Пирокатехиновый фиолетовый тория

Пирокатехиновый фиолетовый [23] применяется в основном в качестве металлоиндикатора при комплексонометрических определениях висмута, тория, галлия, индия, алюминия, титана и других элементов, а также для фотометрического определения циркония [24, 25]. [c.126]

Избыток тория определяют обычно по индикатору ализариновый красный 5 (ализаринсульфонат натрия), который образует с торием красный лак, разрушающийся первоначально солями фтора и проявляющий свою окраску лишь в точке эквивалентности, когда весь ион Р будет оттитрован. Титрование проводят в кислой среде при pH в пределах 2,5—3,0. Кроме ализаринового красного, за последнее время широко применяется индикатор пирокатехиновый фиолетовый [24, 25], дающий с нитратом тория растворимый в воде окрашенный комплекс, разлагающийся под влиянием ионов Р . При титровании с пиро-катехиновым фиолетовым рекомендуется pH раствора в пределах 5—6,5. Для обеспечения постоянного значения pH в процессе титрования в титруемый раствор добавляют соответствующий буферный раствор. Титрование нитратом тория дает удовлетворительные результаты лишь при малых концентрациях фтора. Максимальное содержание фтора не должно превышать ЪО мг [12, 26, 25] при больших концентрациях фтора получают заниженные результаты. При титровании с пирокатехиновым фиолетовым необходимо добавление крахмала для предупреждения выпадения в осадок образующегося фторида тория, что облегчает определение конечной точки титрования. Недостатком титрования с ализариновым красным является невозможность использования его при электрическом освещении вследствие нечеткости перехода окраски, что завышает результаты определений. Наиболее широко применяют растворы нитрата тория в концентрациях 0,05 н. Титр растворов большей частью устанавливают весовым методом по осадку ТЬОг или объемным методом по фториду натрия. [c.49]

Применяется для определения висмута, алюминия, тория, циркония, олова цинка, меди, никеля и других элементов. Предложен и подробно изучен вна чале в качестве индикатора при комплексонометрическом титровании [12, 13] Свойства реактива, как рН-индикатора и как металлохромного индикатора а также строения соответствующих соединений рассмотрены ранее (см. гл. 4, 10). В фотометрическом анализе наиболее целесообразно применение пирокатехинового фиолетового в интервале pH 5—7, где сам реактив окрашен в желтый цвет, а его комплексы в синий. В более кислой, а также в более щелочной среде реактив образует другие формы, окрашенные в фиолетовый цвет. Поэтому наложение окраски свободного реактива создает значительные [c.284]

Определение циркония в уране и тории [94]. Цирконий определяют фотометрическим методом пирокатехиновым фиолетовым после его отделения от урана экстракцией купфероната хлороформом из [c.148]

Методика № 27 Титрование нитратом тория с пирокатехиновым фиолетовым [c.76]

Пирокатехиновый фиолетовый образует с торием комплекс, окрашенный различно в зависимости от pH среды. Определение производится при pH = 5,2. При наличии в растворе фтор-иона комплекс тория с пирокатехиновым фиолетовым появляется лишь после того, как исчезнут в растворе фтор-ионы, т. е. в конце титрования. [c.76]

Пирокатехиновый фиолетовый применяют в качестве индикатора в щелочном растворе, аналогично эриохрому черному Т, при определении меди, кобальта и никеля. Переход окраски — от синей к красно-фиолетовой. Главное значение этого индикатора состоит в возможности его применения в качестве специфического индикатора на висмут и торий в кислых растворах. При титровании висмута происходит переход окраски от синей к интенсивной желтой, при титровании тория окраска меняется от краснофиолетовой к желтой. [c.290]

В По сравнению с эриохромом черным Т пирокатехиновый фиолетовый имеет некоторые преимущества. В первую очередь с помощью этого индикатора можно титровать медь, кобальт и никель, которые с эриохромом черным Т образуют слишком прочные комплексные соединения. Главное же его значение, однако, заключается в возможности его использования для титрования в кислых растворах, особенно для комплексометрического определения висмута и тория. Обычно применяют 0,1 %-ные водные растворы индикатора, устойчивые в течение многих месяцев. [c.329]

В комплексометрии ализарин 8 был применен в качестве индикатора для определения тория и косвенного определения алюминия и висмута. Однако для определения висмута [129] он уже потерял свое значение вследствие появления пирокатехинового фиолетового (стр. 329). [c.363]

Тиояблочная кислота (I) также является сильным комплексо-образующим веществом. Она растворяет, например, цианид золота, образуя соответствующую золотую соль, известную в качестве средства против ревматизма. На основании ориентировочных опытов автора монографии тиояблочная кислота пригодна для маскирования железа (висмута) в кислом растворе, например при определении тория в присутствии пирокатехинового фиолетового в качестве металлиндикатора [16]. [c.428]

В кислом растворе удобно титровать висмут [39] и торий. Титрование достаточно специфично, так как большинство металлов не реагирует с индикатором в кислой среде. Титрование висмута в присутствии пирокатехинового фиолетового имеет явные преимущества перед титрованием в присутствии йодистого калия [40] и тиомочевины [41]. В двух последних случаях определение конца титрования затрудняется остаточным окрашиванием раствора. [c.265]

Пирокатехиновый фиолетовый (ПФ) применяется как индикатор при комплексонометрическом титровании меди, кобальта, никеля, висмута, тория и других элементов, а также как реагент для фотометрического определения ряда металлов. Большинство комплексов ПФ окрашено в различные оттенки синего цвета. Однако известны соединения различной окраски с одним и тем же металлом. Например, комплекс тория с ПФ в кислой среде окрашен в красный цвет, а в щелочной — в синий. Причины образования соединений различного цвета не изучены. [c.67]

ЦИНК С индикатором ксиленоловым оранжевым [1], цинк с дити-зоном [2], торий с ализариновым красным С [3], свинец с ПАР [4] и медь с пирокатехиновым фиолетовым [5]. [c.96]

В этой группе методов определения сульфат-ионов могут быть использованы также соединения тория с ксиленоловым оранжевым, пирокатехиновым фиолетовым и некоторыми другими реагентами. Катионы, присутствующие в анализируемом растворе, удаляют с помощью ионообменной колонки. Анионы (РО4 , F ,WO МоО , AsO ) осаждают солями лантана. При использовании ксиленолового оранжевого определение проводят при pH 1,4 и % = 553 нм. Для построения калибровочного графика используют растворы, содержащие в 100 мл от О до 2,5 мг SO4 [554], С другим металлиндикатором — пирокатехиновым фиолетовым — образуется комплекс розового цвета состава Th R = 1 1. Определение сульфат-ионов проводят при pH 3,2 и X = 557 нм [5551, или 610 нм [556]. Калибровочный график строят для концентраций сульфат-ионов от 0,5 до 100 мкг мл. [c.56]

Ход определения. В анализируемом растворе,, в котором концентрация тория не должна превышать 5-10 г-ат/л, устанавливают значение pH = 2, добавляя по каплям раствор аммиака до появления красноватого оттенка по бумаге конго. Затем прибавляют пирокатехиновый фиолетовый, который должен принять синюю окраску. Если раствор имеет все еще красноватый оттенок, его pH слишком низок следовательно, нужно добавить еще несколько капель аммиака. Затем титруют слегка подогретый (примерно до 40° С) раствор до перехода окраски в желтую. Так как при комплексообразовании выделяются ионы водорода, иногда необходимо вблизи точки эквивалентности прибавить несколько капель аммиака. [c.212]

ТОРИЙ фитиновая к-та (вес.), щавелевая к-та (вес.), ксиленоловый оранжевый (титр), пирокатехиновый фиолетовый (титр.), арсеназо I (СФ), арсеназо III (СФ), торон I (СФ). [c.358]

ТОРИМ ЕТРИЯ, титриметрический метод определения фторид-ионов, основанный на их взаимод. с ионами Th(IV) с образованием осадка ThF4. Титрант — водный р-р Th(NOa)4. Конечную точку титрования устанавливают с помощью ализарина С или пирокатехинового фиолетового. Т. примен. также для определения фторсодержащих комплексных ионов, напр., SIF , BF , [c.585]

На титрование при pH = 2 раствора нитрата тория в присутствии пирокатехинового фиолетового израсходовано 15,20 см 0,025 М раствора ЭДТА. Рассчитать массу тория в растворе. [c.95]

В качестве индикаторов используют ализариновый красный 8, пирокатехиновый фиолетовый, хромазурол 5, карминовую кислоту, торон, пурпурат аммония и др. Наиболее отчетливая конечная точка титрования, однако, получается с двумя первыми кроме того, при этом титрованию мешает значительно меньшее число катионов, чем при использовании других индикаторов. Ализариновый красный 8 является кислотноосновным индикатором (область pH перехода окраски 3,8— 5,0). Так как окраска ализарина 5 при больших pH и окраска комплекса тория с ним одинакова, последний может функционировать в качестве индикатора на торий только в растворах с pH 3,8 или ниже. Интенсивность окраски ториевого комплекса с ализариновым красным 8 быстро снижается с повышением кислотности, начиная примерно с pH 2,1. Это самый нижний предел pH, при котором можно производить титрование. [c.67]

Цирконий экстрагируется из азотнокислого раствора растворами трибутилфосфинокиси в четыреххлористом углероде, тогда как ниобий в этих условиях не извлекается. Показано, что этим способом можно разделить цирконий и ниобий [99]. Экстракция циркония из азотнокислой среды циклогексаноновым раствором три-н.октилфосфинокпси применена для экстракционно-фотометрического определения циркония. Существо метода состоит в том, что после извлечения циркония к экстракту прибавляют раствор пирокатехинового фиолетового, пиридин, разбавляют этанолом и фотометрируют при 625 ммк. Определению циркония мешают уран (VI), торий и гафний, а также сульфаты и фосфаты [100]. [c.235]

Описано прямое титрование циркония комплексоном III в присутствии ксиленолового оранжевого [354—359], пирокатехинового фиолетового [360], эриохромчерногоТ1[361], стильбазогалла-2 [362], а также обратное титрование избытка комплексона III солями висмута [363, 364] и цинка [365]. Возможно определение циркония в присутствии ниобия и тантала [358, 364], алюминия и железа [359, 361], тория и тантала [356]. [c.301]

Ториметрия — титриметрический метод определения фторид-ионов, титрант — раствор нитрата тория. Это осадительное титрование — образование осадка ТЬр4. Индикаторы для установления конечной точки — пирокатехиновый фиолетовый, ализа-ринсульфонат натрия [125] [c.41]

Эти комплексы разрушаются фторидом и применяются для фотометрического определения фтора. Исследование влияния фторида на устойчивость комплексов титана, циркония, гафния, тория, алюминия, железа, бериллия и уранила с рядом органических реагентов (эриохромцианином К, пирокатехиновым фиолетовым, ализариновым красным 5, хинализарином, пурпурином, карминовой кислотой, кальционом, хромотропом 2В, стильбазо, ксилено- [c.295]

Для определения больших количеств тория представляет интерес объемный трилонометрический метод 449—451]. В качестве металлоиндикаторов применяют следующие реагенты пирокатехиновый фиолетовый, ализарин, сульфофенилазохромотро-повую кислоту, ксиленоловый оранжевый [452], арсеназо [453], эриохромцианин R [454] и некоторые другие. [c.245]

Первые систематические исследования титрования микрограммб -вых количеств элементов комплексоном Ш с визуальной индикацией точки конца титрования были опубликованы Флашкой, хотя уже Шварценбах при разработке основ комплексонометрии отмечал целесообразность определения подобных количеств и титрования в разбавленных растворах. На примерах прямого и обратного титрований никеля, свинца, железа, меди, тория и висмута в присутствии в качестве индикаторов эриохромчерного Т. пирокатехинового фиолетового и 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола Флашка показал [I], что титрование с цветными индикаторами возможно с погрешностью +0,5 мкг при содержании этих элементов около I мкг в 1-2 мл титруемого раствора.Однако как будет показано далее, при визуальном титровании не всегда может быть достигнута предельно возможная чрствительность. [c.180]

Для фотометрического титрования множества других металлов используют самые разнообразные индикаторы. Например, торий определяют в присутствии хромазурола S [55(71)], пирокатехинового фиолетового [59(76)], ализаринового красного S [59(95)], арсеназо I [62(19)], нафтолового пурпурового [56(19)] или SNADNS [62(5)] барий [56(10), 56(71)], цинк [56(25), 63(47)] и кадмий [63(47)] определяют с применением эриохрома черного Т стронций определяют в присутствии фталеинкомплексона [60 (Т09)], редкоземельные металлы —в присутствии ализаринового красного 8[59 (95)] и арсеназо I [61 (54) 62 (19)] (только эрбий определяют с ПАР [60 (130)]. Для определения висмута и меди применяют пирокатехиновый фиолетовый [59 (21)], висмута и свинца — ксиленоловый оранжевый [60 (47)], никеля — мурексид [57 (63)] с одновременным маскированием кобальта нитрозо-Р-солью к титрованию никеля сводится определение серебра [57(75)] и палладия [55 (1)] —после обменной реакции любого из этих металлов с циа-нидным комплексом никеля. [c.104]

Определение Pd возможно также в кислой среде это опять-таки обратное титрование, так как до сих пор не известен подходящий металлиндикатор на Pd. Киннунен и Мериканто описывают два метода. Первый [55(1)] основан на обратном титровании избытка ЭДТА раствором висмута при pH = 1—2 в присутствии пирокатехинового фиолетового. Этот метод, как считают, менее точен, чем метод с цианидным комплексом никеля, причем он требует отсутствия С1 -ионов, но зато обладает тем преимуществом, что присутствие Pt не мешает. По второму методу [58 (81)] обратное титрование проводят раствором соли тория при pH = 3 или раствором соли таллия (III) при pH = 4—5 с ксиленоловык оранжевым в качестве индикатора. [c.250]

Для фотометрического определения тория удобны следующие комплексонометрические металлиндикаторы пирокатехиновый фиолетовый (рН = 3,8 А = 480 нм 4—24 мкг/мл ТЬ определению мешают Ре и В1) [2123] эриохром черный Т в присутствии ЭДТА в качестве вспомогательного реагента (Я = 540 нм е = 35000 рН 9 хелат состава 1 1) [1232] метилтимоловый голубой (ТЬ Н=1 2 рН = 2,9—5,8 Хма с = = 580—585 нм е = 49 000 при рН = 4,3—4,9 [2177]. [c.404]

Прямое комплексометрическое определение тория в несильнокислом растворе в присутствии индикатора пирокатехиново-го фиолетового [553, 1391, 1601, 1912] дает возможность определять торий в присутствии многочисленных катионов, как. например, иОг, РЬ , Си , Ag, Со, N1, А1, Мп , 2п, Са, 5г, Ва, М , ЫН4, К, Ма, N(1, Рг, Се, Ьа. Определение тория в присутствии урана возможно до соотношения ТЬ и=1 500. [c.68]