Электрон отношение заряда к массе

Отношение массы протона к массе электрона Отношение заряда электрона к его массе Магнитный кванто вый поток [c.31]

Удельный заряд электрона (отношение заряда электрона е к его массе т) е/т. [c.516]

Тепловой эквивалент работы А. .. Удельный заряд электрона (отношение заряда электрона е к его массе т) е/т............. [c.519]

Отношение массы протона к массе электрона т /ш . 1836,15152 0,00070 Отношение заряда электрона [c.9]

Тепловой эквивалент работы А . . . . 0,239-10 кал= эрг Удельный заряд электрона (отношение заряда электрона е к его массе т) е т 5,273 10 абс. эл.-ст. ед. г"1 = [c.465]

В 1897 г. Дж. Дж. Томсон начал количественное изучение катодных лучей, позволившее ему определить величину elm — отношения заряда электрона к его массе. [c.9]

Газ вводится в вакуумированный прибор через трубку (1) и подвергается ионизации потоком электронов из электронной пушки (2). Заряженные пластины (3) и (4) разгоняют поток полученных положительных ионов, который проходит через щель в пластине (4) и попадает в поле магнита (5), отклоняющее отдельные ионы в соответствии с отношением заряд масса. За второй щелью (в) расположен детектор (7), который регистрирует число частиц, прошедших через щель. Меняя напряженность магнитного поля, можно последовательно регистрировать относительное количество ионов с различной массой, получая масс-спектр [c.22]

Хотя отношение заряда электрона к его массе было измерено Томсоном в 1897 г., абсолютную величину заряда электрона удалось установить только в 1911 г., когда Роберт Милликен (1868-1953) поставил остроумный опыт, иллюстрируемый рис. 1-13. Он впрыскивал пульверизатором мельчайшие капельки масла между горизонтально расположенными пластинами конденсатора и затем облучал эти капельки рентгеновскими лучами. Возникающие при ионизации воздуха электроны прилипали к капелькам масла, на которых таким образом возникало один, два или несколько электронных зарядов. Милликен сначала измерял скорость свободного падения заряженных капелек в воздухе с известной вязкостью. Затем он измерял напряжение, которое необходимо приложить к пластинам конденсатора, чтобы заставить капельки масла неподвижно повиснуть между пластинами. Он вычислил, что заряд на любой капельке масла всегда представляет собой целое кратное величины 1,602 10 Кл, и пришел к правильному выводу, что это и есть заряд 1 электрона. [c.50]

Зная elm и заряд электрона, можно вычислить массу электрона. Прямое определение заряда электрона впервые было выполнено Милликеном, который измерял силу, воздействующую в электрическом поле на парящую в пространстве между электродами заряженную капельку масла. Сила, действующая на одинаковые капельки, зависела от заряда капельки отношение сил для разных капелек выражалось целыми числами, т. е. было кратным элементарному заряду. Согласно последним данным, заряд и масса электрона равны [c.27]

Ионы в газовой фазе. Разрядные трубки, катодные лучи, опыт Милли-кена, отношение заряда электрона к его массе ejm и заряд электрона е. Масс-спектрометрия. [c.13]

Совершенствуя методы возбуждения газов для получения их спектров, Крукс (1879) открыл так называемые катодные лучи, вызывающие фосфоресценцию веществ и распространяющиеся от катода к аноду. Дж. Томсон (1896—1897) изучил природу этих лучей и доказал, что они представляют собой поток электронов, вылетающих из катода со скоростью, близкой к скорости света. Ему также удалось найти отношение заряда к массе для электрона которое оказалось очень большой величиной (после уточнения 1,7588-10" Кл/кг). Позднее, после работ Милликена, эта величина была использована для определения массы электрона и, таким образом, были получены его основные характеристики заряд 6=1,60210-10 Кл и масса покоя /п = 9,1091 - 10 кг. [c.27]

Из ионного источника пучок, содержащий ионы попадает в поле магнитного анализатора 4. Ионы отклоняются в магнитном поле на определенный угол в соответствии с отношением заряда к массе, и число их регистрируется при помощи вторичного электронного умножителя 5. Малый магнитный анализатор 6 служит для выделения пучка ионов А . [c.26]

Поток излучаемой при радиоактивном распаде радия энергии неоднороден и его можно разделить электрическим или магнитным полем по методу Томсона. На рис. 6 показан препарат радия, помещенный в изолирующую свинцовую ампулу с тонким отверстием, через которое выходит излучение. Это общее излучение, попадая в конденсатор, разделяется в нем на три части у-лучи не отклоняются ни электрическим, ни магнитным полем, -лучи отклоняются к положительной пластине конденсатора очень сильно, а а-лучи отклоняются немного к отрицательной пластине конденсатора, так как отношение заряда к массе у них значительно меньше, чем у электронов. [c.30]

Из ионного источника пучок, содержащий ионы R+, попадает в поле магнитного анализатора 4. Ионы R+ отклоняются в магнитном поле на определенный угол в соответствии с отношением заряда к массе, и число их регистрируется при помощи вторичного электронного умно- [c.21]

Масс-спектры состоят из линий, соответствующих осколкам молекул с определенным отношением их массы к заряду. Эти осколки образуются в ионизационной камере масс-спектрометра в результате действия электронного удара. Затем ионизированные осколки и ионы ускоряются в магнитном поле, причем величина отклонения пучка ионов зависит от отношения массы осколка или [c.122]

Дж. Дж. Томсон (1897) установил, что отношение заряда (е) к массе (т) электрона е/т не зависит от вещества катода, от химического состава газа и условий опыта. Это доказывало, что природа электронов одна и та же независимо от природы вещества они являются структурными единицами атомов всех элементов. [c.48]

Составные части атома — электроны и ядро. Как уже указывалось, атомы химических элементов состоят из ядра и движущихся вокруг него электронов. Свойства электронов были изучены после того, как во второй половине прошлого века удалось получить потоки этих частиц. Вначале была измерена величина отношения заряда электрона к его массе е т . Эта величина определяется по отклонению узкого пучка электронов в электрическом и магнитном полях. Впервые такие измерения были проведены в 1897 г. Дж. Дж. Томсоном (Англия) конструкция использованного им прибора схематически изображена на рис. 2. В настоящее время аналогичные устройства — электроннолучевые трубки — широко используются (например, в телевизорах). Теория данного метода кратко рассмотрена в приложении 1 (См. стр. 288). С помощью этих экспериментов было найдено- е т = = 5,273 10 эл.-ст. ед./г. [c.10]

Летящий электрон отклоняется от прямолинейного пути и электрическим и магнитным полями. Изучение характера этих отклонений позволило установить величину отношения заряда электрона к его массе (е/т). Зная заряд, можно было затем найти и массу электрона она равна 9,11-10-2 g Радиус электрона оценивается в [c.71]

По отклонению потока заряженных частиц в разрядных трубках в электрическом и магнитном полях удавалось оценить отношение заряда к массе электронов. Было показано, что носители тока в металлах являются электронами [c.540]

Сила, действующая на ион между этими пластинами, пропорциональна величине +ге, выражающей заряд иона (г —число недостающих электронов), а инерция иона пропорциональна его массе М. Величина отклонения, следовательно, определяется значением ге/М —отношением заряда иона к его массе. [c.87]

Элементарный заряд Отношение заряда электрона к его массе Массы атомов водорода дейтерия гелия [c.625]

Опишите эксперименты, на основании которых было определено отношение величины заряда электрона к его массе ejm, а также заряд электрона е [c.66]

Масс-спектр состоит из отдельных полос, высота которых соответствует относительному содержанию определенных ионов анализируемого соединения как функции массы [13, 14]. Эти ионы несут информацию о молекулярной массе и наиболее электронно-стабильных фрагментах исходной молекулы. По таким специфическим фрагментам можно, основываясь на атомной структуре, охарактеризовать молекулу анализируемого соединения. Па рис. 5-6 представлен масс-спектр ацетона, полученный при ионизации электронным ударом. В масс-спектре имеются полосы, соответствующие Отношениям масса/заряд (т/г) 15 и 43. Эти ионные осколки представляют собой осколки исходной молекулы ацетона (т/г 58). Показано [14-16], что спектры, получаемые посредством электронного удара, воспроизводимы и специфичны для большинства органических соединений. [c.82]

Было найдено, что за пределы стеклянной трубки катодные лучи не выходят и что наиболее характерным их свойством является способность отклоняться от прямолинейного пути в магнитном и электрическом полях. Эта способность указывает на то, что катодные лучи представляют собой ноток очень быстро движу-1Щ1ХСЯ отрицательно заряженных частиц, получивших (в 1891 г.) название электронов и обозначаемых буквой е. Весьма тщательно проведенные измерения отклонений катодного луча в электрическом и магнитном поле позволили определить для электронов отношение заряда е к массе т , которое оказалось равным 5,273 х X101 . величина почти в 2000 раз больше отношения заряда к массе самого маленького иона — иона водорода, которая равна 96500 к г. После того как была определена наименьшая порция электрического заряда (как отрицательного, так и положительного), Нашли, что электрон имеет заряд 1,60-10 к. [c.29]

В своей работе Друде пользовался отношением заряда электрона к его массе, потому что в то время еще не были известны истинные вели-чи1ш заряда и массы электрона. Термин электроны дисперсии применяется для обозначения тех электронов, на которые воздействуют электромагнитные волны света (14, 18, 44], вследствие чего замедляется распространение этих волн. [c.251]

Масс-спектрометрия (см. разд. 1.9) используется для определения массы атомов из отношения mil (масса/заряд) ионизированных атомов. Молекулы также дают масс-спектры. Ионизирующий пучок электронов выбивает электрон из молекулы М, превращая ее в ион М" ". Отношение mjl для этого иона дает мапекулярную массу соединения. Точность определения величины m/Z такова, что позволяет различить частицы с одинаковым массовым числом, но разной молекулярной массой [c.746]

Электроны как отдельные частицы исследовались физиками, занимавшимися изучением электрических разрядов в разреженных 1азах при больших напряжениях. Катодные лучи представляют собой пучок электронов, оторванных от атомов газа. Дж. Дж. Томсон, изучая отклонение катодных лучей в электрическом и магнитном полях показал, что эти лучи образованы отрицательно заряженными частицами, и измерил отношение заряда этих частиц к их массе. Милликен завершил эти исследования, поставив опыт с капельками масла, благодаря которому удалось измерить заряд электрона. В сочетании с результатами Фарадея это позволило вычислить число Авогадро, т. е. число электронов, составляющих 1 Г заряда, или число частиц в моле любого вещества. Масс-спектрометр, потомок газоразрядных трубок Крукса и Томсона, представляет собой современный акаля тический прибор, в котором измеряется отношение заряда к массе любой атомной или молекулярной частицы, несущей на себе электрический заряд. [c.54]

Дж. Дж. Томсон вьгаислил отношение заряда к массе электрона, наблюдая отклонение пучка электронов электрическим и магнитным полями. Современным развитием прибора Томсона является а) сцинтил-ляционный счетчик, б) масс-спектрометр, в) счетчик Гейгера, г) инфракрасный спектрометр. [c.583]

Первый масс-спектрометр был сконструирован Демпсте-ром Б 1920 г. [3]. В этом приборе применен источник ионов, разработанный Ниром, в котором положительные ионы возникали в результате бомбардировки молекул электронами. Этот тип источника обеспечивал образование ионов с примерно одинаковой небольшой кинетической энергией. Ускорение ионов происходило за счет большой разности потенциалов ионы проходили через щель. Таким образом, получался пучок, в котором все ионы обладали близкой по величине кинетической энергией. Пучок ионов отклонялся на 180° магнитным полем, расположенным перпендикулярно направлению движения ионов, и отклоненные ионы фокусировались на щель, через которую могли проходить только ионы с определенным отношением массы к заряду. Масс-спектрометры с таким разделением ионов относят к приборам статического типа (рис. 1). [c.6]

Масс-спектры состоят из линий, соответствующих осколкам молекул с определенным отношением их массы к заряду. Эти осколки образуются в ионизационной камере масс-спектрометра в результате действия электронного удара. Затем ионизированные осколки и ионы ускоряются в. магнитном поле, причем угол отклонения пучка ионов зависит от отношения массы осколка или иона М к его заряду е. Ионные токи, обусловленные каждым пучком ионов, пос- ле усиления регистрируются самописцем. Положение линий на шкале масс и их относительная интенсивность являются важными характеристиками масс-спектра данного соединения. Масс-спектры изомеров различаются по относительной интенсивности линий. Относительный спектр масс хорошо воспроизводится. Все это обуслов- ливает успешное применение масс-спектров для однозначной идентификации соединений, в том числе и изомеров. [c.196]

БЕТА-ЛУЧИ (Р-лучи) — излучение, состоящее из электронов (или позитронов) и образующееся при -распаде радиоактивных изотопов. При наличии электрических зарядов Б.-л. под действием электрического и магнитного полей отклоняются от прямолинейного направления, что используется для определения отношения заряда частиц к их массе. Скорость частиц Б.-л. близка к скорости света. Б.-л. ио.чизируют газы, вызывают химические реакции, люминесценцию, действуют на фотопластинки и т. д. [c.44]

По отклонению потока заряженных частиц в разрядных трубках в электрическом и магнитном полях удавалось оценить отношение заряда к массе электронов. Было показано, что носители тока в металлах являются электронами и имеют то же отношение заряда к массе (эффект Толмена — возникновение электродвижущей силы в заторможенной катушке и эффект Холла — [c.421]

Р. Милликен определял заряд весьма малых капель, изучая равновесие их в электрическом поле конденсатора. Оказалось, что заряд их равен или превышает величину, являющуюся наименьшим зарядом (е = 4,8Ы0 СО8Е), и кратен ей. Измерение отношения заряда к массе ионов в разрядных трубках показало, что носители положительного заряда всегда имеют массу, значительно превышающую массу электрона. Оказалось, что наименьшей массой среди положительных ионов обладает протон. Среди носителей отрицательного заряда выделяется электрон, масса которого в 1839 раз меньше массы протона. [c.422]

При Р-распаде в ядре происходит следующее нейтргн превращается в протон, а электрон выбрасывается. В ядре атома вместо нейтрона появляется протон, заряд ядра увеличивается на единицу, элемент смещается в периодической системе на одну клетку вправо. Отношение атомной массы к числу протонов в продукте распада при этом уменьшается, что приводит к упрочению ядра атома. Эти изменения происходят до [c.42]

Электрическая постоянная Отношение заряда электрона к его массе В тексте использованы следующие коэффициенты перехода между единицами энергии 1 кал = 4Д84 Дж [c.4]

Изучение прохождения электрического тока через разреженные газы показало, что возникающие при этом катодные лучи состоят из потока электронов, исходящих от катода. По отклонению катодных лучей в магнитном поле определили отношение заряда электрона к массе, а затем и массу электрона. Она оказалась равной 9,1 10 г, что составляет Visa массы самого легкого атома — водорода. [c.64]

Исследования с круксовыми трубками, определение отношения заряда электрона к его массе е/т и, наконец, установление Милликеном заряда электрона г позволили прочно обосновать понятие электрона. Хотя измеренное значение величины заряда электрона найдено равным 4,80-10 эл.-ст. ед., его обычно рассматривают как единицу отрицательного электрического заряда и приписьшают ему значение -1. Эта единица электрического заряда играет чрезвычайно важную роль при обсуждении строения атома и химических соединений, а также большей части их химических свойств. Перейдем теперь к рассмотрению других элементарных частиц, входящих в состав атома, а именно протона и нейтрона. [c.59]

Протон был открыт с помощью прибора, подобного использованному Томсоном для измерения отношения заряда электрона к его массе е/т (см. рис. 4.4). На существование протона указывали результаты некоторых опытов при исследовании радиоактивности (см. разд. 4.4), и приблизительно к 1920 г. были установлены его название и свойства. При применении такой же комбинации электрического и магнитного полей, какая показана на рис. 4.4, пучок положительно заряженных частиц отклоняется подобно тому, как это происходит с электронами. Вместо простого катода, эмиттирующего электроны, в данном случае применяется источник положительных ионов, пучок которьЕс затем проходит через трубку. Простейшие положительные ионы, полученные таким образом, образовывались из водорода, и эти ионы водорода Н впоследствии оказались положительно заряженными частицами, несущими единичный положительный заряд и называемыми протонами. Установив из указанных экспериментов величину отношения заряда протона к его массе и предполагая, что заряд протона равен по величине, но противоположен по зна- [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология