Щелочи действие на металл

Действие щелочей на металлы [c.112]

Щелочи на металлы не действуют, исключая Ве [c.260]

В лабораторной практике водород обычно получают действием металлов на разбавленные кислоты, воду и растворы щелочей. Составить уравнения реакций получения водорода иа кислот, воды и растворов щелочей. [c.227]

Опыт 2. Действие металла на щелочь. Поместить в пробирку 3 мл 20% раствора едкого натра и несколько кусочков алюминия. Если реакция идет плохо, осторожно подогреть раствор. Определить, какой газ выделяется. [c.137]

Получение водорода действием металлов на водные растворы щелочей. Неблагородные металлы, гидроксиды которых амфотерны, из водных растворов щелочей выделяют водород. Таковыми являются цинк и алюминий [c.622]

Действие щелочей на металлы. Металлы, гидроксиды которых амфотерны, окисляются водными растворами сильных оснований. При этом окислителем является вода, в результате восстановления которой происходит выделение водорода. Образующийся катион металла координирует гидроксид-ионы ОН из щелочи в прочный гидроксокомплекс, что постоянно сдвигает равновесие между исходными и окисленными атомами металла в сторону последних. Поэтому водными, растворами сильных оснований способны окисляться лишь те металлы, катионы которых образуют устойчивые гидроксокомплексы и, следовательно, оксиды которых проявляют амфотерные свойства. Например, [c.178]

В лабораторной практике водород получают действием металлов на воду, разбавленные растворы кислот и растворы щелочей (в последнем случае применяются металлы, гидроокиси которых амфотерны). Использовать можно только те металлы, которые в. ряду напряжений располагаются выше водорода (см. табл. 15, стр. 173). [c.153]

Имеется сплав двух металлов. Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в соляной кислоте. В соединениях металлы проявляют степень окисления +2. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л. Масса нерастворимого остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л. Какие металлы образуют сплав Определите их массовые доли в сплаве. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ бериллий— 15,8% магний — 84,2%. [c.221]

Под влиянием внешних условий (действия воздуха, различных газов, воды, растворов кислот, щелочей, солей) металлы подвергаются разрушению. Разрушение металлов, вызванное химическим или электрохимическим воздействием на них среды, в которой они находятся, получило название коррозии. Один из распространенных примеров коррозии — это ржавление металлов. [c.180]

Фенолы обладают слабокислотными свойствами. Если спирты дают алкоголяты только при действии на них свободного металла, то водород гидроксильной группы фенолов замещается не только при действии металла, но и при действии на фенолы едких щелочей. Получающиеся при этом вещества называются фенолятами-. [c.451]

По химическим свойствам твердые углеводороды имеют ярко выраженный насыщенный характер. Они устойчивы к действию самых разнообразных реагентов (кислот, щелочей, щелочных металлов), на холоде не поддаются действию окислителей. [c.59]

Аналогичным образом при действии гидросульфидами щелоч-шх металлов могут быть синтезированы тиолы. [c.151]

Известны десятки различных методов получения На. На первом этапе развития производства водорода, когда его потребление исчислялось десятками кубометров в час, использовались главным образом методы, основанные на способности многих металлов вытеснять водород из воды, разбавленных кислот или щелочей. К ним относятся растворение цинка в разбавленной кислоте и алюминия или кремния в едкой щелочи, действие натрия или гидрида кальция на воду. В настоящее время эти методы применяют лишь в лабораторной практике или для получения небольших количеств водорода в полевых условиях. [c.8]

Действие щелочи на металл [c.75]

Действие металла на щелочь Опыт проводить под вытяжным шкафом [c.51]

Получение водорода действием металлов на щелочь [c.110]

К аналогичным результатам приводит изучение явлений анодной пассивности в щелочных растворах, в которых такие металлы, как железо и никель, очень быстро принимают сильно электроположительный потенциал и теряют способность растворяться на аноде. Это дает возможность употреблять их в качестве нерастворимых электродов при электролитическом получении кислорода и водорода путем электролиза щелочных растворов. Так как электрохимический метод исследования, в его применении к изучению пассивности, является весьма чувствительным, то химическое исследование действия щелочей на металлы было углублено применением методов электрохимических. В ряде работ было показано, что самые концентрированные растворы щелочи могут оставлять железо до некоторой степени активным, причем наблюдается некоторый оптимум пассивирования (при концентрации щелочи около 4 н.). Особенно заметно проявляется активность железа при более высокой температуре, что, повидимому, стоит в связи со свойством защитной пленки растворяться при таких условиях в щелочных растворах. [c.425]

В отличие от алкильных эфиров, арильные эфиры, синтезированные из фенолов и хлорангидрида кислоты, являются очень устойчивыми соединениями [4506]. Они легко растворяются в разбавленной щелочи, выпадая из раствора в неизмененном виде при действии кислот. Гидролиз их происходит только при нагревании с 50%-ным раствором едкого натра, тогда как алкильные эфиры полностью гидролизуются горячей водой, в которой метиловый эфир легко растворим. Арильные эфиры вследствие наличия достаточно подвижного водорода дают соли щелочных металлов в водном растворе, но алкильные эфиры образуют металлические соли только в безводном растворителе, например в бензоле при действии металла, причем получающиеся соли разлагаются спиртом или водой. Так, дифенилметионат содержит, очевидно, более подвижный водород, чем диэтилмалонат, кислотные свойства которого в свою очередь выражены сильнее, чем у диэтилме-тионата. Натриевые и калиевые производные алкильных и арильных эфиров легко алкилируются иодистыми алкилами или диметилсульфатом. На этой реакции основан метод синтеза гомологов метионовой кислоты, получение которых другими путями затруднительно. Представляется довольно интересным, что натрийалкил-эфиры, повидимому, не претерпевают внутримолекулярного алкилирования, которое, как можно было бы ожидать, будет происходить по схеме [c.177]

Отношение к кислотам и щелочам. Соляная и разбавленная серная кислоты окисляют Ре, Со и Ni до Э (П). Концентрированные HNO3 и H2SO4, а также царская водка окисляют железо до Э (П1), а кобальт и никель — до Э (П). Под действием дымящей HNO3 на холоде железо, кобальт, никель пассивируются, образуя на поверхности оксидные слои. При 600 С никель взаимодействует с расплавленными щелочами. Водные растворы щелочей на металлы не действуют. [c.396]

Одним из лабораторных методов его получения служит взаимодействие цинка с ра 5бавленной серной или соляной кислотой (в атшрате Киппа). Щелочные и щелочно-земельные металлы вытесняют водород даже из воды. Другой лабораторный метод — электролиз воды, точнее 25%-ного раствора гидроксида натрия или 34%-ного раствора гидроксида калия, имеющих максимальную электрическую проводимость и не корродирующих никелевые электроды. Иногда водород получают действием едких щелочей на металлы [c.275]

В роли окислителя вода выступает также при взаимо действии с гидридами щелочных и щелочь оземельных металлов, являющихся очень сильными восстановителями [c.679]

Рассматриваемые металлы отличаются друг от друга своим отношением к щелочам. Хром даже при высоких температурах не взаимодействует с расплавленными щелочами. На молибден щелочи действуют при нагревании. Вольфрам не растворяется в расплавленных щелочах, однако он реагирует с ними в присутствии, кислорода илл ощелителей (ЫаНОз, КСЮз), образуя вольфра- [c.470]

Мягче, чем сплавление со щелочами, действует сплавление с гидратами окислов щелочноземельных металлов или их смесей с едкими щелочами. Гидраты окислов щелочноз1мельных металлов препятствуют дальнейшему 1идроксилированию вс.аедствие окисления и предупреждают расщепление антрахинонового ядра, которое иногда происходит при сплавлении а-сульфокислот с едкими щелочами [c.260]

Наиболее активным катализатором реакции вытеснения, как уже неоднократно указывалось [8—10], является никель, в особенности в коллоидальном состоянии. Применения никеля можно избежать при проведении реакции в специальных условиях часто (но не всегда) отмечается усиленное образование олефина также в присутствии щелочи. Если в течение некоторого времени применяющийся этилен обрабатывать (с целью полной его очистки) расплавленным алюмотетраэтнлнатрием, то наблюдается идущая без видимой сначала причины интенсивная реакция образования олефина, т. е. реакция, обратная реакции достройки. Добавляя некоторое количество диэтилалюминийхлорида к алюминийтриалкилу, этого осложнения можно избежать. Однако только замещение не вызывает изменения скорости реакции. Необходимо удалить следы щелочи. Возможно, щелочь действует косвенно, растворяя следы тяжелых металлов материала, из которого изготовлен автоклав. С триалкилалюминием, содержащим некоторое количество диэтилалюминийхлорида, в стальном автоклаве (желательно, чтобы в нем никогда прежде не производилось гидрирование с никелем в качестве катализатора), как правило, удается провести реакцию достройки, в особенности при втором—третьем повторении. [c.155]

Алкоголяты могут бьпъ получены при действии на спирты силь-ньи оснований — гидридов или амидов щелочных или щелоч-. ноземельных металлов, а также реактивов Гриньяра. [c.243]

Серебро — медь, промотор никель-олово, ингибитор карбонаты щелочных металлов делают металлы более способными к коррозии в растворах, чем в дестиллированной воде согласно коллоидной теории коррозии щелочи действуют как ингибиторы, когда они употребляются в концентрациях, достаточных для осаждения золя катализатора сразу при его образовании [c.381]

Кроме перечисленных катализаторов, примеси в изоцианатах или полиолах также могут оказывать значительное каталитическое действие. Примеси щелочей или металлов в полиолах действуют как катализаторы, в то время как кислые примеси в изоцианатах и полиолах могут уменьшать суммарный каталитический эффект в результате нейтрализации части прибавляемого катализатора. Опубликован подробный обзор по катализу различных реакций изоцианатов [329]. [c.401]

Петров, Данилович и Раби ов<ич сравнили каталитическое действие металлов— порошкообразного свинца, железа и цинка — на окисление нефтяных лшсел при 100—105" Из этих. металлов свинец оказался лучшим, дав около 2,6—3,6% кислот. С другими. металлами выхода кислот (0,41—0,7%) были меньшими или во всяком случае не большими, че.м те, которые получались в отсутствии катализатора. Однако масло после очистки серной кислотой и щелочью не ол ислялось при 49-часовом действии воздуха при 100, ни в присутствш, ни h отсутствии цинка или железа. Свинец катализировал образование оксикислот, нерартворимых в бензоле. [c.1005]

При действии на хлористый какодил щелочи вновь получается окись какодила, а при действии металлов — свободный какодил (на самом деле — дикакодил) [c.338]

Германий — твердый, очень хрупкий, серебристо-белый металл, пл. 5,323, т. пл. 958,5 С. В обычных условиях достаточно пассивен. Концентрированная Н2304 только слегка разъедает его сильнее действует она, если в нее добавлен 3%-ный раствор Н2О2. Для травления германия употребляется смесь азотной и плавиковой кислот. Щелочи действуют на него в присутствии окислителей [c.264]

Глаубер подробно изучил вопрос об образовании и составе многих солей. Действуя кислотами на щелочи, на металлы и металлические извести , он получил хлориды, сульфаты и нитраты и пришел к выводу, что соли состоят из двух начал — кислотного и щелочного. Глауберу была известна нейтрализация он даже оценивал относительную силу различных кислот по их способности вытеснять другие кислоты из солей он установил явление так называемого двойного избирательного сродства на примере реакции между сулемой и сернистой сурьмой при нагревании их смеси перегоняется сурьмяное масло (треххлористая сурьма), а в реторте остается киноварь (сернистая ртуть). Большое практическое значение получила открытая Глаубером реакция взаимодействия поташа с азотной kh .iotou с образованием чистой калийной селитры. [c.166]

Действие металлов на кислоты и щелочи. Быстрое растворение металлов в разбавленных растворах таких кислот, как НС1 или H2SO4, можно рассматривать первом приближении тоже как взаимодействие их с водой в условиях, когда защитная плета из гидрата окисла, препятствующая растворению металлов в простой воде, не может удерживаться на иоверхиости металла, так как все время превращается кислотой в растворимую соль металла (гипотеза Лапласа). [c.194]

Наиболее часто в качестве катализаторов применяют третичные амины, а также октоат и олеат олова, диоктоат дибутилолова и дилаурат дибутилолова. Каталитическое действие оказывают также примеси щелочей или металлов, которые могут остаться в смолах. Примеси кислого характера в смолах или изоцианатах нейтрализуют часть катализатора, слегка понижая таким образом его эффективность. [c.287]