Таллий окислителями

Индий и особенно таллий в отсутствие сильных окислителей к щелочам устойчив. [c.463]

Как и соединения серебра (I), соединения таллия (I) обладают светочувствительностью при освещении они разлагаются. Действием сильных окислителей производные таллия (I) можно перевести в соединения таллия (И1). Соединения галлия, индия и таллия ядовиты [c.469]

Действием сильных окислителей производные таллия (I) можно перевести в соединения таллия (П1). [c.543]

Почему таллий, активнее взаимодействующий с водой по сравнению с алюминием, в щелочах растворяется лишь в присутствии окислителя [c.148]

Соли таллия(III) являются окислителями [c.591]

Наряду с соединениями, отвечающими степени окисления 4-3, элементы этой подгруппы, кроме бора, проявляют способность образовывать и соединения, отвечающие их степени окисления + 1, а также +2. Такие соединения алюминия неустойчивы, а галлия и индия менее устойчивы, чем соединения, отвечающие степени окисления +3. Но соединения таллия в степени окисления +1 уже более устойчивы, чем соединения, отвечающие степени окисления +3, в связи с чем последние обладают свойствами окислителей. [c.73]

Аг—N—ОI е+ R—N = Се Аг-С=N -Ь R—N = С О. Многие окислители превращают цианид-ион в цианат-ион. При окислении изонитрилов нитратом таллия (П1) в присутствии [c.305]

Степень окисления галлия и индия в устойчивых соединениях равна +3. Для таллия более характерна степень окисления + 1. Соединения таллия, в которых степень окисления металла равна +3, являются сильными окислителями. [c.269]

Соли сильных кислот, образованных галлием, индием и таллием (III), как и соли алюминия, хорошо растворимы в воде, подвержены.гидролизу, а соли слабых кислот гидролизуются полностью. Ионы ТР+ — сильные окислители для процесса [c.308]

О взаимодействии разбавленной серной кислоты с ме-таллами находящимися в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, вам известно (II, с. П4). В этих реакциях окислителями являются ионы водорода, например [c.135]

Характеристика элементов подгруппы галлия. Подобно типическим элементам, металлы подгруппы галлия являются 5/7-элементами. Несмотря на то что элементы подгруппы галлия — типовые аналоги, наблюдаются особенности в свойствах отдельных ее представителей. Элемент галлий непосредственно следует за первой десяткой кайносимметричных переходных 3 -металлов, для которых особенно сильна -контракция. Поэтому атомный радиус галлия меньше таковых не только его более тяжелых аналогов, но и алюминия. Вследствие этого ионизационные потенциалы галлия более высокие и связанные с ними энергетические характеристики отличаются от его аналогов. Уже у элементов ИВ-группы заметна тенденция к уменьшению степени окисления сверху вниз, в частности для ртути. Такое понижение положительной степени окисления еще более заметно и подгруппе галлия, В этом в определенной мере проявляется горизонтальная аналогия. Уже для таллия степень окисления +1 более стабильна, чем характеристическая степень окисления +3. Вследствие с1- и особенно /-контракции переход от индия к таллию сопровождается только незначительным увеличением атомного радиуса. В то же время ионизационные потенциалы таллия заметно больше, чем индия. Дело в том, что оба бз -электрона атома таллия подвержены сильному эффекту проникновения через двойной экран и /-электронных облаков. В результате 5-электроны с трудом участвуют в образовании химических связей. Этот факт получил наименование концепции инертной электронной пары. Поэтому у таллия часто валентным является бр-электрон, который, переходя к окислителю, превращает таллий в устойчивый ион Т1(+1). По этой причине производные Т1(+1) почти не проявляют восстановительных свойств и, наоборот, производные Т1(+3) являются сильными окислителями. [c.156]

Отличие таллия состоит в том, что он имеет два ряда солей, т. е. соли таллия со степенями окисления -[-1 и +3, из которых первые более устойчивы и изоморфны с солями щелочных металлов. Хорошо растворимы в воде нитраты, сульфаты и фториды таллия (I). Все соли таллия (III) ведут себя в окислительно-восстановительных реакциях как окислители. [c.307]

Окись таллия — сильный окислитель, серой происходит воспламенение со взр соляная кислота восстанавливает окись. [c.327]

Практически КМпОд берут с небольшим избытком. Окисляют при 75°. Осаждаются гидраты и осветляется раствор сравнительно быстро. Образующаяся активная двуокись марганца сорбирует на своей поверхности гидроокись таллия, так что таллий очень полно осаждается даже при малом содержании его в растворе. Гидратный таллиевый концентрат фильтруется медленно. Необходимо избегать контакта гидратной пульпы с металлическими частями аппаратуры, так как таллий легко может восстановиться и перейти в раствор. Кроме перманганата калия, в качестве окислителей испытывались персульфат аммония и надсерная кислота. Получались более легко фильтрующиеся осадки. [c.351]

Обычно при выработке технического металла последней операцией является переплавка брикетированной губки под слоем щелочи с целью получения компактного таллия. Если к щелочи добавить окислитель (нитрат калия или натрия), то щелочное рафинирование становится гораздо эффективнее. Расход нитрата составляет 1—2% от массы брикетов, расход щелочи — 50%. Температура рафинирования 350—400°, продолжительность (при эффективном перемешивании расплава) 1—2 ч. Перемешивать расплав можно как механическим путем, так и, скажем, продувкой воздуха. При однократном рафинировании [c.357]

Таллий(III) является сильным окислителем, поэтому для него нехарактерны комплексы с комплексонами, обладающими сильными восстановительными свойствами. Вместе с тем введение комплексонов в раствор, содержащий ТР", стабилизирует его по отношению к действию восстановителей Например, хорошо известно, что скорость окислительно-восстановительного [c.360]

Кроме калия, с нитрокобальтиатом взаимодействуют ионы аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия, которые мешают обнаружению калия Мешают также окислители, свободные щелочи, иодиды [216]. Щелочноземельные металлы, железо, алюминий, цинк и другие катионы не дают осадков [1788, 2379]. [c.14]

Озон — один из сильнейших окислителей. Он окисляет все ме таллы, кроме золота и платиновых металлов, а также большинств неметаллов. Он переводит низшие оксиды в выс1нне, а сульфид металлов — в их сульфаты. В ходе большинства этих реакцш молекула озона теряет один атом кислорода, переходя в моле кулу О2. [c.380]

Снль "-1е окислители окисляют таллий до степени окисления +3 [c.592]

К веществам, обладающим ионообменными свойствами, принадлежат некоторые марки стекол. Их структуру составляет силикатный каркас и электростатически связанные с ним катионы, способные к обмену на ионы водорода раствора. Из таких стекол изготовляют стеклянные электроды, обладающие свойствами водородного электрода. Стеклянные электроды при.меняют для определения pH растворов в условиях, когда гюльзование водородным электродом затрзднитель-но или невозможно (например, в присутствии сильных окислителей). Разработаны также стекла, электродный потенциал которых определяется концентрацией других ионов, — например, ионов натрия, других щелочных элементов, серебра, таллия, иона аммония. [c.304]

При растворении в соляной кислоте TI2O3 происходит восстановление таллия (111) до таллия (I), так как ион Т1 является окислителем [c.185]

Гликоли легко расщепляются в мягких условиях и с хорошими выходами при действии йодной кислоты или тетраацетата свинца [126]. Продуктами реакции могут быть 2 моля альдегидов, или 2 моля кетонов, или по одному молю каждого из этих соединений в зависимости от того, какие группы соединены с двумя рассматриваемыми атомами углерода. Выходы настолько высоки, что олефины часто превращают в гликоли (т. 3, реакция 15-36) и затем расщепляют действием HIO4 или РЬ(0Ас)4 вместо того, чтобы проводить прямое расщепление озоном (реакция 19-9), или бихроматом, или перманганатом (реакция 19-10). Ряд других окислителей приводит к тем же продуктам. Среди них активированный диоксид марганца [127], соли таллия (П1) [128], хлорохромат пиридиния [129], а также О2 при катализе солями Со(И1) [130]. Перманганат, бихромат, N-иодосукцинимид [131], N-бромосукцинимид — трифенилвис-мут [132], триацетат иода [133] и некоторые другие окислители также расщепляют гликоли, давая карбоновые кислоты, а не альдегиды, однако эти реагенты редко используются в синтетических целях. [c.276]

Внутренние алкины окисляются [354а] до а-дикетонов под действием ряда окислителей, включая тетроксид рутения [355], перманганат калия в нейтральной среде [356], ЗеОг в присутствии небольшого количества серной кислоты [357], N-бромо-сукцинимид в безводном диметилсульфоксиде [358], иодозобензол при катализе комплексами рутения [359] и нитрат таллия (III) [197]. Озон обычно окисляет олефины до карбоновых кислот (реакция 19-9), но иногда удается получить и а-дикетоны. Под действием ЗеОг в присутствии небольшого количества серной кислоты арилацетилены превращаются в а-кетокислоты (АгС СН АгСОСООН) [357]. [c.304]

Тиолы легко окисляются в дисульфиды [401]. Наиболее распространенный реагент —это пероксид водорода однако и многие другие окислители дают эту реакцию, среди которых ацетат таллия (III) [402], МегбО—1г [403], бром в условиях межфазного катализа [404], N0 [405] и N62 [405]. Однако при использовании сильных окислителей возможна реакция 19-26. [c.308]

Таллий окисляется кислородом воздуха при этом пленка менее прочно пристает к поверхности, чем у алюминия, однако она способна предохранять его от дальнейшего окисления. Эта пленка состоит из оксидов TI2O и TI2O3. Сильные окислители, как озон и перекись водорода, окисляют таллий до [c.438]

Соли сильных кислот, образованных галлием, индием и талли-ем(Ш), как и соли алюминия, хорошо растворимы в воде, подвержены гидролизу, а соли слабых кислот гидролизуются полностью. Ионы Tl " — сильные окислители для процесса Т1 + + 2е" = Т1+ = = +1,25 В, поэтому некоторые соли трехзарядного таллия подвержены внутримолекулярному окислительно-восстановительному разложению (см. гл. 10 10.2), например ТШгд = TlBr + Вг2. [c.413]

В реакциях окисления — восстановления некоторые вещества (III группа) могут выступать в зависимости от условий и окислителями и восстановителями. Сюда относяжя а) атомы и молекулы неме-таллов 1УА—УПА подгрупп, бор и водород) б) атомы элементов с промежуточным (между низшим и высшим) положительным окислительным числом в соединении-, в) перекисные соединения (H Oj, BaOj и др.). Это связано со способностью соответствующих элементов отдавать или принимать электроны, повышая или понижая свое окислительное число. [c.183]

Галлий, индий, таллий. Их соединения. Элементарные галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы. Галлий хорошо смачивает стекло. Вода на них не действует. При комнатной температуре Оа и 1п на воздухе не изменяются, выше 200°С окисляются до ЭаОд. Таллий на воздухе быстро окисляется и тускнеет, превращаясь в Т1гО (и Т1гОз). В трехвалентное состояние таллий переводят только сильные окислители, так как окислительный потенциал процесса Т1 — Зе = Т равен - -0,72 в. Т1 — сильный окислитель [c.285]

Таллий же легко окисляется на воздухе преимущественно до оксида таллия (I) TI2O и частично до оксида таллия (III) TljO,,. Окисление Т1+ до Т1 + происходит только под действием сильных окислителей. Вообще же в группе от галлия к таллию прочность соединений со степенью окисления -ЬЗ падает, а со степенью окисления -Ы растет. Таллий в степени окисления +1 напоминает щелочные металлы, а в степени окисления Ч-З — соединения алюминия. [c.306]

Таллий окисляется в растворе до Т1(П1) только такими сильными окислителями, как персульфат калия или аммония, бромат калия, хлорная или бромная вода, перманганат калия. Перекись водорода окисляет его в солянокислой и в щелочной средах. В то же время Н2О2 в зависимости от условий может и восстанавливать таллий, например, из трехокиси, до Т1(1), [c.326]

Амальгамный способ. Выделять таллий из раствора можно цементацией на цинковой или кадмиевой амальгаме. Например, для извлечения его из агломерационных пылей свинцового производства предложена следующая схема. Растворы, полученные в результате водного выщелачивания пылей, подкисляют серной кислотой (до 5 г/л) и подвергают действию цинковой амальгамы, энергично перемешивая. При длительном соприкосновении растворов с амальгамой концентрация таллия в ней достигает 2—3% (при полноте извлечения таллия до 95% и кадмия до 75%). Полученную сложную амальгаму подвергают последовательному анодному разложению с применением различных электролитов. Кадмий и цинк выделяют в сульфатно-аммиачном растворе (1 г-экв/л NH3 и 4 г-экв/л(NH4)гS04 свинец — в щелочном растворе (1 г-экв/л NaOH). Для выделения таллия пользуются 1 и. серной кислотой. В результате получается губка металлического таллия, которая после переплавки дает металл чистотой 99,5% [107]. Недостаток способа — образование шлама амальгамы в процессе цементации, а отсюда — большие потери. Причина шламообразования — присутствие в растворе окислителей и органических поверхностно-активных веществ [206]. Поэтому перед цементацией надо тщательно очистить раствор. [c.352]

Гидроксид таллия хорошо растворим в воде и является сильным основание м. Образуемые им соли в большинстве бесцветны и кристаллизуются без воды. Хлорид, бромид и иодид почти нерастворимы, а многие другие соли растворимы хорошо. Производные Т10Н и слабых кислот вследствие гидролиза дают в растворе щелочную реакцию. Прн действии с и л ь н ы х окислителей одновалентный таллий окисляется до трехвалентиого. [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология