Электролитические способы получения кислорода

При этом водород необходимо отделить от диоксида углерода и других продуктов конверсии. Эту проблему еще нельзя считать разрещенной. Одним из основных методов получения водорода в недалеком будущем рассматривается электролиз на атомных электростанциях. Кроме водорода выделяется и кислород, который также может быть использован в промыщленности и быту. Кроме электролитического рассматриваются термохимические и фотохимические методы получения водорода. Термохимический метод получения может быть особенно перспективен при разработке термоядерных энергоустановок. Однако для применения этого метода необходимо рещить задачу разделения водорода и кислорода. Большой интерес вызывает фотохимический способ разложения воды с использованием биологических катализаторов. [c.392]

При сильном нагревании железной проволоки в атмосфере кислорода она сгорает. При нагревании в парах воды электролитическое железо начинает тускнеть при температуре 330°, а при 400° уже можно измерить количество водорода, выделяю - щегося в результате окисления железа парами воды (железо- паровой способ получения водорода). [c.581]

Так как фтор имеется в продаже, то в лабораторных условиях электролитический метод синтеза применяют лишь для получения соединений фтора. В сущности эти методики представляют собой синтезы при контролируемых условиях электролиза в присутствии реагента, который может представлять собой электролит, компонент электролита или же вещество, которое по крайней мере частично растворимо в электролите. Наиболее важными электролитическими методами синтеза являются получение трифторида азота и дифторида кислорода. Это единственные удовлетворительные способы получения этих двух соединений в лабораторных условиях. [c.365]

Медный купорос для получения оксида меди (II) по химическому способу, как известно, приготавливают растворением металлической меди в серной кислоте в присутствии кислорода воздуха. Электролитический оксид меди (II) также получается из металлической меди. Предложенный новый метод сводится к следующему. Медные стружки или опилки и окисленная природная марганцевая руда обрабатываются серной кислотой, при этом марганец и медь переходят в раствор в виде сульфатов [c.187]

Электролитический способ получения кислорода заключается в пропускании постоянного тока через подщелоченную едким натром воду. При этом происхо- [c.66]

Все известные способы получения кислорода могут быть разделены на следующие группы а) химический, б) электролитический, в) сорбционный, г) диализ и д) ректификационный. [c.13]

Долгое время в промышленности был распространен электролитический метод получения железо-кадмиевой губки. В настоящее время активную массу получают более простым, термическим, способом. Кадмий расплавляют в реторте при 700—800 °С, образующиеся пары металла направляют в окислительно-осадительные камеры. Здесь кадмий окисляется кислородом воздуха, и охлажденный высокодисперсный порошок окиси кадмия собирается в бункере. Частицы окиси, увлеченные воздухом из камеры, улавливаются в рукавном матерчатом фильтре. [c.98]

Водородное и кислородное перенапряжения имеют большое прикладное значение и должны учитываться при электролизе водных растворов. Их роль в процессах очень различна. Она негативна, например, при промышленном получении водорода и кислорода электролитическим способом, так как перенапряжение связано с дополнительным расходом электроэнергии в этом случае, и позитивна при электролитическом получении некоторых металлических покрытий, при зарядке кислотных аккумуляторов и т. д. [c.260]

Электрохимический способ получения водорода основан на электролитическом разложении воды. Кислород является при электролизе попутным продуктом самостоятельного значения этот процесс не имеет, поскольку получать кислород из воздуха экономичнее. [c.362]

Электролитическим способом можно получить порошки редких тугоплавких металлов более чистые, чем при получении их термическими методами, однако в процессе электролиза выделяющиеся на катоде продукты необходимо защищать от воздействия кислорода воздуха. Таким же путем (электролизом расплавленных солей) можно получать тонкие плотные покрытия из тугоплавких металлов на поверхности других, основных металлов. [c.339]

Существует также электрохимический способ получения газов, заключающийся в электролитическом разложении воды на ее составные части водород и кислород. Этот метод не является основным и используется в производстве продуктов разделения воздуха только дял получения водорода, который необходим для очистки сырого аргона от кислорода. [c.6]

Высокотемпературное электролитическое разложение водяного нара представляет интерес не только для регенерации кислорода в целях космонавтики, но имеет более общее значение, как экономически выгодный способ получения водорода. [c.145]

В настоящее время основным сырьем в производстве аммиака являются природный газ, попутные газы нефтедобычи, жидкие углеводороды и коксовый газ. Доля аммиака, получаемого из твердого топлива и электролитического водорода, все более снижается. При современных методах получения аммиака все большее значение приобретают процессы очистки газа. Из технологических газов на разных стадиях получения аммиака удаляют такие примеси, как сернистые соединения, двуокись и окись углерода, ацетилен, окислы азота, кислород и др. Эти примеси, содержащиеся в газе в различных концентрациях, по-разному влияют на процесс. Например, сернистые соединения оказывают сильное влияние на все катализаторы, применяемые в синтезе аммиака серосодержащие соединения, присутствующие в исходном углеводородном сырье, ухудшают работу катализаторов конверсии метана, что приводит к повышению температуры процесса и увеличению расхода кислорода. При использовании наиболее экономичного способа производства аммиака, который основан на методе бескислородной каталитической конверсии метана в трубчатых печах, содержание сернистых соединений в природном газе не должно превышать 1 мг/м . [c.7]

Очевидный способ понижения энергии активации в обменной реакции с участием ионного фторида состоит в использовании расплавленного фторида. Однако температуры плавления чистых фторидов довольно высоки (см. табл. 8). Значительно ниже 400° практически не существует приемлемых легкоплавких эвтектических смесей фторидов. Некоторые из легкоплавких эвтектических смесей приведены в табл. 9. Трехкомпонентные расплавы на основе фтористого водорода обладают удобными с практической точки зрения температурами существования жидкого состояния. Температуры плавления кислых фторидов калия приведены в табл. 10. Их применяют для электролитического получения фтора, в обиженных реакциях с участием галогенов и в реакциях замещения кислорода. Смесь фторид аммония—фтористый водород также [c.322]

Кислород в лабораторных условиях можно получать электролизом раствора щелочи. Однако в промышленности этот способ используется редко, так как гораздо дешевле получать кислород фракционированным испарением жидкого воздуха. Правда, кислород, полученный электролитическим путем, отличается высокой чистотой. [c.176]

Электролитически полученный водород содержит до 2—3% влаги, 0,5—1% кислорода, 0,5—1% азота и другие газовые примеси. Осушка водорода осуществляется обычными химическими осушителями и ловушками с жидким азотом, очистка от других газов проводится чаще всего пропусканием через нагретую до температуры 600—800° С медную стружку, нагретую до 800—900° С титановую или циркониевую губку либо пропусканием через нагретый до 300° С палладиевый капилляр. Последний способ считается наиболее эффективным для очистки, так как он универсален для очистки от любых газовых примесей (кроме гелия) и дает водород чистотой 99,9999%. [c.11]

Наиболее распространенным методом получения водорода является способ разложения воды электрическим током в специальных электролизерах. Электролитический водород содержит примесей кислорода и азота не более 0,2%. Наиболее целесообразным и промышленным методом получения водорода является конверсия метана, находящегося в составе природного газа. Конвертированный водород в 5 раз дешевле электролитического. Водород, получаемый методом конверсии природного газа, имеет примеси других газов и обычно содержит 96—97% На, 1,5% СН4, 0,25% СОа, 0,25% СО, 2% N2. [c.24]

Электролитическое окисление о-толуолсульфамида имеет практическое значение [308], если реакция проводится в щелочном растворе. В кислой среде получен плохой выход сахарина, но в 2-н. растворе углекислого натрия [309] при 60° он достигает 75% от теоретического. В смеси сернокислого аммония с аммиаком выход много меньше. Запатентовано электролитическое окисление при применении марганцовокислого калия в качестве переносчика кислорода [310]. В литературе появилось большое число обзоров по способам производства сахарина [311]. [c.53]

Для промышленных целей кислород получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Нормальная температура кипения О, равна — 183 С, тогда как для N3, второго основного компонента атмосферы, она равна — 196°С. Кислород высокой степени чистоты получают путем электролиза воды. Хотя вода недорогое и распространенное сырье для такого процесса, высокая стоимость электрической энергии делает электролитический способ получения элементного кислорода довольно дорогим. При выборе промышленного способа получения всякого вещества экономические соображения играют очень важную роль. В отличие от этого при выборе способа получения небольших количеств какого-либо вещества в лабораторных условиях главную роль играют соображения удобства. Обычным лабораторным способом получения О2 является термическое разложение хлората калия КСЮ3 с добавлением в качестве катализатора МПО2 [c.302]

