Опыт 4. Электролиз водных растворов

Опыт 2. Электролиз водного раствора сульфата натрия, Опыт производить на установке (рис. 35), состоящей из и-образной стеклянной трубки 1, наполненной водным раствором сернокислого натрия с небольшим количеством лакмуса, и двух угольных электродов Электроды закреплены с помощью пробок 3, в которых сделаны отверстия для выхода газов, выделяющихся при электролизе. Включить постоянный ток и пропускать его до изменения окраски раствора у электродов. Наблюдать пузырьки газа у катода и анода. Выключить ток. Составить уравнения процессов, протекающих у электродов. [c.145]

Опыт 5. Электролиз водных растворов с растворимым анодом [c.104]

Опыт 2. Электролиз водных растворов с растворимыми анодами [c.118]

Фирма иСВ в Бельгии совместно с СССР разработала и провела опыт-но-промышленную проверку получения адиподинитрила электролизом эмульсии акрилонитрила в водном растворе фосфата калия на графитовом катоде в электролизерах без диафрагмы. Эмульгирование обеспечивается использованием по- [c.376]

Для проведения каждого опыта берется 60 мл раствора, содержащего 25% соли. Условия электролиза те же, что и в описанных выше опытах. Полученный после электролиза раствор обладает слабокислой реакцией его нейтрализуют и извлекают эфиром. Эфирный раствор сушат, эфир отгоняют. Остается маслянистый продукт, из которого при перегонке с водяным паром получается жидкость с характерным запахом бензальдегида. Полученное жидкое вещество вновь растворяют в эфире и эфирный раствор обрабатывают раствором бисульфита натрия. После отделения эфирного слоя водный раствор подщелачивают раствором соды и опять перегоняют с паром. В отгоне получаются несколько капель бензальдегида, из которых нам все же удалось приготовить фенилгидразон с т. пл. 156—158°. Это соединение совершенно идентично фенилгидразону бензальдегида, полученному иным путем, и их смешанная проба не дает понижения температуры плавления. Дальнейшая обработка полученного при электролизе раствора проводилась так же, как и в предыдущих опы- [c.266]

Опыт 1. Электролиз водных растворов с инертными электродами [c.116]

Опыт 4. Электролиз водных растворов с нерастворимым анодом [c.103]

Опыт 4. Электролиз водных растворов [c.120]

Если в растворе присутствуют ионы различных металлов, то при электролизе в первую очередь выделяются металлы, электродные потенциалы которых наиболее положительны. В водных растворах наряду с ионами металлов всегда присутствуют ионы водорода. Поэтому казалось бы, что электролизом водных растворов возможно выделение лишь тех металлов, электродные потенциалы которых положительнее потенциала водорода (таких как Си, Ag, Hg и др.). Однако опыт показывает, что при определенных условиях из водных растворов возможно электролитическое выделение и таких металлов, как 2п, Сс1, N1, 5п, электродные потенциалы которых отрицательнее потенциала водорода. Это объясняется так называемым перенапряжением водорода, которое заключается в том, что на электродах, изготовленных из ряда металлов, электролитическое восстановление ионов водорода происходит при более отрицательных потенциалах, чем это соответствует его равновесному значению. Поэтому потенциал выделения металла оказывается по-ложительней потенциала выделения водорода. Причины водородного перенапряжения окончательно не выяснены. Величина водородного перенапряжения является функцией плотности тока. Эта зависимость описывается уравнением Тафеля [c.104]

Электролиз довольно основательно, и не только теоретически, но и практически, был изучен до рождения Муассана. Были Фарадей и Деви, было много крупных электрохимиков. Ясен не только путь, но и все фазы его реализации взять раствор какого-либо фторида, поместить в него два электрода, пропустить постоянный электрический ток-и можно собирать у анода элементный фтор. В принципе, все понятно и хорошо разработано для хлора. Но... Аналогии в данном случае не годились. Фтор, как мы уже знаем, энергично, со взрывом реагирует с водой. Опять парадокс Горящая вода Мы привыкли, что топливо-это нефть, уголь, в конце концов-просто дрова. Но не нужно забывать, что это топливо мы сжигаем в обычных условиях, т. е. в атмосфере кислорода воздуха. А вот в атмосфере фтора топливом может оказаться и обычная вода. Теперь понятно, почему при электролизе водных растворов не удавалось получить [c.39]

Опыт 4. Электролиз ведут в подкис ленном водном растворе (pH = 6-6,5) при 30-40°С. [c.156]

Богатый озоном кислород (от 18 до 25%Оз) можно получить на платиновом аноде при электролизе холодных водных растворов серной кислоты удельного веса 1,1 при плотности тока 50— 60 а/сж . Озон образуется также в небольших количествах при многих химических процессах, являясь при этом спутником главных продуктов реакции. Так, например, хорошо известно, что озон возникает при медленном низкотемпературном окислении фосфора на воздухе. При очень высоких температурах кислород может превращаться в озон без помощи электрического разряда или света, путем одного лишь нагревания. Действительно, опыт говорит о том, что при повышении температуры некоторая, правда очень небольшая, доля молекулярного двухатомного кислорода действительно переходит в озон. Максимальное количество озона, получаемое путем одного лишь нагревания, отвечает температуре 3500° К и равно всего лишь 2-10 % (объемных) по отношению к взятому для реакции кислороду. При еще более высоких температурах содержание озона в кислороде начинает падать, так как выше 3500° К и озон и двухатомный кислород распадаются на свободные атомы кислорода. [c.69]

Помимо ионов растворенного электролита, во всяком водном растворе присутствуют еще (хотя и в ничтожно малом числе) ионы водорода и гидроксила — продукты диссоциации воды. При электролизе они, так же как и ионы электролита, перемещаются по направлению к электродам ионы водорода — к катоду, гидроксильные ионы — к аноду. Вследствие этого у катода могут разряжаться два вида ионов — катионы электролита и ионы водорода. У анода могут также разряжаться два вида ионов анионы растворенного электролита и анионы гидроксила воды. (Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные ионы — анионами.) Опыт показывает, что при электролизе солей натрия, калия и кальция у катода разряжаются почти исключительно катионы водорода воды. Этим объясняется выделение газообразного водорода на катоде при электролизе водного раствора Na l ионы натрия остаются в растворе. [c.89]

Марганец (0,10% по массе). Из элементов подгруппы марганца наибольшее распространение получил сам марганец. Оп встречается в виде минерала пиролюзита МпОг-иНгО. Очень чистый марганец получают электролизом водных растворов сульфата марганца Мп304 при pH 8,1-г- 8,4. В этих условиях протекают реакции [c.392]

Промышленный электролиз водных растворов хлористых солей тяжелых металлов известен по литературным данным на примере процесса Генфнера — электролиза растворов пС12 [4]. Основными недостатками этого производства, установленными после нескольких лет практики на заводах в Германии и Англии, были следующие применение низких катодных плотностей тока и малый выход цинка по току, недостаточная стойкость угольных анодов, взятых без переработки в виде выломок из реторт газовых заводов применение диафрагм, усложнявших аппаратуру и быстро разрушавшихся отсутствие спроса на чистый цинк. В настоящее время положение изменилось. Есть хорошие графитированные аноды, опыт нрименения очень высоких плотностей тока [1], большой спрос на чистый циик что же касается диафрагм, то для их изготовления есть много стойких новых материалов однако лучше работать без диафрагм. Для этой цели можно применить принцип отсоса хлора, выделяющегося на аноде, через его тело вместе с электролитом, если графитовый анод сделать высокопористым [5]. Серия предварительных опытов и расчетов [6] 1Ш примере электролиза растворов Zn l2 подтвердила возможность применения электролиза без диафрагмы. Для электролиза растворов хлоридов н елочных металлов, т. е. для обычного электролитического производства хлора и щелочей, также, в известных условиях, оказывается целесообразным применять более пористые графитовые аноды, через тело которых можно питать электролизер рассолом [7] и т. д. [c.698]

Ячейка с ртутным катодом для электролитических разделений. Как уже отмечалось выше, ионы некоторых металлов, восстанавливающиеся на обычньк металлических электродах труднее, чем ион водорода, довольно просто выделяются на ртутном электроде в виде металла, при этом опи отделяются от катионов металлов, которые в этих условиях не восстанавливаются. На рис. 45 показана электролитическая ячейка, которую можно использовать для этой цели площадь ртутного катода, находящегося на дне ячейки, составляет от 10 до 50 см. После того как необходимое отделение закончено, не прекращая электролиза, сосуд для уравнивания осторожно опускают до тех пор, пока уровень ртути в электролизере не понизится до уровня крана. Этот прием применяют для того, чтобы металлы в ртутной фазе не окислились кислородом, присутствующим в водной фазе. Затем кран за-крьшают для прекращения электролиза и раствор извлекают из ячейки для последующего анализа. Металлы, растворенные в ртути, не извлекают, но [c.119]

Если хотят провести электролиз в водном растворе, то готовят концентрированный раствор соли калия или натрия и добавляют к нему равное или несколько. меньшее количество свободной кислоты. Ячейку помещают, как описано выше, в охлаждающую баню. Подводят ток и пропускают его до тех пор, пока электролит не станет едва ш,елочным. В этот люмент ток выключают, электролит выливают из ячейки в делительную воронку и отделяют верхний слой, содержащий продукт конденсации. Электролит, свободный от продукта конденсации, снова помацают в ячейку, добавляют вторую порцию свободной кислоты и начинают другой опыт. Гаким образом можно провести последовательно большое число опытов. Когда выход по току качнет падать, т. е. когда промежуток времени, необходимый д 1я того, чтобы электролит стал щелочным, станет в 1,5 раза больше промежутка времени, затраченного в первом опыте, электролит выливают и приготовляют свежий раствор соли. Для увеличения растворимости кислот с высоким молекулярным весом к электролиту желател1,но добавлять этиловый спирт. Эта методика (с очевидными изменениями) вполне применима также для уксусной кислоты с образованием этапа. [c.344]

Теория явлений перенапряжения, развитая Глесстоном, Эйрин-гом и другими, связывает природу этих явлений с прототропиче-ским эффектом, характерным преимущественно для водных растворов, а также с особыми свойствами ионов водорода НзО" " и ионов гидроксила ОН". Опыт показывает, что явления перенапряжения имеют более общий характер. Выше отмечались явления перенапряжения при электролизе хлоридов в их водных растворах. Исследования перенапряжения при электролизе неводных растворов, выполненные Хиклингом и Солтом (1937—1941 гг.), показали, что перенапряжение в неводных средах не только существует, но и превосходит по величине перенапряжение в водных растворах. Работы С. В. Карпачева установили наличие явлений перенапряжения при электролизе расплавленных солей. Стоут (1945 г.) установил с тцествование перенапряжения при электролизе растворов аммиака, протекающем с выделением азота. [c.327]

Абсолютные скорости ионов. Кольрауш показал, как можно вычислить в Mj en скорость, с которой движутся отдельные ионы в водном растворе под влиянием определенной разности потенциалов. Представим себе, опять для простоты, две параллельные стенки сосуда на любом расстоянии друг от друга в качестве нерастворимых электродов, а между ними столь концентрированный раствор, что в каждом слое толщиной в 1 сл будет находиться по 1 грамм-эквиваленту положительных и отрицательных ионов. Пусть падение потенциала на протяжении 1 см при прохождении тока будет 1 вольт. Рассмотрим теперь такой слой толщиной в 1 см. Если при этих условиях через поперечное сечение в единицу времени протекало бы количество электричества 2 F, то при равных скоростях как положительный, так и отрицателгный ионы электролита проходили бы 1 см в секунду, т. е. обладали бы скоростью, равной 1, ибо прохождение 2 F означает, что через каждое поперечное сечение прохо 1ит по одному грамм-эквиваленту положительных и отрицательных ионов, и, следовательно, из слоя убыло ровно столько же ионов, сколько прибыло. Так как слой вообще может лишь содержать по одному грамм-эквиваленту, а это количество именно и ушло, то находящиеся до электролиза на самом краю слоя ионы должны были бы пройти весь слой, т. е. 1 сМ] их скорость, следовательно, как и всех других ионов, была бы равной 1. Так как движение положительных ионов в одном направлении соответствует движению отрицательных ионов в противоположном направлении, то мы можем суммировать скорости и сказать, что по одному грамм-эквиваленту положительных и отрицательных ионов двигались вместе со скоростью [c.101]

Опыт 2. В промыщленностн хлор получают электролизом расплавленных хлоридов, а также концентрированных водных растворов Na l. [c.195]

Для первоначальных опытов были взяты нитроэтан и иитроизопропан. Так как водород, выделяющийся при электролизе К-солей нитроуглеводородов, легко мог бы восстановить нитросоединения, а это последнее обстоятельство было нежелательно, то, чтобы устранить совсем или в значительной мере задержать процессы восстановления, электролиз К-солей нитросоединений производился при следующих условиях крепкий водный раствор электр(. лита помещался в палладиевом стаканчике, который и служил отрицательным электродом. Палладиевый стаканчик был емкостью около 35—40 мл, и предварительный опыт показал, что [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология