Аммиак кислотами

В. И. Ленин связывал развитие химической промышленности и сельского хозяйства. Химическая промышленность создавалась и развивается, используя достижения на ки. В развитии основной химической промышленности значительна роль неорганической химии она служит теоретической основой получения минеральных удобрений, аммиака, кислот, солей, карбидов, полупроводниковых материалов, сплавов металлов и других многочисленных продуктов. [c.8]

Таким образом, в растворе жидкого аммиака кислотами являются аммонийные соли (обратите внимание па необычность вывода ). Реакция нейтрализации в жидком аммиаке сводится к взаимодействию [c.237]

Реакция нейтрализации протекает не только в водных, но и в неводных растворах. Химическая природа неводного растворителя влияет на состояние ионов в растворе и на степень диссоциации. Одно и то же вещество может быть в одном растворителе солью, в другом кислотой, в третьем основанием. Например, ацетат аммония в воде — соль, в аммиаке — кислота, в уксусной кислоте — основание. Хлорид аммония в воде вследствие гидролиза является слабой кислотой (и солью), в жидкой фтористоводородной кислоте — основанием, в жидком аммиаке — сильной кислотой. Амид калия в уксусной кислоте — слабое основание, в воде — сильное основание, в жидком аммиаке — очень сильное основание. Амид калия в жидком аммиаке — более сильное основание, чем гидроокись калия в воде. [c.444]

При нейтрализации раствора аммиака кислотами образуются растворы солей аммония [c.121]

Таким образом, в растворе жидкого аммиака кислотами являются аммонийные соли. Реакция нейтрализации в жидком аммиаке сводится к взаимодействию [c.224]

Кислородные соединения водорода. Известны соединения водорода со многими элементами, среди которых наиболее важное значение имеют вода, пероксид водорода, различные органические вещества, аммиак, кислоты, щелочи и др. [c.131]

Это подобие использовалось для моделирования процессов теплообмена при помощи диффузии аммиака к стенке, который поглощался покрывающей стенку бумагой, пропитанной ортофосфорной кислотой [26, 27]. Количество про-диффундировавшего к стенке аммиака, являющегося аналогом величины снятого тепла, определялось по количеству прореагировавшей с аммиаком кислоты, по взвешиванию бумаги, пропитанной кислотой, и титрованием ее остатка. [c.117]

Серебро растворяют в разбавленной (7,5 н.) азотной кислоте и к горячему раствору нитрата серебра по каплям прибавляют раствор формиата аммония, полученного нейтрализацией 85-процентной муравьиной кислоты избытком аммиака. Кислота берется с 20-процентным избытком от количества, необходимого для восстановления. Гранулированный осадок серебра промывают горячей водой и сушат отсасыванием или между листами фильтровальной бумаги. [c.9]

Абсорбция аммиака кислотой (обычно серной) проводится в аппарате, известном под названием сатуратора (рис. 10.4). В литературе описаны различные конструкции сатураторов [18]. Обычно сатураторы изнутри облицованы свинцом или нержавеющей сталью можно применять также облицовку другими материалами, например монелем (никелевый сплав) или кислотоупорной плиткой. Непрерывной добавкой 77,6%-ной серной кислоты в жидкой фазе, содержащейся в сатураторе, поддерживают концентрацию свободной кислоты около 5—7%. Периодически (обычно каждые 24 часа) уровень жидкости в сатураторе повышают и концентрацию свободной кислоты доводят до 10—12%. Это необходимо для растворения кристаллов суль- [c.232]

Обычно заводские поглотительные растворы готовят растворением металлической меди в смеси аммиака, кислоты и воды. Предпочтительно нри-менять дистиллированную воду, так как хлориды или сульфаты, вводимые при использовании менее чистой воды, могут вызывать коррозию оборудования. Для окисления меди и превращения ее в растворимую форму в аппарат, в котором происходит растворение, необходимо продувать воздух. Кислород во здуха одновременно окисляет растворенную медь в двухвалентную форму. Образующаяся при этом двухвалентная медь способствует растворению дополнительного количества металлической меди путем окисления ос в легко растворимую закисную форму. Эта реакция имеет важное значение и потому, что дает возможность регулировать соотношение двухвалентной и одновалентной меди в растворе в процессе его приготовления. При приготовлении медного раствора необходимо тщательно контролировать присутствие достаточных количеств аммиака и кислоты. Избыток кислоты но отношению к содержанию аммиака может сообщить раствору коррозионные свойства, а недостаток кислоты или аммиака может привести к выпадению медных соединений в осадок. [c.357]

При обработке тионилхлоридом и аммиаком кислоты можно превратить в амиды [c.310]

При использовании амфотерного растворителя, более основного, чем вода, например аммиака, наблюдаются подобные же явления. В растворах в жидком аммиаке кислоты и основания распределяются по силе таким образом, что сила их с кислотной стороны ограничивается силой NH 4, а со стороны оснований — силой 1ЧН . [c.85]

В качестве основной модели, позволяющей исследовать воздействие вращательного движения на массопередачу в газожидкостных системах, в настоящей работе выбрана модель с кольцевым зазором между двумя вертикальными цилиндрами, из которых внешний неподвижен, а внутренний вращается. Исследование проводилось на процессах абсорбции и ректификации. При этом всесторонней проверке подвергся принцип аддитивности диффузионных сопротивлений, являющийся основой рассмотрения массообменного акта в различных условиях. В этой связи следует упомянуть об апробировании различных методов получения информации о протекании массопередачи в каждой из взаимодействующих фаз, в том числе прямого измерения коэффициентов массоотдачи в экстремальных случаях (при абсорбции двуокиси углерода водой, абсорбции аммиака кислотой) и использования разнообразных методов разложения общего коэффициента массопередачи (при ректификации). [c.9]

Располагая экспериментальными данными по абсорбции аммиака водой и растворами соляной кислоты, а также по абсорбции двуокиси углерода водой в идентичных гидродинамических условиях, можно проверить возможности расчета Коу при водной абсорбции аммиака сложением обратных значений Ру, взятых из опытов по абсорбции аммиака кислотой, и взятых из опытов по водной абсорбции углекислого газа [223]. [c.81]

Сравнение лабораторных и промышленных данных по абсорбции аммиака кислотами и водой, с одной стороны, и фтористого водорода — с другой, позволяют рекомендовать уравнение [c.237]

Эту реакцию можно провести и в отсутствие растворителя. Она протекает также при растворении хлористого водорода в жидком аммиаке. Кислота прореагировала с основанием, но нейтрален ли раствор хлористого аммония в жидком аммиаке Нет, его реакции одинаковы с реакциями раствора хлористого водорода в воде. В частности, он реагирует с едким натром [c.116]

Чем полнее ионизирована кислота в растворе, тем более сильной ее считают. В жидком аммиаке кислоты усиливаются по сравнению с водой. Кислоты, столь неодинаковые по силе в воде, как хлорная и синильная, в жидком аммиаке обе нацело ионизированы. Иными словами, в жидком аммиаке в гораздо большей степени, чем в воде, нивелируются различия в силе кислот. [c.264]

При химической переработке различных видов сырья — углеводородов газа и нефти, каменноугольных смол, растительного и животного сырья, минеральных и других продуктов — получается большое количество различных химических веществ, среди которых наиболее важными являются аммиак, кислоты, удобрения, пластические массы, синтетические каучуки, химические волокна, растворители, спирты и многие другие химические продукты. [c.3]

Растворы аммиака, кислот и других вредных летучих веществ не выпаривать на рабочем столе. Все эти операции производить только в вытяжном шкафу. [c.7]

Для изучения влияния различных температур на смещение реакции опыт повторяют (можно уже без собирания газов) при слабом нагревании, например нагревают катализатор на пламени спиртовки. В этом случае для нейтрализации аммиака кислоты идет в 4—6 раз меньше, т. е. аммиак при небольшом нагревании катализатора разлагается только на 17—25%. [c.69]

Пировиноградная Аммиак кислота [c.153]

Чем должен быть в водной среде аммиак кислотой или щелочью [c.120]

Соединения восстановленного азота, вводимые в почву, окисляются в ней с помощью микроорганизмов, и уже в виде солей азотной кислоты, хорошо растворимых в воде и не действующих столь угнетающе на живые клетки, как аммиак, воспринимаются корнями растений. Азотная кислота требуется химической промышленности в больших количествах и получается главным образом с помощью реакции каталитического окисления аммиака. Кислота эта идет в основном на приготовление разнообразных взрывчатых веществ. [c.360]

Белый осадок РЬ(0Н)2 Растворяется в избытке реактива Сине-зеленый осадок Си(0Н)2 Растворяется в избытке реактива и в растворе аммиака Растворяются в Белые d(0H)2 Растворяется в растворе аммиака кислотах осадки В (ОН)з Не растворяется в растворе аммиака [c.269]

Какое количество воды ( в процентах) от поступающей с 52%-ной азотной кислотой испаряется в нейтрализаторе, где происхогогг поглощение аммиака кислотой, если из него вьп кает 78%-ный раствор аммиачной се-лшры [c.4]

Вода по теории Аррениуса должна занять место абсолютно нейтрального вещества (pH = 7). Однако дальнейшее развнтпе теории кислот и осно-вапий показало, что нейтральность воды относительна, а пе абсолютна. Оказалось, что вода по отношению к аммиаку — кислота, а по отношению к серной кислоте — основание. [c.313]

Осаждение молибдата кадмия. Молибдат кадмия не растворим в воде, он выделяется в форме тяжелого зернистого осадка, растворимого в аммиаке, кислотах и растворе КСМ [1357]. При гравиметрическом определении молибденовой кислоты осаждением и взвешиванием С(1Мо04 были получены по одним данным [1357] большей частью несколько завышенные результаты, по другим [880] — удовлетворительные. Ионы Ш04 -, Сг04 , УОз , РО4 " и Аз04 мешают. [c.17]

В полумикропробирку помещают по 2 капли раствора NaAsOa и 6 н. НС1. Осаждают раствором (NH4)aS или сероводородной водой — льют по каплям до прекращения выделения хлопьев лимонно-желтого осадка сульфида мышьяка (III). В отдельных пробирках проверяют растворимость осадка в щелочах, аммиаке, кислотах. Часть осадка может не раствориться, так как выделяется элементная сера. Сульфид мышьяка (V) (лимонно-желтого цвета) выделяется только из горячего 12 и. раствора НС1. Сульфид AsaSs растворим в тех же реактивах, что и AsaSa. Кроме того, он растворяется в аммиачном растворе перекиси водорода. Не растворим в НС1. [c.200]

Абсорбция хорошо растворимых газов. Исследования по абсорбции хорошо растворимых газов проводились преимущественно при поглощении аммиака водой. В этом случае, однако, долей сопротивления жидкой фазы в общем сопротивлении нельзя пренебречь и массоотдачу в газовой фазе определяют путем разложения Кр на коэффициенты массоотдачи (стр. 168). При поглощении аммиака кислотами сопротивлением жидкой фазы можно пренебречь при этом данные по массоотдаче в газовой фазе могут быть получены непосредственно из опыта. К сожалению, исследований по абсорбции аммиака кислотами проведено очень мало [157, 173] и они не дали достаточного количества данных. [c.461]

Промышленные поглотительные растворы готовят растворением металлической меди в смеси аммиака, кислоты и дистиллированной воды для иредотвращения коррозии. Максимально возможная концентрация медн (при большом содержании аммиака) в карбонатных растворах составляет 160 г л, в формиатных 1 — 210 г л. [c.312]

Согласно Бренстеду — Лоури, кислоты представляют собой вещества, отдающие протон, а основания — вещества, присоединяющие протон. При растворении серной кислоты в воде кислота H2SO4 отдает протон (ядро водорода) основанию Н2О с образованием новой кислоты НзО" и нового основания HSO4. Когда хлористый водород реагирует с аммиаком, кислота НС1 отдает протон основанию NHg с образованием новой кислоты NHt и нового основания С1 . [c.33]

Хроматограмму опрыскивают 0,04%-ным раствором бромокрезолового пурпурного в смеси формалин-EtOH (1 5) с pH 5 (при необходимости добавляют NaOH). Далее хромато-фамму обрабатывают аммиаком. Кислоты дают желтые пятна на пурпурном фоне. [c.379]

Осадок, состоящий из порошка меди и фенантрен-карбоновой кислоты, отсасывают и обрабатывают разбааленны.м водным раствором аммиака. Кислоту выделяют из аммиачного раствора прибавлением избытка разбавленной минеральной кислоты. Темп. пл. 250° выход 93% от теоретического. [c.447]

В химической и нефтехимической промышленности получаются многие сотни разнообразных химических продзгктов, среди которых пластмассы, каучуки, синтетические волокна, синтетические моющие средства, пороха < и взрывчатые вещества, удобрения, ядохимикаты, различные медицинские препараты, аммиак, кислоты, соли и игаогие другие химические продукты. [c.5]

Следующий этап работы — определение содержания аммиака в приемной жидкости. Содержание азота в пробе определяют оттитровыванием 0,01 и. раствором щелочи (NaOH) несвязанной с аммиаком 0,01 н. серной кислоты. Титрование ведут до перехода красно-фиолетовой окраски в изумруднозеленую от одной капли прибавленной щелочи. По количеству свободной серной кислоты узнают количество связанной с аммиаком кислоты. [c.111]

В развитии основной химической промышленности важную роль играет неорганическая химия. Она является теоретической базой производства минеральных удобрений, аммиака, кислот, солей, содопродуктов, соединений хлора и хрома, карбидов и других многочисленных неорганических лродукюа. Успехи неорганической химии в нашей стране огромны. Большой вклад в это направление внесли Н. С. Курнаков и его школа, Л. А. Чугаев, И. И. Черняев, А. А. Гринберг, Н. М. Жаворонков, В. И. Спицын, А. В. Николаев, В. В. Лебединский и др. [c.32]

Наиболее важное водородное соединение азота — аммиак МНд. Это газ со специфическим резким запахом, очень хорошо растворяется в воде в 1 объеме воды при 0° растворяется около 1200, а при 20° — около 700 объемов аммиака. При растворении в воде часть аммиака взаимодействует с ней, образуя гидрат окиси аммония НН ОН. Гидроокись аммония обладает слабо щелочными свойствами. В быту этот раствор называют нашатырным спиртом. При нейтрализации водных растворов аммиака кислотами или при взаимодействии газообразного аммиака с безводными кислотами образуются соли амхмония. Например [c.144]

Из воронки 2, вставленной в пробку круглодонной колбы, приливают 50 мл раствора едкого натра пл. 1,3. Перегонку ведут в течение 30 мин. Вследствие поглощения паров аммиака кислотой в колбе создается некоторое разрежение. Поэтому нельзя прекращать нагревание, прежде чем конец трубки холодильника не будет вынут из жидкости приемника. Иначе раствор может быть пе-реброщен в перегонную колбу. Выделивщийся аммиак поглощается раствором кислоты, находящимся в приемнике, с образованием аммонийной соли. Избыток кислоты оттитровывают 0,1 и. раствором едкого натра. Одновременно ставят контрольный опыт. Грамм-эквивалент НЫОз равен 63,013 г. Содержание азотной кислоты в процентах (Х1) рассчитывают по формуле [c.90]

Жидкий аммиак, являющийся более сильным основанием, чем вода, проявляет себя дифференцирующим растворителем по отношению к сильным основаниям, являясь одновременно нивелирующим растворителем в отношении кислот. Так, неодинаковые по силе в воде кислоты НСЮ4, Н2804, СНзСООН, НСМ и др. уравниваются по своей силе в аммиаке. В среде аммиака кислоты количественно образуют аммонийные ионы —г носители кислотных свойств в среде аммиака [c.28]

Если соль аммония образована не НС1, а какой-либо нелетучей кислотой, например Н3РО4, то при прокаливании улетучивается один аммиак, кислота же остается в чашке. Понятно, что белый дым в этом случае не образуется. Не образуется он также и при наличии NH4NO3 и солей кислот, являющихся сильными окислителями, разложение которых происходит иначе так, например, разложение NH4NO3 проходит по уравнению [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология