Оболочка электронная, определение

Остановимся на реакционной способности металлов, которую вы только что исследовали. Главное различие между металлами и неметаллами в том, что атомы металлов легче теряют электроны внешних электронных оболочек. При определенных условиях эти внешние электроны могут переходить на другие атомы или ионы. В лабораторной работе, например, каждый атом магния (Mg) передал два электрона положительно заряженному иону цинка (2п2+) [c.131]

Каждой клеточке (называемой квантовой ячейкой) соответствует определенная орбиталь . В первой схеме все р-электроны имеют разные значения во второй — у двух р-электронов они одинаковы. Квантовая механика и анализ спектров показывают, что заполнение квантовых ячеек, отвечающее низшему энергетическому состоянию атома, происходит следующим образом. При заполнении оболочки электроны сначала располагаются по ячейкам, отвечающим различным значениям магнитного квантового числа, и только после того как все ячейки в оболочке заполнены при дальнейшем прибавлении электронов в ячейках появляется по два электрона с противоположно направленными спинами. Иными словами, заполнение электрон ныу пбоппир - происходит таким образом, ч то о ы суммарный спин О ы л КТ с1 к с и м о л и п ы-м" . Эт [c.29]

В многоэлектронных атомах но все электроны эквивалентны. Прежде всего их можно разделить на группы, называемые уровнями оболочками) и сильно различающиеся по энергии. Каждый уровень в состоянии вместить различное, строго определенное число электронов. Уровни обычно обозначаются квантовым числом 1, 2, 3 и т, д, , причем уровень с квантовым числом 1 обладает самой низкой энергией, уровень с квантовым числом 2 — чуть большей энергией и т, д. Многоэлектронный атом можно построить, взяв ядро и заполняя вакантные оболочки электронами из бесконечности (где их энергия равна нулю) приблизительно в таком порядке, в каком заполняется набор выдвижных ящиков, начиная с нижнего. Первые два электрона размещаются на оболочке с самой низкой энергией (п=1), тем самым занимая ее целиком. Далее заполняется вторая оболочка (8 электронов), третья оболочка (18 электронов) и т. д, до тех пор, пока будет добавлено столько электронов, сколько необходимо, чтобы сделать атом электронейтральным. [c.11]

Электронные конфигурации есть просто описание того, сколько электронов находится на каждой орбитали, их задание не подразумевает еще какого-либо определенного значения спина ЭТИХ электронов. Если орбиталь полностью заполнена, т. е. на ней находятся два электрона, то они должны иметь, согласно принципу Паули, спиновые квантовые числа Шз, равные соответственно и — /2, и для этих спинов будет отсутствовать полный спиновый угловой момент, а следовательно, и магнитный момент. Однако если имеются два электрона на двух вырожденных я-орбиталях, то они могут находиться либо оба на одной орбитали (в этом случае они имеют противоположно направленные спины), либо один из них может находиться на п(х) , другой на л ( )-орбитали. В последнем случае они могут иметь, а могут и не иметь противоположно направленные спины. Поэтому для так называемых неполностью заполненных оболочек электронов может осуществляться более одного распределения спинов и, следовательно, более одного энергетического состояния. [c.102]

Когда ионизованный атом переходит из возбужденного в стационарное состояние, электронные переходы могут приводить либо, как это обсуждалось выше, к возникновению рентгеновского излучения, либо к испусканию электрона (оже-эффект). Вышедший оже-электрон обладает энергией, которая является характерной для атома, так как электронные переходы происходят между строго определенными энергетическими уровнями. Показанный на рис. 3.33 оже-переход в стационарное состояние включает в себя заполнение вакансии на /С-оболочке электроном L-оболочки с последующим испусканием другого электрона с L-оболочки. [c.92]

Остальные орбиты располагаются на значительно больших расстояниях. В атоме каждая орбита характеризуется определенным числом п, называемым главным квантовым числом. Число п может принимать значения 1, 2, 3 и т. д. в зависимости от расположения орбит относительно ядра. Электроны, вращающиеся по определенным орбитам, группируются в оболочки, которые обозначают буквами К, М, М, О, Р и Q. При )том ближайшая к ядру орбита называется /С-оболочкой 7 = 1), следующая — -оболочкой (п = 2) и т. д. Максимальное число электронов (Л ), находящихся в каждой оболочке, подчиняется определенному правилу и может быть найдено из соотношения [c.17]

Однако исследования последних лет показали, что протоны и нейтроны располагаются в ядре не хаотично, а по определенным оболочкам, подобно тому как электроны в атоме находятся на строго определенных орбитах. Модели атомных ядер еще окончательно не построены, но имеется много данных о том, что в некоторых ядрах есть заполненные нейтронные и протонные оболочки, содержащие определенное число нуклонов, равное 2, 8, 20, 28, 50, 82 и 126. Эти числа получили название магических . Ядра, содержащее в своем составе магическое число протонов или нейтронов, наиболее устойчивы. Об этом свидетельствуют, прежде всего, повышенные величины энергии связи нуклонов в таких ядрах. [c.21]

Сродство атома к электрону означает энергию, выделяющуюся при присоединении к нему электронов с образованием отрицательного иона. Измерение величины этой энергии гораздо труднее, чем определение энергии ионизации. Многие значения получены с помощью косвенных методов, которые будут рассмотрены ниже. В табл. 8 приведены значения сродства к электрону галогенов, водорода и элементов группы У1В (во всех случаях речь идет об образовании ионов с конфигурацией инертного газа). Сродство галогенов к электрону отрицательно это означает, что при присоединении электрона к нейтральному атому галогена с образованием иона галогена выделяется энергия. Это обстоятельство отражает большую устойчивость заполненной оболочки электронов. Другими словами, атом галогена, имеющий одну орбиту, занятую только одним электроном, и свободный электрон вместе образуют систему с большей энергией, чем ион галогена. Это не обусловлено непосредственно электростатическими силами, и простой зависимости между сродством к электрону и размерами атома не наблюдается. [c.79]

Из этого принципа, однако, не следует, что движение электронов в атоме совсем произвольно. Напротив, электроны должны находиться во вполне определенных областях пространства, расположенных вокруг атомного ядра. Эти области, заменившие первоначальные боровские орбиты, обычно называют орбиталями. Такие области образуют некоторые замкнутые пространственные слои вокруг ядра, которые принято называть оболочками. Электроны вокруг ядра образуют оболочечную структуру. На каждой оболочке может находиться только вполне определенное число электронов. Если атом не возбужден, то электроны, вообще говоря, занимают оболочки по порядку, начиная с самой внутренней. Оболочкам, начиная с самой внутренней, присвоены порядковые номера 1, 2, Зит. д. Номер наружной оболочки, в которой еще имеется злектрон, соответствует номеру периода таблицы Менделеева, в котором расположен элемент данного атома. [c.162]

Квантовое состояние электрона характеризуется еще рядом других величин, о которых будет сказано ниже. Важно отметить, что число таких возможных квантовых состояний для каждой оболочки вполне определенное и равно 2ге , причем в каждом электронном состоянии может находиться не более одного электрона (принцип запрета Паули, 1925 г.). [c.162]

Попробуем рассмотреть структуру периодической таблицы и проявления периодичности с позиций строения атома (для этого очень полезно еще раз посмотреть материал гл. 2). Характеристикой положения элемента в периодической системе является заряд ядра атома. Если мы будем последовательно двигаться по периодической системе слева направо, то каждый такой шаг будет сопровождаться увеличением заряда ядра на единицу и таким же увеличением числа электронов в электронной оболочке. Напомним, что современная квантово-механическая модель атома позволяет нам рассматривать электроны как размытые в пространстве облака отрицательного заряда определенного размера и формы, задаваемых, соответственно, главным квантовым числом п и орбитальным квантовым числом I, т. е. видом атомной орбитали (АО). В соответствии с принципом минимума энергии при этом будут последовательно заполняться слои электронной оболочки с определенным значением п и по мере его увеличения будет увеличиваться число возможных форм электронных облаков, т. е. число возможных значений I [c.233]

Указанные методы дают представление об эффективной протяженности электронной оболочки. Точное определение межъядерных расстояний возможно, например, при помощи дифракции рентгеновских и электронных лучей в газах. [c.416]

У скандия очередной электрон поступает не во внешнюю, а в предыдущую Зй-подоболочку. Заполнение Зй-оболочки оказывает определенное экранирующее действие, ослабляющее притяжение ядром внешней оболочки. Поэтому уменьшение величин атомных радиусов у З -элементов выражено менее резко, чем при переходе от калия к кальцию. У меди и цинка наблюдается даже некоторое увеличение атомных радиусов. По-видимому, здесь проявляется влияние заполненного Зй-уровня, что выражается в увеличении его экранирующего эффекта. Для иллюстрации приводим величины атомных радиусов 3 /-ие(галлов (А) [c.128]

Электроны с одинаковой величиной п образуют в атоме электронную оболочку, соответствующую определенному значению главного квантового числа. [c.39]

Образование редких земель связано с тем, что новые добавляющиеся электроны принимаются на глубинную (4/) оболочку. Вычисления определенно указывают на то, что энергии связи последнего электрона в оболочках 4/, Ъй или 6з не отличаются друг от друга существенным образом. Эмиссионная спектроскопия—единственный метод, который дает возможность сделать определенные выводы относительно конфигураций свободных атомов,—подтверждает постепенное заполнение оболочки 4/. Однако это запол- [c.84]

Льюис относит к кислотам любые вещества или частицы с дефицитом электронов (Н+, ВРз, А С1з и т. д.), т. е. имеющие незавершенную внешнюю электронную оболочку. Это определение кислот гораздо шире определения Бренстеда. [c.73]

Целесообразно построить зависимость хм от отношения ZyЛ для рентгеновских лучей определенной длины волны. На рис. 11-3 показаны значения цм, присущие /Са-линии меди (Си), для различных элементов от натрия до осмия. На графике видны критические края поглощения, поскольку по мере увеличения заряда атомного ядра электроны определенной оболочки все сильнее связываются с ним и наступает момент, когда энергии Ка рентгеновского излучения меди недостаточно для выбивания этих электронов. Постоянная С в уравнении (11-5), в точке разрыва скачком изменяющая свое значение, не является строго постоянной между этими скачками, на что указывает незначительное искривление зависимости между К- и Ьх-краями поглощения. Это искривление можно приписать изменению показателя степени п. Уравнение (11-5) потребует уточнения по мере более глубокого изучения рассматриваемых явлений. Эмпирические данные по поглощению большинства элементов можно найти в литературе [1, 2]. [c.224]

Вторая модель применима в основном к ионным кристаллам с узкой зоной проводимости, в пределе даже превращающейся в тонкий уровень, аналогичный уровням энергии в изолированном атоме. Такая ситуация возможна в тех случаях, когда электронные оболочки соседних ионов не перекрываются и тем самым действие принципа Пули ослаблено. Вследствие слабого перекрывания электронных оболочек электроны проводимости локализованы на определенных ионах, даже несмотря на то, что эквивалентные уровни соседних ионов свободны. [c.30]

Главное квантовое число определяет и размеры электронного облака. Для того чтобы увеличить размеры электронного облака, нужно часть его удалить на большее расстояние от ядра. Этому препятствуют силы электростатического притяжения электрона к ядру, преодоление которых требует затраты энергии. Поэтому большим размерам электронного облака соответствует более высокая энергия электрона в атоме и, следовательно, большее значение главного квантового числа п. Электроны же, характеризующиеся одним и тем же значением главного квантового числа, образуют в атоме электронные облака приблизительно одинаковых размеров поэтому можно говорить о существовании в атоме электронных слоев или электронных оболочек, отвечающих определенным значениям главного квантового числа. [c.76]

Величина заряда ядра имеет фундаментальное значение. Она определяет число электронов в нейтральном атоме, которые, как мы увидим позднее, распределяются вокруг ядра не беспорядочно, а образуют оболочку с определенной структурой, все усложняющейся по мере роста заряда ядра. Ядро атома участвует в радиоактивных процессах, в обычных же химических превращениях остается неизменным. Следовательно, химическое поведение атома должно определяться структурой электронной оболочки, и мы, руководствуясь периодическим законом, уже теперь можем предположить, что с ростом заряда ядра электронная оболочка периодически возобновляет те свои структурные особенности, от которых зависят химические свойства атомов. [c.66]

Основные положения теории, предложенной в 1916 г. Косселем [34], заключались в следующем. Атомные электроны распределяются по оболочкам, причем атомы всех элементов с 2 (т. е, после гелия) имеют внутреннюю группу электронов (атомНый остаток, по Косселю), которая соответствует электронной структуре атома ближайшего предшествующего благородного газа. Началу каждого периода в системе элементов соответствует появление новой оболочки в структуре атома. Каждая оболочка содержит определенное максимальное число электронов. Далее, по Косселю, числа электронов в оболочках отвечают числам в указанном выше математическом ряду Ридберга. Электроны, принимающие участие в обычных химических реакциях, находятся во внешней зоне атома. Они могут быть перенесены с одного атома на другой, причем атом, теряющий электрон, становится положительным, а приобретающий — отрицательным ионом. Процесс ионизации, согласно Косселю, заключается в превращении данного атома в электронный аналог ближайшего благородного газа. [c.248]

Но именно Бор впервые в 1921 г. [43] дал четкую интерпретацию того, как свойства элементов связаны с распределением электронов в атоме. Бор построил формальные модели атомов элементов, исходя из разделения электронов на оболочки. Каждая оболочка характеризовалась определенным значением п, причем емкость оболочки равнялась 2п . Далее, каждая оболочка подразделялась на подоболочки, характеризуемые определенным значением побочного квантового числа. Следовательно, по Бору, не все электроны, составляющие данную оболочку, равноценны. [c.250]

Весьма возможно, что активировать реакцию гидратации ацетилена, в отличие, например, от его полимеризации, могут только двувалентные катионы. В пользу такого взгляда говорит известный факт, что соли закиси ртути не катализируют этот процесс в жидкой фазе. По данным, полученным в нашей лаборатории, катализаторы, содержавшие соли закиси меди, обладали низкой активностью. Можно представить, что условием образования комплекса, способного активировать процесс гидратации ацетилена как в растворах, так и на твердых катализаторах, является наличие у катионов с указанным выше строением электронной оболочки также определенной величины заряда. При меньшем значении заряда, т. е. на одновалентных катионах, степени поляризации или ионизации ацетилена, необходимой для присоединения элементов воды, не достигается. [c.237]

При действии на диэлектрик постоянного тока происходит ориентация диполей в определенном направлении и, так как диэлектрик не содержит свободных ионов и электронов, ток через вещество не проходит. При помещении диэлектрика в поле переменного тока происходит быстрая смена направления ориентации диполей и перемещения электронных оболочек электронов и ядер атомов, при этом возникают токи смещения, способные замкнуть электрическую цепь. Поэтому материалы, являющиеся хорошими диэлектриками в поле постоянного тока, способны в некоторой мере проводить переменный ток. Чем легче происходит ориентация диполей, тем худшим диэлектриком является материал в поле переменного тока. В этой связи диэлектрическая проницаемость может рассматриваться как мера проводимости диэлектриком переменного тока. Чем ближе значения е к 1, тем лучшим диэлектриком является материал. [c.102]

При одинаковых наборах Ь, 3) в случае электронных оболочек, заполненных меньше чем наполовину, меньшей энергией обладает состояние с меньшим а в случае, когда электронные оболочки заполнены более чем наполовину, меньшей энергией обладает состояние с большим /. В случае ровно наполовину заполненных электронных оболочек ничего определенного сказать нельзя. В случае атома С и иона 0-" указанные три правила позволяют полностью определить взаимное расположение уровней, соответствующих конфигурации 18 25"2р", причем получающийся порядок следования уровней совпадает с наблюдаемым на эксперименте. Состояния Ро, 1, 2. получаются также из конфигурации 15 25"2р атома О, но в данном случае подоболочка 2р заполнена больше чем наполовину, поэтому энергии состояний располагаются в порядке Рз, Р1, Ро, [c.216]

Кропотливое и тщательное изучение рентгеновских лучей показало, что и обобществление, и перераспределение электронов подчиняется какому-то определенному порядку, и в результате была выдвинута следующая гипотеза. Окружающие ядро атома электроны подразделяются на определенные группы и образуют так называемые электронные оболочки. Ближайшая к ядру атома оболочка получила название К-оболочка, а последующие оболочки были названы соответственно Ь-оболочка, М-оболочка, М-оболочка [c.157]

Главное квантовое число определяет и размеры электронного облака. Электроны, имеющие одно и то же значение п, образуют электронные облака приблизительно одинаковых размеров, поэтому можно говорить о существовании в атоме электронных слоев или оболочек, отвечающих определенным значениям главного кваьггового числа. Чем < п, тем < энергия е, тем ближе к ядру он находится, тем прочнее он с ним связан, и наоборот [c.13]

Для большинства соединений переходных металлов весьма характерным является их цвет. Почти каждое соединение ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и меди характеризуется вполие определенным цветом, причем этот цвет зависит не только от атомного номера данного металла, но и от его окислительного состояния и в известной мере от характера неметаллического элемента или кислотного радикала, с которым соединяется данный металл. Можно считать установленным, что цвет таких соединений зависит от наличия незаполненной М-оболочки электронов, т. е. от того, что Ж-оболочка содержит меньше максимального числа электронов, равного восемнадцати. Как правило, соединения бесцветны в тех случаях, когда М-оболочка заполнена это имеет место, нанример, в случае соединений двухвалентного цинка (ZnS04H т. д.) и одновалентной меди ( u l и т. д.). Другое свойство, характерное для незаполненных внутренних оболочек, — парамагнетизм, т. е. свойство вещества притягиваться сильным магнитным полем. Почти все соединения переходных элементов, находящихся в окислительных состояниях, при которых имеются иезаполненные внутренние оболочки, характеризуются ярко выраженными парамагнитными свойствами. Получение из руд и очистка некоторых переходных металлов были рассмотрены в предшествующей главе, где говорилось о свойствах этих металлов и их сплавов. [c.418]

Поясним этот случай. Согласно оболочечной модели ядра, в ядрах существуют особые протонные и нейтронные оболочки, обладающие определенной емкостью , подобно тому, как в атомах — электронные. Среди них особенно устойчивы те, которые содержат 2, 8, 20, 50,, 82 или 126 нейтронов или протонов,— это заполненны . ядерные оболочки. Ядра с таким числом нуклонов отличаются повышенной устойчивостью и другими особенностями, Продолжая проводить аналогию с атомами, для которых характерно стремление к прочным двух- и восьмиэлектронным наружным оболочкам, будем считать, что ядрам также свойственна тенденция к заполнению нейтронных или протонных оболочек. Оболочки из 126 нейтронов содержат главным образом ядра радиоактивных элементов конца периодической системы. Для их сосе- [c.144]

Теория молекулярных орбиталей. Теория резонанса. Для того чтобы возникла химическая связь между атомами, они должны приблизиться друг к другу. При таком сближении на определенном расстоянии между ядрши происходит перекрывание электронных оболочек электроны попадают между ядрами, теряют энергию, атомы притягиваются, образуется химическая связь. При дальнейшем сближении ядер начинает сказываться отталкивание между ними и потенциальная энергия вновь возрастает. Минимум потенциальной энергии системы на кривой энергия — расстояние между ядрами отвечает длине химической связи (рнс. 10). [c.25]

Каждой клеточке (называемой квантовой ячейкой) соответствует определенная орбиталь . В первой схеме все р-электроны имеют разные значения ms, во второй — у двух р-электронов они одинаковы. Квантовая механика и анализ спектров показывают, что заполнение квантовых ячеек, отвечающее низшему энергетическому состоянию атома, происходит следующим образом. При заполнении оболочки электроны сначала располагаются по ячейкам, отвечающим различным значениям магнитного квантового числа, и только после того как все ячейки в оболочке заполнены при даль-нейщем прибавлении электронов в ячейках появляется по два электрона с противоположно направленными спинами. Иными словами, заполнение электронных оболочек происходит таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным . Это важное положение носит название правила Хунда. Из двух приведенных схем строения атома азота устойчивому состоянию (с наименьшей энергией) отвечает первая, где все р-электроны занимают разные орбитали. [c.29]

Замечания о цкете некоторых соединений включены для того, чтобы привлечь внимание читателя к олной категории окрашенных соединений, имеющих особый интерес с точки зрения структурной химии. Слово цвет означает предпочтительное поглощение света, характеризующегося одной длиной волны или несколькими, или света определенного интервала длины волн на участке видимого спектра. Это, конечно, произвольное толкование термина с физической точки зрения одинаково важно и интенсивное поглощение света с длиной волны за пределами видимого спектра. Поглощение света, вк. ючая предпочтительное поглощение данной длины волны, дающее начало цвету, вызывается электронными переходами внутри атомов. Уже отмечалось, что такие ионы, как ионы щелочных металлов, с укомплектованной внешней оболочкой электронов, бесцветны, а ионы переходных металлов окрашены. В этих ионах предпоследняя оболочка не заполнена. В ионах редких земе.чь незаполненность субоболочки 4 f дает начало характеристическому поглощению, хотя и не всегда на видимом участке. Чтобы поглощать световую энергию на этом участке спектра, ион должен быть способен к электронному переходу, соответствующему поглощению кванта видимого света (40—70 х-кал атом). [c.264]

Однако довольно быстро было обнаружено, что плотнейшей упаковкой электронов, отвечающей идеальной схеме заполнения оболочек, характеризуются лишь элементы первого и второго периодов. В дальнейшем осуществляется более рыхлая застройка оболочки. В третьем периоде остается незаполненной Зй-подоболочка (она заполняется в четвертом периоде), в четвертом Ad и 4f- е т. д. Это явление обусловлено энергетической выгодностью благородногазовых электронных структур, которые возникают преждевременно в ущерб, последовательному заполнению оболочек электронами. Иа основе первоначальной модели атома, которую предложил Н. Бор, невозможно было предсказать, начиная с какого атомного номера происходит заполнение той или иной электронной оболочки. Но тем не менее, исходя из общих соображений. Бор еще в 1923 г. [570] расшифровал электронные структуры большей части элементов и Ьысказал предположение, что в седьмом периоде, по аналогии с заполнением 4f-o6o-лочки в шестом периоде, должна происходить застройка 5/-оболочки. При этом Бор сделал существенное заключение, которое сводится к тому, что в определенной области значений заряда ядра энергии связи Ы- и 5/-электронов будут иметь гораздо более близкие величины, чем энергии связи Ъй- и 4/-электронов у лантаноидов. Как и в случае лантаноидов, вопрос о начале второго редкоземельного семейства вызвал длительную дискуссию. Различные авторы пытались теоретически, с помощью методов волновой механики подсчитать величину заряда ядра Z, при которой должен появиться первый 5/-электрои. Такие вычисления носят приближенный характер, и полученные значения Z у разных авторов колеблются от 91 до 96. Результаты этих расчетов приведены в хронологическом порядке в табл. 3.69. [c.387]

Для атома, содержащего большое число электронов, определение дозволенных квантовой теорией значений Ь упрощается тем обстоятельством, что заполненные оболочки, такие как s , р, ИТ. д., имеют результирующий орбитальный момент количества движения, равный нулю. В случае одного электрона, находящегося вне заполненных оболочек, Ь, конечно, совпадает с квантовым числом I электрона, а для двух электронов—с азимутальными квантовыми числами и возможные результирующие значения L в предположении, что ботттто пп /и. ттятптря уравнением МХП-ССОР [c.17]

Рассматривая конфигурации нейтральных атомов элементов в газообразном состоянии, необходимо отметить, что относительные положения 5/- и 6 -уровней тория и п ротактиния остаются неопределенные. Что касается других [переходных групп, то в них относительное энергетическое положение заполняемой оболочки становится ниже но мере последовательного добавления электронов. Начиная с нептуния и плутония для следующих элементов актинидного ряда 5/-оболочка имеет определенно более низкое энергетическое состояние, чем оболочка 6 . Известно, что уран имеет один 6 -элeктpoн, а плутоний, по-видимому,—ни одного, тогда как для нептуния нельзя определенно указать нй какую-нибудь одну конфигурацию из двух приведенных в табл. 11.16. Вполне разумно предполагать, что основные состояния элементов после нептуния в газообразном состоянии не имеют 6 -электронов, за исключением элементов с наполовину заполненной и полностью заполненной 5/-оболочкой (кюрий и элемент 103) берклий также может иметь 6 -элeктpoн, поскольку он является первым элементом после кюрия с наполовину заполненной оболочкой. [c.514]

Известным развитием теории Льюиса послун<ила работа Й. ЛенР-мюра (1919 г.) [34], который, занимаясь построением моделей атомов, также опирался на математический ряд Ридберга, причем считал, что множитель 2 в этом ряду указывает на существование симметрии второго порядка в структуре атомов благородных газов. Ленгмюр подразделил сферические электронные оболочки на определенное число камер , причем каждая могла, но Ленг-мюру, содержать не более двух электронов. В наружной оболочке не может находиться ни одного электрона, пока все внутренние не будут заполнены до максимальной емкости. Наконец, важная деталь концепции Ленгмюра — в наружной оболочке два электрона могут находиться в одной камере только в том случае, если во всех остальных уже имеется но одному электрону здесь мы видим своеобразное предвосхищение будущего правила Гунда. [c.249]

Окрашенные водные растворы (аквокомплексы) образуют только переходные металлы с неполностью заполненной -оболочкой и лантаноиды с неполностью заполненной f-оболочкой. Эти катионы можно рассматривать как неорганические хромофоры. Очевидно, что в данном случае речь идет о d—d- и —/-переходах внутри d- и /-электронных оболочек. /-Электроны лантаноидов не являются связывающими, и полосы, обусловленные переходами этих электронов, очень резкие. В случае комплексов катионов переходных металлов с неокрашенными лигандами коэффициенты поглощения очень низкие и редко превышают 100. Такие комплексы используются для фотометрического определения высоких концентраций в прецизионной фотометрии. Коэффициенты поглощения для длинноволновых 1ЮЛ0С имеют наименьшее значение (е<1) в случае катионов с наполовину заполненными d-обо-лочками, например [Мп(Н20)б] + (розовый комплекс) и [Ре(Н20)б] + (фиолетовый комплекс), максимальное значение (e i50) для [Со(Н20)б] + d ) и относительно высокое (е 10) для [Сг(Н20)б] + (d ) и [Си(Н20)4] + (rf ). Положение полос поглощения также подчиняется определенным закономерностям. Комплексы катионов металлов с полностью или наполовину заполненной ii-оболочкой поглощают в коротковолновой области спектра (за исключением Fe +). Для других ионов наблюдается сдвиг полос поглощения в длинноволновую область спектра в следующем ряду Ti + [c.141]

Ненасыщенная циклическая или полициклическая молекула или ион (а также часть молекулы или иона) может рассматриваться как ароматическая, если все атомы цикла входят в сопряженную систему таким образом, ЧТО в основном состоянии все я-электроны (поступившие в эту систему с атомных орбиталей, ориентированных перпендику- лярно плоскости цикла) расположены на связывающих молекулярных орбиталях заполненной (аннулярной) оболочки . Теоретическое определение ароматичности восходит к правилу Хюккеля, согласно которому для заполнения такой оболочки требуется (4п - - 2) я-электронов (п — 0, 1,. ..) строго говоря, это правило применимо только к моно-циклическим системам, однако практически оно выполняется и для по-лициклических молекул. В последнее время введено также топологиче- ское определение ароматичности [15]. [c.151]

Термические свойства ситаллов позволяют применять их в различного рода конструкциях, где требуются нужные показатели по тепловому расширению, термостойкости, жаростойкости и теплопроводности. Сочетание определенных термических свойств с повышенныйй механическими и химическими свойствами делает возможным изготавливать из ситаллов теплообмевники, лабораторную и бытовую посуду, контрольные стержни в атомной технике, детали насосов, термостойкие трубки, оболочки электронных приборов, детали ракетных двигателей, составы для высокотемпературных слоев и т.п. (24). [c.173]

В кристаллическом состоянии часть электронов из ё — оболочек переходит а зону проводимости и возникает возможность обмена электронами между (1— и внешней з —оболочкой. Энергетическая легкость подобного перехода (определяемая работой выхода электрона из металла) приводит к тому, что на внешней поверхности кристалла обрс1зуется определенное число свободных электронов. Их наличие [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология