Аммония реакции с катионами

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ АММОНИЯ NH + [c.177]

Реакция с солями аммония — реакция разложения (удаления) нит-рит-ионов. Нитрит-ион окисляет катионы аммония NH при нагревании до свободного азота N2 [c.468]

Реакции катиона аммония [c.280]

Реакции катиона аммония ЫН + [c.164]

РЕАКЦИИ КАТИОНА АММОНИЯ [c.126]

Реакции катиона аммония NH [c.29]

Реакции катионов Ве +. 1. Щелочи, гидроокись аммония, сульфид аммония осаждают белую студенистую гидроокись бериллия Ве(ОН)а растворимую в избытке щелочи и в большом избытке гидроокиси ам мония. При кипячении Ве(ОН)г растворяется в 10%-ном растворе гидрокарбоната натрия (отличие от гидроокиси алюминия). Раство ряется в кислотах. BeS гидролизуется водой. [c.193]

Механизм реакции. Катион кобальта осаждается только частично тетрароданомеркуриатом аммония, но в присутствии цинка происходит полное его выпадение благодаря со-осаждению. Образуется смесь кристаллических осадков тетрароданомеркуриатов кобальта и цинка [c.146]

В последней реакции катион аммония как кислота (по Бренстеду) нейтрализует гидроксил-ион. Образование уротропина позволяет удалять катионы аммония, не выпаривая раствор досуха и без прокаливания. В присутствии уротропина можно обнаруживать К+ и Ыа+. Только ту порцию раствора, в которой обнаруживают Ка+, обрабатывают КОН, а порцию, где обнаруживают К+,— обрабатывают едким натром. [c.166]

Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитро-кобальтатом (III) натрия, винной кислотой (и присутствии ацетата натрия), ацетатом уранила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.98]

Общие и индивидуальные реакции катионов шестой аналитической группы (К+-, N3+-, ЫН/ -ионов) представлены в табл. 12. Методы разложения и удаления солей аммония см. гл. П. Систематический ход анализа катионов этой группы см. табл. 35. [c.118]

Для того чтобы научиться бегло составлять уравнения реакций, требуется хорошее освоение теоретического и практического материала программы. Для закрепления основных теоретических основ и выводов, вытекающих из данных лабораторных работ, учащийся должен систематически упражняться в составлении уравнений реакций.Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитрокобальтатом (П1) натрия, винной кислотой (в присутствии ацетата натрия), ацетатом ура-нила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.82]

Тетрафенилборат натрия. В противоположность двум предыдущим реагентам осадки, образованные в результате реакции между катиона-м и и тетрафенилборатом натрия, представляют собой не хелатные соединения, а соли. Тетрафенилборат натрия особенно важен для количественного осаждения иона аммония и катионов щелочных металлов (калия, рубидия и цезия). [c.250]

Цеолиты, содержащие обменные катионы щелочных металлов, обычно не активны в большинстве реакций превращения углеводородов. Активные катализаторы получают путем обмена катионов Na (которые обычно вводят в цеолит при синтезе) на ионы аммония, многозарядные катионы основной подгруппы II группы (Mg . .. Ba ) или катионы редкоземельных элементов (La Се . ..), двух- или трехзарядные катионы переходных металлов, а также путем обмена сразу на ионы нескольких типов. Далее продукты обмена необходимо подвергнуть термической активации. Роль активации заключается прежде всего в удалении адсорбированной воды, которая сильно сольватирует катионы, и в перераспределении катионов, которые в процессе активации занимают более выгодные места в решетке. Однако при этом могут произойти и некоторые структурные изменения, весьма существенные для катализа. [c.20]

При проведении реакции катионов Mg с гидрофосфатом натрия в отсутствии катионов аммония и аммиака выпадает белый аморфный осадок гидрофосфата магния MgHP(34. [c.384]

Реакции катионов аммония [c.73]

В последней реакции катион аммония NH4 выступает в качестве кислоты, анион амида NHF является основанием, одна молекула NH3 выступает в качестве кислоты, а вторая — в качестве основания. [c.87]

Реакции катиона аммония NHi [c.409]

Кобальт. Реакция А с тетрароданомеркуриатом аммония и катионом цинка (стр. 157). Реакция Б с рубеановодородной кислотой (стр. 158). Эта реакция не очень специфична, однако при выполнении ее на фильтровальной бумаге можно при некотором опыте надежно открывать кобальт в присутствии ионов и N1 [c.170]

Реакция катиона v + с раствором гидроксида аммония, в которой вначале образуется сине-зеленый осадок ( u0H)2S04, растворяющийся в избытке гидроксида аммония с образованием интенсивно-синего раствора [Си(ЫНз)4] +, является аналитической (реакцией на ион Си +. В условиях этого же опыта можно воспользоваться другой реакцией. [c.405]

Удаление катионов аммония реакцией с формальдегидом. Сущность метода состоит в том, что катиошл аммония в щелочной среде реагируют с формальдегидом НСНО с образованием гексаметилентетрамина (уротропина) (СН2)бК4, который не мешает открытию катионов натрия и калия. Реакция протекает по схеме [c.326]

Для увеличения полноты осаждения 1фи проведении реакции добав ляют этанол, поскольку в водно-этанольной среде растворимость фосфа та лития уменьшается. Фосфат лития растворим в растворах кислот и солей аммония. Реакцию проводят обычно в аммиачной среде для связы вания выделяющихся ионов водорода. Предел обнаружения катионои лития данной реакцией составляет 5 мкг. Мешают все катионы, обра зующие нерастворимые (малорастворимые) в воде фосфаты. [c.345]

Реакция специфична и высокочувствительна для катионов лития. Предел обнаружения 0,05—0,35 мкг. Катиони щелочных и щелочно-земельных металлов не мешают проведению реакции, за исключением больших количеств катионов натрия при температуре 90—100 °С, когда раствор мутнеет вследствие образования белых частиц перйодата натрия КагНзЮй. Поэтому при проведении реакции раствор нагревают не выше 50 °С. Мешают катионы аммония и катионы ряда двухвалентных металлов. Последние удаляют из раствора в виде осадков окснхинолинатов действием раствора 8-оксихинолина в присутствии КОН. [c.347]

Пользуясь сероводородом как осадителем, можно выделить в виде сульфидов металлов целую группу катионов, сходных по их реакциям с сероводородом. Поэтому сероводород называют групповым реагентом. Групповыми реагентами являются также карбонат аммония, сульфид аммония, сульфид натрия. Групповым называют такой реагент, который осаждает апределенные ионы, не осаждая при этом других ионов, присутствующих в том же растворе, и наоборот, переводит в раствор определенные ионы, находящиеся в осадке, не затрагивая при этом других ионов осадка, например, карбонат аммония осаждает катионы кальция, стронция, бария, но не осаждает катионов щелочных металлов. Раствор сульфида натрия растворяет сульфиды мышьяка, сурьмы, олова, ртути и не растворяет сульфидов меди, кадмия, висмута, свинца. Эти особенности групповых реагентов наиболее полно использованы при разработке систематического хода анализа катионов по сероводородному методу анализа, в котором все катионы подразделяют на пять групп (табл. 2). [c.11]

Другие аналитические реакции катионов аммония. Как отмечалось выше, катионы аммония в растворе образуют с Naз[ o(N02)6] и Н2[Р1С1а] желтые осадки соответственно (МН4)2На[СоСЫ02)б] и (КН4)2[Р1С1б] с гид-352 [c.352]

Реакция с оксалатом аммония (фармакопейная). Катионы Са образуют с оксалатом аммония (КН4)2Сз04 белый кристаллический осадок оксалата кальция СаСг04 [c.364]

Реакции катиона кальция a +. 1. Оксалат аммония (NH4)2 204 образует с раствором соли кальция белый кристаллический осадок, растворимый в соляной, но ие растворимый в уксусной кислоте [c.283]

Обнаружение катионов первой группы. Фильтрат, полученный после осаждения катионов второй группы, содержит избыток соляной кислоты. Первым обнаруживают ион аммония реакцией со шелочью (см. выше, 1-я группа катионов). Для обнаружения ионов К+ и Na+ раствор выпаривают досуха, этим удаляют соляную кислоту и соли аммония. Определение заканчивают, как описано при анализе смеси катионов первой группы. [c.35]

Катионит КУ-1 или КУ 2 после набухания заливают 2 М раствором гидроксида натрия на 48 ч. Раствор щелочи сливают й промывают смолу дистиллированной водой до прекращения щелочной реакции промывной воды с фенолфталеином. Для удаления ионов железа смолу заливают 4 М раствором хлористоводородной кислоты, выдерживают 48 ч и продолжают отмывать ионы железа в динамическом режиме раствором хлористоводородной кислоты меньшей концентрации, вначале 2 М, затем 0,2 М раствором НС1 до исчезновения розовой окраски в промывном растворе с тиоцианатом аммония. Реакция на ион железа 5 мл промывного раствора помещают в пробирку, прибавляют 1 мл 4 М. раствора NH4S N. Отмытый от железа катионит продолжают отмывать водой от иона хлора (реакция на ион хлора с AgNOs). [c.218]

Общие реакции катионов II аналитической группы. Г. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония (см. табл. 7). N32HP04, К2НРО4 или (NH4)2HP04 образуют с катионами второй аналитической группы белые осадки гидрофосфатов или фосфатов магния, марганца, бария, стронция, кальция, железа (II), алюминия и висмута желтые осадки железа (III) и зеленые — хрома [c.49]

Общие реакции катионов третьей аналитической группы. 1. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония. При действии ЫагНР04 или К2НРО4 образуются белые кристаллические осадки гидрофосфатов или фосфатов кадмия, цинка и ртути (II), зеленый никеля, фиолетовый кобальта и голубой меди. Например [c.65]

Общие реакции катионов пятой аналитической группы. 1. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония на катионы пятой группы. Na2HP04, К2НРО4 или (NH4)2HP04 образуют белые кристаллические осадки гидрофосфатов или фосфатов серебра, свинца и ртути (I). Например [c.82]

Ионы Ва и мешают проведению реакции. Катионы Ва и дают также белые кристаллические осадки с оксалатом аммония (МН4)2Са04, но произведения растворимости этих соединений различны [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология