Температура тиосульфата натрия

Зависимость скорости реакции от температуры. Влияние температуры на скорость реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Приготовьте шесть одинаковых стаканов. В три стакана налейте по 15 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, а в другие три стакана — по 15 мл 0,1 и. раствора серной кислоты. Нагрейте на водяной бане одну пару стаканов с растворами тиосульфата натрия и серной кислоты до температуры на 10 °С выше, а другую пару стаканов на 20°С выше комнатной в течение 15— 20 мин, контролируя температуру воды термометром. Пока растворы нагреваются, слейте оставшиеся растворы тиосульфата натрия и серной кислоты при комнатной температуре. Отметьте время появления серы в стаканах. То же проделайте и с подогретыми растворами. Полученные данные запишите в таблицу [c.73]

Снижение температуры и повышение скорости полимеризации достигается примепением окислительно-восстановительных систем (персульфат калия- -бисульфат или тиосульфат натрия, перекись водорода+соль двухвалентного железа и др.). [c.26]

Заключительным этапом многих иодометрических определений является реакция титрования иода тиосульфатом натрия. Иодо-метрические титрования выполняют на холоду, так как при нагревании становятся заметными потери иода за счет улетучивания из раствора и, кроме того, с повышением температуры существенно уменьшается чувствительность индикаторной иодкрахмальной реакции. Титрование нельзя проводить в щелочном растворе, так как в щелочной среде иод образует гипоиодит и некоторые другие продукты реакции [c.279]

Чем выше температура воды, тем скорее происходит растворение. Проявители приготавливают при температуре воды от 30 до 45°. В случае применения едких щелочей, растворяющихся с сильным выделением тепла, нужно брать воду с более низкой температурой. Тиосульфат натрия (гипосульфит), напротив, будучи кристаллической солью, растворяется с одновременным охлаждением, так что для ускорения растворения рекомендуется брать воду в 60—70°. Но прежде чем добавлять подкисляющие и дубящие соли, раствор нужно сначала охладить. [c.51]

Из данных (табл. 18) видно, что при температуре 80°С и pH-13,5 образуется значительное количество тиосульфат натрия, т.е. для данной реакции характерно интенсивное окисление с повышением температуры, рН-среды, а также от продолжительности акустических воздействий. С понижением температуры окисления (табл. 19) от 80 до 30°С образование тио-сульфатов натрия снижается на 1,5 и более раз. [c.66]

Температура, ° С Продолжительность обработки,с Концентрация тиосульфат натрия, мг/л [c.66]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. — Четыреххлористый углерод. — Поваренная соль, насыщенный раствор. — Серная кислота (1 3).Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль. — Аммиак, 25%-ный раствор. — Хлорид бария, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Уксусная кислота, 10%-ный раствор. —Иод, 0,01 н. раствор. — Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя). — Бумага папиросная. — Линейка миллиметровая. — Навески карбида кальция. [c.59]

После титрования приготовьте реакционную смесь, предварительно убедившись, что все растворы имеют комнатную температуру. В коническую колбу на 500 мл налейте, пользуясь мерным цилиндром, 150 мл воды, 20 мл 1 М раствора иодида калия, 10 мл 3 М раствора серной кислоты, добавьте из бюретки 2 мл раствора тиосульфата натрия и 5 мл 10 %-го раствора крахмала. Содержимое колбы хорошо перемешайте и определите температуру этой смеси, записав ее в лабораторный журнал. [c.76]

Так как эфирный раствор н-бутиллития неустойчив при комнатной температуре, сразу же приступают к последующему синтезу. Колбу с раствором н-бутиллития охлаждают (водой со льдом) и прибавляют к нему при перемешивании по каплям в течение 30—40 мин раствор 10 г метилизопропилкетона в 50 мл абсолютного эфира. Затем, не прекращая перемешивания, охлаждение снимают, доводят реакционную массу до комнатной температуры, после чего нагревают при кипении эфира 30 мин. Реакционную смесь выливают в смесь льда и разбавленной уксусной кислоты. Эфирный раствор отделяют, водный экстрагируют эфиром. Объединенные эфирный слой и вытяжку промывают раствором соды, тиосульфата натрия и сушат сульфатом магния. После отгонки эфира остаток перегоняют в вакууме водоструйного насоса. [c.233]

В настоящем задании изучается зависимость скорости разложения тиосерной кислоты от концентрации, температуры и некоторых других факторов. Тиосульфат натрия ЫагЗгОз устойчив в кристаллическом состоянии и в не слишком кислотных растворах. В кислотных растворах образуется тиосерная кислота [c.136]

Налейте в фигурную пробирку 3 мл раствора тиосульфата натрия и в пробирку-трубочку (другой пипеткой) 3 мл приготовленного раствора серной кислоты. Выдержите 3—5 мин пробирки с растворами при комнатной температуре. [c.138]

В один стакан налить 100 мл раствора тиосульфата натрия и 50 мл воды, в другой — 50 мл раствора серной кислоты (см. опыт 80). Нагреть растворы в обоих стаканах на 10—20° выше комнатной температуры. Затем, включив метроном, слить оба раствора в подготовленный заранее стакан. Проделать этот же опыт при комнатной температуре и,сравнить время прохождения реакций. [c.55]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции. Налейте в три пробирки по 5 мл раствора тиосульфата натрия, а в другие три — по 5 мл раствора серной кислоты. Сгруппируйте пробирки в три пары (кислота —тиосульфат). [c.81]

Определение температуры плавления, а) Два заранее изготовленных капилляра (см. работу 4) плотно набить мелко растертым тиосульфатом натрия слоем в 2—3 мм. Капилляры наполняют следующим образом. На часовое стекло (или глянцевую бумагу) насыпают немного порошка тиосульфата натрия и погружают в него открытый конец капилляра, который на 5— 6 мм длины заполняется веществом. Затем капилляр опускают [c.59]

Проверьте температуру воды в трех термостатах в одном из них она должна иметь комнатную температуру, во втором — на 10° С выше, в третьем — на 10° С выше, чем во втором. В одно из свободных отверстий в крышке каждого стакана вставьте коническую пробирку с 2 н. раствором серной кислоты и опущенной в нее пипеткой. В другое отверстие поместите пробирку с 10 каплями 1 н. раствора тиосульфата натрия. Через 10—15 мин включите метроном или секундомер. Не вынимая пробирку с тиосульфатом натрия из термостата № 1, добавьте в нее одну каплю 2 н. серной кислоты из пробирки, находящейся в том же термостате. По ударам метронома (или по секундомеру) отсчитайте время до появления заметной мути. Повторите опыт с растворами тиосульфата и серной кислоты в термостатах № 2 и 3, измеряя время течения реакции, как и в первом случае. Данные наблюдения запишите в таблицу. [c.42]

Для переработки отработанного фиксажа е о профильтровывают и добавляют к теплому раствору в некотором избытке раствор сульфида натрия. После отстаивания сульфид серебра промывают декантацией, отфильтровывают и высушивают. Ввиду устойчивости комплекса серебра с тиосульфатом натрия ион. хлора серебро не осаждает, поэтому для разложения применяют сульфиды натрия или калня. Затем Адг8 сплавляют при температуре 980—1000°С в фарфоровом тигле с безводным карбонатом натрия [c.137]

Нагревание стаканчиков с растворами тиосульфата натрия и серной кислоты в каждом варианте производить в термостатах температура первого термостата 22, второго 32 и третьего 42° С. [c.79]

Для установления титра раствора к 100 мл носледнего по каплям добавляют серную кислоту до полной нейтрализации аммиака (до бледно-голубой окраски раствора), после чего добавляют еще 1—2 мл серной кислоты и охлаждают раствор до комнатной температуры (20 5°). К охлажденному раствору прибавляют 3 3 йодистого калия и титруют 0,1 н водным раствором тиосульфата натрия когда раствор станет светло-желтого цвета, к нему добавляют несколько капель свежеприготовленного 0,5%-ного раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синего окрашивания. [c.440]

При избытке бисульфита натрия создается кислая среда, в которой, при повышенной температуре, тиосульфат натрия неустойчив и частично разлагается с (образова нием в качестве побочных продуктов сложных неустойчивых веществ — политионатов. Эти соединения разлагаются при упаривании раствора при иовышенной температуре с выделением серы. Сера вначале находится в коллоидном состоянии и поэтому, не отстаиваясь, попадает с раствором в кристаллизатор. [c.255]

Для титрования берут 100 мл приготовленного аммиачного раствора сернокислой меди, по каплям прибавляют к нему серную кислоту до полной нейтрализации ашлиака (до бледно-голубой окраски раствора), после чего добавляют еще 1—2 мл серной кислоты. К охлажденному до комнатной температуры раствору прибавляют 3 2 йодистого калия и титруют его 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии 0,5%-ного раствора крахмала. [c.145]

Наиболее эффективными блескообразующими веществами являются соединения меркаптанового ряда (Ю. Ю. Матулис с сотр.), например меркаптобензотиазол (до 0,5 г/л), а также тиокарбамид, сероуглерод, тиосульфат натрия и др. Зеркально-блестящие осадки были получены (Г. С. Соловьев) в присутствии 0,005— 0,05 г/л 2,3-дитиолпропансульфоната натрия при 20—25°С и = 0,1—2,5 А/дм . Эффективность большинства блескообразующих добавок снижается в присутствии нитрат-ионов и при повышении температуры электролита. [c.423]

Образование тиосульфата натрия в этом процессе может быть исключено, если для получения полнсульфида натрия использовать 70%-ный раствор едкого натра и повысить при этом температуру реакции до 120 X. В этих условиях образующийся сульфит [c.553]

Тиосерная кислота неустойчива. Уже при комнатной температуре она распадается. Значительно устойчивее ее соли — тиосульфат ы. Из них наиболее употребителен тиосульфат натрия Ма г520.1-5Н20, известный также под неправильным названием гмпосу.льфит . [c.394]

Д иметилфенилметилкарбинол. К 20 г (2,88 г-атома) лития, нарезанного из ленты на мелкие кусочки и залитого 500 мл эфира, прибавляют в токе сухого азота в течение 12,5 час. при комнатной температуре и перемешивании раствор 300 г (1,29 моля) 1-иод-2,6-диметилбен-зола в 1500 мл сухого эфира. Смесь перемешивают еще час, охлаждают в бане со льдом и прибавляют в течение 5 час. раствор 70 г (1,59 моля) ацетальдегида в 1000 мл эфира. Реакционную смесь перемешивают 4 часа при 30°, охлаждают в бане со льдом и разлагают сначала этиловым спиртом, а затем водой. Отделяют эфирный слой и промывают последовательно водой, разбавленным раствором тиосульфата натрия и снова водой, сушат и перего- [c.149]

Приготовление пересыщенных растворов. 1. В сухую пробирку поместите около 1 г тиосульфата натрия ЫзгЗгОзХ Х5НгО. Пробирку с содержимым медленно нагревайте в стакане с теплой водой до растворения тиосульфата натрия в собственной кристаллизационной воде. Закройте пробирку ватным тампоном и оставьте раствор для охлаждения до комнатной температуры. Затем, не встряхивая пробирки, внесите в нее маленький кристалл исходного вещества. Что наблюдается [c.80]

Экспериментально реакцию осуществляют следующим образом. К реакционной смеси Nal + HjSOi при заданной температуре добавляют определенные объемы растворов пероксида водорода (Уti,о,) и тиосульфата натрия ( Na s o,) одинаковых концентраций, а затем раствор крахмала в качестве индикатора. Смесь тщательно перемешивают и отмечают момент появления синего окрашивания ( о). В этот момент весь тиосульфат прореагировал с выделившимся иодом и пероксида водорода осталось — Na,s,o,> так как к этому времени прореагировал объем раствора пероксида, эквивалентный Na,s,Oj- Добавляют еще раствор NaaSjOa ( NaiSjO.) и снова отмечают момент появления синего окрашивания (ti). Такую операцию повторяют 5—6 раз. [c.152]

Выполнение работы. Приготовить три термостата № 1, № 2 и № 3, для чего три стаканчика на 200—250 мл наполнить на % водой. Стаканчик № 1 оставить на столе при комнатной температуре. Температуру воды измерять термометром. Стаканчик № 2 и № 3 поставить на асбестированные сетки, помещенные на кольца штатива. Под каждую сетку поставить горелку. Нагреть воду в стаканчике № 2 на 10 С выше температуры воды в ста- канчике № 1, а в стаканчике № 3 —на 20 °С выше, чем в стаканчике № 1. Уменьшить пламя горелки в обоих случаях и отрегулировать его так, чтобы температура воды была постоянной ( 0,5 "С). Каждый стаканчик покрыть крышкой с тремя отверстиями. В одно из отверстий вставить термометр (на 50 С), конец которого опустлть в воду, в другое отверстие — пробирку с 2 н. раствором серной кислоты и опущенной в него пипеткой, в третье—пробирку с 10 каплями 1 н. раствора тиосульфата натрия. [c.44]

Тиосульфат натрия образует прозрачные моноклинические кристаллы, легко растворимые в воде. При температуре выше 48,5°С они начинают плавиться в кристаллизационной воде, а при 00°С. - обезпоживаются. [c.335]

Диаграмма состояния системы Ка2520з-5Н20—НгО. Тиосульфат натрия N328203-бНгО имеет температуру плавления 48°С, вода — 0°С. Определите температуры начала затвердевания различных составов этих веществ, например [c.452]

Измерение электрической проводимости воды под действием ударного сжатия дало весьма интересные результаты. Опыты с водой, где в процессе прохождения фронта волны создались давления порядка 6,8 ГПа и температуры примерно в 300°С, показали, что удельная электрическая проводимость Н2О достигла необычайно большого значения она в 20 000 раз превысила свою величину при нормальных условиях (см. результаты изменения электрической проводимости воды при статических давлениях в разделе 12). Если же применить более мощные взрывы и достичь таким образом давления около 12,7 ГПа, то температура воды поднимется уже до 770 °С в результате такого сжатия удельная электрическая проводимость увеличится больше чем в 40 раз по сравнению с предыдущим случаем. Оценка pH подобной воды дает такое же значение, как в 5 н. НС1 при нормальных условиях. Отсюда видно, насколько более химически активной становится вода при больших ударных нагрузках. Следует отметить, что плотность воды при создаваемом ударной волной давлении 16,7 ГПа и индуцированной этим сжатием температуре около 1050°С равна - 1,8 г/см По-видимому, увеличением диссоциации воды можно объяснить выделение частиц серы из водных растворов тиосульфата натрия, подвергнутых ударному сжатию. Разложение Na2S20з происходит оттого, что, как отмечено выше, динамическое сжатие вод- [c.216]

Внедренный в кремнезем иод практически не проявляет характерных для него окислительно-восстановительных свойств, не взаимодействуя, например, с тиосульфатом натрия, полностью удаляется с поверхности только при нагревании до 500°С, а выделить его при обычной температуре можно лишь при растворении кремнезема в крепкой щелочи. На поверхности аморфного кремнезема, очевидно, сохраняется мотив структуры кри-стобалита, свободный диаметр шестичленных колец которого составляет 0,260 нм. Диаметр колец соизмерим с диаметром атома иода (0,256 нм), что обеспечивает возможность включения иода в решетку кремнезема. Аналогичным образом в полости поверхностных шестичленных кремнекислородных колец могут быть включены и молекулы воды, обеспечивая тем самым высокую степень гидратации поверхности. [c.27]

Для титрования отобрать200—250 мл раствора в коннческие колбы на 500 мл. Отбирать мерными колбами, калиброванными на выливание. Растворы охладить до температуры не выше 15 С. Титровать 0,01 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии индикатора (1 мл 1%-ного раствора крахмала). [c.191]

Наполните пробирку на /4 ее объема кристаллическим тиосульфатом натрия Ыа2520з-5Н20 и медленно нагрейте до расплавления. Закрепите пробирку вертикально в штативе, закройте ее ваткой и дайте охладиться. По достижении комнатной температуры выньте пробирку из штатива и резко встряхните. Что наблюдается Снова получите нагреванием прозрачный раствор, охладите и бросьте в пробирку кристаллик тиосульфата натрия. Что произошло с раствором [c.52]

В котором на держателе 4 расположены исследуемце пластины кремния 5. Требуемая температура обеспечивается печью и контролируется ХА-термопарой 7. Непрореагировавший хлор поглощается в бар-ботере в.30% -ным раствором тиосульфата натрия. Установка должна быть смонтирована в вытяжном шкафу. [c.135]

Соли тиосерной кислоты — тиосульфаты — более стойки. При кипячении раствора сульфита натрия с серой получается тиосульфат натрия, который при понижении температуры выкристаллизовывается в виде МЗаЗаОз-ЗНаО. [c.386]