Электролитический способ получения водорода и кислорода в последние десятилетия широко применяется также для удовлетворения потребности в водороде и кислороде большого количества сравнительно небольших его потребителей, предъявляющих высокие требования к чистоте газов. Электролитический водород широко используют для гидрогенизации жиров и получения других органических и неорганических продуктов, в системах охлаждения мощных электрических генераторов, в металлообработке для создания восстановительной атмосферы, в производство искус1 твенных драгоценных камней и др. [c.84]

Электрохимический способ получения водорода и кислорода основан на электролитическом разложении воды. Впервые этот способ был использован в 1789 г. Труствиком и Диманном. Первый электролизер для электрохимического разложения воды был. разработан Д. А. Лачиновым в 1888 г., причем в его патентах [c.108]

Шихту из Ti02 и порошкообразного алюминия с добавкой флюорита Сар2 для лучшего шлакообразования помещают в открытый гра-фито-шамотный тигель и поджигают с помощью запальной свечи (смесь порошка алюминия и окиси железа). После охлаждения сплав извлекают в виде слитка. Степень использования ТЮ2 65%. Алюмотер-мическое восстановление используется в промышленности для получения титан-алюминиевых лигатур. Титан-алюминиевый сплав может быть подвергнут электролитическому рафинированию рафинированный сплав практически не содержит кислорода. При условии создания промышленного электролизера этот метод может стать одним из основных способов получения титана и его сплавов [45, 54, 56]. [c.269]

Водород, полученный из водяного газа, содержит заметные количества-прнмесей оксида углерода, диоксида углерода, кислорода и азота, а иногда также АзНз и Ре(СО)в. Для поглощения диоксида углерода применяют гидроксид калия или натронную известь АзНз поглощают насыщенным раствором перманганата калия в присутствии избытка твердого КМпО . Для удаления кислорода газ пропускают, как это описано выше, над нагретой медьЮ или раскаленным докрасна платинированным асбестом (способ получения последнего описан в разделе Платиновые металлы , ч. II, гл. 29), причем одновременно происходит термическое разложение Ре(СО)б. Оксид углерода удаляется при пропускании газа через восстановленный В7 5-катализатор (см. выше), а также путем вымораживания жидким азотом. Вообще для получения очень чистого водорода следует по возможности исходить из электролитического водорода. [c.147]

Хотя кислород имеется в продаже в стальных баллонах и его можно использовать для лабораторных целей после очистки пропусканием через КМПО4, КОН и коиц. H2SO4, необходимо рассмотреть лабораторные способы получения Оа особой чистоты, такие, как электролитический, каталитическое разложение Н2О и термическое разложение перманганата калия (см. [11]). [c.382]

Плавленые катализаторы получают сжигая порошкообразное электролитическое железо или железо, полученное из карбонилов, в кислороде и вводя в расплав активирующие добавки другим способом получения плавленых катализаторов является сплавление магнитной окиси железа с этими добавками [13, 102]. Плавленые железные катализаторы типа применяемых в синтезе аммиака стали использовать в синтезе Фишера—Тропша еще в тридцатых годах [6]. [c.136]

Методы мокрой сероочистки с -регенерацией раствора окислением значительно отличаютс.ч друг от друга. Окисление можно проводить различными способами кислородом воздуха, электролитическим способом, двуокисью серы или разложением образовавшегося соединения с получением други.х соединений большей или меньшей степени окисления. Кроме того, продукты, получаемые в результате окисления, также различны (либо сера разной степени чистоты, либо сернистый аммоний). Окисление проводят в спец иально.м аппарате по окончании процесса абсо рбции или одновременно с ним. [c.176]

Для получения цинка электролитическим способом, содержащего химически чистого 2п99%, исходным сырьем, поступающим в электролизные ванны, является сернокислый цинк 2п504 в виде растворенных в серной кислоте обожженных в печах цинковых концентратов. В связи с этим целью обжига цинковых концентратов является получение соединений цинка, которые легко растворяются в серной кислоте. Находящийся в концентратах цинк в виде сернистого цинка 2п5 в процессе обжига окисляется кислородом воздуха по реакции [c.204]

Получение меди из окисных руд проще ее восстанавливают углем. Полученная таким образом из руды медь называется черновой или сырой. Она содержит до 2—3% примесей, содержащих элементы Zn, Fe, Ni, Pb, Ag, Au и т. д. Эти примеси ухудшают качество самой меди, поэтому ее очищают, или рафинируют. Рафинирование меди производят огневым или электролитическим способом. При огневом способе черновую медь сплавляют в токе воздуха. При этом часть меди окисляется до полуокиси меди ugO, а последняя отдает кислород на окисление неблагородных металлов. Избыток ugO восстанавливают углем. Очищенная огневым способом медь, содержащая до 0,5% примесей, идет на изготовление бронзы, латуни и других сплавов. Она непригодна для изготовления электрических проводов, так как в ней содержатся примеси, ухудшающие электропроводность меди. При электролитическом рафинировании [c.424]

Сожигание навески керосина в калориметрической бомбе — довольно быстрый способ определеяия серы, но он не свободен от тоге же недостатка нельзя или во всяком случае рискованно брать навески больше 0,8 г. Газы, выпускаемые" из бомбы, нредварительнв пропускаются через колон ку со стеклянной дробью, смоченной слабой щелочью. Для калориметрических определений следует пользоваться электролитическим кислородом, т. е. свободным от азота. В этом случае возможно непосредственное определение и азотной кислоты (из азота керосина или нефти) и серной. Серу можно определить в полученном растворе весовым или объемным путем, применяя для отделения НК Оз метод, напр., Христи и Биссона (145). [c.208]

Проф. И. Н. Маслэницким был предложен автоклавный способ обработки анодных шламов электролитического рафинирования никеля Промытый и просеянный шлам подвергают сначала магнитной сепарации для отделения феррита никеля (NiO РёгОз), содержание которого достигает 10%, затем — флотации. В коицентрате содержатся сульфиды меди и никеля, селениды и теллуриды драгоценных металлов и металлические частицы твердого раствора, обогащенного драгоценными металлами. Во флотационные хвосты отходят силикатные компоненты шлама. Полученный концентрат обрабатывают разбавленным раствором серной кислоты (ж т= 10 1) в автоклаве при давлении 15 ат, температуре выше 115° и введении в раствор кислорода. Сульфиды меди и никеля окисляются до сульфатов. Эта схема позволяет получать концентраты с содержанием платиноидов до 80% при небольшом количестве отходов. [c.383]

В лаборатории института Гипроникель разработан способ электролитического получения никеля чистоты 99,9999% с применением нерастворимого анода. Из раствора N 012, приготовленного растворением карбонильно го никеля, удаляют примеси железа, кобальта, меди и других более электроположительных металлов с помощью электролитической очистки. Окончательную очистку от меди производят дитизоном, а доочистку от железа — купфероном. Экстрактором служат чистые ССЦ или С2Н5О. Электролиз ведут в растворе 150 г/л N1 в виде ЫЮЬ при температуре 70°, п ютности тока 1300 а/м . Катодом служит титан, анодом — чистейший графит. Полученный осадок нагревают в течение нескольких часов в вакууме при 1400°, при этом никель теряет водород, кислород, углерод, а также цинк, олово, кадмий, оставшиеся после электролитической очистки. [c.585]

Причем эта растворимость увеличивается с повышением температуры. Субхлорид кальция очень легко окисляется кислородом воздуха этот процесс сопровождается большим выделением теплоты, что вызывает увеличение растворения металлического кальция в расплаве хлорида кальция. В результате этих реакций потери выхода по току при электролитическом получении кальция электролизом хлорида кальция настолько возрастают, что выход по току становится равным нулю. Успешное решение получения кальция электролизом СаСЬ стало возможным лишь тогда, когда Ратенау усовершенствовал предложение Матиссена получать кальций, используя катод касания. Смысл предложенного способа сводится к тому, что под стальным железным катодом (штангой), который соприкасается с поверхностью электролита, создаются такие условия электролиза, при которых кальций выделяется в расплавленном состоянии и, соприкасаясь с холодной железной штачгой, застывает на ней. По мере выделения металла стержень [c.256]

При работе с ртутным капельным электродом удаление кислорода может быть произведено с помощью водорода, получаемого обычно электролитическим путем в специальном приборе непосредственно в лаборатории часто пользуются азотом, доставляемым в лабораторию в баллонах. При работе с азотом необходимо выдерживать одно обязательное условие азот должен быть полностью очищен от кислорода. Так как баллонный азот иногда содержит несколько процентов кислорода, его обычно рекомендуют промывать раствором пирогаллола или раствором соли ванадия (П ), либо пропускать через трубчатую печь с медной стружкой. Вместо чистого водорода или азота К. Д. Омарова предлагает применять их смесь, получаемую путем электролиза насыщенного раствора соли гидразина (при восстановлении гидразина на катоде образуется водород, а при окислении на аноде — азот). Полученная таким способом смесь водорода и азота свободна от примеси кислорода. [c.154]

Так как Нг конденсируется или поглощается значительно труднее, чем все другие газы, кроме Не и Не, то сжижение и фракционирование или абсорбция загрязненного газа при низких температурах (ср. стр. 487) являются способами его очистки (например, НгЗ, НВг, Н1, РНз, СО, N2) однако отделение от СН4 осуществляется с трудом. Кислород, получаемый электролитическим методом, можно освободить от Нг пропусканием газа при 400° над 10%-ным палладированным асбестом или при 600° над 20%-ным платинированным асбестом образующаяся при этом вода удаляется. Однако удаление последних следов Нг удается с больщим трудом [73]. Если следы кислорода не мещают, то этот способ может служить для удаления водорода из других газов (для этого к газу добавляют необходимое количество кислорода). Водород, содержащийся в С1г, полученном электролитически, удаляют пропусканием газа над подходящим катализатором, например МпОг, Pt или Си. Для удаления Нг из метана можно использовать фракционированное сжигание. Отделения водорода от инертных газов можно достигнуть, используя активный уран, который уже при температуре ниже 0° количественно абсорбирует водород [74]. Компактный уран реагирует с Нг лишь при 250°, образуя иНз этот гидрид можно легко разложить при 300—400° путем откачки насосом в этом случае активный уран вновь регенерируется. [c.335]

Получение. Все применяемые в настоящее время способы промышленного получения алюминия основаны на электролитическом разложении-окиси алюминия, растворенной в расплавленном криолите. В качестве материала для электродов используют обычно ретортный графит. Содержимое-ванны поддерживается в жидком состоянии за счет тепла электрического-тока. Температура ванны не должна превышать 1000°. Выделяющийся на катоде металлический алюминий собирается в расплавленном состоянии на дне печи. На погруженном сверху в ванну аноде кислород окисляег графит с образованием окиси углерода СО, которая сейчас же сгорает до двуокиси СОг. Двуокись углерода частично образуется также и непосредственно на аноде. [c.382]

Таким образом, в методе Велдона окислителем является кислород воздуха, как почти и во всех других способах технического получения, кроме электролитического. [c.833]

Был поставлен ряд опытов с целью прямого измерения электродных потенциалов перекиси водорода и выяснения точных реакций, определяющих эти потенциалы [100]. В значрпельиой мере эти исследования были посвящепы изучению влияния природы электрода и обработки его поверхности на потенциал, который он принимает в растворе перекиси водорода. Изучалось также влияние изменения концентрации перекиси водорода и водородных ионов, а также присутствия добавок. Пожалуй, наиболее цепная работа в этой области принадлежит Борнеману [101]. Этот автор исходил из гипотезы, что наиболее положительный потенциал по отношению к кислородному электроду [т. е. реакции (47)], который может быть измерен в перекиси водорода и который подчиняется надлежащей зависимости от концентрации, ближе всего подходит к значению потенциала системы перекись водорода—кислород [т. е. реакции (46)]. Наиболее подходящим электродом оказалась платина, причем был разработан способ химической и электролитической обработки, которая за счет изменения каталитической активности поверхности сообщала ей наиболее положительный и воспроизводимый статический потенциал в разбавленных растворах перекиси водорода (однонормальных по кислоте). Результаты этой работы при экстраполировании к одномолярной перекиси водорода дают потенциал—0,69 в. Борнеман вывел из этой величины и значения — 0,63 е, определенного раньше для потенциала образования перекиси водорода на электроде, насыщенном кислородом, среднее значение Е = —0,66 0,03 в для потенциала системы перекись водорода — кислород. Суммирование с реакцией (47) дает — 1,80 в для потенциала системы вода — перекись водорода. Учитывая экспериментальные трудности, получение такого результата можно считать значительным достижением. [c.217]

Электрохимический способ получейия водорода заключается в электролитическом разложении воды на ее составные части — водород и кислород. Так как при этом удельный расход электроэнергии весьма велик (до 5—6 квт-ч на 1 кж водорода), электролиз воды в больших промышленных масштабах осуществляется преимущественно в районах с низкой стоимостью электроэнергии. Электролитическое получение водорода весьма распространено в странах, богатых гидроэнергетическими ресурсами, таких, как Норвегия, Италия, Япония. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология