Буферные крови

Свойство белков как амфотерных соединений связывать как водородные, так и гидроксид-ионы обусловливает их буферность. Буферность крови и других тканей животных организмов многими исследователями приписывается белкам. Фосфатные и карбонатные буферные смеси, по их мнению, играют второстепенную роль. [c.359]

Баланс pH в организме поддерживается даже во многих экстремальных ситуациях благодаря сочетанию буферного действия крови, учащения дыхания и работы почек. Изменение скорости дыхания влияет на концентрацию растворенного диоксида углерода, которая, как мы уже видели, составляет главный источник кислоты в крови. [c.461]

Назовите четыре условия, при которых возможна перегрузка буферной системы тела. В каждом случае опишите химическую реакцию и ее влияние на pH крови. [c.463]

В живых организмах буферные системы поддерживают постоянство pH в крови и тканях. В процессе обмена в живом организме образуются большие количества кислых продуктов. Так, в организме человека за сутки образуется такое количество различных кислот, которое эквивалентно 20—30 л однонормальной сильной кислоты. Сохранение постоянства реакции внутри организма обеспечивается наличием в нем мощных буферных систем. В организме человека особенно большую роль играют белковый, бикарбонатный и фосфатный буферы. [c.215]

Однако наиболее мощными буферными системами крови являются так называемые гемоглобиновые буферы, которые составляют примерно 75% всей буферной емкости крови. Сущность действия этих буферных систем заключается в следующем. Кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойствами слабой органической кислоты. Таким образом, подкисления крови ие происходит. [c.216]

Многие водные растворы при добавлении небольших количеств кислоты или основания устойчивы к изменению pH. Такие растворы называют буферными. Например, человеческая кровь представляет собой сложную водную среду с буферными свойствами, pH которой удерживается на уровне 7,4. Любое значительное отклонение pH крови от этого значения чревато серьезными патологическими последствиями вплоть до смертельного исхода. Приведем другой пример. Химические свойства морской воды в очень большой степени определяются значением ее pH, которое вблизи поверхности [c.113]

Буферные растворы применяют как стандартные для определения pH и для поддержания необходимой кислотности среды. Многие биологические системы являются буферными. Например, кровь [c.130]

Если в крови каким-либо путем создается избыток ионов Н , последние связываются гидроксильными ионами и приведенные равновесия смещаются вправо, а при избытке ионов ОН — влево. Благодаря этому (а также буферному действию белковых веществ) pH крови здорового человека лишь очень незначительно колеблется около среднего значения 7,35 (если отклонение от него достигает 0,4 единицы pH, то наступает смерть). Несколько меньшее постоянство pH наблюдается при нормальном состоянии организма для желудочного сока (pH 1,5), слюны (pH 7), желчи (pH 8), мочи (pH 6), пота (pH яй 6) и т. д. [c.200]

Действие буферных систем в организме связано также с рядом физиологических механизмов все кислоты в конце концов попадают в кровь, где могут связываться бикарбонатным буфером [c.82]

Буферные системы играют большую роль в регулировании жизнедеятельности организмов, в которых должно сохраняться постоянство pH крови, лимфы и других жидкостей. Так, например, в крови человека с помощью соответствующих буферов поддерживается постоянное значение pH, равное -7,4. [c.140]

Таким образом, сама жизнь организма зависит от способности крови регулировать pH в определенных пределах. А это достигается содержанием в крови ацетатных, фосфорных и карбонатных буферных систем, а также систем с таким же действием из аминокислот и белков. [c.180]

Входя в состав растворенных в крови буферных систем бикарбонат-ных ионов, регулирующих концентрацию водородных ионов, углерод (так же как и фосфор в фосфатных буферных системах) очень важен для правильного протекания многих биохимических процессов. [c.359]

Почти все физиологические процессы протекают в средах, обладающих для данного процесса постоянством концентрации водородных ионов (постоянство pH среды). Отклонение значения pH в сторону уменьшения или увеличения вызывает нарушение физиологического процесса или даже полное прекращение его. Так, кровь при нормальном состоянии организма имеет pH, равное 7,3 (слабощелочная реакция). Изменение pH крови приводит к гибели организма. В кровь непрерывно поступают кислые продукты обмена веществ, в частности углекислый газ, однако, несмотря на это, она обладает постоянным pH. Это объясняется тем, что в крови, как и в других тканях организма, имеются регуляторы, сохраняющие постоянство концентрации водородных ионов. Одним из таких регуляторов можно назвать буферные растворы или смеси, представляющие смесь слабой кислоты со щелочной ее солью, например раствор уксусной кислоты с ее натриевой солью, или слабого основания с его солью сильной кислоты. Примером последнего раствора может служить смесь растворов гидроокиси аммония с хлоридом аммония. [c.111]

Сохранение постоянства концентраций ионов Н" и 0Н в крови обеспечивается совместным действием ряда физико-химических и физиологических механизмов, среди которых важнейшую роль играют буферные системы (растворы). [c.217]

Кислотно-щелочное равновесие крови поддерживается совместным участием буферных систем плазмы и клеток крови, главным образом эритроцитов. [c.219]

Белковая буферная система содержит белки сыворотки крови [c.220]

Кровь и другие физиологические жидкости представляют собой буферные растворы pH крови медленно отклоняется от нормального значения (около 7,4) при добавлении кислоты или основания. Наиболее важными веществами, определяющими буферные свойства крови, являются белки сыворотки (гл. 14), которые имеют основные и кислотные группы, способные соединяться с добавляемой кислотой или основанием. [c.346]

Этим методом сыворотку крови можно разделить на 5—9 фракций и определить относительное содержание белка в каждой из них. Разделение проводят в буферном растворе (pH 8,6—8,9) при градиенте потенциала 3—5 В/см (120—350 В для полос длиной 40—45 см) при комнатной температуре. Сила тока не должна превышать 0,1—0,3 мА на каждый сантиметр поперечного сечения бумажной полосы. Увеличение силы тока более чем в 2 раза недопустимо, так как при этом происходит чрезмерное нагревание, значительное увеличение испарения и в конечном итоге — прогорание бумаги [c.90]

Натрий — важный межклеточный и внутриклеточный эл< мент, участвующий в создании необходимой буферности кров регуляции кровяного давления, водного обмена (ионы натри способствуют набуханию коллоидов тканей, что задерживает вол в организме)., активации пищеварительных ферментов, регуляц нервной и мышечной, ткани. [c.68]

Многие соли щелочных металлов входят в состав различных минеральных вод, особенно гидрокарбонат натрия МаНСОз. Соли щелочных металлов широко применяются в медицине. Карбонаты калия и натрия применяются для нейтрализации кислот. Гидрокарбонат натрия участвует в кислотно-щелочном равновесии в жидкостях организма и буферности крови и тканей. [c.173]

Устойчивость к изменениям pH называется буферным действием раствора, а раствор НАс и NaA представляет собой ацетатный буфер. Буферные растворы широко используются для поддержания устойчивого pH в лабораторных экспериментах, в химической промышленности они часто встречаются и в живых организмах. Карбонатная буферная система в крови человека, включающая реакцию [c.241]

Буферные смеси играют большую роль в процессах, протекающих в живых организмах и в неживой природе. Примером природного буферного раствора является кровь млекопитающих, так как н ней всегда содержится свободная угольная кислота н углекислый натрий. Благодаря этому буферу pH крови у млекопитающих имеет постоянное значение в пределах 7,4—7,7, Буферность почв имеет большое значение для сельского хозяйства, так как растения, потребляя внесенные в почву искусственные удобрения, изменяют концентрацию водородных иоиов питающего их почвенного раствора в невыгодную для себя сторону. Нарушение буферпости почвы вызывает гибель полезных микроорганизмов в почве. [c.57]

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ — растворы с определенной концентрацией водородных ионов, смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и Ha OONa) или слабого основания и его соли (напр., NH4OH и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется от добавления небольшого количества сильной кислоты или щелочи и разбавления раствора, что дает возможность проводить химические процессы при неизменных условиях среды. Б. р. широко используются в химической практике, они играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Многие из жизненных процессов могут протекать только при определенном значении pH с незначительными колебаниями постоянство pH поддерживается в живых организмах природными Б. р. (напр., в крови есть смесь карбонатов и фосфатов, исполняющая роль Б. р.). Б. р. широко используются в аналитической химии и на производстве при разделении редких элементов, обогащении сырья (Дотацией, когда осаждение, разделение, экстракция, ионный обмен и другие процессы возможны лишь в в определенных пределах pH растворов. [c.50]

Буферные смеси щироко применяются в аналитической практике при стандартизации кислотности среды, в производстве. Такие растворы имеют очень важное физиологическое значение. Кровь человека имеет pH 7,4, а содержимое желудка pH 2. Таким образом, для живого организма важно не только регулировать его pH, но и поддерживать постоянным его различные яиачения в разных частях его метаболической системы. [c.42]

Одним из характерных свойств внутренней среды организмов является постоянство концентрации водородных ионов (изогидрия). Так, например, pH крови человека 7,36. Сохранение этого показателя обеспечивается совместным действием ряда физико-химических и физиологических механизмов, из которых очень важная роль принадлежит буферным системам. [c.72]

Наиболее мощными буферными системами крови являются гемо-глобиновый и оксигемоглобиновый буферы, которые составляют примерно 75% всей буферной емкости крови. Буферные свойства гемоглобина по своему механизму действия идентичны белковым буферным системам кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойством слабой органической кислоты. Кроме того, система окси-гемоглобин — гемоглобин участвует в еще одном своеобразном механизме поддержания постоянства pH крови. Как известно, венозная кровь содержит большие количества углекислоты в виде бикарбонатов, а также СО2, связанной с гемоглобином. Через легкие углекислота выделяется в воздух однако сдвига pH крови в щелочную сторону не происходит, так как образующийся оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем гемоглобин. В тканях, в артериальной крови под влиянием низкого парциального давления кислорода оксигемоглобин диссоциирует и кислород диффундирует в ткани. Образующийся при этом гемоглобин, однако, не обусловливает изменения pH крови в щелочную сторону, так как в кровь из тканей поступает углекислота. [c.82]

Для фракционирования белков сыворотки крови и многих других биологических жидкостей человека и животных чаще всего используют веронал-мединало-вый буфер (барбитуровая кислота и ее натриевая соль) с pH 8,6 и ионной силой 0,05. При этом значении pH белки заряжаются отрицательно и движутся к аноду. Концентрация электролита невысока и не оказывает коагулирующего воздействия на белок и не образует слишком плотной ионной атмосферы, замедляющей его движение. В то же время она достаточно велика, чтобы создать необходимую буферную емкость. [c.190]

Буферные растворы особенно важны для биологических сред, в которых pH должен оставаться неизменным. Так, например, pH крови должен быть постоянным и близким 7,4. Однако питание и обмен веществ могут вызвать приток кислых или щелочных соединений. Для поддержания pH крови постоянным в биологических средах существуют системы эффективных регуляторов, состоящие из буферных растворов, например смесей МаНСОт — ЫагСОз или ЫаН2Р04 — [c.214]

Na2HP04. Наряду с этими химическими простыми буферными системами крови следует отметить так называемый гемоглобиновый буфер, играющий важную роль в поддержании постоянства pH крови, так как он обеспечивает около 75% буферной емкости крови. Гемоглобиновый буфер представляет собой смесь калиевой соли гемоглобина и свободного гемоглобина, являющегося слабой органической кислотой. [c.214]

Буферные системы крови делятся на плазменные (гидрокарбонатная, фосфатная и белковая) и эритроци-тарные (гемогло иновая, гидрокарбонатная и фосфатная). [c.219]

Буферным действием обладают практически все физиологические жидкости и это имеет чрезвычайно большое биологическое значение. Для человека очень важно буферное действие крови изменение pH крови на несколько десятых приводит к серьезным нарушениям жизнедеятельности организма. Водородный показатель крови колеблется в пределах 7,3—7,4. В процессах обмена веществ в кровь может попасть большое количество органических кислот, однако pH крови остается всегда постоянным. Почвы и почвенные растворы также обладают определенной буфер-ностью и это очень важно для развития растений и почвенных микроорганизмов. Буфериость характерна и для клеточного сока растений. [c.121]

Если в крови каким-либо путем создается избыток ионов И-, последние связываются гидроксильными иоЕ1ами и приведенные равновесия смещаются вправо, а при избытке иоиов ОН — влево. Благодаря этому (а также буферному действию белковых веществ) pH крови здорового человека лишь незначительно колеблется около среднего значения 7,4, что существенно важно для нормальной деятельности организма, [c.156]

Буферные растворы образуются 1ри титровании слабых кислот или слабых оснований. Нередко их готовят специально, если необходимо экспериментально определить pH растворов фотометрическим методом или провести химический эк пepимe т, связанный с выделением или присоединением ионсв водорода, при постоянном значении pH. Название буферные обусловлено тем, что такие растворы ие изменяют заметно pH при разбавлении или при добавлении некоторых количеств растворов сильных кислот или сильных оснований. Постоянство pH буферных растворов имеет значение в жизнедеятельности живых организмов или растений кислотность крови или растительных соков поддерживается постояпнс й из-за буферного действия содержащихся в них составных частей. Незначительное изменение pH три добавлении [c.107]

Медленный рост pH вблизи тн. = [уравнение (12.4.8)] является основой действия буферных растворов. Такие растворы поддерживают приблизительно постоянное значение pH при добавлении небольших количеств кислот или основании и играют жизненно важную роль в биологических процессах. Например, рП крови поддерживается в области 7,0—7,9, а pH слюны равен 6,8. В желудке пищеварение происходит в кислой среде, и pH желудочного сока поддерживается прн 1,6—1,8 (клетки слизистой оболочки желудка выделяют в день около литра приблизительно одпо.мо-лялыюго раствора ПС1). Последствия нарушения процессов забуферивання среды в лieлyдк могут быть фатальными эти процессы связаны с ионными равновесиями. [c.411]