Естественный газ реакция с аммиаком

Важно подчеркнуть, что в ионе аммония все четыре ЫН связи совершенно равноценны, после его образования не сохраняется никаких различий между старыми , имевшимися в аммиаке атомами водорода и вновь пришедшим протоном. Свободная электронная пара азота участвует здесь в образовании донорно-акцепторной связи, называемой также координационной. Атом, отдающий свою электронную пару для образования связи, называют донором, атом, ее принимающий, — акцептором. Донор, естественно, должен иметь свободную пару электронов акцептором же может быть не только положительно заряженный ион, как в случае аммиака, но и нейтральный атом, если он испытывает недостаток электронов. В этом последнем случае донорно-акцепторное взаимодействие приводит к образованию так называемой семиполярной связи. Рассмотрим это на примере реакции между третичными аминами и кислородом. [c.84]

На первый взгляд кажется очень естественным принять, что это элементарная бимолекулярная реакция, в которой две молекулы аммиака непосредственно превращаются в четыре молекулы образующихся продуктов. Однако, исходя из указанного принципа, обратная реакция при условии равновесия также должна быть элементарной реакцией прямого взаимодействия трех молекул водорода и одной молекулы азота. Поскольку такой процесс отвергается как маловероятный, бимолекулярный механизм прямой реакции также следует отвергнуть в пользу другого механизма. [c.49]

Из всех химических реакций, которые люди научились проводить и контролировать для своих нужд, синтез аммиака из водорода и атмосферного азота, вероятно, имеет наибольшее значение. Это особенно понятно в нынешней ситуации, когда с каждым годом становится все ощутимее нехватка продовольствия. Выращивание растительных веществ требует внесения в почву значительных количеств азота в форме, легко усвояемой растениями. Количество продовольствия, необходимое, чтобы прокормить все возрастающее население земного шара, намного превосходит то, что можно произвести, полагаясь лишь на естественное содержание азота в почве. Для обеспечения высокой урожайности сельскохозяйственных культур требуются огромные количества удобрений, богатых азотом. Единственным широко доступным источником азота на земле является атмосферный N2. Таким образом, возникает проблема связывания атмосферного азота, т.е. превращения его в форму, усвояемую растениями. Этот процесс называют еще фиксацией азота. [c.40]

Реакции проводятся в автоклаве с водным аммиаком или раствором метиламина при 170—180°С. Для- получения хорошего выхода продуктов необходимо использовать окислители — соли мышьяковой кислоты или -нитробензолсульфокислоты. Роль последних состоит в том, что они облегчают отрыв и связывание (благодаря окислению) сульфит-аниона. Естественно, что реакция с более нуклеофильным метиламином идет в более мягких условиях. С еще большей легкостью происходит вытеснение сульфогруппы прн действии гидразина. [c.178]

Для простейших случаев восстановления возможны по крайней мере три варианта протекания реакций. При первом, который наиболее вероятен, когда в качестве восстановителя используются металлы, органическое соединение вначале получает электроны от восстановителя и образует соответствующие анион-радикалы и дианионы. Последние отрывают протоны от растворителя (например, от спирта или воды), превращаясь в конечные продукты восстановления. Естественно, что расчленить этапы такого восстановления можно только в случае, когда реакция с металлами проводится в апротонной среде — жидком аммиаке, эфире, тетрагидрофуране и т. п. [c.292]

Константа равновесия очень мала, сдвинуть состояние равновесия реакции вправо можно, увеличив концентрацию аммиака, но несложный расчет показывает, что влияние этого фактора крайне незначительно. Естественно, что в обратном направлении реакция будет протекать практически полностью. [c.49]

Молекула N2 является самой устойчивой формой его существования, чем обусловлена так называемая проблема связанного азота. Потребление связанного азота растениями и животными приводит к обеднению окружающей среды соединениями азота. Этот дефицит должен восполняться искусственным путем, поскольку естественное пополнение запасов связанного азота (грозы, деятельность азотобактерий и т.п.) не компенсирует его потери. Исключительное значение в решении проблемы связанного азота имеют две реакции синтез аммиака и его каталитическое окисление. [c.398]

Низкие вязкость (1/4 вязкости воды) и плотность жидкого аммиака обусловливают подвижность ионов в нем и легкость проведения химических реакций, в том числе гетерогенных, в которых ведущую роль играют процессы диффузии растворенных соединений. Высокое значение дипольного момента облегчает химическое взаимодействие между полярными молекулами аммиака и ионами, а также между самими молекулами аммиака. Диэлектрическая проницаемость аммиака значительно меньше, чем диэлектрическая проницаемость воды (е = 78,5), однако она гораздо больше, чем диэлектрическая проницаемость уксусной кислоты ( = 6,4). Поэтому естественно ожидать, что значения растворимости ионных солей [c.167]

По отношению к сложному эфиру реакция эта называется аммонолизом. При взаимодействии кислоты с аммиаком сначала, естественно, получается аммониевая соль [c.180]

Газообразный аммиак подается в нейтрализатор по пяти трубам, погруженным в раствор. Нейтрализацию ведут до величины pH = 2,8—3,2, при которой в растворе будут находиться моноаммонийфосфат и нитрат аммония. За счет тепла реакции температура в нейтрализаторе поддерживается около 120°. При этом часть воды испаряется и концентрация раствора повышается до 76%. Раствор солей из нейтрализатора перетекает в сборник 12, из которого поступает на выпарку. Выпарку ведут при 170° и остаточном давлении 0,3 от. Конечная концентрация раствора 98%. Греющим агентом является насыщенный пар 13—15 ог. Выпарной аппарат однокорпусный с выносной греющей камерой и с естественной циркуляцией. При указанных условиях соли находятся в расплавленном состоянии и твердая фаза не выделяется. [c.607]

Смешение потоков, казалось бы, более простая задача. Но два потока, направленные в одну трубу, перемешаются при турбулентном течении на расстоянии 12, а то и 20 калибров (диаметров) трубы. Это, во-первых, связано с большими затратами. Представьте себе, что между слоями катализатора реактора окисления 502 реакционная смесь охлаждается вводом холодного газа. Диаметр реактора 12 м. Можно оценить, что для смешения потоков потребуется расстояние более 150 м. Во-вторых, смешиваемые вещества могут образовывать взрывоопасную смесь (аммиак с воздухом в производстве азотной кислоты, углеводороды с воздухом во многих процессах органического синтеза). В каких-то частях потока до полного перемешивания могут локально образовываться взрывоопасные концентрации, что, естественно, недопустимо. В-третьих, до полного смешения потоков локально могут создаваться условия для нежелательных реакций. Например, при смешении горячего пара с углеводородами в процессах их дегидрирования локальные перегревы, пока вещества не перемешаются и температура потока не выровняется, приведут к крекингу углеводородов. [c.160]

Будем вводить сорбтив на поверхность адсорбента (катализатора) порциями, причем сделаем эти порции, при тождественности химического состава и условий введения, различными по изотопному составу. Естественно ожидать, что на неоднородной поверхности первые порции займут наиболее активные участки, следующие — участки со средними активностями, а последние разместятся на наименее активных участках, характеризующихся максимальными Е или минимальными адс-Будем, далее, снимать сорбтив порциями посредством десорбции или химической реакции (например, в случае азота, гидрируя его до аммиака). Тогда, в зависимости от соотношения между определяющими энергетическими величинами, например значениями адс и Ер с, или. адс и дес, или, наконец, адс и Е каталитической реакции, первые порции, [c.97]

Насколько нам известно, ни в одном из других растворителей не были обнаружены столь большие солевые эффекты при кислотном катализе. Это естественно, так как в жидком аммиаке, как растворителе с низкой диэлектрической постоянной, междуионное взаимодействие играет решающую роль. Оно отражается даже на величинах энергии активации реакций аммонолиза, которые проведены в присутствии кислот и солей разных концентраций. [c.283]

В молекуле азота зависимость энергии разрыва связи от ее порядка обратная. Переход N в —М= Ы— сопряжен с затратой энергии порядка 130 ккал- моль , на разрыв второй связи затрачивается еще 63 ккал-моль" и на последнюю одинарную связь N—N необходимо затратить 37 ккал-моль . Таким образом, причиной инертности молекулы азота является очень высокая энергия разрыва первой ее связи. Поэтому до недавнего времени была известна только одна реакция, в которую вступает молекулярный азот при обычных температуре и давлении,— взаимодействие с металлическим литием. Естественно, эта реакция не могла служить основой для разработки промышленного метода получения аммиака. [c.248]

Так как каталитическая реакция протекает обычно на поверхности катализатора, последний должен, естественно, обладать максимально развитой поверхностью. Для достижения этого процессы формирования катализатора (например, осаждение, разложение, восстановление и т. п.) нужно вести в условиях наибольшего удаления их от равновесия (теория пересыщения Рогинского). Чтобы стабилизировать полученную высокую дисперсность, целесообразно вводить в катализаторы примеси, которые, будучи равномерно распределены в исходной массе, например в виде твердого раствора, выделялись бы в виде мелких включений между кристалликами катализатора в процессе формирования его, изолировали бы эти кристаллики друг от друга, что препятствовало бы рекристаллизации. Такова, по-видимому, роль окиси алюминия в железных катализаторах синтеза аммиака. Подобную же роль играют,часто носители. [c.10]

Приведенные данные показывают возможность отделения метанола от воды ректификацией. Но в этом случае необходимо предварительно. освободить воду от формальдегида, так как с парами метанола и воды в I и II фракциях частично уносится формальдегид. Поэтому предварительно смесь подвергли очистке от формальдегида реакцией взаимодействия последнего с аммиаком. Реакционную смесь при мольном соотношении исходных реагентов формальдегид метанол равном 1 1 выдержали при 30°С в течение 3 часов. При этих условиях конверсия формальдегида составила 99,4 мол. %. Остаточное содержание формальдегида в воде 0,0057 мае. %. Так как реакцию проводили при эквимолекулярных количествах исходных реагентов, то в воде после окончания опыта содержится непрореагировавший аммиак, в количестве 0,17 мас.%- В процессе ректификации аммиак будет уноситься с парами метанола, при этом pH раствора естественно понижается от 11 до 7. Поскольку константа гидролиза уротропина является функцией pH среды (возрастает с понижением pH [2]), то ири уменьшении pH раствора и в условиях температуры выше 100°, будет неизбежно проходить гидролиз уротропина. Для предотвращения гидролиза в соответствии с литературными данными [3] было рекомендовано вводить в. реакционную смесь до 1 7о соды (pH раствора вновь достигает значения [c.77]

Поведение низших и высших первичных хлористых алкилов в реакциях двойного обмена, казалось, должно было полностью оправдать эти надежды. Как известно, первичные хлористые алкилы можно легко получить из соответствующих первичных спиртов обработкой хлористым водородом в присутствии хлористого цинка или действием хлористого тионила, после чего пх можно ввести во взаимодействие с аммиаком, циаиидами, сульфидами, сульфгидридами и сульфитами щелочных металлов. Однако этот способ не представляет большой технической ценности, поскольку для указанных реакций уже требуется присутствие в углеводороде функциональной группы, в данном случае гидроксильной. Если при этом еще вспомнить, что такие высшие спирты, как миристиновый, цетиловый и октадециловый, получают относительно сложным методом из естественных продуктов (кокосовое масло, пальмовое масло и др.), то промышленный интерес к получению химических продуктов из спиртов через хлористые алкилы значительно ослабевает. [c.531]

R4P+. Для этой цели использовались и другие восстановители, например триэтилборгидрид лития (который предпочтительно отщепляет метильные группы) [946] и натрий в жидком аммиаке. Восстановление четвертичных солей амальгамой натрия в воде известно как реакция Эмде. Однако этот реагент неприменим для расщепления аммониевых солей, все четыре заместителя которых представляют собой насыш,енные алкильные группы. Некоторые третичные амины расщепляются при взаимодействии с алюмогидридом лития [947]. Естественно, азири- [c.182]

В синтезе Арндта — Эйстерта ацилгалогенид превращается в карбоновую кислоту с одним дополнительным атомом углерода [156]. Первая стадия этого процесса — реакция 10-115 (т. 2). Перегруппировка происходит на второй стадии при действии на диазокетон воды и оксида серебра или бензоата серебра и триэтиламина. Эта перегруппировка носит название перегруппировки Вольфа. Данная реакция является лучщим методом увеличения длины углеродной цепи на один атом, если доступна карбоновая кислота [реакция 10-103 (т. 2) и 16-35 (т. 3) начинаются с алкилгалогенида]. Если вместо воды используется Н ОН, сразу выделяется эфир КСНгСООК. Аналогичным образом аммиак дает амид. Иногда используются другие катализаторы, например коллоидная платина, медь и т. д. Изредка диазокетон просто нагревают или подвергают фотолизу в присутствии воды, спирта или аммиака без какого-либо катализатора. Часто фотохимический метод [157] дает лучшие результаты, чем каталитический с использованием серебра. Естественно, полученные другим способом диазокетоны также способны к перегруппировке [158] Реакция весьма универсальна. Группы К могут быть алкилами или арилами они могут содержать различные функциональные группы, включая ненасыщенные, но исключая группы, кислые настолько, чтобы реагировать с СНгНг или диазокетонами (например, т. 2, реакции 10-6 и 10-28). Иногда реакцию проводят с другими диазоалка- [c.146]

Естественно, что величина AG зависит от природы реагирующих веществ. Кроме того, она зависит от концентраций (или парциальных давлений) всех реагирующих веществ. Покажем это с помощью уравнения (ПГ1) на примере синтеза аммиака. Если в исходной смеси величины и рп очень велики, а рннз близко к нулю, то второй член в правой части уравнения (И1.1) стремится к минус бесконечности (lgO =—оо). Следовательно. величина AG тоже будет отрицательной и очень большой по абсолютному значению. Это значит, что сродство велико и реакция пойдет слева направо. Наоборот, при большой величине рыщ и очень малых pNj и рн величина AG положительна (стремится к +оо) и реакция образования NH3 невозможна. В этих условиях, наоборот, будет происходить диссоциация аммиака. Если парциальные давления соответствуют равновесию, то Д0 = 0. Таким образом, в зависимости от соотношений между концентрациями реагирующих веществ величина AG, определяющая сродство, может изменяться от [c.46]

Применение. Из-за его пассивности азот используют в качестве инертной среды при проведении реакций с веществами, быстро окисляющимися на воздухе им заполняют электролампы медные изделия, часто сваривают в струе азота в атмосфере адота хранят легко окисляющиеся соединения горючие жидкости безопасно перекачивать за счет давления азота. В атмосфере азота (а иногда и ксенона) проводят консервирование пищевых продуктов. Но главное применение азот находит в производстве его соединений и, в первую очередь, аммиака. Азот необходим для существования живой природы. В природе протекают естественные процессы связыва-ния из воздуха свободного азота в усваиваемые растениями соединения. [c.253]

По величине квантового выхода фотохимические реакции можно разделить условно на три группы 1) меньше единицы, 2) равен единице или несколько больше, 3) много больше единицы. Квантовый выход меньше единицы объясняется двумя основными причинами потерями энергии на излучение или ее рассеянием по многим связям у сложных молекул и наличием обратных фотохимических реакций. Естественно, что обе эти причины снижают квантовый выход. Например, для фотохимической реакции 2ЫНз ч Мг+ЗНг квантовый выход равен 0,25 (выход азота и водорода снижается обратной реакцией образования аммиака). [c.302]

Реакция аммонофикации — одна из многих, при которых образуется аммиак, необходимый для нитрификации. Меньше всего энергии выделяется (но все же достаточно, чтобы поддерживать жизнь некоторых бактерий) и при реакциях нитрификации, т. е. при окислении азота. Почти для каждой естественно протекающей реакции, которая сопровождается при превращении одного вещества в другое с выигрышем энергии по крайней мере в 15 ккал моль, природа создала вид организмов или группу видов, способных эксплуатировать эту реакцию. [c.366]

Поваренная соль, галнт. Белый, слабогигроскопичный, гигроскопичность резко повышается в присутствии естественных примесей, например солей магния. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет) растворимость мало зависит от температуры, но сильно снижается в присутствии H I, NaOH, хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке. Слабый восстановитель. Вступает в реакции обмена. Главная составная часть природных залежей каменной соли, сильвинита, рапы соляных озер. Получение см. 23 28 - 29 32. [c.26]

Для изучения реакций стероидного скелета в кортизоне (СХХ) и родственных соединениях необходимо защитить боковую диокси-ацетоновую цепь. Это может быть осуществлено путем обработки 37%-ным водным раствором формальдегида в присутствии соляной кислоты [509, 603—607] с образованием быс-метилендиоксипроизвод-Horo XXI. Такие защитные группы, естественно, очень устойчивы к действию щелочных реагентов. Это подтверждают следующие примеры реакции соединения XXI восстановление кетогрупп металлическим натрием в пропаноле [509] или по методу Хуан-Мнн-лона [603—606], С-метилирование гидридом натрия и иодистым метилом [606], реакция с иодистым метилмагнием [509, 603] или метиллитием [605], бензильная перегруппировка при действии едкого натра [604]. Метилендиоксигруппы не изменяются при действии восстановителей, например алюмогидрида лития [509], борогидрида натрия [509], лития в жидком аммиаке [603] и водорода в присутствии палладия [509], а также многих окислителей, в том [c.269]

По той же схеме синтеза с выходом 50% можно получить и пантетеин (LII), если весь процесс проводить без выделения промежуточных продуктов и в конечной стадии пантетин (LIV) восстановить амальгамой натрия [174]. Реакция проходит с теми же результатами, если цистамин (LXV) заменить р-меркаптоэтиламином (LX, с. 74) и, естественно, исключить процесс восстановления. Также конденсацией смешанного ангидрида пантотеновой кислоты и эфира угольной кислоты (LXX) с 2-бензил-тиоэтиламином в присутствии третичного амина с последующим дебен-зилированием металлическим натрием в жидком аммиаке получают пантетеин (LII) [175]. [c.77]

Идея применения платины в виде катализатора в реакции принадлежит, как было упомянуто выше, французскому химику Кюльману, которому не удалось ввести свое открытие в промышленную практику. Оствальд об яснил это тем, что в сороковых годах прошлого столетия как раз началась эксплоатация Чилийских селитряных месторождений, и, вполне понятно, что промышленность не заинтересовалась открытием Кюльмана. При значительно менее высокой цене на азот аммиака в сравнении с азотом селитры, естественно, что окисление аммиака с торетическим выходом азотной кислоты должно представить крупной техничес-сий интерес. [c.126]

Это обстоятельство должно ограничивать количество свободной серной кислоты в тропосфере реакция взаимодействия с атмосферными составляющими является естественным механизмом стока N2804. При этом прежде всего имеется в виду взаимодействие с ЫНз. Это хорошо подтверждается экспериментальными данными во-первых, сернокислотный субмикронный аэрозоль наблюдается лишь в областях с пониженной концентрацией аммиака (например, над районами, имеющими почвы с высокой кислотностью) и, во-вторых, значительные количества сульфата аммония в субмикронном аэрозоле наблюдаются в районах с высокой концентрацией ЫНз [290]. Взаимодействие атмосферной серной кислоты с аммиаком может приводить к образованию молекул N1 414504, (ЫН4)зН(504)2 и, наконец, (N1 4)2504. [c.23]

Метод качественного обнаружения меди 10 мл минерализата осторожно, по каплям, нейтрализуют аммиаком до pH 3,0 по 2,4-динитрофенолу (до желтого окрашивания исследуемого раствора) и после охлаждения энергично встряхивают с 5 мл раствора (ДДТК)гРЬ — хлороформный слой окрашивается от желтого до темно-коричневого цвета за счет введенной или естественно содержащейся меди. Хлороформный экстракт промывают в течение 60 секунд 6 н. раствором НС1 [для разложения избытка (ДДТК)2РЬ], затем дистиллированной водой и снова встряхивают с 1% раствором Hg b, добавляя ее дробно (по каплям) в количестве до 0,5 мл и более (в зависимости от окраски хлороформного слоя, т. е. от количества меди) до обесцвечивания хлороформного экстракта. Добавляют 0,5—1 мл воды, энергично встряхивают, водный слой отделяют, делят на 3 равные части и производят следующие реакции [c.320]

В результате исчерпывающего метилирования аммиака йодистым метилом, содержащим 10% С , получается смесь пяти структурно различных изотопных форм йодистого тетраметил-аммония. Как показывает расчет, в отсутствие изотопного эффекта эта смесь должна содержать 65,61% немеченых мoлeкyJf, 29,16% молекул с одним меченым атомом, 4,86% с двумя мечеными атомами, 0,36% с тремя мечеными атомами и 0,01% полностью меченых молекул. Соотношение между количествами различных изотопных форм продукта реакции зависит, естественно, от концентрации С в исходном йодистом метиле. Если бы содержание С в йодистом метиле составляло не 10, а 90%, [c.11]

Как же воздух поступает в тело биофильтра при естественной аэрации Существует мнение, что воздух в тело биофильтра поступает лишь вследствие разности температур внутри биофильтра и вне его. Вполне естественно, что разность температур ускоряет воздухообмен, но, по-видимому, здесь наблюдаются и диффузионные процессы. При биологической очистке сточных вод микроорганизмы биопленки потребляют иа воздуха кислород, а в воздух выделяют продукты реакции — углекислый газ, сероводород, метан и аммиак. Следовательно, в порах биофильтров парциальное давление кислорода должно резко падать, а давление углекислого газа возрастать. Условия равновесия внутри биофильтра и вне его создают диффузионные потоки кислорода внутрь биофильтра, а углекислого газанаружу. Наличие же загрузки, покрытой биологической пленкой, препятствует этой диффузии. При достаточно большом сопротивлении может наступить момент, когда потребление кислорода биопленкой прекратится, так как его парциальное давление в воздушном пространстве поры достигнет минимальной величины. В этом случае в теле биофильтров могут начаться процессы гниения. Опасность такого явления в наибольшей степени возиикает в капельных биофильтрах. [c.68]

Насколько известно, при реакции комплексообразования между акво-ионами меди (II) и аммиаком при обычных концентрациях аммиака преобладает тетраммин. Тетраммин-ион до некоторой степени гидратирован, и предполагают, что существуют тетраммин-ионы с одной или двумя непрочно связанными молекулами воды . Предполагают также, что безводный тетраммин-ион является плоским. Но какова конфигурация гидратированной формы, например диаквотетраммин-иона Можно только сказать, что способность иона меди (II) образовывать соединения с плоской квадратной структурой приводит, по крайней мере с чисто статистической точки зрения, к тому, что четыре молекулы аммиака образуют координационную связь с ионом меди (II) в одной плоскости. В случае амминов с тремя молекулами аммиака естественно, кроме того, предположить, что молекула воды, которая расположена вместе с молекулами аммиака в углах плоского квадрата, связана более прочно и более важна с точки зрения структуры, чем другие возможные молекулы воды [ср. структуру синевато-зеленых и коричневых водных галогенидных комплексов меди (II) со щелочными металлами, стр. 104]. [c.108]

Каталитическое окисление аммиака имеет громадное промышленное значение, прежде всего, как источник ряда ценных продуктов N0, NgO, N2, N2H4 Н2О. Из окиси азота получают азотную кислоту, закись азота находит применение в медицине как наркотическое средство, гидразингидрат используется как топливо в космических аппаратах. Естественно поэтому, что окисление аммиака исследовалось и исследуется в первую очередь в прикладном плане. Однако этот процесс представляется очень интересным как модельный и для теоретических исследований, прежде всего, в связи с возможностью решения на примере сравнительно простых реакций задач сознательного управления селективностью. [c.248]

Незамещенный пиридип получают при конденсащш двух молекул ацетальдегида с молекулой формальдегида и аммиака [433] из одной молекулы кротонового альдегида, молекулы формальдегида и молекулы аммиака [434] из молекулы акролеина (пропеналь), молекулы ацетальдегида и молекулы аммиака [435]. Естественно, что в этих реакциях образуются смеси продуктов, но при строгом соблюдении условий в каждом случае можно добиться хороших выходов пиридина. [c.96]

Естественны давние стремления ученых получить дешевое сырье для азотной промышленности. Начиная с XVIII в., предпринималось множество попыток синтезировать аммиак из азота и водорода. Смесь газов нагревали при разной температуре, подвергали высокому давлению, но практически получить аммиак не удавалось. В конце прошлого века Рамзай и Юнг заметили, что при пропускании над железом нри 800° аммиак не полностью разлагается на азот и водород. Попытка провести реакцию в обратном направлении — синтезировать аммиак из этих элементов — не увенчалась успехом. Однако французскому ученому Ле-Шателье на основе законов термодинамики удалось сформулировать условия синтеза аммиака. Он установил, что при повышении температуры равновесие реакции [c.112]

Для интерпретации солевого эффекта при дейтерообмене (и аммонолизе) в жидком аммиаке нельзя воспользоваться классической теорией солевого эффекта Бренстеда. Она опирается на теорию сильных электролитов Дебая — Гюккеля. Последняя же, как показал В. А. Плесков [122], оправдывается для аммиачных растворов одно-одновалентных электролитов, концентрация которых в 10 раз меньше той концентрации солей, которая была в опытах по дейтерообмену. Эти растворы по своему составу мало отличаются от аммиакатов на моль соли приходилось восемь молей аммиака. Из работ Бильтца [123] и других авторов [124] известно, что теплота образования кристал-ло-аммиакатов и их прочность повышаются при увеличении заряда и уменьшении радиуса катиона, а при одном и том же катионе они растут с повышением радиуса аниона. Параллельно возрастает число молекул, входящих в состав высшего аммиаката. Безусловно, то же самое происходит и в аммиачных растворах солей. В них молекулы аммиака связаны ионами и находятся в упорядоченном состоянии, причем прочность связи зависит от величины заряда и радиуса иона. Естественно, что с увеличением концентрации соли растет энергия активации реакции, в которой участвует растворитель (дейтерообмен, аммо-нолиз) — чем прочнее связаны молекулы растворителя ионами, тем большей должна быть энергия активации. Это действительно обнаружено при измерении кинетики аммонолиза и дейтерообмена. [c.91]

Состав пота здоровых людей практически постоянный. На 98—99% он состоит из воды, вместе с которой из организма выводятся продукты метаболизма — азотистые вещества (мочевина, мочевая кислота, аммиак, некоторые аминокислоты), следы белка, жирные кислоты, холестерин, хлорид натрия, ароматические гидро-ксикислоты, глюкоза, стероидные гормоны и др, В секрете потовых желез найдены ионы натрия, калия, кальция, магния, хлора, иода, меди, марганца, железа,, В поте апокринных желез содержится значительное количество липидов. Пот человека характеризуется кислой реакцией (pH секрета эккринных желез 3,8—5,6, апокринных 6,2—6,9), Пот представляет собой прекрасную питательную среду для естественной аутофлоры кожи человека, состоящей главным образом из грамполо-жительных микроорганизмов — стафилококков, стрептококков, микрококков, палочки коли, грибковых микроорганизмов и др. Появление пота с неприятным запахом (осмидроз) у здоровых людей обусловлено главным образом бактериальным расщеплением пота или окислением его кислородом воздуха. [c.107]