Группа кислотная

Таблица 102. Схема разделения катионов на аналитические группы кислотно-щелочным методом

Таким образом, в периоде слева направо усиливаются кислотные и ослабевают основные свойства водородных соединений. Основные свойства водородных соединений V группы ослабевают с увеличением порядкового номера элемента. Так, фосфин в отличие от аммиака хотя и образует донорно-акцепторные связи с протоном, что приводит к образованию аналогичных аммиаку солей фосфония со многими кислотами, но их прочность уступает соединениям с ионом N14/. Это отличие фосфина от аммиака обусловлено значительно большим радиусом атома фосфора по сравнению с атомом азота. Ослабление основных свойств равносильно усилению кислотных свойств. В VII и VI группах кислотные свойства водородных соединений р-элементов усиливаются по мере увеличения порядкового номера элемента. [c.99]

Катиониты содержат подвижные ионогенные группы кислотного характера (Н+, Ыа+, Са + и др.) и способны их обменивать на другие катионы из растворов электролитов в щелочной, нейтральной и кислой средах (сильнокислотный катионит) или только в щелочной среде (слабокислотный катионит). [c.90]

Для изомеризации 2-метилпентена-1 в 2-метилпентен-2 можно использовать разные катализаторы. Эффективными оказались катализаторы трёх следующих групп кислотные, щелочные, окисные. [c.185]

В соответствии со свойствами экстрагентов эти методы можно подразделить на три группы кислотная экстракция, щелочная экстракция и экстракция неионогенными органическими растворителями. [c.8]

Структура ионообменников представляет собой высокомолекулярную пространственную сетку углеводородных цепей, в которой закреплены химически активные ионогенные группы кислотного или основного характера, способные к ионизации и обмену ионов. Химическая природа ионогенных групп определяет способность ионообменника к ионизации, следовательно, к ионному обмену в зависимости от pH. [c.224]

Для определения очень малых количеств порфиринов можно использовать более чувствительный метод флуоресцентной спектроскопии [812]. Приемы и методы, используемые для выделения порфириновых фрагментов из нефтей, недавно обобщены в обзоре [65] и книге [813]. При всем многообразии методик выделения порфиринов их можно свести к двум принципиально различным группам кислотные и экстракционные. [c.144]

Производство целлюлозы из древесины основано на ее высокой стойкости к некоторым химическим соединениям, которые в то же время в определенных условиях переводят в раствор менее стойкие вещества, сопровождающие целлюлозу лигнин, гемицеллюлозу и пр. В зависимости от применяемых соединений методы получения целлюлозы можно разделить на 3 основные группы кислотные, щелочные и комбинированные. В настоящее время промышленность применяет следующие методы сульфитный (кислотный), [c.201]

Что касается кислотно-основного катализа, то в периодической системе в пределах отдельных групп кислотность соединений и соответственно их каталитическая активность в отношении реакций кислотного катализа снижается с увеличением порядкового номера основного элемента. При перемещении в больших периодах слева [c.34]

Что же представляют собой реакции образования нефтяных углеводородов Наиболее важными моментами здесь являются потеря функциональных групп (кислотных, спиртовых, кетонных и пр.) в исходных биологических молекулах перераспределение водорода, приводящее к получению насыщенных углеводородов алифатического и алициклического рядов реакции деструкции и реакции образования ароматических соединений. Добавим, что все эти превращения должны протекать при температурах, лежащих в пределах 100— 200° С. Совершенно ясно, что эти процессы могут быть в основном каталитическими и что единственным реальным природным объектом, способным катализировать все эти реакции, являются алюмосили каты [23]. [c.194]

Следовательно, учитывая свойства карбоксильной группы (кислотные свойства) и свойства аминогруппы (основные свойства), легко понять, что аминокислоты обладают амфотерными свойствами. [c.411]

Реакционная способность карбоновых кислот изменяется симбатно их силе. Поэтому более реакционноспособны в реакции этерификации кислоты, у которых К содержит электроноакцепторные группы. Кислотность щавелевой и муравьиной кислот (рКа соответственно 1,92 и 3,77) настолько велика, что при получении их эфиров не требуется присутствия минеральных кислот. [c.169]

Знак электрокинетического потенциала зависит от химической природы твердой фазы. Кислые вещества (кремниевая кислота, мастика, таннин, сульфиды металлов, сера) в водном растворе имеют, как правило, отрицательный заряд. Особенно ясно выступает зависимость знака дзета-потенциала твердой фазы от ее химического характера при рассмотрении групп кислотного (карбоксильные) и основного (амины) характера. [c.317]

В ионообменной хроматографии применяют особые сорбенты — природные и синтетические иониты. Различают два вида ионитов катиониты и аниониты. Катиониты — нерастворимые поликислоты. В их состав входят функциональные группы кислотного характера (сульфогруппа, карбоксильная группа, оксигруппа). Эти группы заряжены отрицательно и способны удерживать катионы гидроксония [c.141]

ЛИ, но не соблюдается по вертикали. В группе кислотность увеличивается по мере уменьшения электроотрицательности неметалла. Например, в ряду НР, НС1, НВг и Н1 самая сильная кислота Н1, а самая слабая — НР, т. е. изменение идет противоположно изменению электроотрицательности. Следовательно, хотя электроотрицательность некоторым образом связана с кислотностью, она не является единственным определяющим фактором. [c.341]

Пятая аналитическая группа кислотно-щелочного метода анализа тождественна третьей аналитической группе аммиачно-фосфатного метода анализа (исключая Zn -ионы). [c.113]

Шестая аналитическая группа кислотно-щелочного метода тождественна первой группе аммиачно-фосфатного метода анализа (см. гл. I, 7). [c.113]

Гидроксиды делят на две противоположные по химическим свойствам группы кислотные и основные гидроксиды. [c.9]

Гидроксиды делятся на две группы кислотные и основные гидроксиды. [c.93]

Сложные эфиры целлюлозы. При замещении в звеньях молекул целлюлозы водорода гидроксильных групп кислотными остатками получаются ее неполные или полные сложные эфиры. [c.266]

Образование сложных эфиров. При замещении водорода в их гидроксильной группе кислотными остатками фенолы, как и спирты, образуют сложные эфиры. Последние обычно получают действием хлорангидридов кислот на феноляты [c.363]

В 74 описаны катионы металлов, которые образуют сульфиды MeS, выделяемые в аммиачной среде (3-я группа катионов сероводородного метода — подгруппа сульфидов) MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. Для них Ig I / = 2,3—2,4. В 83—86 элементы расположены в порядке следования по периодической системе. Медь и кадмий обнаруживают сходство с кобальтом и никелем, образуя устойчивые аммиакаты (6-я группа кислотно-щелочного метода). Хром обнаруживает сходство с алюминием и цинком (4-я группа кислотно-щелочного метода). Этому соответствует и сходство сульфидов цинка и меди, так как сульфид цинка может выпадать и в кислой среде. Однако цинк как осаждаемый в щелочной среде выделяется раньше меди, осаждаемой в виде сульфида меди, и меди, выделяемой в виде аммиаката. [c.155]

I, 2, 3-я группы кислотно-щелочного метода соответствуют 1, i а, 2-й группам сероводородного метода (группы металлов щелочных, щелочноземельных и осаждаемых НС1). [c.155]

Различия в силе кислот в основном и возбужденном состояниях могут достигать шести и более порядков, поэтому возбужденные молекулы могут претерпевать реакции, которые в основном состоянии или вовсе не идут или протекают в очень малой степени. В результате возрастания кислотных свойств соединений первой группы кислотно-основное равновесие в возбужденном состоянии [c.166]

Полное замещение гидроксидных групп кислотными остатками [c.44]

Этот способ обеспечивает образование бифункциональных полиэфиров с минимальным содержанием воды (не более 0,03%), карбоксильных групп (кислотное число менее 0,5) и других примесей [2, с. 86]. Для синтеза полифункциональных сложных полиэфиров наряду с диолами применяют небольшие количества низкомолекулярных триолов, например глицерина и 1,1,1-триметил-олпропана. [c.524]

Протоны атакуют связи 51—О—А1 на участках, свободных от катионов, и образуют структурные ОН-группы кислотного характера. Концентрация этих ОН-групп и их кислотность зависят от соста1ва цеолита, природы и содержания М"+, условии термообработки катализаторов. Последние определяют соотношение бренстедовской и льюисовской кислотностей в катионных формах цеолитов (при 500 °С и выше происходит дегидроксилирование цеолитов с возникновением льюисовских центров). Таким образом, в цеолитах, а следовательно, и в цеолитсодержащих катализаторах, могут существовать центры различной природы катионы М"+, протонные и апротонные кислотные центры, основные центры — отрицательно заряженные тетраэдры А10 4 или участки, свободные от катионов металлов. Именно этим объясняется способность цеолитсодержащих [c.54]

Для этой группы рКр >рКр, т. е. в возбужденном состоянии они сталопятся менее сильными кислотами, чем в основном. Различия в силе кислот в основном и возбужденном состояниях могут дости-1ать шести и более порядков, поэтому возбужденные молекулы могут претерпевать реакции, которые в основном состоянии или вовсе не идут, или 1проте кают в очень малой степени. В результате возрастания нислотных свойств соединений первой группы кислотно-основное равновесие в возбужденном состоянии [c.75]

Ацилирование нуклеофильных реагентов карбоновыми кислотами требует активации карбонильной группы кислотным катализатором (серной кислотой, толуолсульфокислотой, ионообменной смолой — катионитом). Для смещения равновесия вправо образующуюся воду отгоняют (часто в виде азеотропной смеси) или связывают сильным водоотнимающим средством (РзОд, H.SOJ, Например [c.177]

Исследоваиия каталитических процессов носили главным образом эмпирический, а не теоретический характер. Однако с течением времени накапливалось все больше доказательств того, что катализаторы, на первый взгляд как будто не связанные между собой, могут быть объединены в группы. В настоящее время выделились две группы кислотно-основ ная, в которую входят в качестве кислот такие вещестиа, как H l—AI I3, Н2О— Si )2—АЬО .,, H2SO.1 и т. д., и группа, тииичиы.ми представителями которой являются металлы и окислы переходных металлов, [c.177]

Это можно подтвердить, сравнив кислотность и авелевой и малеиновой кислот. Для П1авелевой кислоты, в которой карбоксильные группы непосредст-ненно влияют друг на друга, р (а=1,27, а у ее винилога — малеиновой кислоты, в которой карбоксильные группы разъединены виниленовой группой, кислотность меньи1е (рЛ а=1.92). [c.292]

РАДИКАЛ (лат. radix — корень) — группа атомов, переходящая при химических реакциях от одного соединения к другому, не изменяясь. В неорганических соединениях Р. являются гидроксильные группы, кислотные остатки и другие, в органических — остатки углеводородов, входящие в состав многих органических соединений. Эти остатки имеют название углеводородных радикалов и обозначаются буквой R. Р. ациклических углеводородов называются ал- [c.207]

Из оксокпслот, объединяющих в себе свойства альдегидной (ке-гонной) и карбоксильной групп, следует выделить ацетоуксусную, кислоту. Ее особые свойства обусловлены высокой подвижностью атомов водорода метиленовой группы, испытывающей акцепторное влияние двух карбонильных групп. Кислотный характер группы СН, обнаруживается при экранировании карбоксильной группы путем превращения ее в сложноэфирную. Получаемый таким путем ацетоуксусный эфир (этиловый эфир ацетоуксусной кислоты), подобно малоновому, служит основой для целого ряда интересных превращений. [c.148]

Красители, растворимые в воде и способные окрашивать волокно непосредственно из раствора, называются прямыми или субстантивными красителями. Они обладают определенным сродством к волокну (субстантивными свойствами). Красители, в которых содержатся преимущественно группы кислотного характера (—ЗОзОН, —сбои, —ОН и т. п.), называются кислотными красителями. К ним относятся, например, красители для шелка и шерсти. Если же в красителях преобладают группы основного характера [—NH2, — Ы(СНз)2), их называют основными красителями. [c.403]

В сульфоксидах и сульфоках а-водородные атомы обладают кислым характером подобно а-водороду в соединениях, содержащих карбоннльную группу. Кислотность наиболее сильно выражена в случае сульфона. [c.181]

Здесь гидроксил проявляет свои кислотные свойства, хотя эта кислотность очень мала во много раз слабее, чем у самых слабых кислот. Кислотные свойства спиртов зависят от природы радикала, с которыми связана гидроксильная группа. Кислотность простейших первичных спиртов примерно равна кислотности воды. Если же в радикал спирта ввести электроноакнепторный заместитель, например атом фтора, то кислотные свойства усиливаются. Примером может слу кить фторпроизводное третичного бутилового спирта [c.282]

При кислотпо-щелочном методе используются свойства aлюм шия и цинка как расположенных параллельно второй диагонали. Так же расположены хром, мышьяк и олово, попадающие вместе с алюминием и цинком в 4-ю rpyrniy по кислотгю-щелочному методу. Влияние второй диагонали заметно и в группе соляной кислоты, так как золото, ртуть, таллий и свинец входят в эту группу в низших валентных состояниях (Д. Купер, 1964). Марганец и сурьма (5-я группа кислотно-щелочного метода) расположены параллельно второй диагонали. Кроме того, гидроокиси марганца (II), железа (II) и (III), сурьмы (III) и висмута (III) имеют общую формулу Н МеОз (5-я группа кислотно-щелочного метода). [c.155]

Амфолитные (амфотерные) ПАВ—соединения, содержащие в составе молекул оба типа групп — кислотную (чаще всего карбоксильную) и основную (обычно аминогруппу разных степеней замещения). В зависимости от pH среды они проявляют свойства как катионных ПАВ (при pH < 4), так и анионных (при pH 9—12). При pH 4—9 они могут вести себя как неионогенные соединения. К этому типу ПАВ относятся многие природные вещества, включая все аминокислоты и белки. Примерами их синтетических аналогов могут служить алкил аминокислоты— цетиламиноуксусная кислота С бНззКН —СН2СООН и др. Производство таких веществ достаточно сложно и дорого, и они не получили пока широкого распространения в качестве ПАВ. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология