Чернила хлориды

Твердый черно-фиолетовый неметалл, при нагревании превращается в пар темно-фиолето-вого цвета. Спиртовым раствор этого элемента - эффективное средство для дезинфекции кожи. Соединение этого элемента добавляется к хлориду иатрия (столовой соли) для профилактики зоба. [c.165]

В табл. 13 содержание солей в Мировом океане. Черном, Каспийском, Азовском и Аральском морях, а также в реках приводится по данным Н.М. Книповича (1938 г.). Что же касается ранее существовавшего ново-эвксинского бассейна, то данные об его общей солености и о содержании солей получены на основании изучения поровых вод, а также уже твердо установленных закономерностей в изменении, соотношения сульфатов и хлоридов в бассейнах каспийского типа. [c.52]

При хлорировании бензола или толуола газообразным хлором в присутствии хлорида железа(III) примеси сернистых соединений нарушают технологический режим и выводят из строя катализатор (образование так называемых черных осадков ), усили- [c.117]

Из всех черных металлов наибольшее промышленное значение имеет сталь. Она может быть получена из железной руды переделкой чугуна, прямым восстановлением руды в твердой фазе и гидрометаллургическим методом через хлориды желе- [c.51]

Сложившееся мнение, что основной вред окружающей среде наносят химические производства, статистика отвергает. Например, ежегодно в атмосферу выбрасывается 100 млн. т оксида серы (IV). Более половины этого количества приходится на долю теплоэлектростанций, четвертая часть — на долю цветной металлургии и лишь несколько процентов — на долю черной металлургии и основной химической промышленности. То же самое можно сказать о выбросах оксидов азота и оксида углерода (IV), твердых пылеобразных выбросах и канцерогенных твердых микроэлементах. Химическая промышленность наряду с нефтехимией в действительности ответственна за появление в атмосфере аммиака, сероводорода, хлоридов и фторидов, формальдегида, нафталина, стирола, толуола, метанола, азотной, фосфорной, уксусной и синильной кислот. [c.196]

В зависимости от качества сырья и условий полимеризации получают смолы различных марок от светло-желтых, почти бесцветных и до черных. Температура размягчения, по маркам, повышается от 60 до 140 °С. Наибольшую ценность представляют светлые смолы с высокой температурой плавления. Инден-кумароновые смолы получают преимушественно путем каталитической полимеризации. Катализаторами полимеризации могут быть как протонные кислоты, так и, чаще, кислоты Льюиса (хлорид алюминия, иногда трехфтористый бор). Хлорид алюминия преимушественно используют в виде 7Г-комплекса с ксилолами или сольвентами. Жидкий тг-комплекс легко смешивается с углеводородным сырьем, что облегчает управление процессом. [c.317]

Получение борида никеля. 27 мл 10% водного раствора борида натрия приливают в течение 20 мин. при размешивании к 121 мл 5% водного раствора хлорида никеля (эквивалентно 1,5 г металлического N1). При этом выделяется водород, появляется обильный черный осадок, причем температура может подняться до 40 . После полного осаждения никель отфильтровывают, промывают водой без доступа воздуха и хранят в абсолютном спирте. Катализатор не пирофорен, но хранение под спиртом необходимо потому, что на воздухе катализатор быстро дезактивируется. [c.340]

Для разрушения перхлората после черного формирования меняют направление тока и процесс продолжают еще 30—40 ч. При так называемом белом формировании двуокись свинца превращается в губчатый свинец, а перхлорат калия восстанавливается до хлорида, легко удаляемого при отмывке. [c.81]

Кадмирование чаще применяется в тех случаях, когда изделия из черных и цветных металлов подвергаются действию атмосферы или жидкой среды, содержащей хлориды (морская вода), а также когда они контактируют с алюминием или магнием. Поскольку кадмий значительно пластичнее цинка, резьбовые и другие свинчиваемые детали предпочитают кадмировать. [c.375]

Эриохром черный Т, твердая смесь с хлоридом натрия (1 100). [c.325]

После отделения меди цинк из катионита десорбируют раствором соляной кислоты. Для полного выделения цинка обычно требуется около 50 мл кислоты. Фильтрат после колонки, содержащий ионы цинка, тоже собирают в коническую колбу и используют для определения цинка. Для этого к полученному солянокислому раствору добавляют избыток раствора аммиака, затем 0,01—0,05 г смеси индикатора эриохром черного Т с хлоридом натрия и титруют комплексоном до перехода окраски от винно-красной до чисто синей . [c.326]

Объясните следующие экспериментальные факты. Смесь платиновой черни и хлорида натрия нагревают при 500° С в токе хлора. Продукт реакции — желтый порошок—растворяют в воде цри этом образуется желтый раствор. При добавлении к раствору соли калия или аммония, а также серебра образуются желтые осадки. [c.163]

Реактивы, Рабочий 0,05 и. раствор комплексона III раствор эриохрома черного Т или сухая смесь этого вещества с хлоридом натрия в соотношении 1 200 аммиачно-аммонийный буферный раствор. [c.156]

Окислительные свойства ионов серебра (1). I. В пробирке приготовьте раствор станнита натрия, слив растворы хлорида олова (II) и гидроксида натрия до полного растворения гидроксида олова. К 2—3 мл раствора станнита натрия добавьте 3—4 капли нитрата серебра. Наблюдайте образование черного порошка серебра. Запишите уравнение реакции. [c.274]

Выполнение работы. В пробирку внести одну каплю раствора хлорида олова (И) и 5—6 капель 2 н. раствора едкого натрия до полного растворения выпавшего вначале осадка гидроксида олова (И). К полученному раствору добавить одну каплю раствора соли висмута (П1), Отметить выпадение черного осадка металлического висмута. [c.161]

Платиновая чернь из растворов гексахлороплатнната водорода и тетрахло-piuia платины, не содержащих примеси ацетата свиниа, осаждается неровно, а ацетат свинца в осадок не переходит. Д.1Я удаления попавших в осадок Платоновой черни хлорид-ионов и молекулярного хлора хтектрод 2 в качестве катода погружают в водный разбавленный раствор серной кислоты и пропускают ток 2 - S мин. Хлор восстанавливается и переходит в раствор в виде H I, а ионы СГ также извлекаются в раствор. [c.516]

В1Гз—В существует только один субгалогенид — В1Г (предположительно в форме В пГл, где /г=2, 3 или 4). Черный хлорид устойчив на воздухе, но при температурах выше 320° С распадается на В1С1з и В1. Его образованием обусловлена, по-видимому, хорошая растворимость В в расплавленном В1С1з. [c.466]

На дневном свету Ag l разлагается с образованием металлического серебра, причем сначала осадок становится фиолетовым, а затем постепенно чернеет. Фиолетовый цвет осадка еще не служит признаком непригодности его для дальнейшей работы. Почернение указывает на значительное разложение Ag l и является недопустимым. Поэтому нельзя оставлять осадок на прямом солнечном свету и долго держать на рассеянном свету. Лучше всего при отстаивании обернуть стакан с осадком черной бумагой. Хлорид серебра очень легко разлагается также и при нагревании. Поэтому прокаливать его необходимо очень осторожно, особенно в присутствии фильтра, образующего углерод. Прокаливание можно заменить высушиванием осадка до постоянной массы при 130°С. Понятно, что употребление бумажных фильтров для фильтрования при таком методе работы невозможно. В этом случае [c.170]

Исходным веществом для получения соединений Pd обычно служит хлорид Pd 2 — гигроскопичные красные кристаллы, т. пл. 680 С (часто используют кристаллогидрат Р<1С]2-2Н20), Кристаллическая решетка Р(1С12 состоит из лент, образованных соединенными друг с друг-ом квадратами [РдО ], (Рд — С1) =а =231 пм. Р(1С12 получают действием хлора на палладиевую чернь [c.575]

Щелочные расплавы. Для удаления прочных загрязнений (оксидов металлов, нагара, графитовой смазки, пригаров и др.) используют расплавы солей и щелочей. Очищаемые детали погружают в химически активные расплавы, нафетые до 200-450° С. Обработкой в расплавах от оксидов очищают поверхности никеля, титана, высокохромистых сталей. Для очистки деталей из черных металлов используют, например, при температуре 400 - 420 °С расплавы следующего состава 65 - 70% гидроксида нафия, 30 - 25% нчтрата натрия и 5% хлорида натрия. Расплав служит для удаления накипи, отложений ржавчины и нагара. Отложения нагара в расплаве полностью окисляются, а накипь в результате объемных и структурных изменений компонентов разрушается. Одновременно удаляются продукты коррозии и окалина, детали подвергаются пассивирующей обработке. Очистка поверхности в щелочном расплаве непродолжительна (2-5 мин), но энергоемка (4 - 5 10 кДж/м ). [c.34]

Для получения чистого марганца (с содержанием марганца 99,97о) осуществляется электролиз хлорида или сульфата марганца (И) в и1елочном растворе в ирисутствии сульфата аммония осаждающийся иа катоде марганец, значительно насыщенный водородом, очищают переплавлением в вакууме. Марганец, полученный восстановлением его диоксида алюминотермическим способом, используется при изготовлении силавов цветных металлов. Основная масса вырабатываемого марганца получается при совместном восстановлепнн же/1езных и марганцовых руд в виде ферромарганца— сплава железа с марганцем с содержанием последнего до 80%. Ферромарганец иснользуется в черной металлургии при получении сталей и чугунов. [c.296]

Качественные реакции на ионы 5п +. 1. К нескольким каплям раствора хлорида ртути (II) добавляйте по каплям раствор Sn b до образования осадка Hg2 l2. Напишите уравнение реакции. Затем добавляйте раствор Sn b до образования черного осадка [c.217]

Труднорастворимые соли меди (II). 1. Сульфид. В пробирку с 1—2 мл раствора сульфата или хлорида меди прилейте сероводородной воды. Наблюдайте выпадение черного осадка. Испытайте его взаимодействие с кислотами-окислителями HNO3, H2SO4 (конц.) при нагревании. [c.270]

Сущность работы. Определение основано на том, что сульфат-ионы осаждают раствором хлорида бария, взятым в избытке остаток непрореагировавшего хлорида бария отгитровывают стандартным раствором ЭДТА в присутствии эриохрома черного Т. Четкий переход окраски происходит только при наличии в растворе ионов магния. С этой целью в осадитель сульфат-ионов - хлорид бария - вводится соль магния. [c.97]

Реактивы, посуда. Этилендиаминтетраацетат натрия двузамещенный - 0,01 М раствор (стандартизация раствора, см. работу 12.3). Аммиачный буферный раствор. Гидроксид натрия NaOH - 20%-й раствор. Эриохром черный Т (кр.). Мурексид (кр.). Смесь индикаторная - мурексида с хлоридом натрия в соотношении 1 100 (по массе). [c.98]

Выполнение работы. В трех пробирках приготовить раствор двойной соли (ЫН4)2504-Ре504-6Н.,0 (солн Мора), внеся в каждую по. 6—8 капель воды и по одному микрошпателю соли. В одну пробирку к раствору соли Мора добавить 5—6 капель раствора сульфида аммония, в другую — столько же раствора хлорида бария. Выпавший черный осадок представляет собой сульфид железа (11). Отметить цвет осадков и написать ионные уравнения реакций их образования. На присутствие каких нонов в растворе двойной соли указывают эти реакции [c.126]

Приборы и реактивы. Бюретки вместимостью 25 мл. Пипетки вместимостью 100 и 50 мл. Конические колбы вместимостью 250 мл. Воронки для бюреток. Индикаторы метиловый оранжевый. Эриохром черный Т (0,2%-ный раствор D спирте) или хромоген черный (ЕТ-ОС) (0,5 г препарата растворить в 10 мл буферного раствора и долить этилового спирта до 100 мл). Растворы хлороводородной кислоты (0,1 н., титрованный) буферный раствор (20 г хч хлорида аммония растворить в дистиллированной воде, добавить 100мл 25%-ного раствора аммиака и дистиллированной воды до метки в мерной колбе вместимостью 1 л) ЭДТА (0,02 н., титрованный 3,7224 г ЭДТА растворить в мерной колбе вместимостью 1 л в дистиллированной воде, раствор довести до метки). Вода для анализирования. [c.261]

ГАЛИТ (каменная соль) Na l — минерал хлорида натрия, прозрачные бесцветные кристаллы кубической формы, часто окрашены примесями железа — в иселтый или красный цвет, глины — серый, органических веществ — бурый или черный, дисперсного натрия или ка-лая — голубой. Очищенный Г. широко применяют в народном хозяйстве в качестве пищевого и консервирующего продукта. В химической промышленности Г. используют для производства соды, соляной кислоты, едкого натра, металлического натрия, хлора, различных солей, широко применяют в керамической, кожевенной, мыловаренной, металлургической промышленности, в электротехнике, медицине, сельском хозяйстве. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология