Серебра ионы, окислительные свойства

Подгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнен ние структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов н атомов элементов подгруппы меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.189]

К побочной подгруппе первой группы относятся медь, серебро, золото. Несмотря на то что эти элементы не имеют незаполненных -оболочек, по свойствам они во многом сходны с переходными металлами они проявляют переменную валентность, их соединения легко восстанавливаются, многие из них окрашены. По-видимому, благодаря этим свойствам соединения подгруппы меди в основном применяются в окислительно-восстановительном катализе, хотя некоторые соли меди и серебра катализируют и ионные процессы. [c.96]

Окислительные свойства ионов серебра (1). I. В пробирке приготовьте раствор станнита натрия, слив растворы хлорида олова (II) и гидроксида натрия до полного растворения гидроксида олова. К 2—3 мл раствора станнита натрия добавьте 3—4 капли нитрата серебра. Наблюдайте образование черного порошка серебра. Запишите уравнение реакции. [c.274]

Наличие 18-электронной оболочки и более высокий заряд ядра у элементов побочной подгруппы приводит к эффекту сжатия электронных оболочек, вследствие чего радиусы атомов меди, серебра и золота меньше радиусов щелочных металлов, а их потенциалы ионизации выше. Этим можно, в частности, объяснить тот факт, что медь, серебро и, особенно, золото трудно окислить, а положительно заряженные ионы этих элементов обладают окислительными свойствами. [c.232]

В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]

Поскольку в указанных условиях потенциал водорода равен О, а потенциал серебра равен 0,225 В, то ионы серебра проявляют окислительные свойства по отношению к водороду и равновесие реакции а смещено влево. Поэтому металлическое серебро не растворяется в соляной кислоте. [c.100]

Как видно из этих данных, свойства элементов и их соединений должны быть различны. Свинец и медь обладают переменной валентностью у РЬ 2 и 4, у Си 1 и 2, серебро одновалентно. Ионы Ag+, u++ в окислительно-восстановительных реакциях проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь до низшей валентности или металла (серебро). Атомы указанных элементов проявляют электронодонорные свойства (п. 4). Относительная электроотрицательность 1,6. [c.272]

Поскольку все значения Е° < О, фосфорная кислота и ее анионы не должны обладать окислительными свойствами в водных растворах. Напротив, соединения, в которых фосфор находится в низших степенях окисления, являются сильными восстановителями. Они должны восстанавливать ион водорода в кислой и воду в щелочной среде с выделением водорода. Низшие кислоты фосфора легко окисляются такими ионами металлов, как Си , В1 , РЬ " , 8п , не говоря уж о ионах серебра или золота. Все эти метал- [c.283]

Потенциал ионизации / серебра равен 7,574 В, стандартный окислительно-восстановительный потенциал Ад+/А . = = - -0,799 В. Положительно заряженный ион Ад" " обладает большим сродством к электрону, так как энергия, выделяющаяся при присоединении электрод(а к положительному иону, равна энергии ионизации с обратным знаком. Поэтому положительно заряженный ион А + является сильным окислителем. Ион N05 в данных условиях ни окислительных, ни восстановительных свойств проявлять не может. [c.146]

Перейдем теперь к металлам. Выше мы отмечали, что чем сильнее восстановительные свойства отрицательного иона галогена, тем слабее окислительные свойства свободного галогена. Аналогичным образом, чем сильнее восстановительные свойства металла, тем слабее окислительные свойства образуемого н.м положительного иона (тем труднее такой ион восстановить до металла). Так, металлический натрий является очень сильным восстановителем, в то время как окислительные свойства пона Na+ выражены очень слабо. И наоборот, металлическое серебро является очень слабым восстановителем, зато окислительные свойства иона Ag - выражены довольно сильно. [c.159]

