регенераторе). Водород может поступать из реактора в регенератор частично с углеводородами, прочно адсорбированными на катализаторе (кокс), или в виде жидких продуктов, механически увлекаемых или обратимо адсорбированных на катализаторе. Эффектив- [c.41]

Несмотря на отсутствие насыщенных атомов углерода в этилене, окисление его в зависимости от параметров процесса и катализатора может протекать в разных направлениях. На медном контакте и пятиокиси ванадия при 500—550 °С получается в основном формальдегид с побочным образованием муравьиной кислоты, окиси этилена, ацетальдегида, уксусной и щавелевой кислот и частичным сгоранием в окислы углерода. На других металлических контактах, включая серебро, при тех же температурах преобладает полное окисление. При термическом окислении в отсутствие катализаторов также образуются формальдегид, ацет- [c.551]

Теплота сгорания. Теплота, выделяемая в реакции между кислородом и горючим газом, например водородом, окисью углерода, этиленом, метаном и т. д., характеризует содержание компонента, присутствующего в малом количестве. Таким образом, тепловой эффект определяет водород в избытке кислорода или кислород в избытке водорода. Для более удобного контроля окисление следует проводить в присутствии катализатора. Тонкая платиновая проволока (нить) может действовать как катализатор и в то же самое время служить термометром сопротивления. Применяется та же самая электрическая схема, что и в методе анализа, основанном на теплопроводности газов (см. рис. 285) однако в промышленности метод сжигания вследствие опасности сгорания нити не употребляется, за исключением тех случаев, когда поставщиками соответствующей. аппаратуры дается гарантия. [c.368]

Сгорание газа на платиновой проволоке представляет собой каталитический процесс. Поэтому качество платиновой проволоки и состояние ее поверхности имеют большое значение для скорости и полноты сгорания углеводородов. Некоторые газы обладают способностью отравлять платиновый катализатор, в результате чего резко снижается точность показаний прибора. К числу таких газов, которые снижают чувствительность прибора, относятся окись углерода и непредельные углеводороды (этилен и др.). Чувствительность может быть восстановлена путем активации проволоки. В тех случаях, когда катализатор [c.333]

Несмотря на отсутствие насыщенных атомов углерода в этилене, окисление его в зависимости от параметров процесса и катализатора может протекать в разных направлениях. На медном контакте и пятиокиси ванадия при 500—550 С получается в основном формальдегид с побочным образованием муравьиной кислоты, окиси этилена, ацетальдегида, уксусной и щавелевой кислот и частичным сгоранием в окислы углерода. На других металлических контактах, включая серебро, при тех же температурах преобладает полное окисление. При термическом окислении в отсутствие катализаторов также образуются формальдегид, ацетальдегид, окись этил.ена, муравьиная кислота и, кроме того, глиоксаль (он со значительным выходом получается над двуокисью селена при 300 °С). [c.519]

Помимо указанных выше катализаторов, в процессах алки-лнрования могут применяться также хлористый алюминий в присутствии хлористого водорода. При помощи этого катализатора путем алкилирования изобутана этиленом можно получать диизо-проппл, обладающий высоким октановым числом (95) и высокой теплотой сгорания. При использовании диизопропила в качестве топлива допускаются высокие степени сжатия, что является ценным качеством. [c.138]

Малые длины связей между кайносимметричными и немногослойными атомами С позволяют совершаться перекрыванию облаков л-электронов, а потому для химии углерода весьл а характерны кратные связи в отличие от химии кремния. Углерод можно назвать полидесмогеном , т. е. элементом — образователем двойных и тройных связей. Эти связи настолько прочны (этому способствует заметно и энергия корреляции) и вместе с тем в отсутствие катализаторов и высоких температур настолько мало реакционноспособны (достаточно вспомнить необходимость платинового катализатора при гидрировании этиленовых производных), что органическая химия богата мономерами даже среди класса ненасыщенных соединений, молекулы которых могли бы полимеризоваться с разрывом кратных связей, если бы при помощи катализаторов была преодолена их инертность. Напомним, что и молекулы СО для своего сгорания в кислороде требуют катализаторов. Этилен полимеризуется при низких давлениях и температурах лишь в присутствии катализаторов, например, смеси триэтилалюминия и четыреххлористого титана. [c.358]

Что касается ограничения содержания различных углеводородов, то по этому поводу необходимо отметить следующее. Теплота окисления этилена в окись этилена составляет 28 ккал моль, в то время как теплота полного сгорания, например, пропилена составляет 493 ккал моль, т. е. почти в 1,5 раза больше теплоты полного сгорания этилена (337 ккал1моль). Таким образом, даже при малом количестве этих углеводородов в этилене, при сгорании их над катализатором будут выделяться ощутимые количества тепла, способные повысить температуру катализатора и нарушить нормальный тепловой баланс контактного аппарата. [c.226]

Селективность катализатора н продолжительность его жизни зависят от примесей, содержащихся в этилене. Установлена, например, благоприятное влияние бензола, ксйлола, этилового спирта, галлоидов, ароматических аминов и др. на процесс окисления этилена, которые подавляют реакцию полного сгорания, за счет чего увеличивается селективность процесса. Рекомендуется введение в катализатор при его изготовлении 0,001—0,01% вес., хлора, который является селективным ядом катализатора для процесса сгорания. [c.114]

Непосредственное измерение теплот реакций. Ввиду неточностей, возникающих при вычислении теплот образования из теплот сгорания для всех веществ, кроме простейших органических, более простым и более надежным является непосредственное измерение теплоты некоторых типов реакций, представляющих теоретический интерес, вместо определения теплоты образования отдельных веществ, участвующих в этих реакциях. Например, подобные исследования были выполнены Кистяковским и его сотрудниками [11—18] в основном они были посвящены измерению теплот реакций присоединения к различным ненасыщенным алифатическим и ароматическим веществам от одной до четырех молекул Н на л олекулу взятого соединения, в присутствии подходящих катализаторов при 82° С. Таким же образом Конн, Кистяковский и Смит [19] измерили количество тепла, выделяющееся при присоединении бгз к некоторым олефиновым соединениям, и теплоту присоединения С к этилену. Так как теплоты образования либо начальных, либо конечных продуктов в этих реакциях известны с достаточной точностью, то точ-ндсть определения этим способом теплот образования других веществ, участвующих в реакции, должна быть вполне удовлетворительной. Конечно, область применения метода непосредственного измерения теплот реакций ограничивается такими типами реакций, которые могут быть осуществлены со скоростями, допускающими калориметрическое изучение, и не осложняются нежелательными прбочными реакциями. [c.50]