Поляризация жидкостей

Измеренный с помощью поляриметра угол вращения зависит от длины слоя оптически активного вещества, а для растворов также от концентрации. Его пересчитывают обычно на удельное вращение. Удельным вращением [а] называется угол вращения плоскости поляризации жидкостью или раствором, содержащим в 1 мл 1 г оптически активного вещества при длине слоя 1 дм (10 см). Удельное вращение для жидкостей вычисляют по формуле [c.42]

Дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость и поляризация жидкостей [c.146]

Задачей дальнейших расчетов является изучение влияния электрических эффектов на течение жидкости в порах, вызванное градиентом температуры УУ при отсутствии разности давления (ДР = 0), так как именно эти условия имеют место при измерении скоростей термоосмотического течения в пористых телах. При наличии диффузного электрического слоя следует учесть, однако, не только влияние третьего члена в уравнении (Х.96), но также и изменения удельной энтальпии вследствие поляризации жидкости в поле диффузного слоя. Фактически в коэффициенты 12 = 21 должна теперь войти сумма изменений энтальпии (ДЯ Ч- ДЯ ). Так как влияние изменений удельной энтальпии в граничных слоях ДЯ уже было рассмотрено выше, приведенные ниже расчеты будут касаться только ДЯ . Полученное далее решение относится, таким образом, к пористому телу с заряженной поверхностью, но без граничных слоев растворителя с особой структурой. [c.334]

Оптически активные вещества встречаются в виде пар оптических антиподов-изомеров, физические и химические свойства которых одинаковы, за исключением одного — способности вращать плоскость поляризованного луча в противоположные стороны. Направление плоскости поляризации обозначается знаком - - (правое вращение), и — (левое вращение). Оптическая активность измеряется с помощью приборов, называемых поляриметрами. Измеренный угол вращения пересчитывается на удельное вращение [а] — угол вращения плоскости поляризации жидкостью или раствором, содержащим в 1 мл 1 г оптически активного вещества при длине слоя 1 дм (10 см). Различают [c.10]

Кребс [94], исследуя поляризацию воды, адсорбированной на жженом сахаре, сделал вывод, что основные особенности поляризации жидкостей, адсорбированных на поверхности парамагнитных материалов, являются следствием простых диполь-дипольных взаимодействий. [c.496]

Рассмотрим еще один метод исследования, дающий информацию о молекулярном строении жидкостей. Пусть жидкость помещена во внешнее электрическое поле. Под влиянием поля в жидкости постепенно установилось некоторое равновесное среднее распределение ориентаций молекул, сопровождающееся поляризацией жидкости. Т перь устраним поле. Состояние жидкости станет неравновесным. Тепловое движение вызовет перераспределение ориентаций молекул. Через некоторое время установится такое среднее распределение ориентаций, которое будет равновесным при [c.41]

Эта реакция не имеет теплового и объемного эффектов. Ока не вносит вклада во флуктуацию плотности и вязкое течение, но изменяет поляризацию жидкости и, следовательно, наблюдается методами диэлектрической радиоспектроскопии. [c.173]

НОЙ Проницаемости мембран для веществ с различной молекулярной массой. Движущей силой процесса является градиент концентраций. По разные стороны мембраны толщиной б и площадью А находятся системы ЛТ и Л , соответственно имеющие объемы Ум и и концентрации См и См- Обычно для устранения концентрационной поляризации жидкости по обе стороны мембраны движутся (рис. 1.2). При этом растворенное вещество малой молекулярной массы из раствора с повышенной его концентрацией проникает через мембрану. При постоянной толщине мембраны процесс описывается уравнением [c.20]

Поляризация среды электрическим полем электромагнитной волны зависит от частоты. Так, диэлектрическая проницаемость воды равна 80 при очень низких частотах или в статическом поле (частота равна нулю) и уменьшается до 1,78 при частотах, отвечающих видимому свету. Причина этих различий заключается в том, что в статическом электрическом поле или в поле электромагнитной волны очень низкой частоты молекулы воды, имеющие постоянный электрический дипольный момент, способны ориентироваться по полю, что вызывает существенное увеличение поляризации жидкости. В электрическом поле высокой частоты [c.808]

IV. 16). Если полярных молекул в жидкой фазе нет, дипольная поляризация равна нулю и е = Бсх,. С ростом частоты переменного поля дипольная поляризация жидкости уменьшается. Для дипольной поляризации жидкости требуется некоторый промежуток времени. В переменном поле промежуток времени, за который жидкость может приобрести дипольную поляризацию, ограничивается периодом колебаний поля. При увеличении частоты период колебаний уменьшается, и дипольная поляризация не успевает устанавливаться. При достаточно высоких частотах дипольная поляризация исчезает. Уравнения (IV.21) и (IV.23) показывают, как уменьшается дипольная поляризация жидкости точнее отношение с ростом частоты поля. [c.58]

Относительная релаксационная сила — безразмерная величина — число, характеризующее долю, вносимую /-Й нормальной реакцией в комплексную диэлектрическую проницаемость. Относительная релаксационная сила Ь и больше нуля, если соответствующая нормальная реакция вносит вклад в дипольную поляризацию жидкости, возникающую при наложении внешнего поля. Величины Ь ц удовлетворяют соотношению [c.60]

Отклик системы на внешнее механическое или электрическое воздействие во многих случаях определяется механизмом реакции, а также строением исходных реагентов и продуктов реакции. Так, напри-мир, в окрестности термодинамического равновесия акустические методы позволяют наблюдать лишь те реакции, которые сопровождаются изменением энтальпии или объема системы или тем и другим вместе. С помощью диэлектрической радиоспектроскопии обнаруживаются только те реакции, которые приводят к изменению поляризации жидкости во внешнем электрическом поле. Релеевская спектроскопия фиксирует реакции, которые изменяют анизотропию поляризуемости жидкой фазы. Поэтому измерения акустического, диэлектрического или релеевского спектров сами по себе, без выявления вкладов естественных реакций, уже несут важную информацию о физической природе и механизмах соответствующих естественных реакций. Комплексное изучение жидкой фазы несколькими, а еще лучше многими методами, позволяет выявить всю совокупность естественных элементарных реакций, происходящих при тепловом движении, и дать наиболее обоснованные выводы о механизмах таких реакций. [c.106]

Полученное Максвеллом соотношение между диэлектрической проницаемостью, поляризацией диэлектрика Р и напряженностью приложенного поля Е послужило основой для развития теории поляризации диэлектриков [1]. Фундамент современной теории поляризации жидкостей на молекулярном уровне заложили работы Дебая [2], Онзагера [3], Кирквуда [4], Фрелиха [5] и других исследователей [6-11]. [c.141]

Плотность воды при различных температурах 34 жидкостей 33 Поверхностное натяжение жидкостей 36 Показатель преломления жидкостей Поляризация жидкостей Постоянные основные физические [c.154]

Парахоры атомов и связей Перенапряжение водорода Плотность воды при различных температурах жидкостей Поверхностное натяжение жидкостей Показатель преломления жидкостей Поляризация жидкостей Постоянные основные физические [c.177]

Высокие значения разности потенциалов и величины электрического тока обнаружены экспериментально между льдом и водой при ее замерзании [137]. Эти эффекты рассматриваются как следствие частичной поляризации жидкости в слоях, близких к движущемуся фронту кристаллизации [138]. [c.27]

В полярных растворителях электрон генерирует поляризационное поле, которое приводит к самозахвату электрона. Энергия связи при этом велика например, теплота растворения электрона в жидком аммиаке или воде оказывается порядка 30—40 ккал моль [138]. Отталкивание электрона и растворителя, действующее на малых расстояниях, ведет, однако, к образованию полостей, в которых электрон локализуется. Например, в жидком аммиаке рассчитанный радиус полости оказывается около 3 А. В полярных средах по сравнению с неполярными дальнодействующий эффект поляризации уменьшает размеры таких полостей. Другим фактором, влияющим на радиус полости, оказывается величина поверхностной энергии, связанная с величиной поверхностного натяжения жидкости. Поляризация жидкости ответственна также за просачивание плотности электронного заряда за пределы полости. Например, в жидком аммиаке 30—40% заряда уходит таким образом. [c.347]

Число реакций переноса водородных связей 2п /2 (2п /2 -числс возможных сочетаний из различных водородных связей по две). Примем, что каждое из элементарных событий реакций переноса и разрыва водородных связей вносит в среднем сравнимый по порядку величины вклад в поляризацию жидкости при наложении внешнего электрического поля. Тогда вклад реакций разрыва связей С-Н...С в диэлектрическую релаксацию нормальных алканов будет в раз меньше вклада реакций переноса этих связей /130/. Так, для молекул пропана на 60 реакций переноса С-Н,..С-связей приходится одна реакция разрыва связи. Для бутана это отношение больше 2500. Следовательно, влиянием реакций разрыва и образования водородных связей на времена диэлектрической релаксации > мдких алканов с 4 можно пренебречь. Диэлектрическая релаксация в алканах fi при /7 4 обусловлена практически полностью реакциями переноса водородных связей С-Н...С. [c.163]

Smyth С. P., М о г g а п S. О. Диэлектрическая поляризация, жидкосте . И. Зависимость поляризации некоторых жидких смесей от тем-пературы. J. Ат. hem. So ., 1928, 50, 1547 — 1 560. [c.446]

Эберсфельд и др. [185] обнаружили увеличение протонной поляризации жидкостей (бензол, толуол) и газов (аммиак, сероводород), адсорбированных на угле, при насыщении ЭПР угля, причем наблюдалось десятикратное увеличение протонного резонанса адсорбированной жидкости. Увеличение сигнала ЯМР протонов адсорбированной жидкости пропорционально диспер- [c.99]

Кроме реакций переноса Н-связи на диэлектрическую проницаемость жидких алканов влияют реакции разрыва и образования водородных связей С -Н,..Су. Каждая из СНд- и СН2-групп молекулы алкана, как правило, участвует в образовании двух связей С/,..Н-Су. Если образуется третья связь, то система перевозбуждается и одна из связей рвется. Среднее число связей, приходящихся на одну мачеку-пу. flH2n l 2 2п. Следовательно, молекула может участвовать в 2 п различных реакциях образования и разрыва водородных связей. Число реакций переноса водородных связей 2п /2 ( 2п /2 -числс возможных сочетаний из различных водородных связей по две). Примем, что каждое из элементарных событий реакций переноса и разрыва водородных связей вносит в среднем сравнимый по порядку величины вклад в поляризацию жидкости при наложении внешнего электрического поля. Тогда вклад реакций разрыва связей С-Н. С в диэлектрическую релаксацию нормальных алканов будет в раз меньше вклада реакций переноса этих связей /130/. Так, для молекул пропана на 60 реакций переноса С-Н,..С-связей приходится одна реакция разрыва связи. Для бутана это отношение больше 25 00. Следовательно, влиянием реакций разрыва и образования водородных связей на времена диэлектрической релаксации > идких алканов с 4 можно пренебречь. Диэлектрическая релаксация в алканах С/ 2п+2 П- 4 обусловлена практически полностью реакциями перекоса водородных связей С-Н. ..С. [c.163]

Полная поляризация жидкости является, как известно, суммо трех видов поляризации электронной, атомной и ориентационнок Время, необходимое для установления равновесного распределе ния зарядов по этим видам поляризации, равно соответственн - 10-13 и --10- сек. [c.170]

Как показали измерения, скорости термоосмотического потока ио имели порядок 10 см сек. Для условий эксперимента был сделан расчет скоростей термоосмоса Уэ, вызванных изменением энтальпии за счет поляризации жидкости в диффузном ионном слое, а также скоростей электроосмотического течения пленки в связи с термодиффузией ионов [12]. Расчеты Уд/Ук сделаны для потенциала поверхности стекла т15о = 150 мв [c.163]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.74 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.74 , c.146 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.74 , c.146 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.95 , c.158 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология