Нитрат тория, растворимость

Избыток тория определяют обычно по индикатору ализариновый красный 5 (ализаринсульфонат натрия), который образует с торием красный лак, разрушающийся первоначально солями фтора и проявляющий свою окраску лишь в точке эквивалентности, когда весь ион Р будет оттитрован. Титрование проводят в кислой среде при pH в пределах 2,5—3,0. Кроме ализаринового красного, за последнее время широко применяется индикатор пирокатехиновый фиолетовый [24, 25], дающий с нитратом тория растворимый в воде окрашенный комплекс, разлагающийся под влиянием ионов Р . При титровании с пиро-катехиновым фиолетовым рекомендуется pH раствора в пределах 5—6,5. Для обеспечения постоянного значения pH в процессе титрования в титруемый раствор добавляют соответствующий буферный раствор. Титрование нитратом тория дает удовлетворительные результаты лишь при малых концентрациях фтора. Максимальное содержание фтора не должно превышать ЪО мг [12, 26, 25] при больших концентрациях фтора получают заниженные результаты. При титровании с пирокатехиновым фиолетовым необходимо добавление крахмала для предупреждения выпадения в осадок образующегося фторида тория, что облегчает определение конечной точки титрования. Недостатком титрования с ализариновым красным является невозможность использования его при электрическом освещении вследствие нечеткости перехода окраски, что завышает результаты определений. Наиболее широко применяют растворы нитрата тория в концентрациях 0,05 н. Титр растворов большей частью устанавливают весовым методом по осадку ТЬОг или объемным методом по фториду натрия. [c.49]

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

Нитрат тория — белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и этаноле. [c.219]

Табл. 18 иллюстрирует растворимость нитрата тория в спиртах и кетонах, которые рассматриваются, как наиболее перспективные для экстракции нитрата тория. [c.122]

Нитрат тория осаждает белый кристаллический осадок иодата тория, иочти не растворимый в разбавленной азотной кислоте (иодаты редких земель значительно легче растворимы). [c.433]

Титрант применяют для определения растворимых фторидов. Подкисляют 50 мл анализируемого раствора, содержащего не более 0,1 мг F+ до pH = 2,2—2,3, добавляют 1,5 мл 0,03%-ного раствора метилтимолового синего и титруют 10 М раствором нитрата тория до Появления синей окраски. Титр раствора нитрата тория устанавливают по стандартному раствору NaF или KF. Присутствие сульфата не мешает определению [142]. [c.89]

Амперометрическое определение фтора при помощи нитрата тория, основанное на весьма малой растворимости фторида тория, было предложено Лангером . Г. С. Лузина разработала [c.329]

Кривые в. ч. т, растворов карбонатов натрия, калия и аммония нитратом тория обнаруживают по два перегиба. Первый из них соответствует растворимому соединению тория с ионами карбоната и отвечает молярному соотношению ТЬ СОз = 1 4 второй — выделяющемуся в осадок карбонату тория и отвечает соотношению 1 2. [c.205]

Осаждение и гидролиз четырехвалентного тория в водном растворе нитрат тория — гидроокись калия. 1. Определение растворимости Th(0H)4. [c.553]

Нитрат тория является важнейшей его солью, имеющей практическое значение. Она хорошо растворима в воде — при 20° С растворимость достигает 65,6% кристаллизуется нитрат тория с различным количеством молекул воды, достигающим 12. Подобно нитратам РЗЭ, нитрат тория диссоциирует при нагревании с образованием сперва основных солей, затем чистой окиси тория. Процесс начинается при температуре 125° С и заканчивается при 360° С. [c.259]

Из растворов солей тория при pH = 3,6—4,2 начинает осаждаться в виде студенистого осадка гидроокись тория ТЬ(0Н)4., Растворимость гидроокиси тория весьма мала и резко падает при увеличении концентрации щелочи до 0,2 М, а затем остается практически постоянной. Гидроокись тория в присутствии нитрата уранила, небольших количеств соляной кислоты или хлорида аммония, а также при кипячении с раствором нитрата тория переходит в раствор в виде положительно заряженного золя. [c.499]

Растворимость нитрата тория в кислородсодержащих растворителях [c.500]

Нитрат тория довольно хорошо растворим в воде, вплоть до очень высоких температур. Его равновесная диаграмма растворимости приведена на рис. 4.1. Как видно на рисунке, при высоких температурах растворимость весьма высокая, причем она увеличивается с повышением температуры. В связи с этим раствор ТЬ(N0.3)4 может быть использован в зоне воспроизводства водных гомогенных энергетических реакторов-размножителей, хотя при этом возникает ряд серьезных проблем (см. раздел 14.1). Одна из проблем — испарение НМОз и продуктов ее разложения из растворов при повышенных температурах. Поэтому для получения постоянного избытка НМОз она должна непрерывно добавляться к раствору, а пары не должны выводиться из системы. Другой проблемой является гидролитическая нестабильность растворов, содержащих более 65% Th(NOз)4, при температурах выше 225° С и выпадение из них белого осадка. [c.96]

Другим ограничением метода является зависимость растворимости распределяемых веществ от температуры. При этом отнощение мольных концентраций является дробным и также изменяется с температурой. Ниже приведены данные по насыщению ТБФ нитратом тория при различных температурах [31] [c.25]

Зависимость растворимости водь в органической фазе при экстракции нитрата тория н-гек-санолом I) н концентрации связанной аоды (2, 3), от ее равновесной активности [c.81]

Для того чтобы металлы экстрагировались не смешивающимися с водой органическими растворителями, необходимо, чтобы они были способны образовывать растворимые в органических жидкостях электрически нейтральные координационные соединения с растворителями (нитрат уранила с трибутилфосфатом) или добавляемыми комплексообразователями (нитрат тория и салициловая кислота). Так как щелочные и щелочноземельные металлы не имеют свободных электронных орбит, то они не способны к образованию подобных соединений, а поэтому не могут экстрагироваться не смешивающимися с водой органическими растворителями. Элементы переходных групп, такие, как редкие земли, уран и другие актиниды, железо, никель и кобальт, легко образуют координационные соединения и экстрагируются не смешивающимися с водой органическими растворителями. [c.208]

Растворимость сульфата свинца в водном растворе сульфата лития II нитрата тория, мол./л [c.731]

Проведение анализа. Фильтр с пробой помещают в стакан, смачивают 0,3—0,5 мл этилового спирта и обрабатывают 10— 15 мл дистиллированной воды. Раствор фильтруют через фильтр синяя лента , в фильтрате определяют ион фтора растворимых фторидов. Пробу из поглотительного прибора переносят в колориметрическую пробирку, промывают небольшими количествами воды (через входную трубку), вливают в ту же пробирку и перемешивают. В поглотительном растворе определяют ион фтора за счет фтористого водорода. Из фильтрата и из поглотительного раствора берут 5 мл пробы, прибавляют по 0,2 мл раствора нитрата тория,0,2 мл 0,05% раствора торона или 0,025% арсеназо и по 0,2 мл I М раствора хлористоводородной кислоты. После добавления каждого реактива растворы перемешивают и через 5 мин фотометрируют при 578 нм в кювете с толщиной слоя 1 см по сравнению с контрольным раствором, который готовят одновременно и аналогично пробам. [c.328]

Нитрат тория очень хорошо растворим в воде и обладает ценным свойством экстрагироваться полярными органическими растворителями (спиртами, кетонами, эфирами). Извлечение тория в органическую фазу существенно повышается в присутствии НМОз или растворимых нитратов в водной фазе. О характере связи нитрата тория с молекулами органических растворителей дают представление измеренные [c.243]

Амперометрическое определение фтора основано на малой растворимости фторида тория [1—6]. Титруют нитратом тория с ртутным капающим электродом при —1,7 В (Нас. КЭ), причем интересно то, что измеряемая после конечной точки сила тока обусловлена, по всей вероятности, не ионами тория, а нитрат-ионами, которые могут восстанавливаться на ртутном капающем электроде только в присутствии ионов многовалентных элементов и, в частности, тория 7]. Можно сначала добавить к титруемому раствору соли железа (III) и затем титровать с палладиевым электродом раствором соли тория(IV), который вытесняет железо(III) из его комплекса с фторидом. По мере титрования освобождающееся железо (III) восстанавливается на электроде, ток возрастает до конечной точки, после чего остается постоянным [6]. [c.282]

Рис. 55. Растворимость уранилнитрата и нитрата тория в простых эфирах в зависимости от числа атомов углерода в формуле эфира

Сульфат тория Th(564)2 кристаллизуется с 9, 8, 6 и 4 молекулами воды. При кристаллизации из растворов при температурах ниже 47° выпадает гидрат Th(S04)2 9Н2О, а при температурах выше 47° — Th (504)2 4Н2О. Гидратированный сульфат медленно выпадает при введении концентрированной серной кислоты в раствор нитрата тория. Растворимость сульфата тория в горячей воде меньше, чем в холодной. [c.501]

Получение растворимых карбонатного и оксалатного комплексов тория (IV). 1. К 3—5 каплям раствора нитрата тория осторожно по каплям добавьте раствор карбоната натрия до образования белого осадка октагидрата оксокарбо-ната тория ТНОСОз-вНгО. Прилейте избыток раствора карбоната натрия до полного растворения осадка. Наблюдайте образование хорошо растворимой в воде комплексной соли пентакарбонатоториата (IV) натрия 1 аб[ТЬ(СОз)5]. Получите карбонатный комплекс тория (IV) того же состава, растворив осадок ТН(0Н)4 в растворе карбоната натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.244]

К 3—5 каплям раствора нитрата тория добавьте несколько капель раствора оксалата аммония. Выпадает белый осадок оксалата тория. К нему долейте в избытке раствор оксалата аммония и энергично перемешайте. Растворение происходит вследствие образования легко растворимого тетраоксалатоториата (IV) аммония (МН4)4[ТЬ(С204)41- Какова дентатность лиганда и координационное число тория в этом соединении [c.244]

Проведение опыта. В бокал с раствором нитрата тория добавить немного раствора карбоната аммония. Выпадает белый осадок карбоната тория. Прилить к осадку избыток (ЫН4)2СОз и перемешать содержимое бокала. Осадок растворяется вследствие образования растворимого комплексного карбоната тория. [c.114]

Гипофосфат тория ТЬРгОб IIH2O получается при взаимодействии раствора нитрата тория с гипофосфатом натрия или с фосфорноватой кислотой [1186, 1249]. Гипофосфат тория — белый аморфный порошок, нерастворимый в воде, разбавленных или концентрированных кислотах и щелочах. Растворимость ТЬРгОб в AN H l при 25°, определявшаяся с применением Р 2 в виде меченого РаОб , равна 1,65- Ю М/л [1499] в 6 H I—2,1 Ю" М/л 1498]. Соединение прокаливается до пирофосфата тория [989, 1186]. [c.41]

При добавлении нафтазарина к растворх нитрата тория в молярном отношении 2 I образуется растворимое комплексное соединение пурпурного нли фиолетового цвета, в котором торий находится в виде комплексного катиона [1504 Растворы этого комплекса подчиняются закону Бера в интервале концентраций 10-5—10 ° Л1/л. Комплекс устойчив в течение нескольких часов. В то время как кривая светопоглощенич красного раствора нафтазарина в абсолютном этиловом спирте характеризуется максимумо.м абсорбции при 4875 и 5166 Л [c.78]

Для экстракционного выделения нитрата тория из смесеГг. содержащих нитраты р. з. э., наиболее пригодны окись мезп-тила, трибутилфосфат, диэтиловый эфир, изоамиловый и гек-силовый спирты, диэтилкетон, метилбутил-, изобутил-, метил-амил- и метилгексилкетоны [399, 1332, 1344, 1741]. Кроме того, растворимость некоторых клешневидных комплексных соедп- [c.120]

Интересно отметить, что растворимость нитрата тория в соответствующих растворителях одного и того же гомологического ряда понижается с увеличением молекулярного веса. Последнее обусловлено, вероятно, влиянием стерических факторов [1934, 1938], проявляющимся особенно заметно у сложных эфиров. Расгворимость тория в изо-спиртах слабее, чем в их нормальных изомерах. Однако отмечают [1934], что если число атомов углерода в молекуле спирта превышает 6, различие это становится очень незначительным. [c.123]

Аргентометрия дает возможность определять с больп точностью хлориды, бромиды, тиоцианаты, цианиды и дру соединения, которые способны давать малорастворимые оса с ионами Ag . Раньше этот метод применяли для определе атомных масс серебра и других элементов в виде их хлорид Его можно использовать для определения серебра в сол серебряных изделиях и сплавах. По способу Фольгарда опреде ют анионы, образующие осадки с ионами Ag , которые пера воримы в воде, но растворимы в кислотах. К ним относя ТОд -, As04 -, СЮ4 СгО -ионы. В этом случае опреде емый анион осаждают избытком AgNOa. Осадок отфильтро) вают и промывают. В фильтрате избыток ионов Ag отт ровывают тиоцианатом. Фториды не определяются аргентом рически. Для определения фторидов разработан метод осажден основанный на титровании их нитратом тория (IV). [c.326]

Аммиак, сульфид аммония или едкие щелочи выделяют белый осадок ТЬ(0Н)4, не растворимый в избытке осадителя, но растворимый в разбавленных кислотах -непорредствеино после осаждения. При кипячении с нитратом тория или при добавлении небольшого количества хлористо-го алюм иния, хлорного железа или соляной кислоты легко получается коллоидный раствор -гидроокиси тория. -Последний может быть также легко получен путем диализа ториевых солей в чистой воде. При прокаливании гидроокиси получается ТЬОа, растворимая в концентрированной серной кислоте только при долгом воздействии. [c.603]

В этом методе водный раствор растворимого фторида или фторосиликата обрабатывают ци1Жоний-ализариновой смесью, разбавляют равным объемом спирта и тигруют раствором нитрата тория до появления розовой окраски цирконий-ализаринового лака. Вводят поправку на количество нитрата тория, расходуемого в холостом опыте на титрование реактивов. [c.824]

Растворимость уранилнитрата в эфире и нерастворимость в последнем нитрата тория используются для отделения UXj (тория) от урана. Во время экстракции UXi переходит в слой кристаллизационной воды, освобождающейся при этом из уранилнитрата [26, 121, 4]. При использовании этого процесса для обработки облученного нейтронами урана большинство продуктов деления также переходит в воду. Экстракция растворителями может облегчаться применением комплексообразующих агентов [21]. Например, уранилбензоилметан и аналогичное соединение UXi совместно переходят из воды в органические растворители и могут быть отделены таким путем от продуктов деления [51]. Относительно сложных соединений плутония, растворимых в органических растворителях, см. [106]. Хайсинский [61] обсуждал возможность разделения с помощью растворителей нитратов радия (нерастворимых в спирте и пиридине), актиния (растворимых в спирте и пиридине) и тория (растворимых в спирте, но не в пиридине). [c.21]