Щелочные металлы растворимость

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде галогениды, нитраты, сульфаты, карбонаты, фосфаты. Особое положение занимает литий по растворимости солей. Малорастворимы его соли с анионами O3 , РО , F . В этом отношении литий приближается по свойствам к Mg и Са. К труднорастворимым солям калия [c.256]

Отвечающие кремниевым кислотам соли — силикаты — в воде нерастворимы (кроме силикатов щелочных металлов). Растворимые силикаты гидролизуются по уравнению [c.467]

Как отмечалось ранее, хорошей растворимостью обладают алюминаты щелочных металлов. Растворимость алюминатов щелочноземельных металлов значительно ниже, в особенности для более легких элементов. Алюминаты кальция растворимы очень мало, но растворимость BaAl204 достигает почти 10%, так как гидроксид бария обладает более сильно основным характером. [c.80]

ГУМИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — сложная смесь органических веществ разного состава, свойств и строения. Химическая природа н строение Г. к. окончательно не выяснены. Г. к. извлекают из природных продуктов (торфа, бурого угля, каменного угля и др.) водными растворами щелочей, окрашивающимися прн этом в темно-бурый цвет. В природе Г. к. образуются из растительных остатков или в результате окисления ископаемых углей и других продуктов органического происхождения. Г. к. образуют соли — гуматы. Гу маты щелочных металлов растворимы в воде, щелочноземельных — нерастворимы. Г. к. и гуматы используются для умягчения воды, как удобрение, для приготовления тех- [c.82]

Щелочные металлы растворимы в жидком аммиаке. Эти растворы, окрашенные в синий или голубой цвет, отличаются необычными свойствами. Они проявляют высокую электрическую проводимость, а при больших концентрациях металла приобретают медно-красный оттенок и металлический блеск. По-видимому, атомы металлов в таких растворах полностью диссоциированы, причем электроны сольватированы, т. е. связаны с молекулами аммиака. С увеличением концентрации металла уменьшается парамагнетизм раствора из этого делают вывод, что сольватированные электроны способны образовывать соединения с диамагнитными свойствами. Не исключено также и образование отрицательных ионов металла, которые получаются за счет присоединения двух электронов к катиону металла. Возможно, их устойчивость увеличивается в результате сольватации. [c.152]

Почти все соединения щелочных металлов растворимы в воде. Ионы щелочных металлов образуют бесцветные растворы. Растворы становятся окрашенными, когда электрон в атоме возбуждается с одного энергетического уровня на другой, причем разница энергий этих уровней соответствует видимой части спектра. У ионов щелочных металлов нет свободных электронов, которые могут возбуждаться светом с энергией, соответствующей видимой части спектра. Оксиды щелочных металлов обладают основными свойствами, и все они реагируют с водой, образуя основные гидроксиды, растворимые в воде и полностью диссоциирующие в ней. [c.434]

Растворимость алюминиевых квасцов падает в ряду щелочных металлов. Растворимость в 100 г Н2О при 20 °С составляет для Ка-квасцов 39,7, ЫН4+-квасцов — 6,59, К-квасцов — 6,0, КЬ-квасцов—1,52, Сз-квасцов — 0,46 г (в расчете на безводную соль). [c.607]

Химически довольно активны. На воздухе окисляются, образуя окислы основного характера состава ЭО. Взаимодействуя с водой, дают основания состава Э (0Н)2, например М (0Н)2, Са(6Н)2 и т. д., менее растворимые в воде, чем гидроксиды щелочных металлов. Растворимость гидроксидов возрастает в подгруппе от бериллия к радию. В такой же последовательности изменяются основной характер и химическая активность гидроксид бериллия амфотерен, гидроксид бария — сильное основание. [c.411]

Щавелевокислые соли (оксалаты) щелочных металлов растворимы в воде, соли остальных металлов — не растворимы. Например, щавелевокислый кальций не растворим в воде и в уксусной кислоте, но растворим в соляной это используют в качественном анализе для открытия кальция. [c.178]

Соли щелочных металлов растворимы в воде — растворимое или жидкое стекло . [c.416]

Фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет. Так оправдывается ожидаемое сходство кальция с щелочными металлами он, как и щелочные металлы, взаимодействует с водой с выделением водорода. Его гидроокись, как и гидроокиси щелочных металлов, растворима в воде, т. е. представляет собой щелочь. [c.133]

Тетрабораты щелочных металлов растворимы в воде, но легко гидролизуются, сообщая раствору сильнощелочную реакцию. [c.310]

Арсениты щелочных металлов растворимы в воде остальные арсениты в воде не растворимы, но растворимы в кислотах. [c.165]

В эту группу входят нелетучие кислоты, образующие с щелочными металлами растворимые соли. [c.477]

Уранаты щелочных металлов растворимы в карбонатах щелочных металлов, в особенности в карбонате аммония, с образованием комплексных солей [c.589]

Все щелочные металлы — серебристо-белые вещества, обладают сильным металлическим блеском, небольшой твердостью, невысокой плотностью (менее 1), легкоплавки, хорошие проводники теплоты и электричества. На воздухе свежие срезы калия и натрия (в меньшей степени литпя) быстро покрываются рыхлой пленкой продуктов окисления, поэтому щелочные металлы хранят под слоем керосина (литий всплывает в нем), парафином, воском и т. д. Цезий хранят в вакууме. Щелочные металлы растворимы в ртути и жидком аммиаке. Пламя горелки окрашивают в характерные цвета (табл. 2). В свободном состоянии могут быть выделены путем электролиза расплавленных солей. [c.37]

Селениты. Селениты щелочных металлов растворимы в воде, а селениты щелочноземельных и тяжелых металлов прак- [c.502]

Одинаковая структура наружных электронных слоев у атомов элементов подгруппы бериллия обусловливает ряд их общих свойств. Все они в свободном состоянии серебристо-белые металлы, более твердые, чем щелочные металлы. Химически довольно активны. На воздухе окисляются, образуя окислы основного характера состава КО. Взаимодействуя с водой, образуют основания состава К(ОН)а, например Mg(0H)2, Са(ОН)а и т. д., менее растворимые в воде, чем гидроокиси щелочных металлов. Растворимость гидроокисей возрастает в подгруппе от бериллия к радию. В такой же последовательности изменяются основной характер и химическая активность гидроокись бериллия амфотерна, гидроокись бария—сильное основание. [c.356]

Керосиновые кислоты при обыкновенном давлении и при температуре 360° С почти полностью пёрегонДются. Отделенные от фенолов и смолистых веществ и перегнаннрхе нафтеновые кислоты представляют собой слегка желтоватые я идкости с неприятным запахом. Очищенные таким образом йизщие нафтеновые кислоты дают щелочные и щелочноземельные соли. Соли щелочных металлов и серебряные хорошо растворимы в вОДе, щелочноземельные — плохо соли тяжелых металлов в воде не растворимы, но растворяются в углеводородах соли щелочных металлов растворимы в спирте и обладают моющей способностью. [c.96]

ЛЛанганаты щелочных металлов растворимы в воде растворы их окрашены в темно-зеленый цвет, свойственный ионам МпО . При подкисленни растворов мамганатов темно-зеленая окраска переходит в малиновую, характерную для ионов МгЮ , и одновременно образуется коричневый осадок оксид-дигидроксида марганца [c.293]

Трехосновная фосфорная ортокислота (/( =7,6-10" , /(2= = 6,2-10 и Кз=4,2-10 ) образует нормальные ортофосфаты, гидроортофосфаты и дигидроортофосфаты. Все три типа солей, образованные щелочными металлами, растворимы в воде. Исключение составляет малорастворимый ортофосфат лития Ь1зР04. Согласно теории Бренстеда ион РО4 — это основание [c.195]

Соли щелочных металлов. Эти соли, если в состав их не входят окрашенные анионы, являются бесцветными. Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде, за исключением некоторых солей лития, которые в этом отношении сходны с солями магния. На некоторую аналогию в свойствах элементов, расположенных в периодической системе по диагонали —Mg, указывал еще Менделеев. Аналогия в свойствах ионов Ы а Mg тесно связана с близостью величин их радиусов (гь,+=0,68 А, Гмдг+=0,74 А). Диагональное сходство характерно для элементов 2 и 3 периодов, отличающихся по порядковому номеру на 9 единиц. [c.39]

Манганаты щелочных металлов растворимы в воде. Растворы их окрашены в темно-зеленый цвет, свойственный ионам MnOi. [c.119]

Соли кремневой кислоты очень тугоплавки н почти все малорастворимы в воде. В воде растворяются только соли щелочных металлов. Растворимые в воде силикаты натрия и калия (N323103, КгЗЮз) называют жидким стеклом. Водные растворы этих солей в результате гидролиза, протекающего почти полностью, имеют сильнощелочную реакцию [c.179]

Гипофосфаты Ьп2(Р20е)з образуются при смешении растворов нитратов РЗЭ и гипофос( )ата щелочного металла. Растворимость гипофосфатов возрастает при уменьшении ионного радиуса РЗЭ. [c.62]

Фториды щелочных металлов растворимы в воде и их растворимость уменьщается в ряду KF > NaF > LiP. Кларк фтора, по данным А.Е. Ферсмана, в земной коре невелик и составляет 0,08 % в гидросфере я 10 %, в живом веществе л 10" %. Фтор образует 92 минерала, в том числе фторапатит Са,о(Р04)4р2, флюорит Сар2 (48,7 % F), криолит 3NaP AIF3 (54,3 % Р), биотит, мусковит (3—4 % Р) фосфориты (апатиты, химически связанные в разной пропорции с фосфатами кальция) содержат 0,1—6 % Р. [c.78]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Фториды других щелочных металлов растворимы в воде и не осаждаются фторидом аммония. Поэтому [ еак-цию с NH4F применяют для открытия и отдсльния Li -ионов от остальных катионов щелочных металлов. Однако Мй " -ионы с F -ионами образуют белый осадок MgF.j, поэтому Mg -ионы мешают открытию Li -ионов. [c.469]

Гидроокись бериллия нерастворима в воде, чем отличается от гидроокисей щелочных металлов, и напоминает Mg(0H)2. Однако, в отличие от Mg(0H)2, гидроокись бериллия не растворяется в растворе NH4 I, растворяется в растворе NaOH и образует при действии избытка фторидов щелочных металлов растворимое в воде комплексное соединение [c.470]

Галоген. Темно-красная тяжелая жидкость, красно-коричневый газ. В жидком состоянии плохо растворяет воду. При насыщении охлажденной воды образуется твердый клатрат. При обычных условиях умеренно растворяется в воде и в небольшой степени подвергается дисмутации ( бромная вода ) в присутствии бромидов и хлоридов щелочных металлов растворимость повышается, в присутствии сульфатов — понижается. Неограниченно смешивается с сероуг- [c.264]

Характерным для LiOH является ее невысокая сравнительно с гидроокисями других щелочных металлов растворимость в воде. Так, растворимость LiOH в воде приблизительно в 5 раз (по массе) [c.26]

При наличии тяги и посуды, на которую не действует плавиковая кислота (платина, фторопласт, полиэтилен), силикаты можно растворять в НЕ. Образующиеся при этом фториды щелочных металлов растворимы в воде, а все другие — в Н2504. Этот прием позволяет не только перевести в раствор катионы, входящие в состав силикатов, но и частично разделить их. [c.139]

Гидрокси-3,5-дииодбензонитрил (21) (иоксинил) — кристаллическое вещество, т. пл. 212—213,5 °С. Малорастворим в воде (50 мг/л при 25°С), умеренно — в органических растворителях. Хорошо растворяются в воде соли со щелочными металлами (растворимость натриевой соли составляет 15,7%). ЛДао 110 мг/кг. [c.209]

Малой растворимостью отличается также смешанный ферроцианид цезия и свинца, рекомендованный для микрохимического определения цезия в присутствии других щелочных металлов. Растворимость этой соли, имеющей состав Сз (РЬСНзСОО)2ре(СМ)б, была изучена И. В. Тананаевым и Г. Б. Сейфер [1259] с помощью радиоактивного изотопа цезия (Сз-134). Оказалось, что растворимость этой оол1и в воде составляет 3,59 г л, т. е. 2,7 моль л, а в присутствии спирта сильно понижается, достигая 0,31 г/л (2,3-10 моль1л) при 48% спирта по весу. [c.485]

В расплавленных хлоридах щелочных металлов растворимость хлора возрастает в ряду от Li l к s l [256, 263, 267]. Такие растворы являются энергичными окислителями многих металлов. Скорость процесса контролируется лишь транспортировкой растворенного газа от поверхности расплава к металлу, поскольку все хлориды хорошо взаиморастворимы. Подобная коррозия, в частности, протекает в электролизерах [c.182]