Диаграмма десорбции

Для оценки количества влаги 17 и t/фх применялись методы снятия диаграмм десорбции над растворами солей кислот (метод тензиметрии). Типичные кривые десорбции приведены на рис. 1, а. На рис. 1, б приводятся результаты обработки этих данных для низинного торфа различными методами [c.213]

Количество 7фх определяется на графике 3 (см. рис. 1, б) по точке второго перегиба (точка С). Полученное значение ( 7фх = 49%) хорошо согласуется с результатом непосредственного определения 7фх на диаграмме десорбции (см. рис. 1, а, точка С). Из этих опытов следует, что уравнение (3), [c.213]

Рабочая линия процесса абсорбции описывается уравнением (16-16). На диаграмме У — X она расположена выше линии равновесия, так как при абсорбции содержание компонента в газовой фазе больше равновесного. При десорбции, наоборот, рабочая линия лежит ниже линии равновесия. [c.592]

На рис. 5.1 изображена энергетическая диаграмма реакции,, проходящей с участием гетерогенного катализатора (/) и без него (2). От аналогичной энергетической диаграммы с участием гомогенного катализатора данная диаграмма отличается теплотами адсорбции и десорбции. Адсорбция молекул реагирующих веществ на поверхности катализатора обычно сопровождается выделением теплоты ( //адс<0). Чем прочнее связи исходных молекул с атомами на поверхности катализатора, тем больше теплота адсорбции. Очень сильное адсорбционное взаимодействие может препятствовать прохождению основного химического процесса. [c.236]

Тепловая диаграмма равновесия. Иногда при исследовании абсорбционных процессов полезно применять тепловую диаграмму равновесия [3, 131, дающую энтальпии равновесных газовой и жидкой фаз в зависимости от их состава. Такая диаграмма удобна в тех случаях, когда газовая фаза не содержит инертного газа, а состоит из поглощаемого компонента и паров поглотителя. Это соответствует условиям, существующим при ректификации бинарных смесей, а также при десорбции острым паром или с внешним подводом тепла (стр. 319 сл.). При абсорбции в присутствии инертного газа построение диаграммы усложняется [131, и она менее удобна для пользования. [c.44]

Построение процесса на диаграмме р—х отличается лишь тем, что рабочая линия десорбции ЕО соответствует давлению [c.313]

Рис. 95. Построение процесса десорбции острым паром из водных растворов на тепловой диаграмме равновесия.

Расчет десорбции глухим паром может быть проведен аналогично расчету десорбции острым паром посредством построения процесса на диаграмме у—д . Как и в случае ректификации, можно принять, что кипятильник не обладает разделяющим действием, т. е. концентрация пара, поступающего из кипятильника в десорб-ционную колонну, равна концентрации жидкости в кипятильнике у2=Х2)- Таким образом, рабочая линия должна быть проведена через точку с координатами (х , у ), а не через точку с координатами ( 2, 0), как при десорбции острым паром. Это несколько ухудшает процесс десорбции (уменьшается движущая сила) по сравнению с десорбцией острым паром. [c.323]

При расчете десорбции глухим паром для построения диаграммы у—л удобно пользоваться тепловой диаграммой равновесия (стр. 44). Построение линии равновесия производится так же, как при десорбции острым паром (стр. 319). [c.324]

Для расчета процесса десорбции обычно принимают извлечение из абсорбента 99% пентана, а затем по диаграмме Крейсера (рис. 42) определяют значение А , и обратную ему величину — фактор десорбции при заданном числе тарелок. Расход водяного пара определяется по формуле [c.99]

Поскольку расход десорбирующего агента Сд или его конечная концентрация У ,д не заданы, то величина может быть выбрана по аналогии с выбором расхода абсорбента для процесса абсорбции (см. разд. 16.2). Построим рабочую линию (так же как для абсорбции) для противоточной десорбции на диаграмме — X (рис. 16-31). Очевидно, что в точке касания рабочей линии с линией равновесия (линия АВ ) расход десорбирующего агента будет минимальным, так как в этом случае в уравнении (16.55) значение У .д будет максимальным, т. е. У,.д = д. Но при этом движущая сила процесса будет равна нулю. [c.94]

Рис. 16-31. Построение рабочей линии десорбции на диаграмме — X

Перечислите методы проведения регенерации абсорбента. Расскажите о составлении материального баланса и построении рабочей линии процесса десорбции на диаграмме -Х. [c.98]

Следует отметить наличие на диаграмме ф = /(w°) изотерм десорбции (рис. 21-2). Причем для кривых сорбция-десорбция характерно явление гистерезиса, указывающее на то, что для достижения одного и того же равновесного влагосодержания относительная влажность газа при увлажнении материала должна быть больше, чем при его сушке. [c.221]

Рис. 11.33. Десорбция за счет снижения давления жидкости а — схема аппарата, б —изображение процесса в диаграмме у -х,

Процесс десорбции удобно строить в диаграмме у—х (рис. 11.33, б), где у и X — абсолютные концентрации ПК в газовой и жидкой фазах соответственно (0<у< 1 0<х< 1). Допустим, что точка А здесь соответствует насыщенному абсорбенту (концентрация ПК в нем х ), покидающему абсорбер в контакте с исходным газом (при противотоке) состава уд. Естественно, что точка А расположена выше линии равновесия ОС для рабочего давления абс- [c.962]

Коэффициент распределения т связан с константой Генри Е и рабочим давлением р соотношением т = Е/р, так что положение прямой OD в диаграмме у—х, а значит, и остаточная концентрация Х2 (абсцисса рабочей точки десорбции) зависят от рабочего давления в десорбере р = Рд . [c.963]

Циклы с переменным давлением. В этом типе циклов, как показывает рис. 8.53, процесс осуществляется практически в изотермических условиях между двумя давлениями [189, 214, 222]. Адсорбцию проводят при более высоком давлении, чем десорбцию, и разность в заполнениях равна разности между величинами адсорбции при двух давлениях на изотерме. Цикл с переменным давле-нием можно проводить при атмосферном и несколько большем давлении. Дополнительное количество адсорбата удается извлечь при вакуумировании. Схематическая диаграмма такого процесса показана на рис. 8.47. [c.729]

В случае десорбции голым перегретым паром при предварительном нагревании регенерируемого абсорбента до температуры кипения процесс протекает изотермически. Рабочая диаграмма процесса строится так же, как при десорбции инертным газом, но линия равновесия располагается выше соответственно температуре кипения абсорбента. Теплота перегрева пара (при отсутствии потерь тепла в окружающую среду и нелетучем абсорбенте) расходуется лишь на компенсацию теплоты десорбции, а в случае летучего абсорбента — также на его частичное испарение. Десорбция голым перегретым паром протекает весьма интенсивно вследствие высокой рабочей температуры, но требует значительного расхода пара даже при рекуперации тепла регенерированного абсорбента. Заметим, что десорбция возможна также глухим паром, т. е. путем передачи тепла регенерируемому абсорбенту через стенку. [c.482]

Рис. 49. Диаграмма располагаемого тепла (сплошные линии) и необходимого для десорбции водорода (штриховые линии) по режимам ездового цикла.

Фактор десорбции воды можно определить по диаграмме Кремсера [24, с. 32] для этого принимается число теоретических тарелок Nt = 3. Расчетная степень отпарки парогазовой смеси в аппарате равна [c.72]

Знание коэффициента извлечения пропана при десорбции ф"=0,68 и числа теоретических тарелок в десорбере Л д=10 позволяет определить по диаграмме Кремсера фактор десорбции пропана 5з=0,68. Значения факторов десорбции для остальных углеводородов питания АОК определяются из соотношения [c.88]

Таким образом, модифицирующее действие соединений рения и иридия заключается в образовании сплавов с платиной, увеличением энергии распада мультиплетного комплекса и десорбции непредельных, которые, попадая на металлические участки рения или иридия, гидрируются за счет спилловера атомного водорода до более стабильных соединений, или, попадая на участки носителя, инициируют топографическую цепную реакцию деструктивной поликонденсации с образованием кокса. Поэтому на диаграмме ДТА отсутствует экзотермический пик при 200 С, хв актерный для горения кокса на платине, наблюдается слабый пик при 380 С, обусловленный горением коксогенов на металлических центрах рения или иридия, и самый значительный пик при 500 С, характерный для горения кокса на носителе. [c.154]

Методы основаны на индивидуальной степени сорбции каждого газа н пара, т. е. различной способности сорбироваться данным твердым или жидким сорбентом при всех прочнх (температура, давление, скорость газа и т. д.) равных условиях. Дискретная (при обычной хроматографической методике) проба ана-лпаируемой газовой смеси вводится в непрерывно протекающий вдоль слоя сорбента поток газа-носителя, инер1ного в отношении пробы и сорбента. В результате многократных сорбции и десорбции каждый компонент пробы перемешается вдоль слоя сорбента с определенной свойственной ему скоростью, отличной от скоростей других компонентов. Поэтому со слоя сорбента комио-пенты с.ходят раздельно (поочередно). Последовательность выхода отдельных компонентов смеси из хроматографической колонки, содержащей сорбент, характеризует их состав и способствует их качественной идентификации. На выходе колонки устанавливается газоанализатор (так называемый детектор), позволяющий получить развертку во времени (спектр) концентраций (количества) отдельных компонентов в пробе газовой смеси. Мерой этих количеств является интенсивность соответствуюи(их сигналов детектора, записываемых на диаграмме выходного прибора в виде отдельных пиков. Применяются главным образом детекторы по теплопроводности и различные типы ионизациопных детекторов. [c.610]

По диаграмме Кремсера (см. рис. 111.47, с. 199) по найденному коэффициенту ф и числу теоретических тарелок п = 2—3 определяют фактор десорбции 5. Число молей насыщенного раствора гликоля 2 берут из расчета процесса осушки поэтому, зная величину 5, можно определить объем паров V. Таким образом получены все необходимые данные о работе десорбера. Поскольку количество паров и жидкости по высоте регенератора меняется незначительно, потарельчатый расчет его, как правило, не производят. [c.273]

При рассмотрении статики абсорбции даны сведения о равновесии некоторых конкретных систем. В главу Кинетика абсорбции включены краткий обзор различных моделей абсорбции и разделы, посвященные экспериментальному определению коэффициентов массопередачн и моделированию абсорберов. При расчете ступенчатых аппаратов автор отказался от применения понятия Теоретическая тарелка , как не отвечающего современному уровню знаний. Приведены расчеты абсорбции летучим поглотителем и абсорбции с выделением тепла по разработанному автором методу. Расчет десорбции рассмотрен на основе тепловой диаграммы равновесия. Кратко изложены вопросы применения электронно-счетных машин для расчета некоторых абсорбционных процессов. Введена глава, посвященная регулированию работы абсорбционных установок. При написании книги использована Международная система единиц (СИ). [c.8]

На рис. 92 (справа) изображена схема процесса на диаграмме р—X. При абсорбции (линия АВ) парциальное давление компонента снижается от до рз. а при десорбции оно постоянно и равно давлению в десорбере Ядес. поэтому процесс десорбции изображается горизонтальной линией ЕВ. После построения линии [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология