трет ил метил

Полученный тем или иным способом газовый бензин содержит значительные количества этана, пропана и бутана, имеет высокое давление насыщенных паров, легко испаряется, теряя легкие компо-..ненты изменяя таким образом свой состав при хранении. Чтобы нестабильный газовый бензин превратить в годный для использования продукт, его необходимо подвергать стабилизации, т. е. удалению метана, этана, пропана и частично бутана. [c.170]

Под действием кислот пинакон претерпевает пинаколиновую перегруппировку. Теряя одну молекулу воды, он превращается в пинаколин (метил-тре/п-бутил кетон) [c.328]

Метил производное 1-бензоилтиомочевины при пиролизе теряет метил-меркаптан и превращается в 2-амино-5-фенил-1,3,4-оксадиазол [327]. [c.403]

В последнее время в качестве антиокислителей применяются так называемые пространственно затрудненные фенолы, в которых гидроксильная группа экранирована разветвленными алкильными радикалами. Из экранированных фенолов наибольшее распространение получил ионол — 4-метил-2,6-ди-грет -бутилфенол. Ионол ингибирует начальную стадию окисления топлива, ограничивая образование первичных продуктов. Однако эта присадка при повышенной температуре теряет активность и в присутствии активных серусодержащих соединений, в частности меркаптанов, не защищает медь и ее сплавы от коррозии. [c.255]

Этил может терять атом водорода, образуя этилен. Каждый высвобождаемый таким образом атом водорода может реагировать с новой молекулой пропана и давать при этом молекулу водорода и радикал —пропил. Радикалы более длинные, чем метил и этил, малостабильны и установить их наличие нелегко. [c.297]

Согласно большинству физических и химических методов, четыре связи в молекуле метана эквивалентны (например, ни ЯМР-, ни ИК-спектр метана не содержит пиков, которые можно было бы отнести к разного вида связям С—Н), однако имеется такой физический метод, который позволяет дифференцировать восемь валентных электронов в молекуле метана. Это метод фотоэлектронной спектроскопии [10]. Суть его состоит в том, что молекулу или свободный атом облучают в вакууме ультрафиолетовым светом, вызывая выброс электрона, энергию которого измеряют. Разность между этой энергией и энергией использованного излучения есть потенциал ионизации вырванного из молекулы электрона. Молекула, содержащая несколько электронов различной энергии, может терять любой электрон, энергия которого ниже, чем энергия использованного излучения (каждая молекула теряет только один электрон, потеря двух электронов одной молекулой практически никогда не имеет места). Фотоэлектронный спектр состоит из серий полос, каждая из которых соответствует орбитали определенной энергии. Таким образом, спектр дает прямую экспериментальную картину всех орбиталей в зависимости от их энергии, при условии что энергия используемого излучения достаточно высока [11]. Широкие полосы в спектре обычно соответствуют сильно связанным электронам, а узкие полосы — слабо связанным или несвязанным электронам. Типичным примером является спектр молекулярного азота, показанный на рис. 1.8 [12]. Электронная структура молекулы N2 показана на рис. 1.9. Две -орбитали атомов азота комбинируются, давая две орбитали — связываю- [c.24]

До настоящего времени ни один из важнейших вопросов о генерации и миграции углеводородных газов (УВГ) не получил однозначного решения. Возможно, конечно, что однозначного решения эти вопросы вообще не имеют. Одни исследователи считают, что современные УВГ соответствуют по составу и количеству газам, образовавшимся в осадках во время накопления последних. Другие приходят к выводу, что УВГ, генерированные во время накопления осадков в биохимической зоне, диффундировали вверх в придонную воду и безвозвратно терялись, а в породах встречаются только те газы, которые возникли в результате термокаталитических процессов при той или иной глубине погружения пород. Следует подчеркнуть вероятность эмиграции УВГ, особенно метана, по плоскостям напластования вверх по восстанию пород в самом начале их генерации, причем уже на этом этапе миграции происходит дифференциация УВГ. [c.4]

Ионы образуются не только при растворении веществ в ионизирующих растворителях, но и под действием на вещество электроразряда, нагревания, излучений достаточной энергии и др. При этом молекулы могут терять электроны и переходить в молекулярные ионы. Так, под действием гамма-лучей молекулы воды и метана превращаются в молекулярные ионы НоО и СН+ [c.216]

По числу электронов на наружном уровне атомы этих элементов сходны с атомами щелочных металлов, но этим сходство исчерпывается. Метал 1ы группы меди резко отличаются от щелочных металлов (см. гл. И), что вызывается наличием у их атомов десяти -электронов. -Подуровень, хотя и является заполненным, не может считаться стабильным, так как от него могут отрываться два электрона. Атомы меди, серебра и золота способны терять максимально три электрона. Таким образом, в данном случае максимальное окислительное число элементов - -3 не совпадает с номером группы периодической системы. [c.148]

Относительно состава первичной атмосферы Земли, имеются две точки зрения. Согласно одной из них, древняя атмосфера слагалась, в основном, из водяного пара, углекислого газа и свободного азота, тогда как другие газы (СО, СН4, ЫНз, Н28 и др.) содержались лишь в качестве примесей. Согласно другой точке зрения, первичная атмосфера имела восстановительный характер помимо водяного пара, она состояла главным образом из водорода, метана и аммиака. Под действием солнечного излучения водяной пар разлагался по схеме Н2О 4- Аг = Нг + О, причем водород уходил в верхние слои атмосферы и постепенно терялся Землей (IV 1 доп. 15), тогда как кислород расходовался на окисление метана до СО и затем СО2, а аммиака — до N2. Таким образом, состоящая, в основном, нз азота, углекислого газа и водяного пара атмосфера является с этой точки зрения вторичной. Вероятно, такое представление более правильно. [c.574]

Теряя один атом водорода, углеводороды превращаются в соответствующие одновалентные радикалы. При этом из метана получается метильный радикал, из этана - этильный радикал, а из бензола-фенильный радикал. [c.304]

Большие количества хлористого метила потребляют для производства метилцеллюлозы путем этерификации алкалицеллюлозы. В результате этерификации целлюлоза становится водорастворимой и приобретает способность сильно набухать. Простой метиловый эфир целлюлозы, выпускавшийся в Германии под названием тилоза, применяется в качестве загустителя, клеящего вещества и т. д. При взаимодействии алкалицеллюлозы с хлористым метилом в автоклавах около 75% хлористого метила теряется в виде метанола и диметилового эфира. Хлористый метил применяется так же, как разбрызгиватель при распыливании ядохимикатов. [c.209]

Пятая стадия — апокатагенез керогена — на глубине более 4,5 1<м, где температура 180 —250 °С. Органическое вещество исчерпало свой нефтегенерирующий потенциал, продолжает реализовываться метаногенерирующий потенциал, благодаря чему эта стадия полупила наименование главной фазы газообразования (ГФГ). С ростом глубины осадочных пород ниже ГФН нефть становится более легкой с преобладанием доли алканов, обогащается низкокипящими угле — Еодородами залежи нефтей постепенно исчезают, замещаются сначала газоконденсатами, затем — залежами природного газа, состоящего преимущественно из метана. Нефть, попав при эмиграции близко к поверхности, теряет легкие фракции, окисляется и утяжеляется. Она характеризуется повышенной плотностью, низким содержанием бензиновых фракций и высоким содержанием асфальтосмолистых веществ. [c.58]

Давление разрыва мембраны, установленной на трубопроводе возле огнепреградителя, принимается в пределах 2—2,5 кгс/ся . Это давление обусловлено конкретными условиями производства ацетилена методом тер.моокислительного пиролиза илн электрокрекинга метана, которые проводятся прн абсолютном давлении ацетилена-концентрата до 1,4 ат. [c.89]

Интермедиаты 69 и 71 могут теперь либо отщепить группу 0R и дать кислоту (это не показано на приведенных схемах), либо отщепить группу ОН, в результате чего регенерируется исходный эфир. Если эфир образуется из интермедиата 69, то молекула по-прежнему будет меченой, но если эфир возникает из 71, то метка 0 теряется. Тест на эти два возможных механизма заключается в следующем надо остановить реакцию до завершения и проверить наличие метки 0 в регенерированном эфире. Это было выполнено Бендером, который обнаружил, что при щелочном гидролизе метил-, этил- и изопропилбензоатов эфир теряет метку 0. Аналогичный эксперимент, проведенный для кислотно-катализируемого гидролиза этилбензоата, показал, что и в этом случае эфир теряет 0. Однако при щелочном гидролизе замещенных бензилбензоатов потери 0 не происходит [c.57]

При хлорировании метана целевыми продуктами обычно являются хлористый метилен, хлороформ или их смесь с четыреххлористым углеродом. При целевом синтезе метиленхлорида мольное отношение метана к хлору берут равным 4 1, возвращая непревращенный метан и хлористый метил на реакцию. Прн целевом получении хлороформа мольное соотношение СН4 СЬ составляет 0 8 1, причем непревращенный метан и СНзС возвращают на реакцию, получая наряду с хлороформом метилеихлорид и четырех) лористый углерод. Хлорирование метана ведут как чисто тер-мич( ским путем при 500—550 °С, так и термокаталнтическим при 350--400°С. [c.120]

В дефектах кристаллической рещетки металла скапливается метан. Молекула метана настолько велика, что не может диффундировать внутрь металла, поэтому возникает давление газа, приводящее к вздутию и растрескиванию металла. Обезуглероживание стали сопровождается межкристаллитным растрескиванием. В результате водородной коррозии поверхность стали теряет металлический [c.252]

Добавлением второго растворителя к неполярному растворителю, наиример к сжиженному пропану, можно регулировать растворяющую способность последнего. Так, при добавлении к пропану метана, этана и некоторых спиртов его растворяющая способность уменьшается. Бутан, пентан, другие высшие гомологи метана, олефины и некоторые полярные растворители повышают растворяющую способность пропана. К добавкам, изменяющим растворимость компонентов нефтяного сырья в пропане в области температур, близких к критической, относятся фенол, крезол, фурфурол и другие растворители. Эти соед11неиия при добавлении к пропану в таких количествах, которые полностью растворяются в нем, повышают его растворяющую способность. Если полярные растворители добавить к пропану в кол-ичествах, больших, чем могут при данных условиях, в нем растворяться, то появляется вторая жидкая фаза, основой которой служит введенный в систему растворитель. Пропан в ЭТОМ случае является главным образом разбавителем сырья и частично теряет вытеснительную опособность. [c.78]

В ЭТОМ случае ацетон выделяют тоже промывкой газов водой, получая в результате 10%-ный водный раствор. Выход ацетона из ацетилена равен 85%. Как и при получении ацетона из этилового спирта, катализатор с течением времени теряет свою активность и нуждается в периодическом выжигании воздухом [4, 5]. Этот процесс осуществляли успешно, применяя даже разбавленный ацетилен (8% С2Н2), полученный методом частичного сожжения метана с кислородом (гл. 15, стр. 283) [6]. Катализатором служила окись цинка. Температуру в реакторе выдерживали в интервале 350—450°. Вследствие больших объемов инертных газов раствор, полученный при промывке газов водой, содержал всего 3% ацетона. [c.317]

Пр [ высокой температуре условия рабсиьг салгьников осложняются. В этих условиях ускоряются процессы окисления сальниковой набивки, она теряет эластичность, нарушается ее герметичность. Другим осложняющим фактором пи[мется химическое воздействие пере-])абатываемых веществ. [c.119]

При взаимодействии см вси опилок железа и меди с (разбавленной серной кисл отой выделилось 4,48 л газа. При обработке та кого же кол ичества. исходной см еси мета.ллов концеятрирО В анн.ой азотной кислотой о бр азовалась ооль, пр И тер МическО М разлож ении которой мож ет выделиться 11,2 л газа. Рассчитайте процентный состав исходной омеси. М ета,ллов. [c.24]

Суммируя последние три тер.мохимические уравнения, отвечающие проведению реакции по стадиям, получим уравнение горения. метана [c.177]

Последовательное применение теории молекулярных орбита-лей к многоатомным молекулам требует рассмотрения молекулярных орбиталей, построенных из нескольких атомных орбиталей (многоцентровых молекулярных орбиталей). Например, для молекулы метана надо описать восемь молекулярных орбиталей, образованных четырьмя 15-орбиталями атомов Н и 2з-, 2рх-, 2ру, 2рг-орбиталями атома С. Такой подход теряет всякую наглядность и оправдан лишь при количественном кьантово-механическом рассмотрении подобных систем. Для большого числа молекул можно ограничиться двухэлектронными связями, т. е. рассматривать молекулярные орбитали изолированно для каждой химической связи. [c.72]

Взаимодействие первичных или вторичных аминов с палладиевой чернью включает дегидрирование до имина который вступает в дальнейшие реакции [115]. Первоначально образующийся в результате дегидрирования имин взаимодействует с молекулой исходного или иного амина, давая аминаль, который теряет аммиак или RNH2, и в результате получается вторичный или третичный амин. В качестве примера можно привести реакцию между N-метилбензиламином и N-метилбутил-амином, приводящую с выходом 95 % к К-метил-Ы-бутилбен-зиламину [c.274]

При нагревании Н3ВО3 постепенно теряет воду, переходя сначала в мета-борную кислоту ПВО , а затем в тетраборную Н2В4О7 и, наконец, в ВоОз. [c.60]

В зависимости от концентрации раствора извести, помещенный Б нее тоберморит типа С5Н (I) будет либо терять, либо приобретать Са (0Н)2 С8Н (II) при комнатной температуре находится в мета-стабильном равновесии с насыщенным раствором Са (0Н)2. Считается [56, 57], что в гидратированном при невысоких температурах портланд-цементе имеется большое количество близкого к аморфному тоберморитового геля, состоящего из тонких пластинок размером в несколько сот ангстремов, с толщиной частиц в два или три элементарных слоя. [c.34]

Вы хотите вскипятить воду в большом чайнике, содержаш,ем 2,00 кг НгО при 20 °С. Сколько природного газа (метана) потребуется для этого при условии, что теплота не теряется Удельная теплоемкость воды 4,18 Дж-г -К ДЯ г (СН4) = —890 кДжХ X моль [c.221]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Эти металлы получают обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида МетО углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермичес-ким способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцеитрированная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы 11х, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь [c.340]

Однако при одноступенчатом выветривании с удаляющимся метаном теряется значительное количество извлеченных углеводородов. Так, потери пропана при снижении давления со 120 до 3 кПсм достигают 20—22%. При выветривании в две ступени потери пропана уменьшаются до 15%, а при трехступенчатом выветривании (120— 40—3 кГ/сл ) уменьшаются до 10%. При этом нужно учитывать, что процент удаления метана из абсорбционного масла одинаков для схем с одной, двумя и тремя ступенями выветривания. [c.147]

Смотреть страницы где упоминается термин трет ил метил: [c.175] [c.78] [c.143] [c.31] [c.39] [c.321] [c.109] [c.242] [c.252] [c.85] [c.202] [c.111] [c.196] [c.47] [c.333] [c.475] [c.50] [c.352] [c.236] [c.338] [c.285] [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология