Гесса сумм тепла Гесса

Следующий важнейший этап в истории термохимии связан с именем Гесса, которому принадлежат такие фундаментальные обобщения, как положение о том, что тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит только от исходного и конечного состояния системы (закон Гесса) и что количество выделяющегося при реакции тепла может служить, мерой химического сродства. Хотя свои термохимические работы Гесс начал как раз тогда, когда, как он писал Берцелиусу, был всецело занят исследованиями по органической химии [14, с. 331, однако материалом для работ по термохимии ему служили почти исключительно неорганические соединеш я. И тем не менее в 1840 г. Гесс дает следующее толкование результатам опытов Дюлонга по изучению различной теплотворности угля и других органических веществ сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньще тепла, чем его составные части, отдельно взятые . И далее Гесс как бы намечает контуры будущей структурной термохимии Когда мы будем точнее знать те количества теплоты, которые выделяются при взаимодействии нескольких элементов, тогда количество теплоты, выделяющееся при сгорании органического вещества, будет важным фактором, который приведет нас к более глубокому познанию строения этого вещества [15, с. 127, 128]. [c.110]

Гесс поясняет открытый им закон на примере количества теплоты, выделяемой при окислении углеводорода Сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что, если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключается и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, [c.58]

Гесс поясняет открытый им закон на примере количества теплоты, выделяемой при окислении углеводорода Сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что, если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключается и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньше тепла, чем его составные части, отдельно взятые ([28], стр. 127). [c.59]

Если в исходных данных и в справочной литературе нет необходимых для составления энергетического баланса числовых величин, то пользуются законами, формулами и практическими данными, позволяющими произвести соответствующие расчеты. Так, если в справочной литературе нет данных о теплотах реакций или их экспериментальное определение очень трудно, то их вычисляют, руководствуясь законом постоянства сумм тепла Гесса, согласно которому тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования реагентов из простых веществ. В этом случае тепло, выделяемое или поглощаемое реакцией, можно вычислить как разность между теплотами образования химических соединений в правой и левой частях уравнений . [c.235]

Независимость теплового эффекта процесса от пути его протекания была установлена опытным путем русским академиком Г. И. Гессом в 1836 г. Математическая формулировка закона Г есса, иногда называемого законом постоянства сумм тепла, выражается уравнениями (И, 8) и (11,15) при дополнительном условии 71 = Гг (в силу чего тепловые эффекты химических реакций можно было бы назвать скрытыми ). [c.39]

Закон Гесса (1840), или закон постоянства сумм тепла, гласит Суммарный тепловой эффект химического процесса не зависит от того, велся ли процесс в одну фазу или же через несколько промежуточных фаз, а зависит только от начального и конечного состояния данной системы. [c.11]

Непосредственно определить теплоту образования перекиси водорода из элементов не удается. Возможность найти ее косвенным путем дает установленный Г. И. Гессом (1840 г.) закон постоянства сумм тепла-, общий тепловой эффект ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций с теми же самыми исходными веществами и конечными продуктами. [c.147]

Из первого начала термодинамики вытекает, как одно из его следствий, открытый еще в 1836 г. русским термохимиком Г. И. Гессом закон, который часто называют законом постоянства сумм тепла. Установленный еще до окончательной формулировки первого начала, он является основой для всех термохимических расчетов. [c.30]

ГЕССА ЗАКОН — закон постоянства сумм тепла, являющийся основным законом термохимии. Г. 3. устанавливает, что тепловой эффект реакции (горения) зависит не от промежуточ- [c.147]

Первым же химические уравнения, основанные на атомно-молекулярной теории, стал применять в России знаменитый ученый, открывший закон постоянства сумм тепла, Г. И. Гесс (1802—1850). В учебнике Основания чистой химии (1831 —1833) он приводит формулы и уравнения реакций не только неорганических, но и органических веществ. Многие из них не похожи на современные. Например [c.95]

Это положение было впервые сформулировано русским ученым-химиком Г. И. Гессом а основе опытных данных. Закон Гесса гласит, что количество тепла, выделяющегося (или поглощаемого) при химических процессах, зависит только от начального и конечного состояния системы тел, участвовавших в этих процессах. Пользуясь законом Гесса, можно вычислять теплоты той или иной реакции с помощью теплот других реакций. Это особенно важно для тех реакций, определение теплоты которых экспериментально осуществить очень трудно. Теплота всякой реакции может быть вычислена на основании закона Гесса путем алгебраического суммирования теплот образования всех участников реакции, т. е. она определится как разность между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ. [c.20]

В первом из серии следующих сообщений под общим заглавием Термохимические исследования (1840) Гесс прежде всего формулирует положение Когда два вещества соединяются между собой в нескольких соотношениях, то количества теплоты, выделяющейся при образовании каждого из этих соединений, находятся между собою в кратных отношениях Дальнейший экспериментальный материал имеет целью доказать справедливость этого положения, а также и другого более важного положения, известного как закон Гесса Когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом всегда выделяется одно и то же количество тепла, независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно, или же косвенным путем и в несколько приемов . Сам Гесс называл это положение законом постоянства сумм тепла. [c.284]

Основываясь на той же теории теплорода, Г. И. Гесс систематически исследовал тепловые эффекты реакций и в 1840 г. установил свой известный закон постоянства сумм тепла о котором упоминалось выше. Этот закон является следствием более общего закона сохранения энергии. [c.408]

В 1840 г. Гесс сформулировал закон постоянства сумм количеств тепла при образовании соединения количество выделившегося тепла постоянно и не зависит от того, образуется ли это соединение непосредственно или же косвенным путем и в несколько приемов [144]. Руководствуясь этим законом, он пришел к важному выводу относительно расчета теплот горения углеводородов Сумма теплот, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении, постоянна, а поэтому очевидно, что, если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла, это количество уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньше тепла, чем его составные части, отдельно взятые [144, стр. 127]. [c.238]

Его исследования по термохимии развивались очень быстро. Уже в начале тридцатых годов Гесс сделал вывод о независимости теплоты реакции от пути процесса. Об этом он впервые сообщил ученому миру (правда, в виде краткой формулировки) в опубликованной им указанной нами выше статье 1836 г. Через четыре года свое обобщение он опубликовал в специальном труде уже не в виде краткого упоминания, а в фундаментальной форме, полностью закрепляющей его приоритет. Здесь формулировка закона постоянства сумм тепла сопровождалась экспериментальным доказательством закона. Гесс писал Когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом выделяется всегда одно и то же количество тепла, независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно или косвенным путем [17]. Формулировка сопровождалась тщательным описанием многочисленных опытов, обосновывающих закон, из которых наиболее важными следует считать измерения теплот нейтрализации в растворах различных концентраций. Он писал о том же законе и в последующих статьях (1841 и 1842 гг.). [c.169]

Рассматривая деятельность Гесса, нельзя не придти к выводу, что наиболее важным для науки достижением было открытие им закона постоянства сумм тепла, в котором он настолько близко подошел к полной и строгой формулировке первого начала термодинамики, что участие его в этом творческом акте, вообще говоря принадлежащем не одному исследователю, а целой группе ученых, заслуживает особого обсуждения. В этом обсуждении следует тщательно взвесить как положительные, так и слабые стороны труда Гесса. [c.170]

Петербургский профессор Г. Г. Гесс (1840 г.) открыл второй принцип термохимии, получивший наименование закона Гесса. Этот закон формулируется следующим образом количество тепла, выделяющегося при химических процессах, зависит только от начального и конечного состояния системы тел, участвующих в химических процессах, и не зависит от пути (и от числа промеж у-точных стадий), по которому протекают реакции (закон постоянства сумм тепла). [c.25]

Русский ученый Г. И. Гесс (1802—1850) профессор Горного института в Петербурге впервые сформулировал основной закон термохимии о постоянстве сумм тепла при химических реакциях. Этот закон, впоследствии названный его именем, следует рассматривать как одно из выражений открытого позднее первого закона термодинамики применительно к химическим реакциям. [c.8]

I. Закон постоянства сумм тепла (закон Гесса ) [c.336]

Закон сохранения энергии подтверждается и основным законом термохимии, открытым в 1840 г. русским химиком Г. И. Гессом. Называется он законом Гесса или законом постоянства сумм тепла и формулируется следующим образом [c.36]

Однако не всякий химический процесс, протекающий с выделением теплоты, идет без внешнего подогрева. Теплота уходит в окружающую среду через стенки приборов и уносится с продуктами реакции, например с парами воды, как это имеет место в первой из рассмотренных нами реакций В связи с этим при восстановлении и Оз водородом расходуется теплоты больше, чем это следует из термохимического уравнения. Приведенные примеры показывают, какое большое теоретическое и практическое значение имеет открытый Г. Гессом закон постоянства сумм тепла. [c.39]

Основной закон термохимии — закон постоянства сумм тепла — был дан русским академиком Г. И. Гессом в 1840 г. и им же проверен экспериментально. [c.49]

Закон Гесса. Закон постоянства сумм тепла, данный Г. И. Гессом, может быть сформулирован следующим образом тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний вещества, но не зависит от пути его перехода. [c.49]

Закон Гесса (1840), или закон постоянства сумм тепла, гласит [c.94]

Уравнения (31—31а) и (33—33а) представляют собой закон постоянства сумм тепла (второй закон термохимии), известный как закон Гесса тепловой эффект реакции зависит от начального и конечного состояния системы, но не зависит от пути, по которому реакция протекает. [c.21]

Основоположником термохимии является русский ученый Г. Гесс (1802—1850), которому принадлежит открытие основного термохимического закона о постоянстве сумм тепла при химических реакциях. [c.10]

ГЕССА ЗАКОН — закон постоянства сумм тепла при хим. реакциях. Установлен в 1840 г. русским акад.-химиком Г. Г. Гессом. Согласно этому закону общий тепловой эффект хим. процесса при постоянном объеме или давлении не зависит от промежуточных стадий процесса, но зависит только от исходных реагирующих веществ и конечных продуктов. [c.56]

Так как изменения внутренней энергии н энтальпии при постоянной температуре не зависят от пути перехода из начального состояния в конечное, то п равные им тепловые эффекты реакции Qp и Qv (соответственно при постоянном давлении и постоянном объеме) также приобретают свойства функций состояния, т. е. зависят только от вида и состояния исходных и конечных веществ и не зависят от промежуточных стадий реакции. Это положение Гесс сформулировал в виде закона постоянства сумм теплоты, использовав большой опытный материал. Этот закон лежит в основе всех термохимических измерений. Тепловые эффекты реакций AU(Qo) и AH Qp) измеряются экспериментально или вычисляются. Увеличение Аи или АН соответствует эндотермическому процессу (тепло поглощается), а их уменьн]ение — экзотермическому процессу (тепло выделяется). [c.34]

Основной заслугой Г. Гесса в области науки следует признать его термохимические исследования и открытие законов термохимии. В связи с идеей, что выделяющаяся при реакциях теплота должна подчиняться закону кратных отношений, Г. И. Гесс начал исследование тепловых эффектов реакций и в Д840 г. открыл известный закон постоянства сумм тепла . Он сформулировал также закон термонейтральности, установив, что наиболее сильные основания выделяют при реакциях нейтрализации наибольшее количество теплоты. Таким образом к середине XIX в. в Академии наук и в высших учебных заведениях Петербурга стали появляться научные работы по химии. [c.121]

Второй закон термохимии сформулироваи русским ученым Г. Г. Гессом (1840) и называется законом постоянства сумм тепла. Этот закон гласит суммарный тепловой эффект данного химического процесса не зависит от того, велся ли процесс в одну фазу или же через произвольное количество промежуточных фаз. [c.287]

После Ломоносова проблему растворов в России с различных сторон разрабатывали многие ученые. Например, Т. Е. Ловиц обнаружил в 1792 г, явления пересыщения растворов и изучил ряд пересыщенных растворов Г. И. Гесс был первым исследователем в области термохимии растворов и установил свой знаменитый закон постоянства сумм тепла (1836) Ханыков и В. Ф. Лугинин показали приближенный характер закона растворимости газов Генри—Дальтона А. А. Щербачев в 1873 г. установил, что из пересыщенных растворов многих солей выпадают твердые кристаллогидраты, и т. д. [c.14]

Герман Иванович Гесс [8—12] принадлежит к числу ученых, обогативших науку трудами первостепенного значения. Уже давно всеобщее признание получил основной закон термохимии, закон постоянства сумм (тепла), открытый Гессом и носящий его имя. Теория электролитической диссоциации также базируется на установленном Гессом законе термонейтральности. Госсу принадлежат и ценные работы в области аналитической и органической химии. По его учебнику Основания чистой химии (1-е изд., 1831 г. 7-е изд. 1849 г.) училось целое поколение химиков. [c.162]

В настоящее время, как известно, первое начало термодинамики имеет шесть различных формулировок [18]. Остановимся на одной из них, по своей значимости вполне эквивалентной остальным. В этой формулировке говорится о том, что сумма тепла и работы не зависит от пути процесса. В ней сразу видно близкое соответствие данного положения закону Гесса, гласящему, что тепловой эффект процесса не зависит от пути процесса. Действительно, согласно общеизвестному определению, тепловой эффект как раз и представляет собою 1) или теплоту, выделенную системой при постоянном объеме ((2,), когда работа равна нулю, 2) или теплоту, выделенную системой при постоянцом давлении, когда тецлдвой эффект состоит из топ-йоты, выделенной при постоянном объеме плюс работа системы, то, что ныне обозначается, как QJ или ЛЛ. [c.170]

Экспериментальный материал по термохимии комплексных соединений появился задолго до создания теории этих соединений — тогда, когда химии комплексных молекул еще не существовало. Первые опытные определения были выполнены основателем научной термохимии, автором закона постоянства сумм тепла — знаменитым русским ученым академиком Г. И. Гессом. Общеизвестно, что в первом же своем калориметрическом исследовании, а именно в работе, опубликованной в 1839 г. в Анналах Либиха [1], Гесс измерил теплоты разбавления серной кислоты п, сопоставляя состав смеси с количествами выделенного тепла, обнаружил этим путем существование нескольких гидратов серной кислоты. Таким образом,, он явился пионером в создании калориметрического метода физико-химического анализа задолго до создания Н. С. Кур-наковым физико-химического анализа как самостоятельного-раздела общей химии. Определив теплоты образования разных гидратов серной кислоты, которые, как мы теперь знаем, являются код плексными соединениями, он первый положил начало термохимии комплексных молекул, утвердив тем самым приоритет русской науки в разработке этой важной области хпмпи. [c.9]