Концентрированная серная кислота диссоциирует примерно на 1%, поэтому ионов водорода в растворе такой кислоты очень мало. Однако и она обладает сильными окислительными свойствами, особенно при нагревании, из-за чего реагирует почти со всеми металлами. Так, при взаимодействии с малоактивными металлами, например с серебром, она восстанавливается до диоксида серы [c.110]

Опыт 286. Окислительные свойства ионов серебра ( древо Дианы ) [c.195]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe +ZFe равен —0,43 в. Таким образом, железо в электрохимическом ряду напряжений стоит впереди водорода поэтому оно легко растворяется в разбавленных кислотах соляной и серной при растворении образуются соли двухвалентного железа и выделяется водород. При растворении железа в азотной и концентрированной серной кислоте выделение водорода не происходит, железо большей частью окисляется до трехвалентного азотная кислота, в зависимости от концентрации, восстанавливается до окислов азота и даже до аммиака, а серная кислота—до SOg. Железо восстанавливает ионы сурьмы, серебра, меди и др. до металла. Ионы Sn2+ не восстанавливаются железом до металла, так как окислительно-восстановительный потенциал системы Sn +ZSn (—0,13 в) близок к окислительно-восстановительному потенциалу системы Fe +/Fe (—0,43 в). Ионы Sn + легко восстанавливаются железом до ионов [c.346]

На основании опытов а, б и в охарактеризовать окислительные свойства ионов серебра. [c.320]

Для повышения восстановительных свойств серебра следует работать при более высокой кислотности, составляющей около 4 N по соляной кислоте, которая способствует повышению окислительно-восстановительного потенциала пары U (VI)/U (IV). Кроме того, высокая концентрация иона хлора способствует понижению [c.84]

Комм. Чем вызвано окрашивание раствора Hi в бурый цвет Почему при проведении реакции с тиосульфат-ионом следует избегать избытка тиосульфата (для ответа используйте результаты опыта 25.4, Пз) Используя значение ф°, дайте оценку окислитель-но-восстановительным свойствам катионов меди(П), серебра(1), золота(П1). Соблюдаются ли критерии протекания окислительновосстановительных реакций во всех изученных процессах Сравните окислительно-восстановительные свойства катиона серебра(1) в аммиачной и щелочной средах (Пз и П4). Почему в Пь в отличие от П2, Оп. 1 и Оп. 2, не достигается восстановление меди(П) до меди(О) [c.213]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ре +/Ге + сильно снижается в присутствии комплексона. По данным Шварценбаха и Геллера [22], он равен +0,117 в при pH 4—6,5. Поэтому раствор сульфата двухвалентного железа в присутствии комплексона обладает сильно восстановительными свойствами. Он, например, восстанавливает ионы серебра до металлического серебра, восстанавливает ионы четырехвалентного селена, молибдата (VI) и т. п. Возможность применения сульфата железа (II) в присутствии комплексона для редуктометрических определений подробно изучали Белчер, Гиббонс и Уэст [23]. В присутствии комплексона они титровали сульфатом железа (II) ванадаты (V), бихроматы и свободный йод, а также броматы и йодаты. Однако они не нашли никаких преимуществ системы сульфат железа — комплексон по сравнению с другими применяющимися для определения этих веществ восстановителями. В одной из более старых работ автора этой книги сульфат двухвалентного железа был применен для определения серебра в присутствии других катионов, как, например, железа, меди и т.д. [24]. Прямым редуктометрическим титрованием можно определить серебро в присутствии свинца, даже если они находятся в отношении Ag Pb= = 1 300. Определение серебра вполне надежно, если оно находится в растворе в концентрации, превышающей 0,001 М. [c.178]

Комм. Каково строение ионов, содержащих хром(У1), в П1 и П2 Какой из реагентов — катион бария, катион свинца(П) или катион серебра(1) — позволяет определить наличие хромат-ионов в растворе с наибольшей чувствительностью (П3—П5) Для ответа используйте значения ПР. Как зависят окислительно-восстановительные свойства соединений хрома, молибдена и вольфрама от степени окисления элемента У1Б-группы и pH среды При ответе используйте справочные данные. [c.238]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ре /Ре сильно понижается в присутствии комплексона, образующего с ионами железа (П1) более прочное комплексное соединение, чем с ионами железа (И). Величина окислительно-восстановительного потенциала при pH 4—6,5, согласно измерениям Шварценбаха и Геллера [113], равна 0,117 в. Вследствие этого раствор сульфата железа (И) в присутствии комплексона обладает сильно восстановительными свойствами. Например, он количественно восстанавливает ионы серебра до металлического серебра. Эта реакция была применена для потенциометрического титрования серебра раствором сульфата железа (II) даже в присутствии свинца, меди и других металлов, связанных в комплекс присутствующим комплексоном и не мешающих определению, если их концентрация не слишком велика, например (Ag РЬ=1 300). Серебро можно надежно определить, если его концентрации не ниже 0,001 М. [c.141]

Свойства этих элементов и их соединений весьма различны. Свинец и медь проявляют переменную степень окисления свинец +2 и +4, медь +1 и +2, у серебра она равна +1. Ионы А +, Си + в окислительно-восстановительных реакциях восстанавливаются до низшей степени окисления или до металла (серебро). Все атомы указанных элементов проявляют электронодонорные свойства. [c.285]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Аз// зНз в кислой среде равен —0,54 в, а в щелочной —1,37 в. Поэтому арсин является сильным восстановителем. Ион А он восстанавливает до металлического серебра [c.496]

Соединения, содержащие серебро в более высоких степенях окисления (фторид серебра(II) АдРг, двойной оксид )0г и комплексные соединения типа К[Ад "р4] и др.), малоустойчивы и проявляют сильные окислительные свойства. Так, двойной оксид (Ag Ag" )02 переводит катионы марганца (II) в перманганат-ионы. [c.228]

Соединения, содержащие серебро в более высоких степенях окисления — фторид серебра(П) Agp2, двойной оксид (Ag Ag )02, комплексные соединения типа K[Ag F4] и другие — малоустойчивы и проявляют сильные окислительные свойства. Так, ( Ag Ag )02 переводит катион марганца(П) в перманганат-ион. [c.208]

Одновалентный ион серебра Ag" устойчив и дает много солей. Получено очень небольшое число соединений, содержащ,их двухвалентное и четырехвалентное серебро. Эти соединения обладают весьма сильными окислительными свойствами. Окислительное состояние серебра 1- - устойчиво, как и следовало ожидать, судя по электронной структуре атома. Серебро имеет атомный номер 47, и ион Ag" содержит как раз такое число электронов, которое необходимо для полного укомплектования К-, Ь- и М-оболочек. Внешняя оболочка этого иона имеет, таким образом, восемнадцать электронов. Установлено, что эта восемнадцатиэлектронная структура ионов устойчива и в случае других переходных металлов Ъп ", С(1 , Оа " и т. д.) такой устойчивостью и объясняется существование основных окислительных состояний элементов данной группы. Вызывает удивление, что соединения двухвалентной меди имеют большее значение, чем соединения одновалентной меди. [c.445]

Следует также помнить, что стандартный электродный потенциал характеризует окислительно-восстановп-тельные свойства металлов и их ионов при стандартных условиях, без учета многих факторов, влияющих на протекание химической реакции. Например, магний не будет вытеснять цинк из раствора его соли, хотя его электродный потенциал на 1,61 В отрицательнее цинка. Щелочные металлы не будут восстанавливать ионы железа и даже меди или серебра из растворов их солей, так как в этих случаях с большей скоростью будет протекать реакция окисления металлов ионами Н+-из воды. Именно поэтому электродные потенциалы этих металлов определяются косвенным путем. [c.208]

Нитрит-ион как анион слабой кислоты в водных растворах гидролизуется редокс-амфотерен обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Нитриты хорошо растворяются в воде (нитрит серебра AgNU3 — при нафевании). Нитрит-ион обр<1зует комплексы со многими металлами. Некоторые из этих координационных соединений, в отличие от простых нитритов, малорастворимы в воде, например, гек- [c.464]

Таким образом, на поверхности полупроводников (окислах металлов) и на поверхности серебра сорбирующиеся углеводород и кислород превращаются в реакционноспособные ион-радикалы, являющиеся, вероятно,, основными промежуточными формами, ведущими каталитическое окисление на твердых поверхностях. В зависимости от химических свойств элементов, входящих в состав катализаторов, и от электронных свойств твердого тела, а также типа связей в молекулах углеводородов при их адсорбции образуются различные но своему строению радикалы, что приводит к разнообразным направлениям окислительного процесса. Если HSJ [c.412]

Связь между окислительно-восстановительными свойствами ряда ионов и их хромофорным действием несомненна. Способность иона быть акцеттором электронов симбатна его способности быть окислителем. В связи с этим можно сформулировать общее положение если элемент не способен легко изменять свое валентное состояние в растворе, то он не имеет хромофорных свойств. Это положение объясняет, в частности, почему отсутствуют хромофорные свойства у скандия (П1), а также у циркония (IV) и подобных ему элементов. Необходимо иметь в виду, что обратное правило не имеет силы. Так, ионы серебра, ртути, олова, сурьмы и ряда других легко изменяют свое валентное состояние в растворах, однако они не имеют хромофорных свойств их комплексы с полифенолами, роданид-ионами и другими бесцветны. [c.77]

Занимая но степени окисленности промежуточное положение между молекулярным кислородом и водой, В. п, обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Она окисляет нитрит в нитрат, выделяет иод из иодида, окисляет титановую к-ту в соединения пероксотитанила (качественная реакция на В. п.), бензол в фенол, анилин в азоксибензол, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойной связи и т. д. С другой стороны, В. и, восстанавливает соли золота и серебра, перманганат калия в кислой среде (реакция, используемая для колич. онределения В. п.) и т. д. При окислении ряда ионов Сг (II), Hg (I), Ti (III), Мп (II), Fe (II) образуются гидроксильные радикалы, способствующие разложению В. п., напр. Fe2+ - - Н2О3 = РеЗ+ -f- ОН -f 0Н . Ряд реакций В. п. идет, по-видимому, через промежуточное образование радикала пергидроксила Се - - [c.313]

Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

И с ионами бария, или устойчивые анионы, дающие ионные осадки только с катионом бария (карбонат, борат, сульфат, арсенат, фосфат, силикат, фторид и ряд других анионов) третья группа— неполяризуемые устойчивые анионы, не дающие осадков ни с ионами серебра, ни с ионами бария (нитрат-, нитрит-, ацетат-ионы). Кроме этих групп, часть анионов может быть выделена на основе их окислительно-восстановительных свойств в группы окислителей и восстановителей. В качестве группового реактива для окислителей используется раствор KJ в кислой среде выделение иода указывает на наличие анионов этой группы—ВЮГ, rO , JOГ, JOГ, Зр ", [Ре(СМ)е]"-, МОГ- Нитрат- и хлорат-ионы не констатируются обычно в этой группе, так как соответствующие реакции с иодидом идут очень медленнэ. [c.70]

Анализ вышеприведенных экспериментальных данных показывает, что протекание указанных окислительно-восстановительных реакций на мембранах не может быть связано с наличием у них каких-либо специфических химических или каталитических свойств, поскольку они должны были бы проявиться и при отсутствии тока в электролизере. Это дает возможность объяснить процессы выделения металла и кислорода на мембране следующим образом. Практическое отсутствие конвекции в молекулярного размера порах ионита и заполнение их малопроводящим осадком гидроокисей способствует при прохождении электрического тока повышению температуры в узкой зоне столкновения фронтов ОН иМе + ионов. Локальный разогрев наряду с повышенной щелочностью в мембране должен способствовать реакциям диспропорционирования, которые соответственно для меди, олова и серебра имеют вид [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология